高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式2.2.1电解质及其电离考点课件新人教版
A
B
C
D强电解质 KNO3 H2O4 BaSO4HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2
Al
H2O
C2H5OH
解析显/隐
解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解 质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误； D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
电解质及其电离
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 思维建模
一、教材 高考
3．(溯源题)(2014～2017高考选项选编)判断正误 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的 导电能力弱( ) (2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-( ) (3)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( ) (4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( )
三、反思归纳 判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路
四、思维建模
电离方程式书写的思维模型
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
2019/5/24
精选最新中小学教学课件
thank
you!
2019/5/24
精选最新中小学教学课件
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
考题探源 源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离” 考查视角 对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电 解质的电离方程式的书写。 高考启示 要透彻理解电解质等有关概念，能准确书写电离方程式。
二、典例剖析
2．(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( A )
选项
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
高中化学-第二课时 离子反应
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2 溶 液 与 (NH4)2SO4 溶 液 混 合 ： _B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋ 4_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S__O_4_↓__＋__2_N_H__3·_H_2_O____。 (2)CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ： _C__u_2＋_＋___S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__C_u_(_O__H_)_2_↓____。
20
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
4．(1)FeBr2 溶液与 Cl2 反应。 ①Cl2 少量：__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_______； ②Cl2 过量： ___2_F_e_2＋__＋__4_B_r_－_＋__3_C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_2＋___6_C_l_－_____。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原 反应的还要遵循得失电子守恒。
12
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画
“√”，错误的画“×”。
(1)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( × )
(2) 向 AlCl3 溶 液 中 通 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点电解质及其电离试题
冠夺市安全阳光实验学校离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( ×)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( ×)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
人教版高考化学总复习课件-离子反应
2．与量有关的离子方程式的书写方法
(1)反应连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用
量有关。书写时首先判断出种反应物质是否过量，再根据原理书写。如
将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO
2－ 3
＋H2O，
继续再通入CO2，CO2与新生成的CO
再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2___________________________。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2_________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸_______________________________； ______________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔_______________________________________。 (5)过氧化钠溶于水_____________________________________。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO
2025届高考化学复习第2讲离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中_弱电解质：在水溶液中_3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离_书写；多元弱碱的电离_写完。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：_。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_。
4．BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质：_。
【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++H++SO42−；NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−。
【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
最新人教版高三化学高考总复习第2章第二节离子反应离子方程式课件ppt
高中化学
第二节 离子反应
离子方程式
考纲要求：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一
电解质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
－ －
( ×)
－ NH3· H2O===NH＋ ＋ OH (× ) 4
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
NH NH3· H2O NH4 ＋OH 3＋H2O ____________________________________________________
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
？
一
掌握“两组概念”
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式课件
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
第2章 化学物质及其变化
第2节 离子反应 离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错 方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是 今后高考命题的趋势。
高三总复习第二讲离子反应
、
CO
2－ 3
、
PO43－、 AlO 2－、 SO32－、 ClO －、 SiO32－等离
子在水溶液中发生水解，有 H +则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子
可和 OH － （在碱性溶液中）大量共存，不能与 H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：
Cl －、
Br －
、
I
－、
SO4
2
－、
NO
－
3
、
K
+、
Na
+等离子，因
为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但
SO42－与 Ba2+不共存。
⑤ 某些络离子，如 [ Ag( NH 3) 2] ，它们的配位体能与 H+结合成 NH 3
[ Ag ( NH 3 ) 2 ] +2H +=Ag ++2NH 4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与
共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、
电离情况等。
OH －共存，而不能与 H + PH 值、溶液颜色、水的
3
【典型例题】
[例 1]下列各组离子：①
I
－、
ClO
－
、
NO
－
3
、
H
+；②
K +、NH
+ 4
、
HCO
3－、
OH
－
③
SO32－ 、 SO42
、 Cl －、
－
OH
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 － +H +=SO 2↑+H 2O