[推荐学习]2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练3化学实验仪器的识别基本实验操作针对
速练3 化学实验仪器的识别
基本实验操作[针对选考第2或10题]
1.仪器名称为“锥形瓶”的是( )
答案 C
解析上述仪器依次为圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、容量瓶，C正确。
2.下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是( )
答案 C
解析A项是坩埚钳，错误；B项是分液漏斗，错误；C项是蒸馏烧瓶，正确；D项是坩埚，错误；故选C。
3.下列仪器为冷凝管的是( )
答案 A
解析A是冷凝管，正确；B是量筒，错误；C是容量瓶，错误；D是普通漏斗，错误。
4.下列仪器名称不正确的是( )
答案 C
解析C项是泥三角，错误。
5.使用前不需检查是否漏液的仪器是( )
A.容量瓶
B.分液漏斗
C.酸式滴定管
D.蒸馏烧瓶
答案 D
解析容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水，A、B、C错误；蒸馏烧瓶不需要查漏，D正确。
6.下列说法正确的是( )
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示标志
B.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
C.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案 A
解析浓硫酸是腐蚀品，A正确；量筒中的残留液体无需洗涤，B错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；碳酸钠水解显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，D错误。
7.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
答案 D
解析NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，B错误；将Cu与浓硫酸反应后的混合液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，C错误；不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体暴沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，D正确。
8.下列说法不正确的是( )
A.用药匙取用少量二氧化锰粉末
B.蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取“84”消毒液(主成分NaClO)，点滴到干的pH试纸上测pH
D.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率
答案 C
解析少量固体粉末可以用药匙，A正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B正确；将一小块试纸放在表面皿上，用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，再与标准比色卡对照，是测非强氧化性溶液的pH，NaClO具有强氧化性，pH试纸上无法显色，无法测定，C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，D正确。
9.下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )
答案 B
解析苯和硝基苯都不溶于水，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，A错误；氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B 正确；二者都与氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，C错误；酸性高锰酸钾溶液把乙烯氧化为CO2，应该用溴水，D错误。
10.下列说法不正确的是( )
A.铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟
B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C.用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同
D.可以用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 值 答案 C
解析 铜丝在氯气中燃烧，发生反应：Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2，产生棕色的烟，故A 说法正确；用来做焰色反应的金属丝应在灼烧过程中火焰没有颜色，或火焰的颜色较浅，同时金属丝不易被氧化，因此常用铁丝代替铂丝做焰色反应，故B 说法正确；苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同，故C 说法错误。
11.下列说法不正确的是( )
A.萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气
B.蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火
C.容量瓶不能用来储存试剂
D.检验干燥的气体时，试纸要湿润 答案 A
解析 萃取振荡时，及时打开分液漏斗下端的活塞进行放气，故A 说法错误；乙醇和乙醚是易燃性气体，因此蒸馏时，应远离明火，故B 说法正确；容量瓶不能溶解、反应、稀释、长期储存试剂，故C 说法正确；检验干燥的气体时，试纸要湿润，故D 说法正确。
12.下列说法不正确的是( )
A.用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
B.配制100 g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶
C.可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来
D.焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色 答案 B
解析 丁达尔效应为胶体特有的性质，可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液，A 正确；配制100 g 20%的硝酸钾溶液，计算、称量后在烧杯中溶解即可，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶，B 错误；溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以利用萃取的方法将溴从溴水中提取出来，C 正确；焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，灼烧时盐酸挥发，不干扰实验，再在酒精灯上灼烧至无色，然后进行焰色反应实验，D 正确，答案选B 。
13.下列说法正确的是( ) A.可以用酒精萃取碘水中的碘单质 B.配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸
C.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO 2－
4 D.可用pH 试纸测定新制氯水的pH
答案 B
解析酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故A错误；在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，应加少量稀硫酸，故B正确；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故C错误；新制的氯水中存在次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够漂白有色物质，所以无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选B。
14.下列说法不正确的是( )
A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
B.容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器
C.运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质
D.用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开下口玻璃塞放气
答案 C
解析蛋白质在火焰上燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以据此判断一种纤维是否是蛋白质纤维，A描述正确；容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，由于配制过程中需要塞上塞子上下颠倒使溶液混合均匀，所以使用前需检漏，容量瓶是一种精确度很高的仪器，反应或溶解过程中的热效应都会导致其体积偏差，所以不能用作物质反应或溶解的容器，B描述正确；如果难挥发物质与原来的液体沸点相差不大时，蒸馏过程中易挥发的原液体物质中会混入部分难挥发物质，导致除杂不彻底，C描述错误；由于CCl4易挥发，振摇过程中会加速CCl4的挥发，产生的CCl4蒸气会使分液漏斗中气体压强增大产生危险，所以需要不时打开下口玻璃塞放气，D描述正确。
15.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )
A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水
C.利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
D.向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO2－3
答案 C
解析A项，含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠盐或NaOH、含钠氧化物等，错误；B项，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质应具有氧化性，除了氯水外，溴水等也可以，错误；D项，生成的气体是CO2，但不能证明一定含CO2－3，可能含有HCO－3，错误。
16.下列说法不正确的是( )
A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉
B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石
C.钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰
D.容量瓶使用前必须干燥
答案 D
解析A项，亚铁离子易被氧化，因此硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉防止亚铁离子被氧化，正确；B项，蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石，正确；C项，钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，产生黄色火焰，正确；D项，容量瓶使用前不必干燥，错误。
17.下列说法正确的是( )
A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2
D.实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理，而CO2、H2可直接排放
答案 C
解析氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以应盛放在棕色细口瓶中，A错误；焰色反应后，应该用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，B错误；碳酸氢钠能与二氧化硫反应产生二氧化碳，因此可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法除去CO2中混有的SO2，C正确；氢气是可燃性气体，不可直接排放，D错误，答案选C。
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型1
高考题型1 化学综合实验高考主观大题题型突破1.(1)Na 2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2(2)漏斗玻璃棒(3)①E、C、D ②E中品红溶液褪色D中出现浑浊(4)①向NaHSO3溶液中通入CO2,并将逸出气体通入品红溶液中,若品红溶液不褪色,则证明H2SO3的酸性比碳酸强②向NaHSO3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液紫红色褪去,证明NaHSO3溶液具有还原性解析(1)A装置中生成SO2气体,通入到Na2CO3悬浊液中得到了Na2S2O5(S显+4价),没有发生氧化还原反应,根据元素守恒就能写出化学方程式。
(2)应用过滤操作将晶体从B中分离,故用到过滤装置,需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)SO2常用品红检验,CO2常用澄清石灰水检验,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故先检验SO2;利用SO2的还原性,用酸性KMnO4将其除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在;最后用NaOH对尾气进行吸收。
2.(1)圆底烧瓶H 2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 制得ClO2的同时有CO2产生,可稀释ClO2,大大降低了爆炸的可能性(2)防止倒吸冷凝并分离出ClO2(3)①蒸馏②常温下,测定NaClO2溶液的pH,若pH>7则证明HClO2为弱酸(4)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S3O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色解析(1)A中发生氧化还原反应,KClO3在酸性条件下将H2C2O4氧化成CO2,自身被还原为ClO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
(2)C为安全瓶,可防止D中溶液倒吸入B中。
ClO2沸点为11℃,故用冰水浴可将ClO2冷凝为液体而与CO2分离。
(3)HClO4沸点为90℃,可用蒸馏法分离提纯。
(4)根据离子方程式可得关系式2ClO25I210S2,n(ClO2)=n(S2)=cV2×10-3mol,ClO2的含量为=g·L-1。
2018全国卷II高考化学选择题真题解析
2018全国卷II高考化学选择题真题解析一、选择题解析1. 题目解析：题目描述了化学试剂实验中的一种操作，要求选出正确的操作。
根据题目给出的条件和规定，选择合适的实验步骤。
解答：答案为D。
根据题干中的“失重”和“细长管子内投入一小颗酒糟酒精灯”可以推断，这是用酒糟酒精灯进行燃烧实验。
而在空气中，酒糟酒精灯的火焰呈蓝色时炎焰高度适中，不会接触到细长管子的上部，因此选择D。
2. 题目解析：题目描述了化学实验中的一种操作，要求选出正确的条件。
根据题目给出的条件和规定，选择合适的实验条件。
解答：答案为B。
根据题干中的“棕红色气体”可以推断，这是硝酸铜溶液中生成了一种气体。
硝酸铜溶液中加入锌粉时会发生反应，生成棕红色气体。
而此反应需要加热才能进行，因此选择B。
3. 题目解析：题目描述了化学反应中的一种变化，要求选出正确的解释。
根据题目给出的条件和规定，选择合适的解释。
解答：答案为C。
反应中出现了金属钠和氯气，根据题目中的“闭合容器中”可以推断，这是钠与氯气反应生成氯化钠的反应。
而C选项“由于体积扩大，反应物总体积增大了”描述了这个反应的特点，因此选择C。
4. 题目解析：题目描述了一种物质的性质，要求选出正确的描述。
根据题目给出的条件和规定，选择合适的描述。
解答：答案为A。
根据题干中的“易溶于醇和醚”可以推断，这是一种有机物。
有机物大多数都是双性的，可以溶于醇和醚等有机溶剂，因此选择A。
5. 题目解析：题目描述了化学实验中的一种操作，要求选出正确的操作。
根据题目给出的条件和规定，选择合适的实验步骤。
解答：答案为D。
根据题干中的“将甲烷通入氯铵水溶液时”可以推断，这是一种有机物与无机物的反应。
甲烷通过氯化氨的溶液时会发生氯化氨的产生，而氯化氨对水呈弱酸性，故可以选择D。
二、总结本文对2018全国卷II高考化学选择题进行了解析。
通过对每道题目的条件和规定进行分析，选择出了正确的答案。
在解析过程中，本文根据题目的要求采用了相应的格式进行描述，以确保文章表达的准确和流畅。
2018年理科综合化学2卷题型专练(含答案)
目录试题训练第一部分：理科综合化学选做题训练（一）～（十） 2 (21)第二部分：理综化学实验综合题训练（一）～（十一）22 (32)第三部分：理综化学反应原理综合训练（一）～（十）33 (42)第四部分：理综化学化工流程综合训练（一）～（十）43 (52)参考答案第一部分:化学选做题训练参考答案 53 (57)第二部分：化学实验综合题参考答案 58 (59)第三部分：化学反应原理综合参考答案 60 (61)第四部分：化学工程与工艺参考答案 62 (63)第一部分：理综化学选做题专题训练理科综合化学选做题训练（一）【请在后面的答题卡区域内作答，并填涂好所选的题号】35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。
（3）A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。
（4）B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是_________。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是____。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________，若该原子的半径为r pm，此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用N A表示）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。
精选高三化学第二轮复习—综合实验题
1、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；（2）实验中，需加热至恒重的目的是。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是。
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取样品，实验后测得C装置增重，则样品中Na2CO3的质量分数为。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。
实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。
若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_ __（填“偏高”或“偏低”)。
[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。
你的意见是：_________ （填“需要”或“不需要”）。
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)：[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
2018年化学高考实验题(2021年整理)
1.2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)2.3.4.编辑整理：5.6.7.8.9.尊敬的读者朋友们：10.这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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11.本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)的全部内容。
12.13.2。
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C。
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D。
常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4。
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgC热铜丝插溶液中中l浊液中入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3〉C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS)〈Ksp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 246.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B。
高考化学二轮复习题精准训练——以“化工流程”为载体的综合实验探究【精编详解】
高高高高高高高高高高高高高——高“高高高高”高高高高高高高高高高高高高高高高1.溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4⋅5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______ (写化学式)．(2)步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为______ ；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是______ ；③说明反应已完成的现象是______ ．(3)步骤2过滤需要避光的原因是______ ．(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是______ ；最后溶剂改用乙醚的目的是______ ．(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3⋅7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇：①______ ．②______ ．③加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶．④______ ．⑤放真空干燥箱中干燥．2.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C=高温2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是________。
(完整版)2018年全国高考化学试题及答案,推荐文档
2018 年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶NaAlO2溶含LiFePO4滤H2SO4/HNO3含Li、Fe、P 等滤炭黑等滤渣沉淀碱溶滤液Na CO2 3含锂沉淀下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18C．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C 错误；CH4与CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有乙醇、冰醋酸浓硫酸CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3 及 CCl 4，则生成物中含有的 CH 3Cl 少于 1mol，D 不对。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
(浙江选考)2018版高考化学二轮复习选择题(1～25题)满分练速练3化学实验仪器的识别基本实验操作(针对选
速练3 化学实验仪器的识别基本实验操作[针对选考第2或10题]1.仪器名称为“锥形瓶”的是( )答案 C解析上述仪器依次为圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、容量瓶，C正确。
2.下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是( )答案 C解析A项是坩埚钳，错误；B项是分液漏斗，错误；C项是蒸馏烧瓶，正确；D项是坩埚，错误；故选C。
3.下列仪器为冷凝管的是( )答案 A解析A是冷凝管，正确；B是量筒，错误；C是容量瓶，错误；D是普通漏斗，错误。
4.下列仪器名称不正确的是( )答案 C解析C项是泥三角，错误。
5.使用前不需检查是否漏液的仪器是( )A.容量瓶B.分液漏斗C.酸式滴定管D.蒸馏烧瓶答案 D解析容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水，A、B、C错误；蒸馏烧瓶不需要查漏，D正确。
6.下列说法正确的是( )A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示标志B.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案 A解析浓硫酸是腐蚀品，A正确；量筒中的残留液体无需洗涤，B错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；碳酸钠水解显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，D错误。
7.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加答案 D解析NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，B错误；将Cu与浓硫酸反应后的混合液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，C错误；不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体暴沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，D正确。