有机物的结构特点 ppt课件
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第二节_有机化合物的结构特点_ppt(共62张PPT)
反响练习
1、书写C5H10烯烃的同分异构体(5种)
碳链异构 位置异构
2、同分异构体的书写－碳链缩短法
以庚烷为例
一注意： 找出中心对称线
四句话： ①主链由长到短 ②支链由整到散
③支链由心到边 ④排布由邻到间
① C-C-C-C-C-C-C ② C-C-C-C-C-C ③ C-C-C-C-C-C
C
C
④ C-C-C-C-C C2H5
⑦ C-C-C-C-C CC
例：有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，假设同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 ( C C=C H
)
醛基、羧基的碳氧双键可以简写为—CHO,—COOH
(注意官能团上的氢不能省〕
A.所有C原子可能共平面 哪些是位置异构______________；
例2、书写C4H8烯烃的同分异构体(5种) ⑶
B.除苯环外的C原子共直线 (4)苯的平面结构
故甲苯分子中最多有可能是13个原子共面。
C.最多只有4个C共平面 CH2=CH-CH=CH2
2 判断同系物的要点： A．CH3CH2COOH B．CH3-CH(CH3)-CH3
C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3COOCH3
E．CH3-CH2-C≡CH F．HCOOCH2CH3
〔2〕乙稀的平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一 平面内，键角为120°。当乙烯 分子中某氢原子被其他原子或原 子团取代时，那么代替该氢原子 的原子一定在乙烯的平面内
(3).乙炔的直线结构
乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原 子一定在一条直线上，键角为180° 。当乙炔分子中的一个氢原子被其 他原子或原子团取代时，代替该氢 原子的原子一定和乙炔分子的其他 原子共线。
(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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互动探究区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
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结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
7.5实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点（课件ppt24页）
二氯甲烷结构式
二氯甲烷不存在同分异构体
二氯甲烷球棍模型
新课讲解
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用
球棍模型进行探究
粗盐
4个碳原子的烷不烃溶有性：丁烷、异杂丁质 烷，结构简式 泥沙
分别为：CH3-CH2-CH2-CH3; CH3-CH(CH3)-CH3。
丁烷
异丁烷
新课讲解
4个碳原子的单烯烃有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙 烯、1,3-丁二烯。结构简式CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3;CH3-C(CH3)=CH2， CH2=CH-CH=CH2 4个碳原子的炔烃有：1-丁炔、2-丁炔、 1,3-丁二炔,其结构简式分别为 CH≡C-CH2-CH3;CH3-C≡C-CH3; CH≡C-C≡CH
新课讲解
5、某烃的一氯代物只有两种，二氯代物有四
种，则该烃是（ D）
A .甲烷
B. 异戊烷
C. 2－甲基丙烷 D. 丙烷
新课讲解
6、把2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）跟溴水作用，其
产物主要是 ( C ) A 、1，2-二溴丁烷
B 、2-溴丁烷
C、2，3-二溴丁烷 D、1，1-二溴丁烷
课堂小结 有机物化合物结构的特点
新课讲解
乙炔
分子式 C2H2
乙炔
结构式 H一C≡C一H
结构特点 直线结构。分子里有碳-碳叁键(其中含两个不牢固的共价键) , 键与键之间的夹角是180° , 是直线型分子。两个不牢固的共 价键易断裂。
新课讲解
乙炔分子的球棍模型搭建 注意：是直线型分子，分子里每个C 和H形成一个C-H键，碳和碳之间通 过叁键链接(其中含两个不牢固的共价 键) , 键与键之间的夹角是180° 。
有机化合物的结构特点 课件
1．同分异构体的书写 准确、完整地写出同分异构体的结构简式，一般按碳链 异构→官能团位置异构→官能团异构的顺序规律来写。常用 方法为： (1)减碳对称法(适用于碳链异构)： 下面以C7H16为例写出它的同分异构体：
①将分子写成直链形式： CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。
②从直链上去掉一个—CH3，依次连在剩余碳链中心对 称线一侧的各个碳原子上。甲基可连在2,3号碳上：
示例
①进一步省去碳、氢
的元素符号，只要求
表示出碳碳键以及与
键线 式
碳原子相连的基团 ②式中的每个拐点和 终点均表示一个碳原
CH3CH===CH CH3 可表示为
子，每个碳原子都形
成四个共价键，不足
的用氢原子补足
应用范围
表示复杂 有机物的 结构
种类 表示方法
球棍 模型
小球表示原子 ，短棍表示价 键
比例 模型
⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH 和
分子式为 C6H12，所以最简式为 CH2。 [答案] (1)①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧
；②的
有机物键线式书写时的注意事项 ①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略 C—H键，其余的化学键不能忽略；③碳、氢原子不标 注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原 子)；④计算分子式时不能单键的“—”可以省略，
将与碳原子相连的其他原子写在
结 其旁边，在右下角注明其个数② CH3CH===C
构 表示碳碳双键、碳碳三键的
H2
同“结
简 “===”、“≡”不能省略
CH3CH2OH 构式”
式 •③醛基(
)、羧基( CH3COOH
)可简化成—CHO、—COOH
种类
有机化学(课件PPT)
一、烃 二、烃的衍生物
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
新教材高中化学 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第1节 有机化合物的结构特点(第1课时)课件
空间结构
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断：①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形，则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断：若中心原子的价层电子对数是 4，则为sp3杂化；若中心原子的价层电子对数是3，则为sp2杂化；若中 心原子的价层电子对数是2，则为sp杂化。
2．共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大，共价键极性___越___强____，在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图：
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中，乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键，即 图中___①_____。相同条件下，乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性，因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_＝__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 －OH____羟__基____ －OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断：①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形，则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断：若中心原子的价层电子对数是 4，则为sp3杂化；若中心原子的价层电子对数是3，则为sp2杂化；若中 心原子的价层电子对数是2，则为sp杂化。
2．共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大，共价键极性___越___强____，在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图：
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中，乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键，即 图中___①_____。相同条件下，乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性，因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_＝__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 －OH____羟__基____ －OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
有机化学ppt课件完整版
重排反应通常发生在含有不稳 定结构或官能团的化合物中， 需要加热或加入催化剂。在重 排过程中，分子的骨架结构可 能发生变化。
重排反应在有机合成中具有重 要的应用价值，可以用于合成 具有特定结构或官能团的有机 化合物。同时，重排反应也是 研究有机化合物结构和性质的 重要手段之一。
08
有机化学在生活中的应 用
定义
特点
加成反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用 于合成各种烯烃、醇、醛、酮等有机化合物。
应用
加成反应通常发生在分子中的不饱和键上，需要一定 的反应条件和催化剂。
消除反应
定义
消除反应是指有机化合物分子中 失去一个小分子（如水、卤化氢
等），形成不饱和键的反应。
种类
包括脱水消除、脱卤化氢消除、 热消除等。
反应。此外，醇还可以与酸反应生成酯，是重要的有机合成原料。
酚类化合物结构与性质
结构特点 酚类化合物的分子中含有苯环和羟基（-OH）官能团，通 式为Ar-OH，其中Ar为苯基或其衍生物。
物理性质 酚类化合物一般为无色或淡黄色的固体或液体，具有特殊 的气味和较强的毒性。酚的熔点和沸点较高，易溶于有机 溶剂。
化学性质
03
可发生加成、氧化、还原等反应，如与氢气加成生成醇，被弱
氧化剂氧化成酸。
酮类化合物结构与性质
结构特点
羰基(C=O)两侧连接烃基或芳基，无双键性质。
物理性质
沸点较高、难溶于水、易溶于有机溶剂。
化学性质
主要发生加成和还原反应，如与氢气加成生成醇，被还原剂还原 成仲醇。
醌类化合物结构与性质
结构特点
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质
01
结构特点
有机物的结构和组成 PPT
）
2、按官能团分类： 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
O
CH3 C CH3
OH
COC
O C
具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。如：
（1）CH3—OH、
虽都含有—OH官能团，
但二者属不同类型的有机物。 （2）含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于 酯类，有的属于糖类。
大家有疑问的，可以询问和交流
有机化合物
链状化 合物
如
CH3CH2CH3
环状化 合物
脂环化合物 芳香化合物
人们往往把链状化合物称为脂肪化合物，如 链状烃又称为脂肪烃 。
烷烃（如 CH4）
链状烃
烯烃（如 CH2 CH2 ） 炔烃（如 CH≡CH )
脂环烃：分子中不含苯环，
而含有其他环状结构 （如
）
烃
苯（
）
芳香烃
苯的同系物（如
）
稠环芳香烃（如
判断是否一定是同系物:
(1)异戊二酸和乙二酸
(2)
与
(3)乙酸和硬脂酸
四、同分异构体
1、同分异构体现象： 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，
叫做同分异构体现象。
2、同分异构体： 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
3、比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同 位素、同一种物质的含义
炔烃与二烯烃或环烯烃
醇与醚
③官能团异构 芳香醇与酚
（可能存在的 官能团异构）
羧酸与酯或羟醛 醛与酮或烯醇
氨基酸与硝基化合物
④立体异构：顺反异构(注意形成顺反异构的条件）
下列各组物质中，两者互为同分异构体的是
A．NH4CNO与CO(NH2)2 B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与 [Cr(H2O)5C1]C12·H2O D．H2O与D2O
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体数 碳原子数 11
同分异构 159 体数
34
12
12 355
5 6 7 8 9 10
3 5 9 18 35 75
…
15
20
… 4347 366319
二、有机化合物的同分异构现象
1. 同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 2.同分异构体
具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。
有机化合物的结构特点
学习目标：
1、了解同分异构体现象及掌 握其概念；
2、掌握同分异构体的写法； 3、培养空间想象能力。
有机物有三千多 万种，而无机物 只有几万种（10 万种以下），这 与C碳原子的成 键特点和结合方 式有关。
甲烷的三式：
分子式： CH4
电子式：
正四面体
H
键长
结构式： H C H 键角109度28分
异构
烃类的互变异构
通式
CnH2n CnH2n-2
互变物质的种类
烯、环烷烃 炔、二烯、环烯
烃的含氧衍生物的互变异构
▪ 通式
▪ CnH2n+2O ▪ CnH2nO ▪ CnH2nO2
互变物质的种类 醇、醚 醛、酮 羧酸、酯
烃的含氮、氧衍生物的互变异构
▪ 通式
▪ CnH2nO2N ▪ C3H6O2N
注意
三相同： 分子组成相同、相对分子 质量相同、分子式相同
两不同： 结构不同、性质不同
3. 碳原子数目越多，同分异构体越多
4. 同分异构类型
碳链异构 位置异构 官能团异构
碳链异构：由于碳链骨架不同
▪ 烷烃同分异构体的书写
位置异构：官能团位置不同
官能团异构：具有不同官能团
▪ 烃类的互变异构 ▪ 烃的含氧衍生物的互变异构 ▪ 烃的含氮、氧衍生物的互变
O
CH3 -COOH;
丙: - CH2OH。
CHO
判断上述哪些化合物互为同分异构体
分子式为C6H14的烷烃在结构式 中含有3个甲基的同分异构体有 （ ）个
（A）2个 （B）3个
（C）4个 （D）5个
▪
结构 模型
碳原
子成 键方
C
式
分子 形状 特点
正四面体
2008-11-19
C=C －C≡C－ 介于单双键之间
平面
直线
江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
平面
电子式 短线替换 结构式 省略短线 结构简式
共用电子对
双键叁键保留
略去碳氢 元素符号
键线式
将下列键线式改为结构简式：
2008-11-19
江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
H
键能
一、有机物中碳的成键特点
▪ 形成4个共价键
只有单键可以在空 间任意旋转
▪ 可以形成单键（饱和键）、双键（不 饱和键）、三键（不饱和键）
▪ 可以结合成碳链（可带支链）、碳环
▪ 同分异构现象
碳原子与氢原子形成共价键 碳原子与碳原子形成共价键
观察与思考
有机 分子
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
C6H6
互变物质的种类 氨基酸、硝基化合物
CH3CHCOOH NH2
CH3CH2CH2NO2
有机物的同分异构现象
▪ 碳链异构：碳链骨架不同 ▪ 位置异构：官能团位置不同 ▪ 官能团异构：具有不同官能团
下列各组化合物中具有相同分子式的是
①甲醚和乙醇
②甲酸乙酯和丙酸
③甲酸和甲醛
④甲苯和苯酚
OH
甲:
-CCH3 ; 乙:
丁烷（C4H10）的结构?
名称 熔 点（℃） 沸 点（℃）
正丁烷 -138.4
-0.5
异丁烷 -159.6 -11.7
物质名称 正戊烷 结构式
异戊烷 新戊烷
相同点 不同点 沸点
分子组成相同，链状结构 结构不同，出现带有支链结构 36．07℃ 27．9℃ 9．5℃
碳原子数 1 2
同分异构 1 1
同分异构 159 体数
34
12
12 355
5 6 7 8 9 10
3 5 9 18 35 75
…
15
20
… 4347 366319
二、有机化合物的同分异构现象
1. 同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 2.同分异构体
具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。
有机化合物的结构特点
学习目标：
1、了解同分异构体现象及掌 握其概念；
2、掌握同分异构体的写法； 3、培养空间想象能力。
有机物有三千多 万种，而无机物 只有几万种（10 万种以下），这 与C碳原子的成 键特点和结合方 式有关。
甲烷的三式：
分子式： CH4
电子式：
正四面体
H
键长
结构式： H C H 键角109度28分
异构
烃类的互变异构
通式
CnH2n CnH2n-2
互变物质的种类
烯、环烷烃 炔、二烯、环烯
烃的含氧衍生物的互变异构
▪ 通式
▪ CnH2n+2O ▪ CnH2nO ▪ CnH2nO2
互变物质的种类 醇、醚 醛、酮 羧酸、酯
烃的含氮、氧衍生物的互变异构
▪ 通式
▪ CnH2nO2N ▪ C3H6O2N
注意
三相同： 分子组成相同、相对分子 质量相同、分子式相同
两不同： 结构不同、性质不同
3. 碳原子数目越多，同分异构体越多
4. 同分异构类型
碳链异构 位置异构 官能团异构
碳链异构：由于碳链骨架不同
▪ 烷烃同分异构体的书写
位置异构：官能团位置不同
官能团异构：具有不同官能团
▪ 烃类的互变异构 ▪ 烃的含氧衍生物的互变异构 ▪ 烃的含氮、氧衍生物的互变
O
CH3 -COOH;
丙: - CH2OH。
CHO
判断上述哪些化合物互为同分异构体
分子式为C6H14的烷烃在结构式 中含有3个甲基的同分异构体有 （ ）个
（A）2个 （B）3个
（C）4个 （D）5个
▪
结构 模型
碳原
子成 键方
C
式
分子 形状 特点
正四面体
2008-11-19
C=C －C≡C－ 介于单双键之间
平面
直线
江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
平面
电子式 短线替换 结构式 省略短线 结构简式
共用电子对
双键叁键保留
略去碳氢 元素符号
键线式
将下列键线式改为结构简式：
2008-11-19
江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
H
键能
一、有机物中碳的成键特点
▪ 形成4个共价键
只有单键可以在空 间任意旋转
▪ 可以形成单键（饱和键）、双键（不 饱和键）、三键（不饱和键）
▪ 可以结合成碳链（可带支链）、碳环
▪ 同分异构现象
碳原子与氢原子形成共价键 碳原子与碳原子形成共价键
观察与思考
有机 分子
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
C6H6
互变物质的种类 氨基酸、硝基化合物
CH3CHCOOH NH2
CH3CH2CH2NO2
有机物的同分异构现象
▪ 碳链异构：碳链骨架不同 ▪ 位置异构：官能团位置不同 ▪ 官能团异构：具有不同官能团
下列各组化合物中具有相同分子式的是
①甲醚和乙醇
②甲酸乙酯和丙酸
③甲酸和甲醛
④甲苯和苯酚
OH
甲:
-CCH3 ; 乙:
丁烷（C4H10）的结构?
名称 熔 点（℃） 沸 点（℃）
正丁烷 -138.4
-0.5
异丁烷 -159.6 -11.7
物质名称 正戊烷 结构式
异戊烷 新戊烷
相同点 不同点 沸点
分子组成相同，链状结构 结构不同，出现带有支链结构 36．07℃ 27．9℃ 9．5℃
碳原子数 1 2
同分异构 1 1