1.1.1溶解的过程及乳化现象
九年级化学上册 第三单元第1课时 溶解的过程 乳化现象课件
实验探究 3-1
物质溶解时温度的变化
提出问题： 物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？ 实验用品： 小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。
实验过程：
实验操作
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸 馏水，用温度计测量水温（T1）。 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠 固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵 固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任 一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均 一、稳定的混合物。 组成 被溶解的物质叫溶质；≥1种
起溶解作用的物质叫溶剂。＝1种
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
2.溶液有哪些特征？ 均一性 稳定性
均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密 度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长 期不分离。
思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？
Na+和Cl- 扩散到水 分子的间隔之中。
乳浊液
悬浊液
溶解的物质
能溶于溶剂 的气体、液 体、固体
不溶于溶 剂的液体
不溶于溶 剂的固体
3.溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液
如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液） 注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。
4.溶液的颜色：并不都是无色的。
注意：
1.溶液一定是混合物； 2.溶液清澈透明，但不一定是无色； 3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）； 4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷 发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶 如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金 （固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。
九年级化学下册第9单元溶液课题1溶液的形成第2课时溶解时的热量变化及乳化现象习题课件新版新人教版
14．【中考·济宁】洗洁精是家庭必备的清洁用品，其有 效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、 色素等多种成分。请回答：
(1)洗洁精去除油污的有效成分是__表__面__活__性__剂______。 (2)洗洁精去除油污的原理是__乳__化__作__用____________。
15．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标 签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白 色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
(1)若不溶于水，则是________。 (2)若溶于水形成蓝色溶液，则是____________。 (3)若溶于水溶液温度升高，则是____________。 (4)若溶于水溶液温度基本不变，则是________。
【点拨】本题采用现象分析法解答。在氢氧化钠、硫酸 铜、氯化钠、碳酸钙四种物质中，只有碳酸钙难溶于水， 其余都易溶于水；在三种易溶于水的物质中，硫酸铜溶 于水形成的硫酸铜溶液为蓝色，而氢氧化钠和氯化钠的 溶液为无色，但氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度 升高，而氯化钠溶于水时溶液温度基本不变。 【答案】(1)CaCO3 (2)CuSO4 (3)NaOH (4)NaCl
降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图1和图2所 示的两种方案，在图2所示方案中，每次加入物质b之 前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99 ℃。
Ⅴ.【实验结论】(1)图1所示实验中，若加入物质a后，发 现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 __降__低____(填“升高”“降低”或“不变”，下同)；
分析图像，回答问题： (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明
显吸热现象的是___硝__酸__铵_____(写名称)。 (2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，
《溶解》优秀的说课稿(推荐14篇)
《溶解》优秀的说课稿〔推荐14篇〕篇1：《溶解》优秀的说课稿《溶解》优秀的说课稿各位评委好！我是来自新站镇中心校的王小雨。
我说课的内容是人教版九年义务教育五年制小学自然第五册第七课《溶解》。
这局部知识是在学生学习了水是什么样的物体之后，指导学生认识水有溶解其他物体的性质；从才能培养来看，属于“实验才能和归纳概括才能”的系列。
课文分三局部：一、通过观察食盐、高锰酸钾放入水中搅拌后的变化过程，与沙子放入水中搅拌后的现象做比拟，加深学生对溶解的印象，在这根底上，讲解什么是溶解。
二、指导学生通过实验判断几种常见的物体，哪些在水中溶解了，哪些没有溶解，使学生进一步明确什么是溶解。
三、指导学生认识溶解的应用。
四年级的学生可以关注生活中的一些显著事物和现象，但对一些常见的现象往往关注不够。
另外，在解决实际问题的过程中，能独立地进展简单的'、有条理的考虑，并且具有较强的合作意识与才能。
根据“‘用教材教’而不是‘教教材’”的科学课程教学建议，我对原教材的教学思路做了一些调整，注重给学生活动的空间，表达探究的过程。
因此，确定本节课的教学目的及重、难点为：教学目的：1、知道溶解现象；会判断某种物体在水中是否溶解；理解溶解现象在消费、生活中的广泛应用。
2、会用自己的语言呈现观察的结果；会交流、合作、评价。
3、通过对身边生活现象的观察，能发现问题、提出问题、解决问题。
4、愿意关注生活现象、乐于生活。
教学重点：知道溶解现象；会鉴别在水中溶解和没有溶解的物体。
教学难点：知道溶解现象的共同特征及溶解的过程；理解过滤方法。
《科学课程标准》明确指出：“学生是科学学习的主体”。
根据这一理念，本节课我采取“引导－探究－发现”的教学形式，观察比拟、理论探究、合作交流的学习方式，并将恰当地运用多媒体课件及多元化评价方式，激发学生内在的学习动力，优化教学。
为此，我准备了食盐、沙子、高锰酸钾、白糖、面粉、清水，过滤装置，评价卡等；学生准备配置好的食盐水溶液。
鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
初四中考化学《专题七：溶液》测试练习题
第七单元《溶液》一、溶液及其性质1、概念：分散到里形成的、的，叫做溶液。
被溶解的物质是，可以是体、体、或体。
起溶解作用的物质是，是最常用的溶剂，汽油、也可以做溶剂。
2、组成：溶液的质量 = 的质量 + 的质量。
注意：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
3、基本特证：、。
4、溶解的过程：在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中，这一过程热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成 (或 )，这一过程热量。
有的物质溶解使溶液温度升高，如，有的使溶液温度降低，如，有的使溶液温度不变，如。
5、乳化现象：、和等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成、的混合物，这种现象叫做乳化现象。
6、洗洁精清洗衣服上的油污属于_____________，汽油洗衣服上的油污属于____________，碳酸钠去油污属于。
二、饱和溶液的判断及其转化1、定义：在下，在里，溶解溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。
反之，在下，在里，溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
注意：（1）必须强调和；（2）针对某种溶质，因为一种溶质的饱和溶液还可以溶解少量的其它溶质。
2、判断方法：（1）显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。
（2）试验方法：。
3、相互转化：对于大部分固体物质来说三、溶液组成的表示方法：溶质质量分数和溶液的配制；1溶质质量= ，溶液质量= 。
2、注意：进行溶质质量分数计算时，如果涉及溶液的体积的计算，应先计算质量再换算成体积。
3、溶液的配制（1）、用固体配制：①步骤：、、、；②仪器：；（2）、用液体配制：①步骤：、、、；②仪器：。
4、导致溶质质量分数偏大的原因：、、、等5、导致溶质质量分数偏小的原因：、、、等四、溶解度的含义，溶解度曲线的意义（一）固体的溶解度：1、定义：在 下，某固体物质在 g 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、意义：20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，其含义为 。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
第七单元 第1课时 溶液的形成和定量表示(56PPT)
计算
所需氯化钠的质量为 80 g×10%=8 g (列式计算,下同),水的质量为
80 g-8 g=72 g
称量
用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中
量取
用 100 mL的量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里
溶解
用 玻璃棒 搅拌,使氯化钠溶解
装瓶
把上述氯化钠溶液装入贴有 试剂名称 和 溶质质量分数 标签的
解析 ①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制20 g溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为20 g×10%=2.0 g,②称量前托盘天平应 先检查游码是否归零,并调节平衡;③氢氧化钠具有腐蚀性,且易吸水而潮解,应 放在玻璃器皿中称量;④溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为20 g2 g=18 g(合18 mL),应用规格为20 mL的量筒量取水的体积;⑤存放溶液时,将试 剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存,会造成实际水的体积偏大,则使 溶质质量分数偏小。
解析 面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物;白糖 可溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物。
2.(2013泰安,10,2分)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确 的是 ( D ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离
知识点一 溶解的过程和乳化现象
1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的 混 合物 叫作溶液。
2.溶液的特征 均一性:(处处都 一样 )溶液中各部分的溶质质量分数、密度、性质都 一 样。 稳定性:只要外界条件(如温度、压强、溶剂的量等)不发生改变,溶质和溶剂就 不会分开。 混合物:由两种或两种以上物质组成,纯液体(如蒸馏水、纯酒精等) 不是 溶 液。 特别提醒 溶液除了符合以上三特征外,还必须透明,但可以有 颜色 (如高 锰酸钾溶液呈紫红色)。
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活动天地一
在一只盛有约50ml水的小烧杯中，加入一小匙食盐 ， 用玻璃棒搅拌。观察Na+和Cl- 扩 散到水分子的间 隔之中。
食盐 水 食 盐 水
问1、为什么食盐颗粒不见了？
继续思考：
1、食盐水属于纯净物还是混合物？ 2、这杯食盐水各部分是否一样咸？
三、溶液的用途
实验探究
物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变化？ 实验： （1）取3只烧杯，各注入一定量水，并测量水 的温度，填入4页课本表中。 （2）将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别 加入上述3支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量 溶液的温度，填入课本表中 。
四、溶解时的吸热和放热现象
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两 种变化。 ①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；
课堂达标
1、下列叙述正确的是 （ ） A、均一、稳定的液体一定是溶液 B、溶液都有是无色透明的 C、溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量 D、溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积 2、说出下列溶液中的溶质和溶剂： ①硫酸铜溶液 ②0.9%的生理盐 ③澄清石灰水 ④碘酒 3、夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱” ， 即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可形成低温小环境。 这种试剂可以是下列物质中的（ ） A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D. 生石灰 4、生活中手上沾满油污时,可用汽油洗去油污， 也可以用洗涤剂洗去油污，这说明汽油与 洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的 原理是否相同?若不同,他们的区别是什么?
餐具上的油污可以用加入洗涤剂
的水洗掉。
乳化原理的应用
洗衣服（洗衣粉、肥皂）；洗头发（洗发露）； 洗澡（沐浴露）；洗餐具（洗洁精）；制农药
用洗发剂洗去 头发上的油脂
用洗涤剂 洗餐具
用肥皂、洗衣粉洗 去衣服上的污渍
知识梳理
1、溶液的定义及特征 2、溶液的组成 3、溶液的用途 4、溶解时的吸热和放热的现象 5、乳化现象
第一课时 溶解的过程及乳化现象
教学目标
＊知识与技能
1、认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念并会应 用溶液的特征对常见的溶液进行判断。 2、通过实验能知道溶质在不同的溶剂中溶解能力不同 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化 4、知道溶液在科研生产和生活中有重要作用 5、知道一些常见的乳化现象
3、放置了这么长时间，有没有看到析出了固体？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成 均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
2、溶液的基本特征： （1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物 均一性：溶液中任一部分组成和性质完全相同。 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时， 无论放置多久，溶质 都不会从溶剂中分离出来， 不发生改变。
几乎不溶 溶解 溶解 几乎不溶
结 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。 论
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同
学以致用
衣服上的油滴用什么洗去？其原理是什么？
汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.
二、溶液的组成
1、组成
溶剂: 能溶解其它物质的物质 2、溶质和溶剂的确定
溶质: 被溶解的物质（固体、液体、气体）
判断练习
1、水、酒精都是均一，稳定的液体，它们是 溶液吗？为什么？ 否，纯净物 2、把食盐溶液倒掉一半后，剩余的溶液变稀 了，对吗？为什么？ 错，均一性 3、在温度不变，水份不蒸发的条件下，蔗糖 溶液中的蔗糖会从水中分离出来吗？为什 么？ 错，稳定性
实验探究：影响物质溶解性的因素
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸 钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒 碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 序 溶剂 号 ① ② ③ ④ 水 水 汽油 汽油 溶质 碘 高锰酸钾 碘 高锰酸钾 现象
＊过程与方法
通过创设问题情景，进行讨论和设计实验,通过实验的 研究、观察、记录、分析得出实验结论
＊情感态度与价值观
通过实验中的对比分析，培养学生独立思考和总结归 纳的能力
重难点
• 重点：
1、认识溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系。 2、正确判断溶液中的溶质、溶剂。
• 难点：
从微观角度理解物质在水中溶解 时溶液温度变化的实质。
固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂； 液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂， 但如果有水，不管水多还是水少，水是溶剂。
3、溶液的命名
全称：溶质的溶剂溶液 简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 俗称：石灰水、盐酸、碘酒
课堂练习：溶质、溶剂的判断
氯化钠溶液 高锰酸钾溶液 硝酸钾溶液 95ml酒精和5ml水 95ml汽油和5ml植物油 氯化钠 水 高锰酸钾 水 硝酸钾 水 酒精 水 植物油 汽油
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用， 生成 水合分子(或水合离子)，放出热量。 (2)溶解过程中温度变化 若Q吸﹥Q放，则溶液温度降低，如NH4NO3 若Q吸﹤Q放，则溶液温度升高，如NaOH、CaO（生石灰） 若Q吸=Q放，则溶液温度不变，如NaCl
实验探究
试管 内加 振荡 入的 物质 前
现象
振荡 后
形成乳 状浑浊 液体 形成乳 状浑浊 液体
静置 后
液体 分层 液体 不 分层
倒掉液 体后试 管是否 干净
水和 植物 油
水和 植物 油及 洗涤 剂
液体 分层
试管 不干净
液体 分层
试管 较干净
衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。
为什么水中加入洗涤剂就能洗掉呢？
洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无 数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小 的液滴能随着水流走，所以衣服、