福建省福州市八县一中(福清一中,长乐一中等)2017-2018学年高一上学期期中考试数学试题(解析版)
，所以
，则
= 点睛：利用函数的奇偶性求有关参数问题时，要灵活选用奇偶性的常用结论进行处理，可起到事
半功倍的效果：
①若奇函数 在 处有定义，则
；
②奇函数+奇函数=奇函数，偶函数+偶函数=偶函数，奇函数 奇函数=偶函数 偶函数=偶函数；
③特殊值验证法
16.如果存在函数
（ 为常数），使得对函数 定义域内任意 都有
投入 (单位:万元)满足
,乙城市收益 与投入 (单位:万元)满足
万元),两个城市的总收益为 (单位:万元).
,设甲城市的投入为 (单位:
(1)当甲城市投资 50 万元时,求此时公司总收益;
(2)试问如何安排甲、乙两个城市的投资,才能使总收益最大?
【答案】（1）43.5（2）当甲城市投资 72 万元,乙城市投资 48 万元时,总收益最大,且最大收益为 44 万元.
可得
（3）
(2)
有实根,即方程
有实根，即函数
化为函数
的值域问题.
与函数 有交点，即转
（3）函数
，
，令 ，则
结合二次函数的图象和性质，分类讨论可得 a 的值.
试题解析：（1）因为函数
所以
，即
，所以
的图象过点
所以
，因为 ，所以
所以 所以函数 的值域为
（2）因为关于 的方程
有实根，即方程
有实根
即函数
与函数 有交点，
13.已知集合 【答案】4 【解析】
，则集合 子集的个数为_______________
,所以集合 子集有
共 4 个.
14.计算：
【答案】 【解析】
=_________________
15.已知 是定义在 上的奇函数, 当 时, 【答案】-7
,则
的值为________________
【解析】 由已知 是定义在 上的奇函数, 当 时,
的正
负（要注意说理的充分性），必要时要讨论；（4）下结论：根据定义得出其单调性.
20.近年来,“共享单车”的出现为市民“绿色出行”提供了极大的方便,某共享单车公司“Mobike”计划在甲、乙
两座城市共投资 120 万元,根据行业规定,每个城市至少要投资 40 万元,由前期市场调研可知:甲城市收益 与
令
，则函数
的图象与直线 有交点
又
…5 分
任取
，则
，所以
，所以
所以 所以 在 R 上是减函数
（或由复合函数判断
为单调递减）
因为
，所以
所以实数 的取值范围是
（3）由题意知
，
令 ，则
当 时，
，所以
当 时，
，所以 （舍去）
综上，存在 使得函数 的最大值为 0.
，则下列各式一定正确的是（ ）
A.
B.
【答案】C
【解析】
C.
D.
的图象在
当 时，
当
时，
所以一定正确的是 C,故选 C
，此时 A,C 正确 ，此时 B,C 正确
12.已知函数
A.
B.
【答案】D
【解析】
由题可知
由
，若
C.
D.
且
，则
的取值范围为（ ）
，由于
，由
，
，又 ，故选 D
，所以
，从而
，
二、填空题（本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分．将答案填在答题卡的相应位置上）
点晴：本题考查的是指数式，对数式的大小比较。解决本题的关键是利用指、对数函数的单调性比较大小，
当指、对函数的底数大于 0 小于 1 时，函数单调递减，当底数大于 1 时，函数单调递增；另外由于指数函
数过点（0，1），对数函数过点（1，0），经常借助特殊值 0,1 比较大小，有些必要的时候还可以借助其它特 殊值，比如本题中还和 2 进行比较
，当 b=1 时，
也为函数
的一个
“线性覆盖函数”，故命题④错误
故答案为②③
三、解答题：本大题共 6 小题，共 70 分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.
17.已知全集 ，集合
,
(1)求
；
(2)若集合
，且 ，求实数 的取值范围．
【答案】（1）
（2）
【解析】
【详解】试题分析：(1)求出集合 A,B 进行运算即可
（2）当
时，
，又 ，定义域为
所以，函数 为奇函数
因为
所以 由（1）知，
时，函数 在 上单调递增
所以
在 上有解，
所以函数 与函数
所以
，即
所以实数 的取值范围为
有交点
点晴：证明函数单调性的一般步骤：（1）取值：在定义域上任取 ，并且
（或
）；（2）作
差：
，并将此式变形（要注意变形到能判断整个式子符号为止）；（3）定号：判断
（2）（ⅰ）写出函数 的单调递增区间；
（ⅱ）若方程
在
上有两个不同的实数根，求实数 的取值范围。
【答案】（1） 【解析】
（2）（ⅰ）
和
（ⅱ）
试题分析：（1）设 则
，
有
，结合 为奇函数，所以
的解析式
（2）（ⅰ）由图象可得函数 的单调递增区间为
和
（ⅱ）方程
在
上有两个不同的实数根，转化为函数
与
在
个不同的交点，由图象得
【解析】
(1)当 时,此时甲城市投资 50 万元,乙城市投资 70 万元,
所以总收益 =
=43.5(万元).
(2)由题知,甲城市投资 万元,乙城市投资
万元,
所以 =
=
依题意得
故= 令 ,则
,解得
,
, ,
所以 =
当
,即
=
.
万元时, 的最大值为 44 万元,
所以当甲城市投资 72 万元,乙城市投资 48 万元时,总收益最大,且最大收益为 44 万元.
C. 2
D. 3
的图象恒过定点 A，若点 A 也在函数
由题函数恒过定点（0，2），所以
，解得 b=1,故选 B
7.用二分法求方程
的近似解，可以取的一个区间是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
设
故选 C
的图象上，则
8.已知
A.
B.
【答案】A
【解析】
，则 的大小关系为（ ）
C.
D.
由题
,所以 c<b<a,故选 A.
图象确定函数的单调区间需注意两点：一是单调区间必须是函数定义域的子集：二是图象不连续的单调区
间要分开写，用“和”或“，”连接，不能用“∪”连接；(3)利用函数单调性的基本性质，尤其是复合函
数“同增异减”的原则，此时需先确定函数的单调性.
19.已知函数
.
（1）当 时，判断并证明函数 在 上单调性。
（2）当 时，若关于 的方程 【答案】（1）单调递增（2） 【解析】
.故选 A
由题
所以
5.下列函数中，既是偶函数，又在
解得 ，故选 D 上单调递增的是（ ）
A.
B.
【答案】D
【解析】
对 A:定义域为
C.
D.
，函数为非奇非偶函数，排除 A；
对 B: 为奇函数, 排除 B；
对 C:
在
上单调递减, 排除 C；故选 D
6.已知函数
=（ ）
A. 0 B. 1 【答案】B 【解析】
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
要使函数有意义,则
得
,即
即函数的定义域为 , 故选 C
3.已知幂函数
的图象过（4，2）点，则
, （）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
由题意可设
,又函数图象过定点（4，2）,
,
,从而可知
，则
4.设函数
，若
，则 的值为（ ）
A. 2 B. 1 C.
D.
【答案】D
【解析】
2017--2018 学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高中一年数学科试卷
第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分.在每小题给出的四个选项中，有且只 有一项是符合题意要求的）
1.设全集
A.
B.
【答案】B
【解析】
，集合 C.
， D.
，则
（）
由题
，则
.故选 B
2.函数
的定义域是（ ）
成立，那么称
为函数 的一个“线性覆盖函数”．给出如下四个结论：
①函数
存在“线性覆盖函数”；
②对于给定的函数 ，其“线性覆盖函数”可能不存在，也可能有无数个；
③
为函数
的一个“线性覆盖函数”；
④若
为函数
的一个“线性覆盖函数”，则
其中所有正确结论的序号是___________ 【答案】②③ 【解析】
对①：由函数
，可得函数 为奇函数
，
，所以
在
上单调递增， 由复合函数的单调
性可知
，所以要满足
试题解析：（1）当 时，
所以
可得解
由
得，
，所以函数 的定义域为
，
所以定义域关于原点对称
又因为
所以函数 为奇函数
（2）假设存在实数
令
，
，所以
在
上单调递增，
又∵函数 在
递减， 由复合函数的单调性可知
福建省福州市八县一中2017-2018学年高一上学期期中学考试试数学含问题详解
2017--2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中一年数学科试卷命题学校： 命题教师： 审核教师：考试日期: 2017年11月16日 完卷时间：120分钟 满分：150分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题意要求的）（1）设全集{}0,1,2,3,4U =，集合{}1,2,3A =， {}2,4B =，则()U A C B =（ ）（A ）{}01,3， （B ）{}13， （C ）{}12,3， （D ）{}0,1,2,3 （2）函数()ln(1)f x x x =+-的定义域是（ ）（A ）)10(， （B ）]1,0（ （C ）)1,0[ （D ）]1,0[ （3）已知幂函数()y f x =的图象过（4，2）点，则()2f =（ ）（A ）2 （B ）2 （C ）4 （D ）22（4）设函数⎩⎨⎧>≤⋅=2log 22)(2x x x a x f x ，， )(R a ∈，若()1)4(=f f ，则a 的值为（ ）（A ）2 （B ）1 （C ）21 （D ）41（5）下列函数中，既是偶函数，又在)(0,+∞上单调递增的是（ ）（A ）x y =（B ）3x y = （C ）21x y -= （D ）x y ln =（6）已知函数2)1(log ++=x y a )10(≠>a a 且的图象恒过定点A ，若点A 也在函数b x f x +=2)(的图象上，则b =（ ）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3 （7）利用二分法求方程3log 3x x =-的近似解，可以取的一个区间是（ ）（A ）()0,1（B ）()1,2（C ）()2,3（D ）()3,4（8）已知 1.20.8612,(),2log 22a b c -===，则,,a b c 的大小关系为（ ）（A ） c b a << （B ）c a b << （C ）b c a << （D ）b a c << （9）已知函数)(x f 是定义在R 上的偶函数，且在]0,(-∞上是减函数，若()()211f x f -<-，则实数x 的取值围是（ ）（A ）),0(+∞ （B ）)1,0( （C ）)1,(-∞ （D ）),1()0,(+∞-∞ （10）若函数xay =)10(≠>a a 且的反函数在定义域单调递增，则函数()log (1)a f x x =-的图象大致是( )（A ） （B ） （C ） （D ） （11）已知1log >b a )10(≠>a a 且，则下列各式一定．．正确的是（ ） （A ）b a 22< （B ）b a 22log log > （C ）b a a a < （D ）ba b b >（12）已知函数⎪⎩⎪⎨⎧>-≤<=3,log 130,log )(33x x x x x f ，若)()()(c f b f a f ==且c b a <<，则ca bc ab ++的取值围为（ ） （A ）)4,1( （B ）)5,1( （C ）)7,4( （D ）)7,5(二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．将答案填在答题卡的相应位置上）（13）已知集合{}1log 2≤∈=x N x A ，则集合A 子集的个数为_______________（14）计算：1lg 55)12(15log 3log )278(----＋３２ =_________________（15）已知)(x f 是定义在R 上的奇函数, 当0x ≥时,()22x f x x m =++,则21(log )4f 的值为________________（16）如果存在函数b ax x g +=)(（b a 、为常数），使得对函数()f x 定义域任意x 都有()()f x g x ≤成立，那么称()g x 为函数()f x 的一个“线性覆盖函数”．给出如下四个结论：①函数xx f 2)(=存在“线性覆盖函数”；②对于给定的函数()f x ，其“线性覆盖函数”可能不存在，也可能有无数个； ③2121)(+=x x g 为函数()f x x =的一个“线性覆盖函数”； ④若b x x g +=2)(为函数2()f x x =-的一个“线性覆盖函数”，则1b > 其中所有正确结论的序号是___________三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.（17）(本题满分10分)已知全集R U =，集合{}42A ≤=x x ,}{41B ≤<=x x (1)求)C (A U B ；(2)若集合}4|{a x a x C <<-=，且B C ⊆，数a 的取值围．（18）（本题满分12分）已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，且当0x ≤时，2()2f x x x =--；（1）求函数)(x f 在R 上的解析式并画出函数()f x 的图象（不要求列表描点，只要求画出草图）（2）（ⅰ）写出函数()f x 的单调递增．．．．区间； （ⅱ）若方程()=0f x m +在),0[+∞上有两个．．不同的实数根，数m 的取值围。
2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高一上学期期末联考试题(Word版 含答案) 政治
2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一上学期期末联考试题政治考试日期： 1月29日完卷时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1.2017年8月,我国G省教育厅会同财政厅采用公开招标采购方式,为本省农村地区中小学1-9年级在校学生免费提供学生用字典,这是贯彻落实国家统一部署实施的文化惠民工程的具体措施。
关于材料中的字典,下列认识正确的是①政府向供应商采购的字典是商品②配发到学生手中的字典是商品③政府向供应商采购的字典不是商品④配发到学生手中的字典不是商品A．①② B.③④ C.②③ D.①④这样的汇率变动对两国近期活动的影响说法正确的是①中国学生赴美留学费用上涨②对美劳务输出的人员近期回国消费有利③美国对我国出口会增加④进一步增强我国企业在美国的投资力度A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④3.同样一种商品，有时降价，有时涨价，会受气候、时间、地域、生产等因素影响，但这些因素对商品价格的影响主要是通过A．改变该商品的供给或者需求来实现的 B．改变商品质量实现的C．改变消费者的消费习惯来实现的 D．改变商品价值实现的4.“会说话”的空调、“免清洗”的洗衣机、“会走路”的吸尘器……随着科技的进步,智能化产品逐渐进入了人们的视线,但智能家电的高昂价格让不少人望而却步。
让智能家电飞入寻常百姓家，家电行业要①提高社会劳动生产率②提高个别劳动生产率③减少社会必要劳动时间④减少个别劳动时间A.①②B.①③C.③④D.②④5.价格变动对生产会产生影响，图中①②③依次应为A. 扩大生产规模、增加产量、价格下降B. 扩大生产规模、价格下降、供不应求C. 供不应求、扩大生产规模、价格下降D. 价格下降、扩大生产规模、增加产量6.2018年“元旦”期间，很多中国人选择了走出家门外出旅游。
消费者选择节日旅游的最主要原因是A.人们消费观念的改变B.居民家庭收入状况的改善C.物价水平的下降D.节假日良好消费氛围的出现7.漫画《“俭”是一粒种》表达出“俭”是一粒种，它虽然不起眼，但不经意间却能长出一棵茁壮的苗,“当以俭得之，以奢失之。
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（高一数学试卷） 第1页 共5页2017-2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年数学科试卷参考答案13.3114. （1,2,3） 15. 422=+y x 16. π8 三、解答题 （17）（本题满分10分） 解：（1）三棱柱ABC-A 1B 1C 1中，因为11//CC AA 所以C BC 1∠为异面直线1AA 与1BC 所成的角………………2分 因为四边形BB 1C 1C 为正方形 所以︒=∠451C BC ，即异面直线1AA 与1BC 所成角的大小为︒45…………………4分 （2）因为1CC ⊥底面ABC ，ABC AC 平面⊂所以AC CC ⊥1，…………………………………………………………………………5分 又因为AC⊥BC ，C CC BC =1所以C C BB AC 11平面⊥，………………………………………………………………7分 所以1BC AC ⊥，又因为四边形BB 1C 1C 为正方形，所以11BC C B ⊥，又1BC AC ⊥，C AC C B = 1…………………………………9分 所以BC 1⊥平面AB 1C………………………………………………………………………10分 （18）（本题满分12分） 解：（1）因为△ABC 是以AB 为底边的等腰三角形，AB CE ⊥ 所以E 为AB 的中点，所以)3,2(E ……………………2分 因为1-=AB k ，所以1=CEk …………………………4分 所以直线CE ：23-=-x y ，即01=+-y x所以AB 边上的高CE 所在直线的方程为01=+-y x ；…6分（2）⎩⎨⎧=+-=+-06201y x y x ，解得⎩⎨⎧==54y x 是，所以)5,4(C …7分所以直线AC ：141454--=--x y ，即0113=+-y x …………………………………9分 又因为)3,0(D ，所以点D 到直线AC 的距离510102==d ………………………10分（高一数学试卷） 第2页 共5页又10=AC ………………………11分 所以110*510*2121==*=∆d AC S ACD ………………………12分 19.（本题满分12分）解：（1）当O 为AD 中点时，有POB CD 平面//，理由如下：………1分 因为O 为AD 中点时，BC AD AD BC 2,//=， 所以CD OD CD OD =且,//，所以四边形OBCD 为平行四边形，………………3分 所以CD BO //，又PBO CD PBO BO 平面平面⊄⊂, 所以POB CD 平面//………………………………5分 （2）证明：因为在PAD ∆中，2,2===AD PD PA ，所以222AD PD PA =+，所以PD PA ⊥………………………………6分因为侧面PAD ⊥底面ABCD ， AD ABCD PAD =平面平面 ，AD AB ⊥， 所以PAD A 平面⊥B ，………………………………8分 又PAD PD 平面⊂所以D A P B ⊥，又PD PA ⊥，A PA AB = 所以PAB PD 平面⊥………………………………10分 又因为PCD PD 平面⊂所以PCD PAB 平面平面⊥………………………………12分20.（本题满分12分） 解：(1) 2522)1(=+=a f ，∴a=1 ………………………………2分 (2) 任取120x x <<，则11121()()(2)2x x f x f x -=+221(2)2x x -+21121222(22)22x x x x x x -=-+⋅（高一数学试卷） 第3页 共5页121212(21)(22)2x x x x x x ++-=- . ………………………………5分 120,x x << 12122x x ∴<<,1221x x +> ,∴ 12()()0f x f x -< ∴ 12()()f x f x <，∴f (x )在(0，＋∞)上是增函数. ………………………………8分(3) 17(0)2,(2)4f f ==，5(1)2f -= ,()f x 在[-1,0]为减函数,在[0，2]为增函数， ∴()f x 的值域为[2，174] ………………………………12分 21.（本题满分12分）(Ⅰ)法一:连接AC ,设,AC BD O =四边形ABCD 为矩形,则O 为AC 的中点. …………2分在ASC ∆中，E 为AS 的中点，,//OE SC ∴………………………………4分又⊂OE 平面BDE ,⊄SC 平面BDE ,//SC ∴平面BDE .………………………………6分法二：如图，将三菱锥ABCD S -补形为三菱柱DCP ABS - 取DP 的中点F ，连接,,,FS FE FC∴ES DF // 四边形DESF 为平行四边形，.//DE FS ∴ .//BE CF ∴又DE ⊂平面,BDE FS ⊄平面,BDE//FS ∴平面.BDE ………………………………2分//EF BC ,∴四边形BCFE 为平行四边形，//CF BE ∴ ,又因为BE ⊂平面,BDE CF ⊄平面BDE ,//CF ∴平面BDE , ………………………………4分（高一数学试卷） 第4页 共5页⊂=FS F CF FS , 平面⊂CF SCF ,平面,SCF∴平面//BDE 平面.SCF又⊂SC 平面,SCF//SC ∴平面.BDE ………………………………6分（Ⅱ）法一：AB BC ⊥ 且,,B SB AB SB BC =⊥⊥∴BC 平面SAB ，又⊥∴AD AD BC ,//平面.SAB ………………………………8分 //SC 平面BDE ，∴点C 与点S 到平面BDE 的距离相等.SBE D BD E S BD E C V V V ---==∴在ABC ∆中,,32,2===AB SB SA.313221=⨯⨯=∴∆ABS S E 为AS 中点,.2321==∴∆∆ABS BES S S ………………………………10分 又点D 到平面BES 的距离为.AD1133322D BES BES V S AD -∆∴=⋅=⨯=,23=∴-BDE C V 即三菱锥BDE C -的体积为.23………………………………12分 法二:过E 作,AB EH ⊥垂足为.H,,,BC AB BC SB AB SB B ⊥⊥=⊥∴BC 平面,ABS⊂EH 平面,ABS,BC EH ⊥∴又,,B BC AB AB EH =⊥⊥∴EH 平面.ABCD ………………………………9分在SAB ∆中，取AB 中点M ，连接SM ，则AB SM ⊥，1=∴SM（高一数学试卷） 第5页 共5页,2121,21//==∴SM EH SM EH ,3332321=⨯⨯=∆BCD S.2321333131=⨯⨯=⋅==∴∆--EH S V V BCD BCD E BDE C所以三棱锥BCE C -的体积为.23………………………………12分 22（本题满分12分） 解：（1）圆C 的标准方程为3)2(22=-+y x ………………………………1分 ⅰ当直线l 的斜率不存在时，直线l 的方程为1-=x ，此时22=AB 满足题意；………………………………2分ⅱ当直线l 的斜率存在时，设直线l 的方程为)1(1+=+x k y ，即01=-+-k y kx因为22=AB ，所以圆心C 到直线l 的距离123=-=d ………………………3分所以，1132=+-=k k d ，解得34=k ，………………………………4分 则直线l 的方程为0134=+-y x所以所求直线l 的方程为1-=x 或0134=+-y x ………………………………5分（2）设),(00y x P ，32-=PC PT ，因为PM PT =，所以20202020)1()1(3)2(+++=--+y x y x ………………………………6分化简得016200=++y x ，所以点),(00y x P 在直线0162=++y x ………………………………7分 当PT 取得最小值时，即PM 取得最小值，即为点)1,1(--M 到直线0162=++y x 的距离，………………………8分 此时直线PM 垂直于直线0162=++y x ，所以直线PM 的方程为0426=+-y x ,即023=+-y x ………………………10分由⎩⎨⎧=+-=++0230162y x y x ，解得⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=-=2012013y x ，所以点P 的坐标为)201,2013(-………………………………12分。
福建省福州市八县一中联考2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH32．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：721．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中22．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C．反氢原子的摩尔质量为1g/molD．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子二、非选择题（共56分）23．下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：．24．完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：．（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为．25．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的．（2）是分解反应又是氧化还原反应的．（3）是氧化还原反应又是置换反应的．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．26．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行．（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末和CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：、．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在盘（填“左”或“右”）放（填“药品”或“砝码”）（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线时，改用加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，同学需重做．（填“甲”或“乙”）27．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．28．阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：2）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：．A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：．（写出简要操作方法、现象和结论）（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag 固体，计算出纯碱样品纯度．①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：．三、计算题29．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：①生成的Cl2在标准状况下的体积．②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】质量相同的物质，分子数最多，即物质的量最多，也就是摩尔质量最小，由此分析解答．【解答】解：A、O3的摩尔质量为48g/mol；B、CO的摩尔质量为28g/mol；C、Cl2的摩尔质量为71g/mol；D、NH3的摩尔质量为17g/mol；所以质量相同的四种物质中，含分子数最多的是氨气，故选D．2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；C、12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；D、摩尔质量的单位是g/mol，电子的质量很小．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，不一定是标准状况，故A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，故B正确；C、碳元素有多种碳原子，只有12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以Al原子的摩尔质量为27g/mol，故D错误；故选B．3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、分子个数N=nN A；D、氢氧根中含10个电子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5N A个氮气分子即0.5mol氮气的体积大于11.2L，故B错误；C、1mol氢气和氧气混合气体中的分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故C错误；D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含N A个电子，故D正确．故选D．4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：A.100mL2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L，故A错误；B.200mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度=2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.300mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D.150mL 3mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×3=9mol/L，故D错误；故选C．5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】2mol•L﹣1 K2SO4溶液表示1L溶液中含有2molK2SO4，K2SO4可电离出钠离子和硫酸根离子，结合物质的构成计算．【解答】解：A．体积不确定，不能确定物质的量，故A错误；B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得，溶液体积大于1L，浓度小于2mol/L，故B错误；C．溶液中c（K+）=2c（K2SO4）=4 mol•L﹣1，故C正确；D.1L 溶液中含4molK+，2molSO42﹣，故D错误．故选C．6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，得到氯化钾的物质的量，由此分析解答．【解答】解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.2mol、0.6mol、0.2mol，故选A．7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO【考点】原子核外电子排布．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．【解答】解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；故选B．10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；D．Cu、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D不选．故选C．11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．【解答】解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．Al2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．KMnO4电离出高锰酸根离子，则电离方程式为KMnO4═K++MnO4﹣，故D错误；故选：C．12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．单质是一种元素组成的纯净物；B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，盐溶液中弱酸阴离子水解溶液线碱性；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A、氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故A错误；B．电离出阳离子全部是H+的化合物都是酸，酸式盐电离也会电离出氢离子，如NaHSO4，故B错误；C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱，也可以是盐，故C正确；D．氨溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离，所以氨是非电解质，故D错误；故选C．13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体有吸附作用；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间；C、丁达尔效应是胶体的特有性质；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液．【解答】解：A、胶体有吸附作用，可以吸附水中的杂质，故可以净水，故A正确；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间，即直径大小是10﹣9m﹣10﹣7m之间，故B错误；C、丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别胶体和水，故C正确；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液，故当氢氧化铁胶体中含氯化铁溶液时，可以用渗析的方法除去，故D正确．故选B．14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、硝酸是酸；硝酸银为盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱；干冰是二氧化碳，是非电解质，故B正确；C、食盐是主要成分是氯化钠的混合物，不是盐；冰是固态的水，是电解质，故C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗用于过滤分离混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；③温度计只能测定温度；④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；⑤天平只能测定物质的质量；⑥量筒只能量取液体的体积；⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离，故选C．16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；D．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；故选D．18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A 正确；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不同时存在，故D 错误；故选A．19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度=mol/L=10（b﹣2a）mol/L，故选D．20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，分子数相同CO2和CO，二者物质的量相等，含有分子数数目相等，结合分子式计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，由此分析解答．【解答】解：A、同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，故二者密度之比为7：11，故A正确；B、物质的量相等，所以体积相等，故B错误；C、分子数相等，所以物质的量之比为1：1，故C错误；D、物质的量相，质量之比等于摩尔质量之比为7：11，故D错误；故选：A．21．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；。
2017-2018学年福建省福州市八县一中高一(上)期末数学试卷(解析版)
2017-2018学年福建省福州市八县一中高一（上）期末数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一个项选是符合题意要求的）1．（5分）设M＝{3，a}，N＝{1，2}，M∩N＝{2}，M∪N＝（）A．{1，2}B．{1，3}C．{1，2，3}D．{1，2，3，a} 2．（5分）经过点P（﹣2，m）和Q（m，4）两点的直线与直线l：x﹣2y﹣1＝0平行，则实数m的值是（）A．2B．10C．0D．﹣83．（5分）同学们，当你任意摆放手中笔的时候，那么桌面所在的平面一定存在直线与笔所在的直线（）A．平行B．相交C．异面D．垂直4．（5分）直线l1与直线l2：x﹣2y+1＝0的交点在x轴上，且l1⊥l2，则直线l1在y轴上的截距是（）A．2B．﹣2C．1D．﹣15．（5分）设m，n为两条不同的直线，α为平面，则下列结论正确的是（）A．m⊥n，m∥α⇒n⊥αB．m⊥n，m⊥α⇒n∥αC．m∥n，m∥α⇒n∥αD．m∥n，m⊥α⇒n⊥α6．（5分）已知直线l：x+y﹣m＝0与圆C：（x﹣1）2+（y+1）2＝4交于A，B两点，若△ABC 为直角三角形，则m＝（）A．2B．±2C．D．7．（5分）已知奇函数f（x）在R上是减函数，若，b＝f（log26），c＝f（20.8），则a，b，c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．c＜b＜a D．c＜a＜b8．（5分）已知直线l的方程为：（m+2）x+3y+2m+1＝0，圆C：x2+y2＝6，则直线l与圆C 的位置关系一定是（）A．相离B．相切C．相交D．不确定9．（5分）如图，网格纸上小正方形的边长为2，粗线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的体积是（）A．6πB．7πC．12πD．14π10．（5分）如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，底面ABC是等边三角形，AA1⊥底面ABC，且AB＝2，AA1＝1，则直线BC1与平面ABB1A1所成角的正弦值为（）A．B．C．D．11．（5分）已知函数f（x）＝log a（2x+b﹣1）（a＞0，a≠1）的图象如图所示，则a，b满足的关系是（）A．0＜a﹣1＜b＜1B．0＜b＜a﹣1＜1C．0＜b﹣1＜a＜1D．0＜a﹣1＜b﹣1＜112．（5分）已知圆C：（x﹣3）2+（y+2）2＝9，点A（﹣2，0），B（0，2），设点P是圆C 上一个动点，定义：一个动点到两个定点的距离的平方和叫做“离差平方和”，记作D2，令D2＝|P A|2+|PB|2，则D2的最小值为（）A．6B．8C．12D．16二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．请将答案填在答题卡的相应位置）13．（5分）已知函数f（x）＝，则f[f（）]的值是．14．（5分）在如图所示的长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，已知B1（1，0，3），D（0，2，0），则点C1的坐标为．15．（5分）长度为4的线段AB的两个端点A和B分别在x轴和y轴上滑动，则线段AB的中点的轨迹方程为．16．（5分）一个半径为2的实心木球加工（进行切割）成一个圆柱，那么加工后的圆柱侧面积的最大值为．三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17．（10分）如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，已知CC1⊥底面ABC，AC⊥BC，四边形BB1C1C为正方形．（1）求异面直线AA1与BC1所成角的大小；（2）求证：BC1⊥平面AB1C．18．（12分）如图所示，已知△ABC是以AB为底边的等腰三角形，点A（1，4），B（3，2），点C在直线：x﹣2y+6＝0上．（1）求AB边上的高CE所在直线的方程；（2）设直线与轴交于点D，求△ACD的面积19．（12分）如图所示，在四棱锥P﹣ABCD中，侧面P AD⊥底面ABCD，侧棱，底面ABCD为直角梯形，其中BC∥AD，AB⊥AD，AD＝2BC＝2．（1）在线段AD上是否存在点O使得CD∥平面POB？并说明理由．（2）求证：平面P AB⊥平面PCD．20．（12分）已知定义在R上的偶函数f（x）满足：当x≥0时，．（1）求实数a的值；（2）用定义法证明f（x）在（0，+∞）上是增函数；（3）求函数f（x）在[﹣1，2]上的值域．21．（12分）如图，在四棱锥S﹣ABCD中，四边形ABCD为矩形，E为SA的中点，SA＝SB＝2，AB＝2，BC＝3．（Ⅰ）证明：SC∥平面BDE；（Ⅱ）若BC⊥SB，求三棱锥C﹣BDE的体积．22．（12分）已知圆C：x2+y2﹣4y+1＝0，点M（﹣1，﹣1）．（1）若过点M的直线l与圆交于A，B两点，若，求直线l的方程；（2）从圆C外一点P向该圆引一条切线，记切点为T，若满足|PT|＝|PM|，求使|PT|取得最小值时点P的坐标．2017-2018学年福建省福州市八县一中高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一个项选是符合题意要求的）1．【解答】解：∵M＝{3，a}，N＝{1，2}，M∩N＝{2}，∴a＝2，∴M∪N＝{1，2，3}．故选：C．2．【解答】解：∵经过点P（﹣2，m）和Q（m，4）两点的直线与直线l：x﹣2y﹣1＝0平行，∴＝，解得m＝2．故选：A．3．【解答】解：由题意，笔所在直线若与地面垂直，则在地面总有这样的直线，使得它与笔所在直线垂直若笔所在直线若与地面不垂直，则其必在地面上有一条投影线，在平面中一定存在与此投影线垂直的直线，由三垂线定理知，与投影垂直的直线一定与此斜线垂直综上，当你任意摆放手中笔的时候，那么桌面所在的平面一定存在直线与笔所在的直线垂直．故选：D．4．【解答】解：∵直线l1与直线l2：x﹣2y+1＝0的交点在x轴上，∴直线l1经过点（﹣1，0），∵l1⊥l2，∴直线l1的斜率k＝﹣2，∴直线l1的方程为：y＝﹣2（x+1），即2x+y+2＝0，当x＝0时，y＝﹣2，∴直线l1在y轴上的截距是﹣2．故选：B．5．【解答】解：对于A，若m⊥n，m∥α时，可能n⊂α或斜交，故错；对于B，m⊥n，m⊥α⇒n∥α或m⊂α，故错；对于C，m∥n，m∥α⇒n∥α或m⊂α，故错；对于D，m∥n，m⊥α⇒n⊥α，正确；故选：D．6．【解答】解：因为△ABC为直角三角形，所以AB为等腰直角三角形的斜边，|AB|＝＝2，圆心C到直线x+y﹣m＝0的距离为＝，∴＝，m＝±2，故选：B．7．【解答】解：∵f（x）是奇函数；∴；∵2＜log25＜log26，20.8＜2，且f（x）在R上为减函数；∴；∴b＜a＜c．故选：B．8．【解答】解：因为直线l的方程可化为：（x+2）m+2x+3y+1＝0，由得，所以直线l过定点（﹣2，1），又（﹣2）2+12＝5＜6，即定点（﹣2，1）在圆x2+y2＝8内，所以直线l与圆C一定相交．故选：C．9．【解答】解：根据三视图可知几何体是一个圆柱中切去：四分之一的圆柱的一半，且底面圆的半径为2，高为4，∴几何体的体积V＝π×22×4﹣＝14π，故选：D．10．【解答】解：取A1B1的中点O，连结OC1、OB，∵在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，底面ABC是等边三角形，AA1⊥底面ABC，∴C1C⊥平面A1B1C1，C1O⊥A1B1，∵AA1∥CC1，∴C1O⊥AA1，∴∠BC1O是直线BC1与平面ABB1A1所成角，∵AB＝2，AA1＝1，∴BC1＝＝，C1O＝＝，∴直线BC1与平面ABB1A1所成角的正弦值sin∠BC1O＝＝＝．故选：A．11．【解答】解：∵函数f（x）＝log a（2x+b﹣1）是增函数，令t＝2x+b﹣1，必有t＝2x+b﹣1＞0，t＝2x+b﹣1为增函数．∴a＞1，∴0＜＜1，∵当x＝0时，f（0）＝log a b＜0，∴0＜b＜1．又∵f（0）＝log a b＞﹣1＝log a，∴b＞，∴0＜a﹣1＜b＜1．故选：A．12．【解答】解：设圆C上的动点P的坐标为P（3+3cosα，﹣2+3sinα），．根据定义，D2＝|P A|2+|PB|2＝（3+3cosα+2）2+（﹣2+3sinα）2 +（3+3cosα﹣0）2+（﹣2+3sinα﹣2）2＝18cos2α+48cosα+18sin2α﹣36sinα+54＝72+48cosα﹣36sinα≥72﹣＝72﹣60＝12，故选：C．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．请将答案填在答题卡的相应位置）13．【解答】解：＝＝﹣1，∴f[f（）]＝f（﹣1）＝3﹣1＝．故答案为：．14．【解答】解：长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，已知B1（1，0，3），D（0，2，0），则点C1的横坐标为1，纵坐标为2，竖坐标为3，即C1（1，2，3）．故答案为：（1，2，3）．15．【解答】解：设M（x，y），因为△ABC是直角三角形，所以||OM|＝|AB|＝2定值．故M的轨迹为：以O为圆心，2为半径的圆．故x2+y2＝4即为所求．故答案为：x2+y2＝4．16．【解答】解：由题意，圆柱外接球的性质可得，圆柱正视图对角线就是球的直径，设底面圆直径为a，高为h，侧面积S＝πa•h．∵（2R）2＝a2+h2，∴16＝a2+h2≥2ah，（当且仅当a＝h时取等号）那么S＝πa•h≤π（a2+h2）＝8π故答案为：8π三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．【解答】解：（1）三棱柱ABC﹣A1B1C1中，∵AA1∥CC1，∴∠BC1C为异面直线AA1与BC1所成的角．∵四边形BB1C1C为正方形，∴∠BC1C＝45°，即异面直线AA1与BC1所成角的大小为45°；（2）证明：∵CC1⊥底面ABC，AC⊂平面ABC，∴CC1⊥AC，又∵AC⊥BC，BC∩CC1＝C，∴AC⊥平面BB1C1C，∴AC⊥BC1，又∵四边形BB1C1C为正方形，∴B1C⊥BC1，又AC⊥BC1，B1C∩AC＝C，∴BC1⊥平面AB1C．18．【解答】解：（1）因为△ABC是以AB为底边的等腰三角形，CE⊥AB 所以E为AB的中点，所以E（2，3）…（2分）因为k AB＝﹣1，所以k CE＝1…（4分）所以直线CE：y﹣3＝x﹣2，即x﹣y+1＝0所以AB边上的高CE所在直线的方程为x﹣y+1＝0；…（6分）（2），解得，所以C（4，5）…（7分）所以直线AC：，即x﹣3y+11＝0…（9分）又因为D（0，3），所以点D到直线AC的距离…（10分）又…（11分）所以…（12分）19．【解答】（本题满分12分）解：（1）当O为AD中点时，有CD∥平面POB，理由如下：…（1分）因为O为AD中点时，BC∥AD，AD＝2BC，所以OD ∥CD ，且OD ＝CD ，所以四边形OBCD 为平行四边形，…（3分）所以BO ∥CD ，又BO ⊂平面PBO ，CD ⊄平面PBO所以CD ∥平面POB …（5分）证明：（2）因为在△P AD 中，，所以P A 2+PD 2＝AD 2，所以P A ⊥PD …（6分）因为侧面P AD ⊥底面ABCD ，平面P AD ∩平面ABCD ＝AD ，AB ⊥AD ， 所以AB ⊥平面P AD ，…（8分）又PD ⊂平面P AD所以AB ⊥PD ，又P A ⊥PD ，AB ∩P A ＝A所以PD ⊥平面P AB …10分又因为PD ⊂平面PCD所以平面P AB ⊥平面PCD …（12分）20．【解答】（本题满分12分）解：（1）∵当x ≥0时，即f （1）＝2+，∴a ＝1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（2分）（2）．任取0＜x 1＜x 2，＝＝．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（5分）∵0＜x1＜x2，∴，，得：f（x1）﹣f（x2）＜0∴f（x1）＜f（x2），∴f（x）在（0，+∞）上是增函数．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（8分）（3）由（1）得：当x≥0时，故，，由（2）得：（x）在[﹣1，0]为减函数，在[0，2]为增函数，∴f（x）的值域为[2，]﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（12分）21．【解答】解：（Ⅰ）证明：连接AC，设AC∩BD＝O，∵四边形ABCD为矩形，∴O为AC的中点．在△ASC中，E为AS的中点，∴SC∥OE，又OE⊂平面BDE，SC⊄平面BDE，∴SC∥平面BDE；（Ⅱ）过E作EH⊥AB垂足为H．∵BC⊥AB，BC⊥SB，AB∩SB＝B，∴BC⊥平面ABS，∵EH⊂平面ABS，∴EH⊥BC，又EH⊥AB，AB∩BC＝B，∴EH⊥平面ABCD．在△SAB中，取AB中点M，连接SM，则SM⊥AB，∴SM＝1，∴EH＝SM＝，S△BCD＝＝3，∴V C﹣BDE＝V E﹣BCD＝S△BCD•EH＝＝．所以三棱锥C﹣BDE的体积为．22．【解答】解：（1）圆C的标准方程为x2+（y﹣2）2＝3．当直线l的斜率不存在时，直线l的方程为x＝﹣1，此时满足题意；当直线l的斜率存在时，设直线l的方程为y+1＝k（x+1），即kx﹣y+k﹣1＝0．∵，∴圆心C到直线l的距离．∴，解得，则直线l的方程为4x﹣3y+1＝0．∴所求直线l的方程为x＝﹣1或4x﹣3y+1＝0；（2）设P（x0，y0），，∵|PT|＝|PM|，∴，化简得2x0+6y0+1＝0，∴点P（x0，y0）在直线2x+6y+1＝0．当|PT|取得最小值时，即|PM|取得最小值，即为点M（﹣1，﹣1）到直线2x+6y+1＝0的距离，此时直线PM垂直于直线2x+6y+1＝0，∴直线PM的方程为6x﹣2y+4＝0，即3x﹣y+2＝0．由，解得，∴点P的坐标为．。
福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年高一上学期期末联考生物参考答案
2017-2018学年上学期高一生物期末考答案
一、单项选择题（1-30题每题1分，31-40每题2分，共50分）
二、非选择题：（共50分）
41．（8分，每空1分）
（1）多糖脱氧核糖核酸（填中文名称）
（2）核糖体磷脂
（3）核糖核酸（填中文名称）核糖核苷酸
（4）二肽水
42.（12分，每空2分）
（1）原生质层②、④、⑤（漏写不给分，写全才得分）
（2）大于或等于或小于（漏写不给分，写全才得分）
（3）①高②降低
（4）蒸馏水、KNO3溶液、蔗糖溶液（顺序不能错）
43.（14分，每空2分）
（1）流动镶嵌磷脂双分子层蛋白质
（2）选择透过性
（3） b a
（4） d
44.（16分，每空2分）
（1）a.①④②③⑤
b.实验操作中酶和淀粉需要分别在设定的温度条件下预热，而后再混合（提到酶在设定温度保温再混合即可得分，答案合理酌情给分）（2）③（鸡蛋煮熟后）蛋白碎块等量
④a．8 不能
b．不正确，蛋白质碎块消化后仍有胰蛋白酶（或写蛋白质被分解为多肽仍然有肽键存在也有紫色反应也给分）（不正确得1分，理由得1分）
c. 温度和胰蛋白酶的量（写出一个得1分）。
福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年高一上学期期末联考试题+历史参考答案
2017—2018学年第一学期八县(市)一中期末联考高一历史参考答案一、单项选择题：（共30题，每小题2分，共60分）31．⑴相似：政府垄断（掌握）立法；立法形式多样化；保护私有财产。
（3分）⑵关系：罗马法是现代资本主义法制的先声；大多数国家的法律以罗马法为基础；陪审团制度、律师制度和一些诉讼原则源于罗马法。
（3分）⑶①《权利法案》，②美国，③民主共和制（或总统制共和制、共和制），④《中华民国临时约法》（或《临时约法》），⑤人民代表大会制。
（5分）32.⑴特点：人民主权；法律至上；任人唯贤。
（3分）为担任公职和参加政治活动的公民发放津贴（或发放津贴）。
（1分）(2)创新：责任内阁制形成与发展（或责任内阁制）。
（1分）特点：内阁拥有行政权（1分），且权力不断扩大（1分）；内阁与议会相互制衡（1分）；内阁与首相共进退（1分）。
（任写其中三点，总共3分）(3) 分权原则（三权分立）；制衡原则（制约与平衡原则）；民主原则。
（3分）；分权原则：行政权、立法权、司法权分属于总统、国会和法院。
制衡原则：总统对宪法负责，对立法有否决权；总统对立法有否决权，但在国会复议之后若以2/3以上的多数再次通过此法，即为有效；高法院大法官由总统任命，参议院批准，终身任职，等等。
（任写一点）民主原则：总统、国会议员由选举产生。
（任写一点得2分）33. ⑴西欧的衰落,美苏的兴盛；美苏社会制度和意识形态的对立；国家利益的竞争。
（3分）“一边倒”（1分）⑵尼克松访华(1分)并签署《中美联合公报》(1分)。
有利于改善中美两国关系（或“中美关系缓和”、“中美关系开始走向正常化”也可）；中美相互支持对抗苏联（或有利于中美解除苏联威胁）；直接推动了中日关系的改善；同时也有利于解决台湾问题。
(4分)⑶有利于建立公平合理的世界政治经济新秩序；有利于国际关系的民主化；有利于世界的和平与发展；有利于充分发挥联合国的作用。
（任意三点得3分）⑷①进行改革开放，建设有中国特色的社会主义；②开展以联合国为中心的多边外交；③推进新型区域合作；（或倡导举行“五常”首脑首次会晤；中国对联合国事务的全面参与；中国积极参加亚太经合组织活动；中国倡导和推动建立了上海合作组织等，有写到其中一点也可给分）。
福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年高一上学期期末物理试题 (word版含答案)
图5图6图42017—2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中 一 年 物理 科试卷完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1—8题只有一项符合题目要求，第9—12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1．人类的文明进程离不开科学家的研究，对以下科学家所作贡献的叙述，下列说法正确的是:（ ）A. 牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点B. 胡克认为在一定的条件下，弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比C. 亚里士多德认为从同一高度自由落下的两个质量不同的物体，重物体与轻物体下落一样快D. 在自由落体运动的研究中，伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证 2．下列说法中正确的是：（ ）A ．1分钟可以分成60个时刻B. 舞蹈演员在表演的过程中，其重心的位置不会变C. 研究电子绕原子核运动时，可以把电子看成质点D. 加速度的单位是m/s 2，也可以是N/kg ，其中N/kg 是由N 、kg 两个基本单位导出的 3．关于惯性，下列说法正确的是：（ ）A ．静止的物体没有惯性，运动的物体才有惯性B ．惯性是物体的固有属性，其大小仅与物体质量有关C ．正在行驶的汽车，行驶快的不易停下来，所以速度大的物体惯性大D ．自由下落的物体处于完全失重状态，物体的惯性消失4.下列说法中正确的是：（ ）A. 汽车拉着拖车在水平道路上沿直线加速运动，汽车拉拖车的力等于拖车拉汽车的力B. 物体会沉入沼泽中，是因为物体对沼泽的压力大于沼泽对物体的支持力C. 用手竖直握住一个瓶子使之保持静止状态，手握的越紧，瓶子受的摩擦力越大D. 跳高运动员起跳时，地面对他的支持力大于他对地面的压力 5.下列关于物体运动的描述，正确的是：（ ）A ．在直线运动中，物体运动的路程与位移的大小一定相等B ．物体的加速度逐渐减小，其运动的速度一定减小C ．物体的速度为零，其加速度一定为零D ．物体的速度减小得越慢，其加速度一定越小6. 如图1所示，树枝与水平方向的夹角为α，若重为G 的蜗牛沿着树枝缓慢匀速向上爬行，则树枝对蜗牛的作用力大小为：（ ）A. GB.小于GC. Gsin αD. Gcos α7.在空中运动的物体，受到的空气阻力一般会随着速度的增大而增大。
2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高一(上)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠3．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③AgI﹣人工降雨④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧MgO﹣耐火材料．A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部5．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物6．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、248．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大9．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液10．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣11．使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH213．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：114．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17gNH3所含的电子数为10N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A15．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O17．下列反应中能用离子方程式H++OH ﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应18．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液19．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（）A．浓HCl→Cl2B．MnO2﹣→Mn2+C．SO2→HSO3﹣D．Al（OH）3→AlO2﹣20．实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A．672mL B．336mL C．大于672mL D．小于336mL21．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn22．某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、SCN﹣、Na+23．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L24．在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.3mol/L盐酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液25．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1二、填空题（本题共4小题，共50分）26．O2与O3互称为，1H、2H、3H互称为．27．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）MgO中混有少量Al2O3杂质（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3（6）Mg溶液中混有少量Si杂质（7）CO2中混有少量HCl杂质（8）NaCl溶液中混有少量NaBr28．如图表示在没有通风橱时收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧夹（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），问转移电子的物质的量是（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较（3）烧杯中盛放的液体是，其作用是，发生反应的离子方程式水槽中应盛放的液体是．（4）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应，当氯气纯度合乎要求时，应．当氯气收集完毕时，应．（填如何控制A、B）29．向20mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g 沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是、．2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高考点：金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．专题：金属概论与碱元素．分析：根据镁铝合金的性质判断正误．解答：解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D都符合这些特点，只有B不符合．故选：B点评：本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可．2．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；解答：解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强；故选D．点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．3．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．解答：解：①硫氰化钾溶液与FeCl3反应，溶液变为红色，与FeCl2不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别FeCl3和FeCl2，故①正确；②NaOH溶液与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与FeCl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别FeCl3和FeCl2，故②正确③氯水与FeCl2的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故③错误；④铁粉与FeCl3的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故④错误；故选A．点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③AgI﹣人工降雨④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧MgO﹣耐火材料．A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②硅是半导体材料；①③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④二氧化硅是光导纤维的成分；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑥淀粉遇碘变蓝色；⑦Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；⑧氧化镁的熔点高；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②硅具有金属的性质，做半导体，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④二氧化硅做光导纤维的材料，故④正确；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故⑤正确；⑥淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑦Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑦正确；⑧氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故⑧正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．5．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物考点：测定溶液pH的方法；混合物和纯净物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；B．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定氯水的pH；C．氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应；D．硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物．解答：解：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将pH试纸漂白，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C．有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3O2⇌2O3为非氧化还原反应，故C错误；D．CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的判断、pH试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，C 为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应．6．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨考点：铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：分析铝的应用，凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体．解答：解：由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，故D正确，故选D．点评：解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康．7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．解答：解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．解答：解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： N H 4+和OH ﹣反应有刺激性气味的气体生成，SO 42﹣和Ba 2+反应生成BaSO 4白色沉淀，以此解答该题．解答： 解：三种物质含有的离子有NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣，NH 4+和OH ﹣反应有刺激性气味的气体生成，SO 42﹣和Ba 2+反应生成BaSO 4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故选C ．点评： 本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大．10．下列电离方程式中，正确的是（ ）A ． NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ． Ba （OH ）2═Ba 2++OH ﹣C ． Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42﹣D ． NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣考点： 电离方程式的书写．分析： A ．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B ．电离方程式中电荷不守恒，氢氧化钡电离出2个氢氧根离子；C ．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子；D ．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，应该使用可逆号． 解答： 解：A ．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO 3在水中正确的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣，故A 错误；B ．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为：Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣，故B 错误；C ．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42﹣，故C 正确；D ．一水合氨在溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．使溶液中的AlO 2﹣完全转化成Al （OH ）3，应选择的最好试剂是（ ）A ． 盐酸B ． 硫酸C ． CO 2D ． 氨水考点： 镁、铝的重要化合物．分析： A lO 2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al （OH ）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．解答： 解：A 、由于盐酸是强酸溶液，沉淀AlO 2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO 2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A 不是最好的试剂 故A 错误；B 、硫酸也为强酸，氢氧化铝也能溶于硫酸，故硫酸也不是最好的试剂，故B 错误；C 、二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO 2﹣反应制备氢氧化铝，故C 正确；D 、氨水是弱碱溶液，不与AlO 2﹣反应，故D 错误．故选C ．点评： 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据钠与水产生氢气，然后根据铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气来分析．解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2 10.1mol 0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12LH2，故选C．点评：本题主要考查了钠的性质，需要注意的是铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气．13．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17gNH3所含的电子数为10N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体判断；B、根据氨气的质量计算出物质的量及含有的电子数；C、根据常温下，不是标准状况下判断；D、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数．解答：解：A、在标准状况下，水的不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故B正确；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．15．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．解答：解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，应写成化学式；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；C．电荷不守恒；D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2．解答：解：A．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac ﹣+H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正确；C．电荷不守恒，应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，答题时还要注意与量有关的离子方程式的书写和判断，题目难度不大．17．下列反应中能用离子方程式H++OH ﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．解答：解：A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子反应为：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B．硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为：HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，不能用H++OH﹣=H2O 表示，故C错误；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质．18．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液。
2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高一上学期期末联考试题 语文 扫描版 含答案
①更因为他们伟大的人格。（关联词“而且”或“更”，内容针对“人格、品质、精神”等。）②屈原的忠贞就像一朵洁白无暇的莲花。（品格要切合人物，且比喻贴切）③但是他们的精神永垂不朽。（写出对后世的影响即可）
（3）为官不快，意欲归隐的愿望。“未知轩冕乐”句表达了诗人为官不快的情绪。“但欲老渔樵”句表达了诗人要辞官归隐的愿望。（2分）
（三）14.名篇名句默写（10分）
（1）亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔
（2）挟飞仙以遨游，抱明月而长终
（3）大漠孤烟直，长河落日圆
（4）其黄而陨
（5）窈窕淑女
（6）羁鸟恋旧林
【解析】（3分）设分点：“所以”“极”“信”。“所以”是“用来”的意思，古今异义（1分）；“极”是“穷尽”的意思，形容词活用为动词（1分）“信”是“实在，确实”的意思（1分）。
（二）古代诗歌阅读（11分）
（1）(5分) CE【解析】C“朱”隐喻青春的容颜（或红润的面容、年轻的面容）E.前两联并非单纯写景，后两联除抒情外，也含叙事。以“客思”贯穿全篇，目的并不在于表现客居他乡的哀伤，而是政治上遭受坎坷而非常失意的心理。
（2）(6分)【解析】
（1）省墓时沉痛（或“思念死去的亲人”，或“思乡念亲”）的心情。作者在寒食节想起已故亲友，泪水不觉流出，而作者用了一个“倾”字形容泪流，写自己流的泪快要淹没冶城，表明了作者悲痛之重及对故去亲友的怀念。（2分）
（2）感慨年华老去（或“人生易逝”）的无奈之情。“巾发雪争出，镜颜朱早凋”句表达了作者感慨时光易逝，早生白发的幽怨。（2分）
（7）俯察品类之盛
三、现代文阅读（15分）
15（1）AC（5分，选对一项3分）【解析】B．“夜幕中聆听寺庙的钟声和吟唱”并不是描写天空的。D．表述太绝对化，“吃菱角”不能说是查干湖特有的场景。E．没有“靓丽的身影”。