乙醇和苯酚的性质

答：若苯酚过量，生成的三溴苯 酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察 不到白色沉淀。
（6）苯酚与甲醛发生缩聚反应
苯酚与甲醛发生反应在不同的催 化剂作用下会生成不同的产物。
当在浓盐酸作催化剂时，苯酚过 量时，生成的为线型酚醛树脂。
当在浓氨水作催化剂时，甲醛过 量时，生成的为体型酚醛树脂。
问题：分离苯酚经常采用分液 而不用过滤，为什么？
答：向透明的苯酚溶液中滴入3-4滴1 ％的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫 色。颜色的产生是由于生成电离度很 大的配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe （OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入的三氯 化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓 度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。
（5）苯酚与浓溴水反应
问：苯酚与浓溴水反应为什么 要加入过量的浓溴水？
二 化学性质
2、苯酚的化学性质 （1）苯酚的酸性 （如何理解？）
答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧 化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发 生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制 弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2 气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚 的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠 溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者 变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液： C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性 比HCO3-强。
苯酚遇到 滴入FeCl3溶液 FeCl3会变成 数滴就可， 紫色 FeCl3过多颜色 加深反而会影响 现象观察
苯酚和溴水 苯酚溶液越稀， 可以反应 白色沉淀的现象 生成难溶于 越明显 水的白色沉 淀，此沉淀 会溶于苯酚 中
问题讨论：
1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性?
通过苯酚与NaOH溶液反应来证 明
3、乙醇的脱水反应
在如下附图一装置中加入 15mL浓硫酸与乙醇（体积 比3：1）的混合溶液，加 入少量沸石，在洗气瓶中 加入2mol/LNaOH溶液，迅 速加热到170℃ ①将生成的气体通入2mL 溴水中 ②将生成的气体通 2mL0.1mol/L KMnO4(H+)溶液中观察现 象
了解各物质加入的先后次序及作 用。
2、 利用所给试剂：稀盐酸，大理石， 饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪 器自选。请你设计实验过程证明：盐 酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简 单画出装置图表达)
苯酚的酸性强 （1）烧瓶 弱：如附图二 中产生大 装置，在发生 量气体 （2）盛有 装置中加入 CaCO3固体， C6H5ONa 分液漏斗中加 溶液的试 入稀盐酸缓缓 管中出现 滴入锥形瓶中，浑浊 将生成的气体 中通入盛有 C6H5ONa溶液 的试管，观察 现象
答：因为苯酚的熔点低，刚 生成的苯酚一般以液态的形 式存在，其密度比水大，常 温下不溶于水，能和水分层， 且分液比过滤更快捷方便。
课题1：
如何比较乙醇,苯酚分子结构中 名称：
羟基上的氢原子的活泼性?
原理：与活泼金属Na的反应。 步骤：1.取两支试管A和B分别加入乙醇和苯酚。
2.分别加水使两支试管的液体体积相同。 3.用小刀切取相同大小的钠，同时投入 试管A和B中。 4.观察A、B产生气泡的速率。 5.结束后，用塞子塞紧瓶口。
根据复分解 盐酸不宜 反应较强的 加入过快 酸可以制取 相对较弱的 酸的原则， 证明酸性： HCl>H2CO 3>C6H5OH
稀盐酸
C6H5ONa 溶液 CaCO3固体 饱和NaHCO3
3、如果把乙醇和水都看成酸的话 （都能电离出H+），谁的酸性更强？ 如果向乙醇钠中加入水，会发生什 么反应？ 答：H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与 水发生复分解反应，生成乙醇和烧 碱，反应的化学方程式为： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH。
6、、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、 KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？ FeCl3溶液
物质 现象 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色溶液
通过实验证明： （1）官能团决定有机物的性质 （2）官能团联接不同的基团对有机物性质 有不同的影响 你还能列举出有机分子中基团之间存在相 互影响的其他例子吗？
实验注意点：
（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混 合可以节省时间，同时使实验更加 安全 （2）加热时最好使用排灯，可以使 温度更加迅速升高到170℃ （3）最好能在实验后采取措施将残 余的C2H4气体加以处理，以教育学生 提高环境保护意识。
4、验证苯酚在不同温度下水中的溶解度 苯 溶解 将少量苯酚 苯酚在 酚 性 （约0.5mL) 冷水中 的 加入2mL水中 溶解度 物 振荡，液体 较小， 理 浑浊，加热，温度升 性 浑浊逐渐消 高溶解 质 失 度增大 颜色 无色晶体， 状态 无气味 气味 苯酚不宜太少
1. 擦干金属钠表 面的煤油、两块钠 的大小尽量相同
理论分析:钠与 苯酚反应产成 气体速率快
2.苯酚有毒,做 完后用塞子塞紧 瓶口
2、乙醇的氧化反应 实验内容：3－5滴K2Cr2O7(1mL 2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热
实验主要现象：溶液从橙黄色变成 蓝色 实验结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成 了浅绿色的Cr2(SO4)2 实验注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液 ，效果更加明显
（2）苯酚与金属钠反应
苯酚分子中的羟基上的氢原子能被 钠置换。也反映了苯酚的酸性。 （3）苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠 写出苯酚与NaOH、Na2CO3等物质发 生反应的化学方程式，并说明酸性 的相对强弱。
（4）苯酚与FeCl3溶液的显色反应
问：在苯酚的显色反应实验中，若多加一 些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？
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拓展实验2-2： 苯酚与甲醛的反应
不纯净的苯酚 为粉红色，且 温度较高时为 液体，有刺激 性气味
苯酚的 化学性 质（取 前面配 制的苯 酚溶液 数滴稀 释到 10mL待 用）
取苯 溶液变成 酚溶 紫色 液2mL， 滴入 FeCl3 溶液 数滴 取溶 生成白色 液2mL, 沉淀，振 滴加 荡沉淀消 浓溴 失，继续 水 加入又产 生白色沉 淀
《实验化学》专题二课题2
乙醇和苯酚的性质
预备知识
乙醇的性质
一 物理性质 特殊 1 颜色: 无色 2 状态: 液体 3 气味: 香味 4 密度:比水小 。 5 溶解性:与水 任意比互溶 , 是很好的有机溶剂 二 化学性质 Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 羟基上氢的活泼性 140℃ C H —O—C H + H O 2 5 2 5 2
实验现象：
（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色 （2）加热到170℃后产生大量气 体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶 液中，两种溶液均迅速褪色
实验结论：
（1）乙醇在浓硫酸催化作用下， 发生消去反应，生成气体乙烯 （2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而 使之褪色 （3）乙烯与溴水中的溴发生加成 反应而使之褪色
浓H2SO4
乙醇
170℃
加热
CH2=CH2 ↑ + H2O CH3CH2Br + H2O
O
H
HBr(NaBr与浓硫酸共热) 酯化反 应
O2，Cu(Ag)作催化剂
+
CH3
O C
CH3
C
OH
预备知识
一 物理性质
苯酚的性质
1 纯净的苯酚是 无色晶体 ，有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 不大 ，当温度高于65℃时能跟水 以 任意比混溶。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。 3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 酒精 洗涤。
4、乙醇和铜丝的催化氧化实验 过程中，铜丝在该实验中的起什 么作用（先变黑后变红）？
答：在这个反应中，乙醇是还原剂， 氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化 铜是中间产物，通过催化氧化把乙 醇氧化成乙醛。
5、如何分离苯和苯酚的混合物? 加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠 溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚 (静止后用分液漏斗分液)。
实验验证：
实验内容 主要现象 实验结论 实验注意事项
钠先沉在液 1mLC2H5OH 体底部,并产 (2mL乙醚) 生细小的气 ＋小块钠 泡(实际现 象:?) 1.5gC6H5OH 钠浮在液面上 (2mL乙醚) 四处游动，产 ＋小块钠 生较多的气泡 (实际现象:?)
理论分析:钠 与乙醇反应产 成气体速率慢