第四节 《硫酸、硝酸和氨》课件2
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氨、硝酸和硫酸2 人教课标版精选教学PPT课件
②氨与酸的反应 ——生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl (出现白烟)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与氯化氢的反应
铵盐
都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱 反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl↑
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
③氨与氧气反应（氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O
氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
高中化学第四节氨硝酸硫酸硝酸(第2课时)课件新人教版必修1
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的 容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
第五页，共20页。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧 化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸（二） 硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中， 加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后 恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解 为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等， 在实验室里它是一种化学试剂。
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的 容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
第五页，共20页。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧 化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸（二） 硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中， 加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后 恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解 为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等， 在实验室里它是一种化学试剂。
硫酸、硝酸和氨24 人教课标版精选教学PPT课件
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
实验·探究 ⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
实验·探究
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵 状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
实验·探究
品 红 溶 液
浸有碱液 的棉团
石 蕊 溶 液
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原 所得到的产物也不同，如：
+4
+3
+2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
科学视野
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓 盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由 于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系 列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此， 王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金， 却可以溶解在王水中。
思考·交流 一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、 易挥发、有刺激性 气味的液体，在空 气中遇水蒸气呈白 雾状，能以任意比 溶于水中。
O2
H2O
N2
NH3
NO
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
实验·探究 ⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
实验·探究
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵 状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
实验·探究
品 红 溶 液
浸有碱液 的棉团
石 蕊 溶 液
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原 所得到的产物也不同，如：
+4
+3
+2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
科学视野
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓 盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由 于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系 列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此， 王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金， 却可以溶解在王水中。
思考·交流 一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、 易挥发、有刺激性 气味的液体，在空 气中遇水蒸气呈白 雾状，能以任意比 溶于水中。
O2
H2O
N2
NH3
NO
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
硫酸、硝酸及氨-课件
4、反应剧烈程度：缓
慢
硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20
△ 3Cu ＋8HN03(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N20+5H2O
2、与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜 粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）， 则所消耗硝酸是物质的量是
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、
0.08mol
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
反应现象
产物
1、Cu片：有大量气泡产生
2、溶液颜色：无色变为绿
浓硝酸 色
+Cu
3、气体颜色：红棕色 4、反应剧烈程度：剧烈
Cu(NO3)2 、 NO2和H20
1、Cu片：有气泡产生
2、溶液颜色：无色变
稀硝酸 为蓝色
Cu(NO3)2 、
+Cu
3、气体颜色：无色
NO和H20
(打开止水夹后)无色变
为红棕色
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:45:23 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
氨、硝酸、硫酸PPT课件2
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
+ + N H + H = N H 3 4
与 挥 发 性 的酸 反 应 有 白 烟
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
除了利用上述方法之外，实验室有无其它简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
←浓氨水
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。
3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
（2）原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
△
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用：
第四节 氨、硝酸和硫酸(2)
思考与交流
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ + + NO HNO ==== H 3 3 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4====2H++SO42稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2、与碱发生中和反应： 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 3、与碱性氧化物反应： 1、使指示剂变色：
4、与盐反应： 5、与活泼金属反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑
一、硫酸的性质
（一）硫酸的物理性质 纯硫酸为无色油状液体
高沸点、难挥发 密度大（大于水） 与水任意比混溶。 （二）浓硫酸的特性
吸收现成的水 1、浓硫酸的吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。 2、浓硫酸的脱水性 浓硫酸 C12H22O11 ===== 12C + 11H2O （了解） 思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O
△
浓硫酸的作用：强氧化剂来自（3）与还原性化合物反应
H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。
教材P103
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ + + NO HNO ==== H 3 3 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4====2H++SO42稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2、与碱发生中和反应： 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 3、与碱性氧化物反应： 1、使指示剂变色：
4、与盐反应： 5、与活泼金属反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑
一、硫酸的性质
（一）硫酸的物理性质 纯硫酸为无色油状液体
高沸点、难挥发 密度大（大于水） 与水任意比混溶。 （二）浓硫酸的特性
吸收现成的水 1、浓硫酸的吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。 2、浓硫酸的脱水性 浓硫酸 C12H22O11 ===== 12C + 11H2O （了解） 思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O
△
浓硫酸的作用：强氧化剂来自（3）与还原性化合物反应
H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。
教材P103
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
二、硫酸和硝酸的氧化性
目录
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = + NO3 H2SO4=2H++SO42与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三 思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。
←浓氨水
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
含氮量
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
高能固氮
生物固氮
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H2 O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
H+
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
（一）硫酸的性质
1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
目录
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3· H 2O
NH 3· H 2O
NH4 ++OH-
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
△
目录
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH 3↑+2H2O+CaCl2
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
NH3· H2O很不稳定，受热就会分解：
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
（3）NH3具有还原性
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
△
△
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3
△ NH3· H2O＝NH3↑+H2O
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· H2O是弱碱
氨水呈弱碱性。
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
二、硫酸和硝酸的氧化性
目录
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = + NO3 H2SO4=2H++SO42与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三 思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。
←浓氨水
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
含氮量
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
高能固氮
生物固氮
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H2 O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
H+
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
（一）硫酸的性质
1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
目录
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3· H 2O
NH 3· H 2O
NH4 ++OH-
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
△
目录
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH 3↑+2H2O+CaCl2
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
NH3· H2O很不稳定，受热就会分解：
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
（3）NH3具有还原性
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
△
△
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3
△ NH3· H2O＝NH3↑+H2O
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· H2O是弱碱
氨水呈弱碱性。
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。