【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第34讲物质的制备与合成课时作业(含答案)
高考化学大一轮复习 专题10 第34讲 生命中的基础有机化学物质 合成有机高分子
第34讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
2.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度。
了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。
3.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
4.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．糖类(1)分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关系单糖不能再水解生成其他糖的糖C、H、O葡萄糖←――――――→互为同分异构体果糖(C6H12O6)(C6H12O6)二糖1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖C、H、O蔗糖←―――――――――→互为同分异构体麦芽糖(C12H22O11)(C12H22O11)多糖1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O淀粉←――――――――→不是同分异构体(n值不同)纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n(2)性质①葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。
③多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。
2．油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。
(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a ．酸性条件下＋3H 2O稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH ＋b ．碱性条件下——皂化反应＋3NaOH ――→△3C 17H 35COONa ＋②油脂的氢化烃基上含有，能与H 2发生加成反应。
3．蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。
(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)
5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第34讲物质的制备与合成课时作业(含答案)
课后作业34 物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S-;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
2020年高考真题：化学(浙江卷)【含答案及解析】
浙江2020⾼考选科考试(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( )A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ×C.胆矾：42CuSO 5H O × D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是( )A.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl -会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C.4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确．．．的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B.2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( )A.萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A.2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC.2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D.22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=¯B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++-+-通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --¾¾®++D.4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=¯14.下列说法不正确．．．的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020版高考(浙江选考)大一轮复习：专题1 第1单元 物质的组成、分类及变化 分散系
无
三元酸：H3PO4等
机
无氧酸：HCl、H2S等
化
酸
按酸根是否含氧
含氧酸：HClO4、H2SO4等
合
按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
物
弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 按水溶性 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
解析 原子是化学变化中的最小微粒。 (4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物
(√)
(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物( √ ) (6)冰水共存物为纯净物( √ ) (7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( × ) (8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( × ) 解析 SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。 (9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( × ) 解析 纯碱属于盐。 (10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸
√B.加碘食盐中添加的含碘物质是KI
C.碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D.生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 解析 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷 等，都属于烃类，A项正确； 加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3，B项错误； “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可 用于消毒，C项正确。 1 2 3
2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
解析 H3PO2为一元酸。
(× )
2.请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪水泥
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十 第三单元 重要物质的制备与合成 Word版含解析
第三单元重要物质的制备与合成1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
(2)步骤Ⅱ,须加入过量H2O2,理由是。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有．．操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60 ℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100 ℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温图1(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析,正确的是。
图2 图3A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是mL。
答案(1)①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8~5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.60解析(1)①碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。
2020版高考化学(浙江选考)一轮夯基作业：专题十第三单元重要物质的制备与合成Word版含解析
第三单元重要物质的制备与合成1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
(2)步骤Ⅱ,须加入过量H2O2,理由是。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有．．操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60 ℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100 ℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温图1(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析,正确的是。
图2 图3A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是mL。
答案(1)①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8~5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.60解析(1)①碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第3讲氧化还原反应课时作业(含答案)
课后作业3 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列反应中,金属元素被氧化的是( )A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.H2+CuO Cu+H2OC.Na2O+H2O2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案A解析A项,铁元素的化合价由+2价→+3价,化合价升高,铁元素被氧化,故A正确;B项,铜元素的化合价由+2价→0价,化合价降低,铜元素被还原,故B错误;C项,Na2O+H2O2NaOH没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D项,钾元素的化合价没有发生变化,锰元素的化合价由+7价→+6和+4价,化合价降低,锰元素被还原,故D错误。
2.(2018·嘉兴一中高三期末考试)下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是( )A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO答案C解析NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,故B不符合题意;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故C符合题意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。
3.(2018·江苏南京统考)NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3,需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH-答案C解析由题意可知锰元素的化合价:+7→+2,氮元素的化合价:+3→+5,氮元素的化合价升高,则配平后的化学方程式为2Mn-+5N-+6H+2Mn2++5N-+3H2O,由此可知C正确。
浙江高考选考化学一轮复习(教学指导)物质的制备与合成
第三单元物质的制备与合成[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法b(2)倾析法分离、洗涤固体物质a(3)产率的计算方法b T31(5)(4)阿司匹林的合成原理、方法及流程a(5)粗产品中杂质的检验b T31(2)T31(3)T30(3)(6)晶体洗涤方法bT31(4)②T31(2)硫酸亚铁铵的制备阿司匹林的合成一、硫酸亚铁铵的制备1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法(1)硫酸亚铁铵的性质：硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，为浅绿色单斜晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。
(2)常用的制备方法：用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用，由于复盐的溶解度比一般盐要小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O复盐。
反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
2．倾析法分离、洗涤固体物质当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部时，常用倾析法进行分离或洗涤。
若沉淀物要洗涤，可先注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再用上述方法将清液倒出，如此重复数次，直到沉淀洗净。
3．产率的计算方法产率＝实际产量理论产量×100% 其中，实际产量简称产量，是指实际得到的产品的量；理论产量是假设反应物全部转化为产物时，经计算所得的产品的量。
二、阿司匹林的合成1．阿司匹林的合成原理、方法及流程(1)原理(2)主要杂质：水杨酸聚合物、水杨酸。
(3)副反应2．粗产品中杂质的检验取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%的氯化铁溶液，溶液呈深紫色，则说明含杂质水杨酸。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第12讲化学平衡课时作业(含答案)
课后作业12 化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1答案D解析X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y的生成速率表示逆反应速率,Z的生成速率表示正反应速率,v(Y)生成∶v(Z)生成应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知,c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1。
2.已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH1仅在高温下自发;氯酸钾的分解②2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) ΔH2在任何温度下都自发,分析下面几组焓变数据,其中可能正确的是( )A.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1ΔH2=-78.3 kJ·mol-1B.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1ΔH2=-78.3 kJ·mol-1C.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1ΔH2=+78.3 kJ·mol-1D.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1ΔH2=+78.3 kJ·mol-1答案B解析两个反应都是熵增加的反应,即ΔS>0,反应②任何温度时都自发进行,即ΔH2<0;反应①只有高温时才能自发进行,而ΔS>0,故ΔH1>0。
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课后作业34 物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
4.工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁,铁屑中常含有下列杂质,其中对生产过程及产品纯度影响不大的是( )A.油污B.铁锈C.锌D.硫化物答案B解析铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率;铁屑中含有铁锈,铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后,由于生产中采用了过量的铁屑,Fe+2Fe3+3Fe2+,因此,铁屑中含有铁锈对生产过程及产品纯度影响不大;铁屑中含有锌,锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度;铁屑中含有硫化物(FeS),与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。
5.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热、消炎、镇痛药物,它是一种有机弱酸,其结构简式为。
当1 mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠( )A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol答案C解析1mol阿司匹林中有1mol羧基,可以消耗1mol氢氧化钠;有1mol酯基,水解可生成1mol羧基、1mol酚羟基,又消耗2mol氢氧化钠。
共需氢氧化钠3mol。
6.某种解热镇痛药的结构简式为,当它完全水解时,可得到的产物有( )A.2种B.3种C.4种D.5种答案C解析该有机物的分子中含有三个可水解的官能团,其中两个、一个,水解可产生四种分子。
7.水杨酸的结构简式为,与水杨酸反应得到钠盐C7H5O3Na的是( )A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.NaCl答案C解析NaOH和Na2CO3既能与羧基反应又能与酚羟基反应生成C7H4O3Na2,NaCl既不能与羧基反应又不能与酚羟基反应。
只有NaHCO3只与羧基反应而不能与酚羟基反应,生成的钠盐为,C项符合题意。
8.下列关于阿司匹林的叙述不正确的是( )A.是一种具有镇痛、退热等功效的药物B.难溶于水,溶于乙醇C.能发生水解反应D.能与FeCl3溶液形成深紫色配合物答案D解析阿司匹林的结构简式为,不含有酚羟基,故不能与FeCl3溶液形成深紫色配合物。
9.阿司匹林的一种同分异构体的结构简式为,则1 mol该有机物和足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为( )A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol答案B解析酯基水解后生成的甲醇不能与NaOH反应。
10.(2018·台州教学质评)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:废铁屑溶液PFS固体产品[Fe2(OH)n(SO4]y下列说法不正确的是( )A.步骤①,粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率B.步骤③,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+C.步骤④,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小,则Fe3+的水解程度太弱,若pH偏大时,则形成Fe(OH)3沉淀D.步骤⑤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度防止产物分解答案B解析废铁屑粉碎过筛后加入酸浸,过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子,加入稀硫酸生成聚合硫酸铁,减压蒸发得到PFS固体产品。
步骤①,粉碎可以增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率,故A正确;步骤③,若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+,产品中将含有氯离子锰离子等杂质,故B错误;步骤④,若pH偏小则Fe3+水解程度太弱,若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围,故C正确;步骤⑤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故D正确。
11.(2018·浙江选考十校联盟考试)氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下已知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是( )A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度,其目的是增大反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应答案B解析工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水,A正确;热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾,因此由制备流程可知:KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,B错误;由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,C正确;氯化过程需要控制较高温度,其目的是增大反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应,D正确。
12.某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应)。
下列说法正确的是( )A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好B.U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰,也可以是浓硫酸C.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K答案D解析若通入N2的气流较大,即使装置气密性不好,也能在试管A内产生气泡,A项错误;U形管中不能盛放液体干燥剂,B项错误;将Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐:CaCl2和NH4Cl,C项错误;如果先关闭活塞K,再熄灭酒精灯,有可能引起倒吸,D项正确。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(12分)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名摩尔盐,是分析化学中常用的还原剂。
某化学研究小组设计如下实验来制备摩尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一:铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热,过滤、洗涤、干燥、称量,质量记为m1。
步骤二:FeSO4的制备。
将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重,质量记为m2。
步骤三:硫酸亚铁铵的制备。
准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。
晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥,称量所得晶体质量。
回答下列问题:(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为。
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是。
制备FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤,原因是。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是。
答案(1)-×132 (2)①除去铁屑表面的油污加快过滤速度,防止FeSO4被氧化;趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出②浓缩至液体表面出现晶膜解析(1)步骤二中的铁是过量的,目的是防止生成的F被氧化,所以m2是过量的铁粉的质量,参加反应的铁的质量为m1-m2,根据关系式:Fe~FeSO4~(NH4)2SO4~(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,可知(NH4)2SO4的物质的量等于参加反应铁的物质的量,得到m[(NH4)2SO4]=-×132。
(2)用铁屑制取硫酸亚铁之前要除去表面的油污,制得的硫酸亚铁既要防止被氧化又要防止结晶,因此要趁热减压过滤,而制取硫酸亚铁铵时为了使其充分结晶,应冷却后过滤。
14.(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:+(CH3CO)2O(水杨酸) (乙酸酐) (阿司匹林)+CH3COOH在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:①向150 mL干燥锥形瓶中加入2.0 g水杨酸、5 mL乙酸酐(密度1.08 g·mL-1)和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85~90 ℃条件下反应5~10 min。
然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤,用5~10 mL蒸馏水洗涤沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15 mL 4 mol·L-1盐酸,将烧杯置于冷水中冷却,即有晶体析出。
抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品(纯净物)1.9 g。
请回答下列问题:(1)第①步中,要控制反应温度在85~90 ℃,应采用加热方法。
用这种加热方法需要的玻璃仪器有。
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是。