高中化学苏教版必修2课时跟踪检测：(四) 共价键 分子间作用力含答案

课时跟踪检测（四）共价键分子间作用力1．关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．Na2SO4是离子化合物不存在共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，SO2－4中S原子与O原子之间存在共价键；D项，AlCl3中没有离子键。

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF解析：选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误。

3．下列电子式错误的是()解析：选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。

4．当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键解析：选D碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。

5．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

6．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。

下列物质中只含有上述一种作用力的是()A．冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析：选B冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。

7．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HCl MgCl2NH4ClB．H2O Na2O CO2C．NH3H2O CO2D．CaCl2NaOH H2O解析：选C A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。

8．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是()A．11和17 B．19和9C．13和17 D．20和8解析：选C11和17形成的为氟化钠，离子键，A项错误；19和9形成的为氟化钾，离子键，B项错误；13和17形成的为氯化铝，共价键，C项正确；20和8形成的为氧化钙，离子键，D项错误。

9．(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。

其中：①只含共价键的是________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。

(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是______。

A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘溶于CCl4D．氯化钠溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。

(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。

答案：(1)①N2、NH3②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④NH3⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10．按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式____________________________________________；(2)一核10电子的阳离子的符号______________________________________________；(3)一核10电子的阴离子的电子式____________________________________________；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________________________；(5)三核10电子的共价化合物的电子式________________________________________；(6)四核10电子的阳离子的电子式____________________________________________；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_________________________________________；(8)五核10电子的阳离子的化学式_____________________________________________；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_________________________________________。

答案：(1)Ne(2)Na＋、Mg2＋、Al3＋1．下列各项表达正确的是()A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：C．乙烯的结构式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：解析：选A F原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“＋9”，B错误；乙烯的结构式为，C错误；CaCl2的电子式为[Cl]－Ca2＋[Cl]－，D错误。

2．下列说法不正确的是()A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键解析：选C非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。

3．下列过程中，共价键被破坏的是( )A ．NaOH 溶于水B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水解析：选D A 破坏的是离子键；B 溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而HCl 气体溶于水后，HCl 分子的共价键断裂，而形成了离子。

4．下列说法正确的是( )A ．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B ．氢键属于化学键C ．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D ．水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：选C 水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H 2O 中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。

5．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．2NaOH ＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋2NaCl解析：选C A 项，反应中断裂的是N 2中的N ≡N 和H 2中的H —H ，形成的是NH 3中的N —H ，变化的都是共价键，错误；B 项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C 项，在反应中有离子键的断裂(Na ＋与HCO －3)，又有共价键的断裂(HCO －3中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na ＋与CO 2－3)，又有共价键的形成(H 2O 、CO 2)，正确；D 项中没有共价键的断裂和形成，错误。

6．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY 2型共价化合物的是( )A ．3和8B ．1和16C ．12和17D ．6和16解析：选D 题干要求有两点：一是形成XY 2型；二是形成的是共价化合物。

A 、B 、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：选A根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH＋4与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH＋4内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4N A个N—H键。

H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是() A．最高价含氧酸酸性：X<YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W与M可形成共价化合物D．M与W形成的化合物含共价键解析：选A首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。

酸性H2CO3<HNO3，A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na与H形成的NaH是离子化合物，C选项不正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。

9．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期2 ⑤⑥⑦⑧3 ①③④⑨4 ②请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。

写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。