九年级化学下学期质检试卷(含解析) 新人教版

2015-2016学年湖北省襄阳市南漳县金庙中学九年级（下）质检化学试卷一、我会选择1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Fe（NO3）2D．AgNO3、Fe（NO3）22．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g3．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气4．下列用品中，由有机合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶5．A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法二、我会填空6．A、B、C是三种不同的含钙的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（1）A物质的化学式为________；（2）向A的块状固体上加水，观察到有大量的水蒸气产生，该现象说明________；（3）反应（3）的化学方程式为________，该反应的实验现象是________．7．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内（1）感官指标表现的是自来水的________ 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）．8．A与B有如下的反应：A+B→C+D（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________ 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________．（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为________，C的用途是________（只要写一种）．写出B溶液与CO2反应的化学方程式________．三、我会实验探究9．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是________．（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是________（用化学方程式表示）．四、我会计算10．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：________（用m表示）．2015-2016学年湖北省襄阳市南漳县金庙中学九年级（下）质检化学试卷参考答案与试题解析一、我会选择1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Fe（NO3）2D．AgNO3、Fe（NO3）2【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，观察选项，故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．2．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g【考点】有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．【分析】溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．【解答】解：设需要加入水的质量为x100g×20%=×10%x=100g故选C．【点评】欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．3．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气【考点】金属活动性顺序及其应用；氧气的化学性质；酸的化学性质．【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应是否发生；酸一定能够和碱反应生成水，而一定能与碳酸盐反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于铁在铜前，因此铁能与硫酸铜溶液反应，故A 正确；B、由于氢氧化镁能与稀盐酸反应生成水，故B正确；C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确；D、由于氮气既不燃烧，也不支持燃烧，因此在一般情况下，氮气和氧气不反应，故D错误；故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属的活动性顺序的应用及酸的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．4．下列用品中，由有机合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．B、瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、木桌是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．D、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．5．A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用．【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，如：在t1℃时，A的溶解度是30克，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，如：在t2℃时，A、B 两物质的溶解度相等，③判断通过降温还是蒸发的方法从溶液中得到晶体等；固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，两物质在同一温度下的溶解度相等，则它们在该温度下得饱和溶液中溶质的质量分数则相同，不饱和则不一定相等．【解答】解：A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定．故C错误；D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力．二、我会填空6．A、B、C是三种不同的含钙的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（1）A物质的化学式为CaO ；（2）向A的块状固体上加水，观察到有大量的水蒸气产生，该现象说明CaO与水反应时放出大量的热；（3）反应（3）的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应的实验现象是有白色沉淀产生．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据A、B、C是三种常见的含钙化合物，A和水反应会生成B，B和二氧化碳会生成C，C在高温的条件下会生成A，所以A是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以B 是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以C是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物，A和水反应会生成B，B和二氧化碳会生成C，C在高温的条件下会生成A，所以A是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以B 是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以C是碳酸钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A物质的化学式是：CaO；（2）氧化钙与水反应会放出大量的热，故会看到有大量的水蒸气产生；（3）反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应的实验现象是：有白色沉淀产生．2故答案为：（1）CaO；（2）CaO与水反应时放出大量的热；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，有白色沉淀产生．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．7．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．【考点】自来水的生产过程与净化方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】（1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；pH＞7，溶液显碱性；（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；【解答】解：（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；pH＞7，溶液显碱性；故答案为：物理；碱性；（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；答案：（1）物理；碱性；（2）混合物．【点评】本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．8．A与B有如下的反应：A+B→C+D（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH = 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O ．（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为Na2CO3，C的用途是建筑材料（只要写一种）．写出B溶液与CO2反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH 值的关系；书写化学方程式、．【分析】（1）根据C为厨房内常用的调味，所以猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是一种酸，A和B反应会生成氯化钠，所以A是盐酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可；（2）根据B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，所以D也是一种碱，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，然后结合题中的转化关系进行验证即可．【解答】解：（1）C为厨房内常用的调味品，所以猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是一种酸，依据C是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应该是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合A+B→C+D的形式，故猜测正确，当盐酸和氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性pH=7，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，符合A+B→C+D且与叙述情况相符，氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙硬度大，可以用作建筑材料；故答案为：（1）稀盐酸；=，HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）Na2CO3，建筑材料，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、我会实验探究9．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．理由是在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．【解答】解：[猜想]：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；[实验设计]加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为第②步中加入的盐酸过量，盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验；故答案为：【猜想】电解的过程中氯化钠没有完全反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【实验设计】①氢氧化钠溶于水时放出热量，②Na2CO3；【反思】在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．【点评】本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写，综合性比较强，难度适中．四、我会计算10．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：×100%（用m表示）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）分析图象可得二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=×100%（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式．【解答】解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 3×44x 6.6g解得，x=8.0g样品中氧化铁的质量分数为： %=80%答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则：10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g解得，y=×100%答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为×100%方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%=×100%=30%，所以氧化铁的质量=（10﹣m）g÷30%=克该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[÷10]×100%=×100%【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．。