上海市静安区名校化学高考流程题大全100题word含答案
上海市静安区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂3．如图表示某个化学反应过程的能量变化。
该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律4．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L5．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g6．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
上海市静安区达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH22．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火3．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电4．向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。
下列分析不正确．．．的是（）A．溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl-=== AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）= 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl5．含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。
某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔHB．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N AB．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N A个电子7．下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物8．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为O2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O9．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH10．下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．制备少量氧气C．除去Cl2中的HClD．吸收氨气，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D11．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑12．下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O13．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
2022届上海市静安区高考化学经典100流程题word含答案
2022届上海市静安区高考化学经典100流程题word含答案一、实验题1．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。
以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是。
（2）“研磨”的目的是。
（3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）本流程中可以循环利用的物质是。
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是。
2．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。
由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
3．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
上海市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案
上海市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案一、实验题1．在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。
1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。
将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。
最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列问题：（1）苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是；（2）仪器B的名称为______________；（3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)（4）反应中加入乙醇的目的是________________________________；（5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；a.酒精为加热b.水浴加热c.油浴加热d.酒精喷灯加热（6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。
2．实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．A．烧杯、玻璃棒没有洗涤B．转移时有溶液溅出容量瓶外C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗E．定容时俯视容量瓶刻度线．（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较3．废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。
上海市静安区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
上海市静安区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积2．下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖3．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)4．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：25．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用6．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈7．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应8．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O 10．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO211．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）12．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A14．下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A．Na2O2B．SO3C．NaHCO3D．CH2O15．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（）A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
上海市静安区名校化学高考实验题大全100题word含答案
上海市静安区名校化学高考实验题大全100题word含答案一、实验题1．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是： ____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。
取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将 M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有 0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和 0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……正确的操作顺序是________(填字母)。
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧若 M 完全被还原后碱石灰增重 n g，则为________(用含m、n的代数式表示)。
2．用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
上海市静安区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大4．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成5．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应6．下列物质属于碱的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO37．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 液态氧C. 空气D. 氯化钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为1:1C. 氢气和氧气的质量比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为2:13. 元素周期表中，下列元素属于主族元素的是A. 氦（He）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铀（U）4. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳5. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是A. 碳在氧气中燃烧B. 镁在二氧化碳中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 铁在氧气中燃烧6. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁（Fe）B. 硫（S）C. 铜（Cu）D. 氩（Ar）7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氧化物和水C. 酸和碱反应生成盐和氧化物D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于有机化合物的是A. 二氧化碳（CO2）B. 甲烷（CH4）C. 氯化钠（NaCl）D. 水（H2O）9. 根据化学方程式，下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化铵（NH4Cl）二、填空题（每题5分，共20分）11. 根据化学方程式，写出下列化学反应的生成物：2H2O → 2H2↑ + O2↑生成物为：氢气和氧气。
12. 写出下列元素的化学符号：钠（Na）、氯（Cl）、钙（Ca）、铁（Fe）。
2019-2020学年上海市静安区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市静安区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．按照物质的组成分类，SO2属于（）A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物【答案】B【解析】【分析】A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；D、SO2属于纯净物。
【详解】A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；故选：B。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH值相对稳定【答案】C【解析】【分析】A、pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据2-3CO的水解平衡常数来分析。
【详解】A 、常温下，pH ＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L ，故1L 溶液中氢氧根的个数为0.0001N A ，故A 不符合题意；B 、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H +)+c(Na +)＝c(OH ﹣)+c(-3HCO )+2c(2-3CO )，故B 不符合题意； C 、在Na 2CO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na +数目为0.3N A 时，n(H 2CO 3)+n(-3HCO )+n(2-3CO )<0.3mol ，故C 符合题意； D 、2-3CO 的水解平衡常数()()()--3h 2-3HCO OH =CO c c K c g ，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH -)变大，而K h 不变，故溶液中()()-32-3HCO CO c c 变小，c(OH -)将会适当减小，溶液的pH 基本保持不变，故D 不符合题意；故选：C 。
上海市静安区达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)3．下列不符合安全规范的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火4．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面5．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O26．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(C O32-) +c(OH-)O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6C．25 ℃时,HC-3D．图中a=2.67．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A．A B．B C．C D．D9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．下列属于原子晶体的化合物是（）A．干冰B．晶体硅C．金刚石D．碳化硅11．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
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上海市静安区名校化学高考流程题大全100题word含答案一、实验题1．某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置______________(填字母代号)。
(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________；洗涤沉淀的操作是________________________(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________、______________、_____________________；此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)：n(H2SO4)：n(NaOH=______。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出，铁元素的价态为+3的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
__________________________________2．已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) ==ICl3(l)。
（图中夹持装置略去）（1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）装置B的作用是。
不能用装置F代替装置E，理由。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。
A．过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。
进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。
经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小）。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。
由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
3．已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。
（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
4．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接_______________________________________________________（2）烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程式是___________________。
（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。
（4）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________。
（5）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
5．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是____________________，（2）B中浓硫酸的作用是_______________（3）C中发生反应的化学方程式为______________，（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，E中收集的气体是____________。
6．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
_______③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
7．硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。
反应如下：组装如右上图反应装置。
有关数据列表如右下表：制备硝基苯流程如下：（1）步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。
实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为；反应温度控制在50～60 ℃的原因是。
硝基苯的提纯步骤为：（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是。
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后（填操作名称）。
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯。
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为。
8．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。
A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++ OH–= NH3•H2OC.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有_____________________________________________________________________________________________。
(5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：___________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________。
9．为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；然后，可采用下列两种方法进行测定：请根据上述实验，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和______（填字母）；（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是________________________________；（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是_______________（列出算式，可不化简）；（4）在方法二中，是否需要加入指示剂_______（填“是”或“否”），请简述理由________；（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果________________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。