高二化学人教版(2019)选择性必修2第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课时练习
11．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A．短周期元素中原子半径最小
B．原子序数为7
C．短周期元素中气态氢化物最稳定
D．基态原子核外电子有3种运动状态
12．下列表示式中错误的是
A．Na+的电子式：Na+B．Na+的结构示意图：
C．Na的外围电子排布式：3s1D．Na的电子排布式：[Na]3s1
D．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，故D错误；
答案选D。
9．C
【详解】
A.因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能体现原子结构中的变化，故A错误；
B.化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有-2价，推断出Y为O；X的半径比O的半径小且只有+1价，则X为H；M的最高价为+7，最低价为-1，则M是 ；Z的半径小于 ，且最低价为-3，最高价为+5，则Z是N；Q元素只有+1价且原子半径大于 而小于只有+2价的R的原子半径，故Q是 ，R是 。
(5)③、⑥分别与①形成的最简单化合物中沸点较高的是_______(用化学式表示),其原因是_______。
18．X、Y、Z、W是元素周期相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z
Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
2020-2021学年度高二化学第二学期人教版（2019）选择性必修2第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课时练习
一、选择题
1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
7．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是
A．元素最高化合价：Z>Y>X
B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M
C．简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)
D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N
8．下列叙述不正确的是
答案选B
6．D
【详解】
A．元素周期表中相邻元素性质具有相似性，在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，故A正确；
B．元素周期表中右上角区域的元素为非金属元素，利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药，故B正确；
C．稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故C正确；
13．下列各组物质中,属于同素异形体的是
A． 与 B． 和 C．T2O与D2OD．O2和O3
14．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是
A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞Na
C．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al
15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为+4价B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素D．X最可能生成的阳离子为X3+
二、实验题
16．I、Ⅱ、Ⅲ三个小组各自设计一个实验比较非金属性强弱，请回答：
I.Cl元素与S元素非金属性比较
装置中现象：_______
结论：_______
Ⅱ.Cl元素与I元素非金属性比较
装置中现象：_______
答案为B。
8．D
【详解】
A．门捷列夫元素周期表与现在中学课本的元素周期表有很大不同，前者是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来的，故A正确；
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律，故B正确；
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格，包括横行和纵行，横行为周期，纵行为族，故C正确；
6．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（）
A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
(2)元素②最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为_______。
(3)①、③、④三元素形成化合物的电子式为_______,该化合物中含有的作用力有_______。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
C．原子核外N层电子数为4的元素，则一定为第4周期元素，且电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，是主族元素锗，C符合题意；
D．原子核外N层电子数为2的元素，其可能为Ca，也可能为Ti、Fe、Ni、Zn等，Ti、Fe、Ni、Zn等为副族元素，D不符合题意；
故选C。
3．D
【分析】
3．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q位于第四周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不可能是碱
C．简单离子半径：M-＞Q＋＞R2＋
D．Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c． 的电负性大于Y
d． 的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一个
9．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是
A．元素原子量周期性变化
B． 元素的主要化合价存在周期性变化
【详解】
A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，A项错误；
B．Na2O2为离子化合物，B项错误；
C．双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，C项正确；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的NH4NO3，是离子化合物，D项错误；
答案选C。
2．C
B．原子序数在数值上等于其核电荷数等于质子数，元素相对原子质量取整数值并不一定等于质子数，如N元素原子序数是7，但其相对原子质量取整数值是14，故B错误；
C．第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，故C错误；
D．由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素，故D正确；
B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
5．下列说法中不正确的是
A．镧系、锕系元素都在f区
B．s区的元素都是活泼的金属元素
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体全都位于p区
【详解】
A． 位于元素周期表第3周期IA族，A错误；
B．H、O、N可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，一水合氨是碱，B错误；
C． 、 、 的半径大小为 ，C错误；
D．Z的氧化物对应的水化物可能是 或 ，不一定是强酸，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】
A．L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，故A错误；
f． 元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
参考答案
1．C
【分析】
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，该气体的摩尔质量为 ，该气体为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则Y为N元素，M为H元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y为N元素，则X为C元素，Z为O元素，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ，X、Y、Z、M四种元素质子数之和为22，W的质子数是11，W为Na元素。
D.元素的核电荷数等于质子数等于原子序数，在周期表中为递增的变化，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】
依据金属活动顺序表，钙的金属活动性比钠弱，则电负性大于钠；钙的金属活动性比镁强，则电负性小于镁，所以钙的电负性介于钠和镁之间，即在0.8与1.2之间，故选A。
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D．由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物
2．下列元素一定是主族元素的是
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外N层电子数为4的元素
A．短周期元素中原子半径最小
B．原子序数为7
C．短周期元素中气态氢化物最稳定
D．基态原子核外电子有3种运动状态
12．下列表示式中错误的是
A．Na+的电子式：Na+B．Na+的结构示意图：
C．Na的外围电子排布式：3s1D．Na的电子排布式：[Na]3s1
D．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，故D错误；
答案选D。
9．C
【详解】
A.因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能体现原子结构中的变化，故A错误；
B.化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有-2价，推断出Y为O；X的半径比O的半径小且只有+1价，则X为H；M的最高价为+7，最低价为-1，则M是 ；Z的半径小于 ，且最低价为-3，最高价为+5，则Z是N；Q元素只有+1价且原子半径大于 而小于只有+2价的R的原子半径，故Q是 ，R是 。
(5)③、⑥分别与①形成的最简单化合物中沸点较高的是_______(用化学式表示),其原因是_______。
18．X、Y、Z、W是元素周期相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z
Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
2020-2021学年度高二化学第二学期人教版（2019）选择性必修2第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课时练习
一、选择题
1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
7．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是
A．元素最高化合价：Z>Y>X
B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M
C．简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)
D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N
8．下列叙述不正确的是
答案选B
6．D
【详解】
A．元素周期表中相邻元素性质具有相似性，在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，故A正确；
B．元素周期表中右上角区域的元素为非金属元素，利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药，故B正确；
C．稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故C正确；
13．下列各组物质中,属于同素异形体的是
A． 与 B． 和 C．T2O与D2OD．O2和O3
14．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是
A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞Na
C．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al
15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为+4价B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素D．X最可能生成的阳离子为X3+
二、实验题
16．I、Ⅱ、Ⅲ三个小组各自设计一个实验比较非金属性强弱，请回答：
I.Cl元素与S元素非金属性比较
装置中现象：_______
结论：_______
Ⅱ.Cl元素与I元素非金属性比较
装置中现象：_______
答案为B。
8．D
【详解】
A．门捷列夫元素周期表与现在中学课本的元素周期表有很大不同，前者是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来的，故A正确；
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律，故B正确；
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格，包括横行和纵行，横行为周期，纵行为族，故C正确；
6．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（）
A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
(2)元素②最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为_______。
(3)①、③、④三元素形成化合物的电子式为_______,该化合物中含有的作用力有_______。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
C．原子核外N层电子数为4的元素，则一定为第4周期元素，且电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，是主族元素锗，C符合题意；
D．原子核外N层电子数为2的元素，其可能为Ca，也可能为Ti、Fe、Ni、Zn等，Ti、Fe、Ni、Zn等为副族元素，D不符合题意；
故选C。
3．D
【分析】
3．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q位于第四周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不可能是碱
C．简单离子半径：M-＞Q＋＞R2＋
D．Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c． 的电负性大于Y
d． 的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一个
9．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是
A．元素原子量周期性变化
B． 元素的主要化合价存在周期性变化
【详解】
A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，A项错误；
B．Na2O2为离子化合物，B项错误；
C．双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，C项正确；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的NH4NO3，是离子化合物，D项错误；
答案选C。
2．C
B．原子序数在数值上等于其核电荷数等于质子数，元素相对原子质量取整数值并不一定等于质子数，如N元素原子序数是7，但其相对原子质量取整数值是14，故B错误；
C．第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，故C错误；
D．由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素，故D正确；
B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
5．下列说法中不正确的是
A．镧系、锕系元素都在f区
B．s区的元素都是活泼的金属元素
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体全都位于p区
【详解】
A． 位于元素周期表第3周期IA族，A错误；
B．H、O、N可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，一水合氨是碱，B错误；
C． 、 、 的半径大小为 ，C错误；
D．Z的氧化物对应的水化物可能是 或 ，不一定是强酸，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】
A．L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，故A错误；
f． 元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
参考答案
1．C
【分析】
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，该气体的摩尔质量为 ，该气体为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则Y为N元素，M为H元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y为N元素，则X为C元素，Z为O元素，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ，X、Y、Z、M四种元素质子数之和为22，W的质子数是11，W为Na元素。
D.元素的核电荷数等于质子数等于原子序数，在周期表中为递增的变化，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】
依据金属活动顺序表，钙的金属活动性比钠弱，则电负性大于钠；钙的金属活动性比镁强，则电负性小于镁，所以钙的电负性介于钠和镁之间，即在0.8与1.2之间，故选A。
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D．由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物
2．下列元素一定是主族元素的是
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外N层电子数为4的元素
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基态与激发态 原子光谱-高二化学(人教版2019选择性必修2)
基态原子
能量最低
吸收能量
激发态原子
释放能量
能量较高
主要形式为 光(辐射)
发射光谱 特征:暗背景,亮线, 线状不连续
针对训练
判断正误
(1)光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一( √ ) (2)霓虹灯光、激光、萤光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关( × ) (3)产生激光的前提是原子要处于激发态( √ ) (4)电子跃迁时只吸收能量( × ) (5)同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量( √ ) (6)激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性( × )
第一章 原子结构和性质
第一节 原子结构
第二课时 基态与激发态 原子光谱
二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 阅读见课本P7-8
1. 什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？ 2. 什么是光谱？光谱分析？
二、基态与激发态 原子光谱 P7-8
1.基态原子: 处于最低能量状态的原子
释放 能量
吸收 能量
电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E0)轨道时发射出光子，发出光的
波长取决于两个轨道的能量差。
二、基态与激发态 原子光谱 P7-8 3.研究原子结构的方法——原子光谱
不同原子的电子发生跃迁时可以吸收或发射不同的光
→光谱： 按照一定能量次序排列的光带。
→可见光光谱： 可以被人眼观察的光带。
针对训练
3.对焰色试验的描述正确的是 B D
A.焰色试验只是金属单质特有的性质 B.焰色试验是物理变化 C.焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现
出来 D.焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激
发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象
【高中化学】+电离能及电负性课件+下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl
C.H—Cl键比H—S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
练一练 2.根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的 元素是__C_s_ （填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是 __F_，电负性最大的元素是__F__。 （2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为__3_d_10_4_s_1____。
化合价为负值
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
+
+1 -2
2H2O
氧化产物
练一练
1.(2021·北京昌平区期末)电负性是一种重要的元素性质,某些元
素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:
元素 H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( D )
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最 小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易 失去电子
练一练 题点二 电离能的应用
3.(2022·湖南长沙联考)下表列出了第三周期某一元素X的各级电
知识点二 元素的电离能
1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从＋1价气态基态正离子中再失去一个电子形成＋2价气态正离 子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推。
C.H—Cl键比H—S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
练一练 2.根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的 元素是__C_s_ （填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是 __F_，电负性最大的元素是__F__。 （2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为__3_d_10_4_s_1____。
化合价为负值
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
+
+1 -2
2H2O
氧化产物
练一练
1.(2021·北京昌平区期末)电负性是一种重要的元素性质,某些元
素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:
元素 H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( D )
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最 小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易 失去电子
练一练 题点二 电离能的应用
3.(2022·湖南长沙联考)下表列出了第三周期某一元素X的各级电
知识点二 元素的电离能
1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从＋1价气态基态正离子中再失去一个电子形成＋2价气态正离 子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
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4p
4d
4f
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最多电子数
2
2
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2
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10
2
6
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14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
原子结构与元素周期表 高二化学人教版(2019)选择性必修2
B．只有p区 D．s区和p区
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,
正确的是( B )
A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元 素
C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【思考与讨论】P22
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则,不是定理。
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别 为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化 物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
体现对角线规则的相关元素
元素周期表中，非金属元素存在的区域为( D )
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
根据元素最后一个电子填充的能级的不同，将周期表中的元素分为5个区
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
s区
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ns1～2
电子填充的 最后一个能 级是s能级
d区
电子填充的最后 一个能级是d能级
ⅠB
ⅡB
p区
ds区
先填满了 (n-1)d能级 而后填充ns 能级
电子填充的最 后一个能级是 p能级
过渡金属元素)。
⑤f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。称为
内过渡元素
⑥各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
分 区
元素位置
s区 IA族、ⅡA族
p区 ⅢA~ⅦA族及0族
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件第一章 第二节课时1原子结构与元素周期表
2.各区元素的特点
(1)s 区元素:最外层只有 1~2 个 s 电子,价层电子分
布在 s 轨道上,价层电子排布为 ns1~2,包括第ⅠA 族、第
ⅡA 族的所有元素。
(2)p 区元素:最外层除有两个 s 电子外,还有 1~6 个
p 电子(He 无 p 电子),价层电子排布为 ~ ,包括
序数一定为(x+y)吗?
提示:不一定;基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy 的元
可能存在非金属元素
D.s 区均为金属元素
解析:s 区除 H 外均为金属元素,故 A、D 项错误;He、Zn
等虽最外层电子数为 2,但不是 s 区元素,B 项正确;元素周期表中
第ⅢB 族~第ⅡB 族为过渡元素,全部为金属元素,C 项错误。
答案:B
探究点二
根据原子结构特征判断元素在元素周期表
中的位置
问题情境
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
解析:由于最外层电子排布式为 ns2,则该元素可能是 He 元
素、第ⅡA 族元素或过渡金属元素,所以可能是金属元素也可能
是非金属元素。
答案:D
探究点一
元素周期表的分区
问题情境
元素周期表的发现是化学发展的重要里程碑之一,从此化
学构成了一个完整的科学体系,使化学学习和研究变得有规律
可循,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物的。下图是元素
周期表分区的一个简图,试回答下列问题。
(1) 这些区的划分依据是什么?
答案:按照核外电子排布,元素周期表可被划分成 5 个区,
除 ds 区外,各区按构造原理最后填入电子的能级的符号进行
划分。
(2)s 区、p 区分别有几列?价层电子排布有何特点?
1.2原子的结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
教学反思与总结
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。
电负性 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
③标准：以_氟____的电负性为4.0和__锂___的电负性为 1.0 作为相对标准，
得出各元素的电负性（稀有气体未计）。
注意：电负性是相对值，没单位。
⑤电负性的递变规律
1、一般来说，同周期元素 从左到右，原子半径逐渐减 小，元素的电负性逐渐变_大__
2、同族元素从上到下，元 性和非金属性的关系
注：①__稀__有__气__体____为同周期中电离能最大 ②第一电离能：ⅡA__>__ⅢA，ⅤA_>___ⅥA
阅读科学史话P26
逐级电离能出现突变 → 跨越不同能层失电子→ 判断原子价层电子数/ 推测其最高化合价
【讨论】 (1)为什么副族元素又称为过渡元素?过渡元素价层电子数跟它 们的族序数有什么关系?写出它们的价层电子排布通式。
D
[2018全国Ⅰ卷]已知：2Li(晶体)318kJ·mol−1 2Li(g1)040kJ·mol−1 2Li＋(g)， 则Li原子的第一电离能为 __5_2_0__ kJ·mol−1。
副族元介于s区元素(主要是金属元素)种p区元素(主要是非金属元素)之间， 处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此副族元素又称为过渡元 素。
【讨论】(2)s区、d区和p区分别有几个列?为什么s区(除氢元素)、 d区和ds区的元素都是金属元素?
s区有2列，d区有8列，p区有6列。
s区元素的价层电子排布通式为ns1~2， d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1~9ns1~2， ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1~2 ， 它们的最外层电子数均不超过2，在化学反应中容易失去电子， 所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
如极性：H—F > H—Cl > H—Br > H—I
原子结构与元素的性质++课件++2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB
Ⅵ BⅦBⅧⅠ Nhomakorabea ⅡB4
5 s区
6
p区
d区
ds区
7
镧系
锕系
f区
各区元素的位置、价电子排布式及种类和性质
包括元素
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
(n－1)d1～8ns2 (n－1)d10ns1～2 (n－2）f0～14ns2
2、构造原理与元素周期表
（1）各周期第IA族和0族元素基态原子的电子排布
周期
一
二
ⅠA
H 1s1 Li [He] 2s1
零族
He 1s2 Ne [He]2s22p6
三 Na [Ne]3s1 Ar [Ne]3s23p6 四 K [Ar]4s1 Kr [Ar]3d104s24p6
五 Rb[Kr]5s1 Xe [Kr]4d105s25p6
②元素的价电子结构和 元素周期表中元素性质递 变规律决定了非金属集中 在右上角三角区。 ③处于非金属三角区边缘 的元素既能表现出一定的 非金属性，又能表现出一 定的金属性。
（2）金属与非金属交界处元素的性质特点
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属 和非金属的性质，位于此处的元素常被称为半金属或类金属 （一般可作为半导体材料）。
[Ne]3s23p2，第14号元素
10
4、按照金属与非金属元素分区
（1）金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置
①为什么副族元素又称为过渡元素？ ②为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？ ③为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
键合电子:原子中用于形成化学键的电子
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
原子结构与元素的性质(1)教学课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
长周期： 第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别是 ：
_1_8__、__1_8__、_3_2___ 、__3_2__ 。
构造原理与元素周期表
元素周期表探究 元素周期表的结构 族：每一纵行叫一族。 个数
特点
知识梳理
元素周期表中有_1_8_个纵列，共有__1_6_个族 主族元素的族序数＝_最__外__层__电__子__数__
维尔纳
维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金 属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐，
它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18)
知识梳理
元素周期律、元素周期系和元素周期表
三张有重要历史意义的周期表
波尔
重要之处：
把21～28、39～46等元素用 方框 框 起，这些框内元素的原子新增加的 电子是填入__内__层__轨__道__的，他已经 用原子结构解释元素周期系了，玻 尔元素周期表确定了第六周期 为 32种元素 。
典例精讲
【例1】为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019
年为“国际化学元素周期表年”，关于下表的说法正确的是( C )
A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族
知识梳理
构造原理与元素周期表
元素的对角线规则 对角线规则 ——实例分析 ②铍和铝的相似性 a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。
b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
_1_8__、__1_8__、_3_2___ 、__3_2__ 。
构造原理与元素周期表
元素周期表探究 元素周期表的结构 族：每一纵行叫一族。 个数
特点
知识梳理
元素周期表中有_1_8_个纵列，共有__1_6_个族 主族元素的族序数＝_最__外__层__电__子__数__
维尔纳
维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金 属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐，
它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18)
知识梳理
元素周期律、元素周期系和元素周期表
三张有重要历史意义的周期表
波尔
重要之处：
把21～28、39～46等元素用 方框 框 起，这些框内元素的原子新增加的 电子是填入__内__层__轨__道__的，他已经 用原子结构解释元素周期系了，玻 尔元素周期表确定了第六周期 为 32种元素 。
典例精讲
【例1】为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019
年为“国际化学元素周期表年”，关于下表的说法正确的是( C )
A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族
知识梳理
构造原理与元素周期表
元素的对角线规则 对角线规则 ——实例分析 ②铍和铝的相似性 a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。
b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O