盐、化肥知识点总结
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
盐化肥知识点归纳总结
盐化肥知识点归纳总结一、盐化肥的定义盐化肥是指通过化工工艺将矿物质原料加工成可溶性肥料，并以盐形态存在的肥料。
盐化肥一般以氮、磷、钾为主要营养元素，通过加工工艺制成可溶性复合肥或者单一元素肥料，广泛应用于农业种植和果树园艺等领域。
二、盐化肥的种类1. 复合肥：复合肥是在工厂生产时，将氮、磷、钾三种主要营养元素按照一定的比例混合，并制成颗粒状或粉状的肥料。
复合肥通常含有多种元素，具有养分均衡、效果较好的特点。
2. 单一元素肥料：单一元素肥料即只含有一种主要营养元素的肥料，例如硝酸铵、硫酸铵、尿素等。
三、盐化肥的优点1. 养分含量高：盐化肥一般含有较高的养分含量，能够满足作物生长发育所需的养分。
2. 施肥简便：盐化肥通常以颗粒状或者粉状肥料形式存在，使用方便，施肥简便。
3. 效果显著：盐化肥中的养分能够迅速被土壤吸收利用，作用快，效果显著。
四、盐化肥的缺点1. 腐蚀性：盐化肥中含有大量的盐分，长期施用会导致土壤盐碱化，影响土壤肥力。
2. 导致土壤酸化：盐化肥中硫酸铵、硝酸铵等肥料，长期施用会导致土壤酸化，影响农作物生长。
3. 环境污染：盐化肥在生产和使用过程中会释放大量的氮氧化物和氨气，导致环境污染。
五、盐化肥的正确使用方法1. 合理施肥：使用盐化肥时要根据农作物的品种、土壤的养分含量和作物生长期的需要，科学合理地施肥。
2. 配合有机肥：盐化肥在施用时可以配合有机肥一起施用，有机肥中的有机物能够调节土壤酸碱性，提高土壤肥力。
3. 分期施肥：在作物生长期中，可以根据作物的生长需要进行分期施肥，避免施肥过多对土壤和环境造成不良影响。
六、盐化肥的应用领域1. 农作物种植：盐化肥广泛应用于粮食作物、油料作物、蔬菜等农作物的种植中。
2. 果树园艺：果树对养分需求较高，盐化肥可以满足果树不同生长时期的养分需要。
3. 观赏植物养护：盆栽植物、花卉等观赏植物也可以使用盐化肥进行养护。
七、盐化肥的市场现状1. 复合肥市场：随着我国农业现代化的推进，复合肥市场需求量逐年增长。
中考知识点总结盐化肥
中考知识点总结盐化肥盐的形成和性质：1. 盐的形成盐是由金属离子和非金属离子经过化学反应形成的化合物，一般来说，金属离子通过失去电子和非金属离子通过获取电子，形成带电的离子，它们会通过电子的相互吸引形成盐晶。
金属离子一般是碱金属或者碱土金属，而非金属离子一般是卤素或者氧家族元素。
经典的盐的生成反应包括氯化钠、氯化钾等。
2. 盐的性质盐是晶体的结构，外形多样，有立方体和六方等不同的晶体形态。
在盐晶中，阳离子和阴离子的排列是有规律的，它们按照一定的比例排列在晶体的空间结构中。
盐在水中具有良好的溶解性，一般来说，离子间力较小的盐溶解度较大。
而溶解后的盐水可以导电，这是因为盐溶解后会产生离子，这些离子在水中可以导电。
化肥的种类和作用：1. 化肥的分类化肥一般分为无机肥和有机肥。
有机肥主要是由动植物的残体和排泄物堆积而成，其中包含大量的有机物质。
而无机肥是通过化学合成或者某些矿物质加工后制成的化学物质。
在无机肥中，常见的有磷肥、氮肥、钾肥等。
磷肥主要用于促进植物的根系发育和花果着色，氮肥则是促进植物的叶芽茁壮生长，钾肥则是增加植物的抗逆性能。
2. 化肥的作用化肥主要是提供植物生长所需的养分，其中氮、磷、钾是植物生长所必需的三大营养元素。
氮肥可以促进植物的茁壮生长，是蛋白质合成的必需元素。
磷肥可以促进植物的根系发育和花果着色，是ATP合成的必需元素。
钾肥可以增加植物的抗逆性能，调节植物的渗透压和减少病害。
化肥的使用和注意事项：1. 化肥的使用化肥的使用应按照一定的用肥量和合理的施肥时间，在植物的生长发育期间进行适量的施肥。
需要注意的是，化肥的过量施用会导致土壤的盐碱化，影响植物的生长。
此外，化肥施用过程中也需要注意技术，尤其是液体肥的施用要掌握好浓度和施肥均匀度。
2. 化肥的注意事项化肥施用时要注意避开雨天，防止雨淋肥流失，同时也可以避免施肥及时的施肥效果。
化肥施用后应及时覆盖土壤，避免直接散失和保持肥料的效果。
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
盐化肥知识点总结
一、盐化肥概述盐化肥是指由矿物原料或化工合成原料为原料，经过工业化生产过程制成的肥料。
它主要是通过化学反应合成，包括矿物盐肥料和化工合成肥料两大类。
盐化肥作为一种重要的农业生产资料，对于提高农产品产量、改善农产品质量和减少农产品生产成本具有重要意义。
二、盐化肥的种类1. 尿素尿素作为一种氮肥，是盐化肥中重要的一种代表。
它通过合成过程制得，是一种无色、呈正交晶体结构的物质，是植物氮素营养的主要来源之一。
尿素的主要优点是氮含量高达46%，营养素释放快，同时烧叶、灼茎现象比较轻微。
但是，尿素的缺点是不能直接供给植物利用，需要在土壤中通过微生物分解转化为铵态氮，容易挥发，造成土壤肥力流失等问题。
2. 硫酸铵硫酸铵是一种常用的氮肥，其主要特点是含有高浓度的氮和硫元素，能够提高土壤的肥力和改善作物的品质。
硫酸铵具有氮磷比例适中，肥效持久的特点，同时也具备杀菌、促进作物生长的作用。
但是硫酸铵也有一些缺点，如易溶解于水、容易流失和具有酸性等特性。
3. 磷酸二铵磷酸二铵是一种磷肥，其主要特点是既含有氮元素，又含有磷元素。
磷肥对作物的生长发育有着重要的作用，可以促进作物根系的发育和开花结果，提高作物的抗病能力。
但是，磷酸二铵也存在一些问题，如磷肥在土壤中会与铁锰等元素形成难溶盐，导致磷的有效利用率降低。
4. 硫酸钾硫酸钾是一种氯化肥，其主要特点是同时含有钾元素和硫元素，对于提高农产品的产量和品质有着重要的作用。
硫酸钾能够增加作物对抗旱、寒、病虫害的能力，同时也提高了农作物对抗逆境的适应性。
但是硫酸钾也存在一些问题，如在土壤中易溶解、易流失，需要合理用肥进行管理。
5. 硝酸铵硝酸铵是一种复合肥料，其主要特点是含有多种营养元素，包括氮、磷、钾等，其中氮的形态以硝态氮为主，能够提供作物全生育期所需的氮元素。
硝酸铵具有吸湿性强、易挥发等特点，因此在使用过程中需要注意合理施用，避免肥料的浪费和影响农作物的生长。
以上便是盐化肥的主要种类以及其特点。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
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盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结第十一单元盐化肥［考点梳理］考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1.食盐的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等——风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
3.用于建筑业。
用于作补钙剂。
4.小苏打的用途：焙制糕点。
治疗胃酸过多的一种药剂。
5.粗盐的提纯。
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
考点2碳酸根离子的检验。
使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
考点3知道一些常用化肥的名称和作用。
1.氮肥。
(1)尿素、铵盐、氨水。
(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。
蛋白质含量下降会使作物的品质降低。
(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
2.磷肥。
(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。
缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
3.钾肥。
(1)硫酸钾、氯化钾等。
(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4.复合肥料。
(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
第1页共2页（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。
它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。
农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
第2页共2页扩展阅读：第十一单元盐和化肥知识点总结第十一单元盐和化肥课题一：生活中常见的盐一、学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点：考点一、常见的盐物质俗称物理性质白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂氯化钠食盐碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打备注白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，小苏打易溶于水白色固体石灰石、大理石难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。
碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考点二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑高温②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑4、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，2－石灰水变浑浊，则证明存在CO32HCl+Ca CO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2 O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生碱+酸→盐+水RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类－Cl－SO42CO32－OH＋H＋NH4－检验方法（所加试剂）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验现象产生白色沉淀产生白色沉淀有无色气泡产生，石灰水变浑浊试液变红试液变红有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2 O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca (OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH课题二、化学肥料教学目标：1、知道常见化肥的名称和作用。