高中化学氯的知识点
氯的知识点重点总结
氯的知识点重点总结
氯的化学性质非常活泼，是一种非金属且具有强氧化性。
在化合物中，氯通常以负离子
（Cl-）的形式存在，并能与大多数元素形成化合物，包括金属、非金属和其他卤素元素等。
氯可与氢、氧、碳、硫等元素形成化合物，具有较广泛的应用和意义。
在生物体中，氯在
氯化钠和其他盐类中起重要作用，是人体内细胞液和血液中的重要元素。
氯的用途广泛，主要应用于工业生产中。
例如，氯可以用于生产氯化氢、氯化钠、氯化钙、氯化铁等重要化工产品。
此外，氯还广泛用于水处理、消毒、漂白剂生产、有机合成等方面。
氯化氢和氯气也用于生产合成氨、氯化石蜡、塑料、农药、药品等。
氯化氯则广泛应
用于日常生活中的消毒、漂白、卫生清洁等方面。
除工业用途外，氯还被广泛用于医疗领域。
例如，氯可以用于治疗肝硬化、胃溃疡、胰腺炎、胆囊炎、慢性肾炎等疾病，并且在手术中起到麻醉作用。
在环境保护方面，氯的使用也是受到关注的。
由于氯对环境和人体健康可能造成的影响，
人们对氯的使用越来越谨慎，逐渐考虑使用环保型替代产品。
总之，氯作为一种重要的化学元素，在工业、医疗、生活和环境保护等方面具有广泛的应用。
随着生产技术的不断提高和环保意识的逐渐增强，氯的应用前景将更加广阔，为人们
的生活和生产带来更多便利和福祉。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管对着自己或别人。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点高中化学中，氯是一个非常重要的元素。
它是周期表中的第17个元素，化学符号为Cl，原子序数为17，原子量为35.5。
氯在天然界中存在于盐湖、海水和矿石中。
在化学中，氯是一种重要的卤素。
它广泛应用于医药、农业、印刷、染料和合成化学等方面。
在这篇文章中，我们将探讨关于氯的一些关键知识点。
1. 氯的物理和化学性质1.1 物理性质氯是一种淡黄色气体，有强烈的刺激味和刺激性。
它是一种二原子分子，具有呈双键的分子结构。
在常温常压下，氯是一种不稳定的气体，会液化于低温下，变成淡黄色透明液体。
氯有很高的电负性，能够与大多数元素发生化学反应。
1.2 化学性质氯是一种极为活泼的元素，具有强氧化性。
它可以与大多数金属、卤素和非金属元素反应。
在室温条件下，氯与铁和铜等金属直接反应生成对应的卤化物。
在制备过程中，由于氯化反应极其激烈，不得不采用一定的温度、压力和气体纯度等条件。
同时，在制备过程中必须格外注意安全，以防气体泄漏引发不良后果。
2. 氯的制备方法氯的主要制备方法是经过氯碱法加以制备。
这个过程是通过在电解池里电解食盐水制得的。
电解过程分解了食盐水中化学物质，造成氯气和钠氢氧化物的生成。
由于制备氯气的化学方法涉及电化学，所以很容易控制纯度。
制备过程为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH实现上述反应需要在两个电极之间施加足够的电场。
电解质可能是饱和的食盐水溶液或氢氯酸水溶液。
制备过程还需要满足一定的机械加工和储存要求，避免制备中发生安全事故。
3. 氯与水的反应氯与水的反应产生了氢氧化物和氯气，反应为：Cl2 + H2O → HCl + HOCl氯气通过水的电离和氢氧化物的生成来反应，同时也生成了漂白水（次氯酸钠和氯气的化合物），由于次氯酸钠稳定性较高，可以在漂白剂中使用。
通常，漂白剂使用次氯酸盐，而非次氯酸氢钠，因为后者一旦加热或进入酸性条件下便会变得不稳定。
4. 氯的应用领域氯在纺织、造纸、食品加工、水处理、印刷和染料制备等方面具有广泛的应用。
高中氯的知识点
高中氯的知识点1. 氯的概述氯（化学符号Cl）是一种常见的化学元素，位于周期表的第17族。
它是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中第21丰富的元素，广泛存在于海水、盐矿和岩石中。
2. 氯的性质•物理性质：氯是一种具有高度活性的非金属元素。
它在常温下是一种刺激性的气体，可以通过液化或冷冻转化为液体或固体状态。
氯具有较高的沸点和融点，是一种相对密度较大的气体。
•化学性质：氯是一种强氧化剂，在化学反应中常与其他元素形成化合物。
例如，氯与氢反应生成盐酸（HCl），与氧反应生成二氧化氯（Cl2O），与氮反应生成三氯化氮（NCl3）等。
此外，氯还可以与许多有机化合物反应，如氯化烃和氯代烃。
3. 氯的应用•消毒剂：氯是一种常用的消毒剂，广泛用于水处理、游泳池清洁、食品处理等领域。
氯可以杀死细菌、病毒和其他微生物，有效预防疾病传播。
•化学工业：氯在化学工业中具有广泛的应用。
它是许多重要化学品的原料，如氯化铁、氯化石蜡和氯酸等。
此外，氯还用于生产塑料、橡胶、染料等化学产品。
•制冷剂：氯化合物被广泛用作制冷剂，如氯氟烃（CFCs）和氢氟氯碳烃（HCFCs）。
然而，这些化合物被认为对臭氧层有害，因此在许多国家被禁止使用。
•金属提取：氯在冶金工业中被用于提取金属，例如钛和铝。
氯可以与金属形成氯化物，然后通过还原反应获取纯金属。
4. 氯的环境影响•氯的排放：氯的工业生产和使用会产生大量的氯化物和氯化合物，这些化合物可能会被释放到大气、水体和土壤中。
这些排放物可能对环境产生负面影响。
•氯的生态效应：氯化物对水生生物和陆生生物都具有一定的毒性。
高浓度的氯化物会破坏水体生态系统，影响水生物种的生存和繁殖。
此外，氯化物还可能在土壤中累积，并对植物的生长和发育产生不利影响。
5. 氯的安全注意事项•高浓度氯气具有刺激性和腐蚀性，对人体呼吸系统和眼睛有害。
在使用氯气或处理含氯化合物时，应采取必要的防护措施，如佩戴呼吸器、护目镜和防护服等。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
氯的知识点高中
氯的知识点高中氯（Cl）是位于第17族元素，原子序数为17，相对原子质量35.5。
它处于杂质中最丰富的元素之一。
氯在化合物中通常以负离子的形式出现，如Cl-，也可以形成共价化合物。
氯是重要的无机化合物制造原料，如氯化钠、聚氯乙烯、氯酸和三氯化铁。
氯元素和其化合物在日常生活和工业中使用广泛，引起了很多关于氯的学科和非学科的讨论。
氯的物理和化学性质氯是一种黄绿色的气体，具有刺激性和刺激性气味。
它是一种2s2 2p6电子构型的非金属元素，在化学中表现为非常活泼的原子。
与气体中的氧气和氮气相似，氯是一个二元分子，其化学符号为Cl2。
氯是一种高度反应性，非常强的氧化剂。
它可以和金属、非金属、有机化合物等进行氧化还原反应。
例如，氯可以将铁离子（Fe2+）氧化为铁离子（Fe3+）。
反过来，铁离子再还原为铁离子会释放电子和氯离子。
氯元素还可以参与众多其他化学反应，如聚合和分解反应。
氯气和氢气可以发生直接的爆炸性反应，产生氯化氢气体。
氯在生物化学中的作用在生物学中，氯有很多重要的作用。
在人体中，氯化物参与细胞的物质交换、肌肉收缩和神经系统功能。
人体需要适当的氯离子水平来维持平衡。
但是，如果摄入的氯离子过高，可能会导致血压升高、过度脱水、酸碱度失衡等疾病。
在植物学中，氯也是一种必需元素，帮助植物进行光合作用和生长。
氯离子在植物细胞的膜上扮演着重要的角色，帮助维持正常的细胞壁，并参与细胞分裂和物质运输过程。
一些研究表明，氯离子可以影响植物的味道，影响水果的甜度和可食用性。
氯的实际应用氯在许多实际应用中扮演了重要的角色。
它是许多颜料（如氯化铜）和化学药品的重要原材料，如氯化苯和氯苯酚等。
氯气也用于水处理，消毒水和其他消毒剂中。
固体钠氯化物（盐）由于其调味和腌制效果，是烹饪和食品加工中的常见成分。
许多工业和能源过程中都涉及氯。
例如，氯化钠和盐酸广泛用于生产聚氯乙烯，一种主要的塑料材料。
氯还用于生产化工中的其他产物，如烷基苯、聚醚和氯化胺等。
高中化学氯的知识点体系
高中化学氯的知识点体系气态氯俗称氯气，液氯俗称液氯。
氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质活跃，具有毒性。
以下是边肖整理的高中化学氯的知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助高中化学氯的知识点0物理性质:一般为黄绿色，密度大于空的气体，有刺激性气味，溶于水，有毒@化学性质:氯原子容易获得电子，是活泼的非金属元素。
氯与金属和非金属发生反应，一般用作氧化剂。
它通过自氧化还原作用与水和碱溶液反应，同时起氧化剂和还原剂的作用。
1.氯水:氯水呈黄绿色，少量C12与水反应(CI2+H20==HCI+HCIO)，大部分仍以分子形式存在公式存在，它的主要溶质是C12。
新鲜氯水中含有CI2、H20、HCIO、H+、CI、CIO-、OH-等颗粒2.次氯酸:次氯酸(HCIO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HCIO分子的形式存在。
它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCI和O2)。
3.漂白粉的发展次氯酸盐比次氯酸更稳定，所以容易保存。
工业上以C12和石灰到,为原料制备漂白粉它的主要成分是CaCl2和Ca(Cl0)2，有效成分是Ca(ClO)2。
它必须与酸(或气体中的空 CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰:分为外焰、内焰、焰心三层。
外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时，加热物质要放在外焰中。
2.酒精灯使用注意事项:A:酒精灯中的酒精不超过体积的2/3;b;酒精灯用完后，一定要用灯头熄灭，不能用嘴吹;c:绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精，d:绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
e:不用酒精灯的时候，盖上灯头，防止酒精蒸发3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、甘场等。
可以加热的仪器，但烧杯和烧瓶必须垫上石棉网;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气瓶4.加热药物时，先将仪器烘千，预热，然后固定在药物下加热，加热固体药物，药物要铺好，试管口要稍微向下倾斜，防止水回流到试管里把试管弄破，加热药液时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点
以下是关于高中化学中氯的一些基本知识点：
1. 氯的基本性质：氯是周期表第17族元素，原子序数为17，原子符号为Cl。
它是一种黄绿色气体，在常温常压下存在为Cl2分子。
2. 氯的物理性质：氯气有刺激性气味，具有较强的腐蚀性，可漂白有色物质。
氯气比空气重，常温常压下呈液体状态。
3. 氯的化学性质：氯是一种强氧化剂，在许多化学反应中起着重要作用。
它可以和许多金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯还可以和非金属元素反应，形成氯化物，如氯化氢（HCl）。
4. 氯和水的反应：氯可以与水反应，生成氯化氢和次氯酸。
次氯酸是一种强氧化剂，可用作漂白剂。
氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味。
5. 氯的应用：氯及其化合物广泛应用于工业生产和生活中。
氯气可以用于漂白纸张、织物和其他材料，也可用于消毒水处理。
氯化铁是一种常用的水处理剂。
氯化钠是常用的食盐。
6. 环境影响：氯存在于许多有机物中（如氯代烷烃），它们可以对环境和健康造成不良影响。
氯化物也可造成水体和土壤的污染。
以上是关于高中化学中氯的基本知识点。
通过学习氯元素的性质和化学反应，可以更好地理解其在化学和生活中的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学氯的知识点
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达
到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白
性比SO强且加热不恢复原色。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。
Cl-检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子硝酸银加入酸性硝酸银可以排
除其他离子干扰，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。
再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。
含氧酸
1 制备
①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
2性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应3ClO→ ClO₃ + 2Cl
3 用途
制造漂白粉CaClO₂
漂白粉：Cl₂与CaOH₂反应 2Cl₂ + 2CaOH₂ = CaClO₂ +CaCl₂ +2H₂O
及其盐
亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。
1 制备
①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O
2 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性
浓度高于40%则不稳定
1 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应歧化反应：3ClO→ ClO₃ + 2Cl
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O
2 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO₃受热反应
A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl 约100℃
B.催化剂MnO₂：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ 约300℃
1 制备
①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e
③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
2 性质与用途
①氯最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸
高中化学氯的习题
1.关于氯气的叙述中，下列正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液
氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】A
2.2021•惠阳中学高一月考氯气能使紫色石蕊溶液
A.褪色
B.变成红色
C.先褪色后变红
D.先变红后褪色
【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】D
3.2021•福州八中高一期末新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确;新制氯水长
久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误;
新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D两项正确。
【答案】A
4.2021•惠阳中学高一期末双选如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可能是水
D.D中不可能是NaOH溶液
【解析】关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色;打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】AB
5.2021•经典习题选萃有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是CaClO2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为
2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、CaClO2，其有效成分为CaClO2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
【答案】B
6.氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨会产生白烟
B.该反应利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
【解析】A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl;B选项该反应中氯气为氧化剂。
【答案】C
7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有
害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是
A.碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO
C.氯气通入草木灰的溶液中发生反应
K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO
D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
【解析】A选项正确;B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO;C选项正确;D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。
【答案】B
8.2021•经典习题选萃G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系未配平：
①G―→Q+NaCl②Q+H2O―→X+H2③Y+NaOH―→G+Q+H2O④Z+NaOH―→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
【解析】根据化合价升降规律，得出4个反应中的价态高低分别为①G< p="">
【答案】B
9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
【解析】自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。
HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
【答案】D
10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡H+
B.使红色布条褪色HCl
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色Cl2
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl-
【解析】氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色;氯水中存在Cl-，能与AgNO3反应生成白色沉淀。
【答案】B
感谢您的阅读，祝您生活愉快。