2020届广东福建等省4月高三联考理综化学试题(解析版)
高三下学期4月综合能力测试理综化学试题(答案解析)
广东省深圳外国语学校【精品】高三下学期4月综合能力测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】新型冠状病毒疫情的爆发，牵动着全国和世界人民的心。
我国在本次抗疫过程中，全国人民上下一心，取得了显著成效。
下列与本次疫情有关说法中，正确的是A．新型冠状病毒仅含碳、氢、氧三种元素B．使用75%酒精或84消毒液都可以对新型冠状病毒起到杀毒作用，且杀毒原理相同C．纯净物聚丙烯纤维是生产口罩的主要原材料D．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播。
此处的“气溶胶”的分散剂主要是指空气2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为N A个3．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0] 是最简单的一种，结构简式如图。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与1，3-丁二烯互为同分异构B．一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C．碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种D．与H2发生加成反应，生成1molC4H10理论上需要2molH24．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O下列有关说法正确的是A．反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。
依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。
B．用本套仪器也可以制备溴苯C．装置C的作用是冷凝回流。
其中冷凝水从C的下口流出D．纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯5．联合国大会宜布【精品】为“国际化学元素周期表年”。
精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)吸收后，进入装置④中与水反应生成硝酸。
详解】A．装置①中盛装碱石灰，可中和氨气中的酸性杂质，故A正确；B．装置③中气体呈棕红色，说明NO2的存在，故B正确；C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO 3生成，故C正确；D．通空气主要作用是鼓出氨气，空气不能代替N2故D错误；故选D。
改写：实验室模拟氨催化氧化法制备硝酸的装置如图所示，其中装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl 2NaOH溶液。
装置③中气体呈棕红色，说明NO2的存在。
装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成。
通入空气主要作用是鼓出氨气，不能代替N2B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解池反应C.电解池反应生成的氧气会在气体收集瓶中收集D.金属锂会直接沉积在锂收集器中答案】B解析】分析】该装置利用太阳能驱动电解海水中的锂离子，将锂离子还原成金属锂，示意图如图所示。
根据图中的装置和电解原理，可以分析出以下内容：A.铜箔上的电势比催化电极上的高，不符合电化学反应的规律，故A错误；B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解池反应，符合太阳能电解的原理，故B正确；C.电解池反应生成的氧气会在气体收集瓶中收集，但是在图中并没有给出气体收集瓶，因此无法判断，故C无法确定；D.金属锂会直接沉积在锂收集器中，符合电化学反应的规律，故D正确；综上所述，选B。
点睛】本题考查了对太阳能电解的原理和电化学反应规律的理解。
注意选项中的细节描述，避免被干扰。
因此c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，故B错误；C．根据图可知，c(H+)在a点最大，在c点最小，且c(OH-)在c点最大，pH在9~10之间，故C正确；D．根据电离程度的定义，电离程度越大，溶液中离子浓度越大，因此从a点到c点，水的电离程度逐渐增大，故D正确；综上所述，选B。
以及O2反应生成______mol水。
2020年4月广东省东莞市普通高中2020届高三毕业班高考模拟(在线自测)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前广东省东莞市普通高中2020届高三毕业班下学期高考模拟考试(在线自测)理综-化学试题(解析版)2020年4月1.春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B. 生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。
C. 95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D. 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米【答案】D【解析】【详解】A．甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；B．聚丙烯的分子式为，故B错误；C．95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；D．保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；故答案为D。
2.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A. 室温可溶于水和酒精B. 氢原子种类数为10C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 1mol该分子最多与8mol氢气反应【答案】B【解析】【详解】A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；B ．如图所示有10种氢原子,故B正确；C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基,能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色,故C错误；D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成,所以1mol该分子最多与7mol氢气加成,故D 错误；故答案为B。
3.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如表。
下列说法正确的是试管①②③④实验现象溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(广东卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（广东卷，解析版）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
答案：C11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。
答案：C12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。
2020届广东福建等省4月高三联考理综化学试题(解析版)
2020届广东福建等省4月高三联考理科综合考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5N AB．常温下，1．0LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 2N AC．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2N AD．11.5 g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.5N A9．化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：下列说法错误的是A．(a)具有含苯环的同分异构体B．(a)能使酸性KMnO4溶液褪色C．(b)能发生加成聚合反应D．(b)的一氯代物有7种10．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C．每含1 mol H2O的海冰内就有2×l0-5 N A个NaCI分子（N A为阿伏加德罗常数）D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L（设冰的密度为0.9 g．cm-3）11.磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。
2020年4月福建省泉州市普通高中2020届高三下学期第一次质量检查(一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前福建省泉州市普通高中2020届高三毕业班下学期第一次教学质量检查(一模)理综-化学试题(解析版)2020年4月一、选择题1.生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D. 分类放置生活废弃物【答案】B【解析】【详解】A. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生态文明，符合题意，B正确；C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；D. 垃圾分类放置生活废弃物,有利于环境保护和资源的再利用,与题意不符,D错误；答案为B。
2.“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中,“焰硝”是A. KClO3B. Na2SO4C. KNO3D. Na2O2【答案】C【解析】【详解】我国古代四大发明中的火药,为“一硝二硫三木炭”, “焰硝”指的为硝酸钾,答案为C 。
3.下列物质的工业制法错误的是A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C. 粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅,副产物为COD. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收【答案】A【解析】【详解】A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法,工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取,符合题意,A 正确；B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰发生铝热反应可制取金属锰,与题意不符,B 错误；C. 粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅,副产物为CO,与题意不符,C 错误；D. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸,与题意不符,D 错误；答案为A 。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(广东卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（广东卷，解析版）一、单选题7、下列说法正确的是A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C；解析：此题综合考查了常见的有机物知识。
淀粉遇碘单质变蓝而纤维素不能，A错；葡萄糖的水溶液和熔融状态下均不能导电，其不是电解质，B错；溴乙烷在氢氧化钠水溶液条件下取代，乙醇溶液条件下消去，C对；食用植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，不生成乙醇，D错。
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动D；解析：此题考查了电化学知识。
分析图2所示的装置，由于金属铁的活泼性强于铜，当a、b不连接时，金属铁置换溶液中的铜，铁片上析出铜，A对；ab用导线连接时，形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu2＋+2e-= Cu，B对；根据上述两选项分析，溶液中的铜离子析出，铁片溶解生成亚铁离子，故溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C对；a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铁电极移动，D错。
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
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2020届广东福建等省4月高三联考
理科综合
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Ag 108
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是
A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5N A
B．常温下，1．0LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 2N A
C．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2N A
D．11.5 g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.5N A
9．化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：
下列说法错误的是
A．(a)具有含苯环的同分异构体B．(a)能使酸性KMnO4溶液褪色
C．(b)能发生加成聚合反应D．(b)的一氯代物有7种
10．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含1 mol H2O的海冰内就有2×l0-5 N A个NaCI分子（N A为阿伏加德罗常数）D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L（设冰的密度为0.9 g．cm-3）
11.磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。
该电池放电时的工作原
理如图所示。
下列叙述正确的是
A．放电时，Li+通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔
C．放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+
D．该电池放电过程中C、Fe、P元素化合价均发生变化
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>W
B．化合物M中W的原子满足8电子稳定结构
C．对应单质的熔点：X>Z>Y
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
13.次磷酸（H3PO2、一元弱酸）和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。
常温时，有1 mol/L的H3PO2溶液和1 mol/L的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．常温下，NaBF4溶液的pH=7
B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为
C．NaH2PO2溶液中：
D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足
26.（14分）NaNO2是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。
回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。
（E中氧气稍过量）
①正确的连接顺序：A—F—E一一一一尾气处理。
（填字母）
②装置A的烧瓶中盛放的物质是（填名称），C装置的作用是。
(2)乙组同学依据反应（难溶于水），并按下列实验流程制备
NaNO2：
①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是____。
②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为____、____、过滤、用乙醇洗涤后干燥。
(3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。
①取少量NaNO2溶液于试管中，滴人盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有（填“氧化性”或“还原性”）。
②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为
(MnO4-被还原为Mn2+)。
27.（15分）一种利用含AgCI的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：
(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃．其原因是。
在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是；浸取时发生反应的离子
方程式为。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8 g Ag时，有molHNO3参与了反应。
(4)步骤④的操作为____ ，100℃下烘干得产品AgNO3。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有（用“①”“②”“③”“④”填空）。
28.（14分）2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。
甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应生成1 mol HCHO过程中能量变化如图1。
已知：
则反应
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季（水温约为15℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为（填化学式）。
(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
①按=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定
CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。
则a （填“>”或“<”）0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是。
②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2．O mol/L。
达到平衡时，CO的转化率为图3中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为（保留3位有效数字）。
(4)工业上利用CH4(混有CO和H2）与水蒸气在一定条件下制取该反应的逆反应速率表达式为为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
由上述数据可得该温度下，c2= ，该反应的逆反应速率常数k= L3．mol-3．min-l。
(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方武与氨相似。
25℃时，甲胺的电离常数Ka=9. 25×10-7。
该温度下，反应CH3NH2+H+=CH3NH3+的平衡常数K= （填数值）。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是（填字母）。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____。
②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为对。
(3)科学家合成了一种阳离子“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“”的化学式
为“N8”的离子晶体（该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构），N8的电子式为。
(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。
则由”个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。
(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。
下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是。
(6)石墨的晶胞结构如图所示。
已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= cm。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
由芳香化合物A制备H的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。
(2)C中官能团的名称为____。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
H中有个手性碳。
(4)E生成F的化学方程式为________。
(5)化合物G的二氯代物有种。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显
示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:1:1，则X的结构简式为（只写一种）。
(7)写出以甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）。