2018-2019学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第2课时) 学案
1.1.2 元素的性质与原子结构
知识点1 碱金属元素
1.碱金属元素的性质
(1)物理性质
(1)碱金属在结构和性质上的相似性:碱金属元素原子最外层都有1个电子,很容易失去,因此在化学反应表现出强还原性。
故Na 、K 与O 2、H 2O 反应时都很剧烈。
反应产物中,碱金属元素的化合价都是+1。
(2)碱金属在结构和性质上的递变性:从Li →Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,则失去电子的能力逐渐增强,还原性逐渐增强。
如钾与氧气或水的反应比钠的剧烈。
知识点2 卤族元素
1.卤素单质的物理性质及其递变规律
(1)卤素单质与H 2 的反应 2
2
2HCl 规律:
与H 2反应剧烈程度:依次减弱,生成氢化物的稳定性: 依次减弱。
(2)卤素间的置换反应实验
2
知识点3 金属性与非金属性
1.元素的金属性与非金属性的含义:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的原子越易失电子,金属性越强;越易得电子,非金属越强。
金属性或非金属性讨论的对象是元素,具体表现在该元素的单质或特定化合物的性质上。
2.元素的金属性或非金属强弱的判断依据
(1)元素的金属性强弱的判断依据:①单质与水或酸反应置换氢的难易程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③单质与盐溶液的置换。
(2)元素的非金属性强弱的判断依据:①与H 2化合的难易程度;②气态氢化物的稳定性;③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;④单质与化合物的置换。
出题角度一 碱金属的结构与性质的关系
【例1】 下列各组比较不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl 溶液中置换出金属钠
C.熔沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH<NaOH<KOH
答案： B
点拨：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,
O反应,故B错误;碱金属元素从但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H
2
Li到Cs,熔沸点逐渐降低,即溶沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D正确。
出题角度二卤素的结构与性质
【例2】下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是( )
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.④⑤
答案：C
点拨：卤族元素由上到下:
物理性质
化学性质
出题角度三涉及同主族元素性质的实验探究
【例3】我们知道金属钾比金属钠更活泼。
在学习完金属钠的性质之后,某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼,查阅相关资料并设计金属钾与水的反应验证钾的金属性比钠强。
请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录:【活动记录】
(1)收集资料
①煤油的密度:0.76 g/cm3
②金属钠和钾的相关数据
(3)预测及验证金属钾的性质。
向培养皿中加适量水,滴入1~2滴酚酞试液,将切好的金属钾投入到水中,观察现象。
①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入下表中:
金属钾与水的反应
②在探究金属钾比金属钠活泼的学习活动中,运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程?对你的学习有什么启示?
答案： (2)煤油;用镊子将金属钾从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钾并去掉表面的蜡状物,将剩余的钾放回试剂瓶中;钾与钠的原子最外层均只有一个电子,但钾原子的半径比钠原子的半径大
(3)①见下表。
金属钾与水的反应
②主要有观察、实验、分类、比较等方法。
过程有查阅资料、分析比较、性
质预测。
点拨：分析资料后可知,钠和钾的密度分别为0.97 g/cm3、0.86 g/cm3,都大于煤油而小于水。
钾原子比钠原子多一个电子层,钾原子半径大。
类比得出结论:钾也可以贮存在煤油中;可用小刀切割;金属活泼性比钠强。
预测物质的性质,主要从结构相似性和差异性出发,可预测钾比钠更活泼,与水反应更剧烈,类比钠与水反应产物,可得生成氢氧化钾和氢气。
钾和钠物理性质(密度和熔点)相似,可预测其浮在水面上,由于反应放热,预测其也会熔化成小球。
准确地把握同主族元素性质的相似性和递变性规律,熟知钠的性质是解答本题的基础。
正确分析数据,灵活运用分类比较的科学方法是解答本题的关键。
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件
零族：稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族：三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表
1
（D）
34 11 12
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21
Thanks 谢谢您的观看！
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22
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20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
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3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
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1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
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15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时PPT课件
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
人教化学必修2第1章2元素周期律(共17张PPT)
同位素有的是天然存在的，而且相互间 保持一定的比率。元素的相对原子质量就 是按照各种同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。
练ห้องสมุดไป่ตู้：
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
素的不同原子。
即同一元素的不同核素互称为同位素。 （2）化学性质：几乎完全相同。
（3）天然存在：
各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
（4）应 用
元素
核素1 … 核素n
同位素
[思考与交流]： 元素、核素、同位素的不同和联系。在周 期表中收入了112种元素，是不是就只有 112种原子呢？
4、相对原子质量
32 S 硫
16 3S23P4
2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元 素，填写下列空白：
族 ⅠA ⅡA 周期
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
④
Na
4
⑨K
⑤
Al
①C
②N
③O ⑥S
⑦ Cl ⑧ Ar
(1)写出下列元素的元素符号和名称： ① C 碳 ② N 氮 ⑧ Ar 氩 ⑨ K 钾
（2）写出下列反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）原子符号：
AZX
（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(学生版)
元素周期表____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握元素周期表的结构.认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系.2.·3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.4.认识元素、核素、质量数和同位素的含义.知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式.2．原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数.·3．编排原则(1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行.(2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行.4．元素周期表的结构$5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外).(②各区位置:分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区.③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质.(2)．过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素.(3)．镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素.(4)．锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素.(5)．超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素.结构巧记口诀:横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七尚不满.|纵列称为族,共有十六族,一八依次现①,一零再一遍②.一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10.镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族.说明:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0.知识点二.元素的性质与原子结构1 ．碱金属元素:周期表中第IA族的元素（除H元素外）.(1)．碱金属的原子结构.①．相同点:碱金属元素原子结构的最外层电子数相同,都为1.②．递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,电子层数依次增多,原子半径依次增大.(2)．碱金属的化学性质①．相似性:都能与O2和H2O发生化学反应,都表现出强还原性②．递变性:从锂到铯金属性逐渐增强具体表现在:a．与水或酸反应置换出氢的难易程度,从锂到铯越来越易；b．最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱,从锂到铯越来越强；:c．与氧气反应的产物越来越复杂,锂与氧气反应只能生成氧化锂,其余能形成两种氧化物.(3)．碱金属的物理性质颜色:银白色（铯略带黄色）、质:柔软、密度:从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点:逐渐降低.2 .卤族元素:周期表中第ⅦA族的元素.(1)．卤族元素的原子结构①．相同点:卤族元素原子结构的最外层电子数相同,都为7.②．递变性:从F到I,卤族元素的原子结构中,电子层数依次增多,原子半径依次增大.(2)．卤族单质的化学性质,①．相似性:都能与H2和H2O发生化学反应,都表现出强氧化性；②．递变性:从F到I非金属性逐渐减弱具体表现在:a．与H2反应的难易程度,从F2到I2越来越难；b．形成气态氢化物的稳定性,从HF到HI越来越不稳定；c．与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱,从HClO4到HIO4越来越弱.(3)．卤族单质的物理性质（从上到下）①．颜色:浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐变深·②．状态:气态~液态~固态③．熔沸点:逐渐升高④．密度:逐渐增大⑤．溶解性:逐渐减弱3 .同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,得电子能力依次减弱,金属性依次增强,非金属性依次减弱.知识点三.核素与同位素1．质量数(1)．定义:原子的质量主要由质子和中子决定,主要集中在原子核上,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值,用符号A表示,其中质子数用Z表示,中子数用N 表示；—(2)．关系式:质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(3)．原子的表示方法:A Z X2．元素、核素、同位数(1)．概念辨别①．元素:具有相同核电荷数的同类原子的总称.②．核素:具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子.③．同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子.(2)．关系（类型一．元素周期表的知识例1．国际无机化学命名委员会作出决定:把长式周期表原有的主、副族及族号取消,由左至右按原顺序改为18列,如碱金属为第一列,稀有气体为18列,按这个规定下列说法正确的（）A．第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中,有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子【例2．已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素.下列关系一定错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10类型二．元素周期表的应用例3．科学家们相信,第七周期包含的元素数目与第六周期相同.若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是（）A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8^例4．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层,上层呈橙色C．溶液分两层,下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层类型三．核素、同位素的运用例5．据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136-C．50 D．222例6．23592U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低.23592U的浓缩一直为国际社会所关注.下列有关235U的说法中,正确的是（）.92A．23592U原子核中有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体例7．核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）.A．n(A－N＋8)/(A+16) mol B．n(A－N＋10)/(A＋16) mol~C．(A－N＋2) mol D．n(A－N＋6)/A mol基础演练一．选择题1．在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8,18,32,32 B．8,18,18,32{C．8,18,18,18 D．8,8,18,182．下列各组元素都属于短周期的是（）A．Li、Na、K B．C、Si、P C．Mg、A1、Fe D．F、C1、Br 3．下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）/4．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下列关于元素周期表的说法中,错误．．的是（）A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式5．（2014-2015年北京市东城区期末考试）锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素,其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A. 13B. 43C. 56D. 996．（2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）有五种微粒,它们分别有六种微粒,它们分别是:1940X 、1840Z 、1940Q +、2040R 2+、2041M,它们所属元素的种类为( )\A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．（2014-2015年北京市西城区期末考试）月球上含有丰富的32He.关于32He 的说法不正确．．．的是 （ ） A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与42He 互为同位素D. 比42He 少一个电子8．（2014-2015年北京市西城区期末考试）与OH ―具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A. F ―B. C1―C. NH 3D. Na +9．（2014-2015年北京市西城区期末考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（ ）A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 #B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x ,则乙的原子序数不可能是（ ） A ．x +2 B ．x +4 C ．x +8 D ．x +18 二、填空题11．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:（1）X 元素形成单质的分子式是 ；|（2）写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ； （3）写出单质Z 与钠反应的化学方程式: ； 12．X 、Y 、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期原子序数:Z ＞X ＞Y ,其中Y 原子的次外层电子数为2,X 原子的次外层电子数与Y 、Z 原子的次外层电子数均不相同,X 与Y 的族序数之和等于Z 的族序数.已知X 的氢氧化物难溶于水,Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出:X 是 ,Y 是 ,Z 是 .将X 的单质投入到Z 单质的水溶液中,观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式是 .zyx巩固提高一．选择题1．某主族元素R 原子的质量为79,已知R 离子含有45个中子和36个电子,下列有关R 的叙述错误的是 （ ）A ．R 位于第四周期ⅥA 族B ．R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 3RO 4—C ．元素R 气态氢化物的化学式为H 2RD ．R 的阴离子具有强还原性2．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 （ ） A ．S 2-B ．NH 4+C ．Al 3+D ．K +3．X 、Y 、Z 三种元素在周期表中,X 、Y 同主族,Y 和Z 同周期,它们的原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是 ( )A ．Na 、K 、CaB ．N 、P 、SC ．F 、Cl 、SD ．O 、S 、Cl4．下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数.其中X 为37的是（ ）5．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是（ ）^A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时,有2 mol 电子发生转移6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素,关于其叙述不正确的是( ) A ．镭的金属性比钙弱 B ．单质能与水反应生成氢气 C ．在化合物中呈＋2价D ．碳酸镭难溶于水二、填空题。
人教版高一化学必修2第一章第一节元素周期表PPT课件
族
（16个）
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主族 副族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
15
扇形元素周期表
2020/7/25
16
2020/7/25
立 式 周 期 表
17
螺旋型周期表
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18
元素周期表 —— 性质版
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
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11
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
• D.第七周期只有23种元素
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5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周期 表中位于（A C）
• A.第二周期
B.第三周期
• C.ⅣA族
D.ⅥA族
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练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
主族序数=最外层电子数
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12
注 意
2020/7/25
13
2020/7/25
14
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期