人教版化学必修一氧化还原反应第一课时
+1 -1
H Cl
H Cl 化合价的升降—共用电子对的偏移
氧化还原反应本质：有电子转移（得失或 偏移）
化合价升高 → 失去(偏离)电子 → 氧化反应 化合价降低 → 得到(偏向)电子 → 还原反应
氧化还原反应 特断征依据：定 价）反义 升。应降：前的电后化子元学转素反移化应（合得。价失发或生偏变移化）（，也有是元判素化合
+2 -2 0
0
+4 -2
(1) 2CuO + C = 2Cu + CO2
（高温）
-4 +1
0
+4 -2
+1 -2
• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
（点燃）
•
结论： +2 -1
CuCl2
+
+1 -2 +1
2NaOH
=
+C有2u氧(化-O2化H+1合)还2 ↓价+原2的N+反1a升C应l-1降的特征:
(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化还 原反应
氧化还 原反应
氧化还 原反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
有单质生成的 分解反应全是 氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
有单质参加的 化合反应全是 氧化还原反应
置换反应
复分解反应
练习
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( B )
第三节
氧化还原反应
第一课时
铁为什么要生锈？ 铁生锈的过程实
际是个什么过程？
从得氧失氧角度分析氧化还原反应 得到氧，被氧化
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应， 叫做氧化还原反应。
氧化和还原反应是同时发生的
从得失氧的角度分析哪些是氧化还原反应，并分析每道方 程式化合价变化，找出其中的规律。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
得到氧，被氧化
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原
对
化合价升高, 被氧化
比
+2 –2
0
0
+1 -2
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价降低，被还原
结 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 论 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
〖练习〗指出下列反应哪些属于氧化还原反应？
A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、2F+3eCl3
+
0 +2
Cu=2FeCl2
++C2uCl2
√√C、3C0 l2+6KOH=5KC-1l+KC+5lO3+3H2O
D、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
√E、2H2-S2+S+4O2
=
0
3S
+ 2H2O
F、Na2O+H2O=2NaOH
本质：有电子转移（得失或偏移）。
ห้องสมุดไป่ตู้
请对以下反应方程式进行分类:
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分解 反应
(1) CO2 + H2O == H2CO3
点燃
(2) 2H2 + O2 == 2H2O
高温
(3) CaCO3 == CaO + CO2
(4) 2H2O2 M=n=O22H2O + O2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+17
、CCll-
，
③它们是如何转化的 即NaCl的形成。过程
失去e-后
得到e-后
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
H
+1
+17
Cl
HCl
+1
+17
判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。
〖练习〗
2.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
（ B）
A．S0 +KOH→K2S+4O3+K2S-2+H2O
+2
+3
B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．C+u1 2O+H2SO4→C+u2SO4+C0 u+H2O
D．Z0n+H+1Cl
+2
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元 素被还原 B.置换反应一定属于氧化还原反应 C.在反应中所有元素的化合价一定发 生变化 D.化合反应和复分解反应不可能是氧 化还原反应
作业：P38 1，4，5，6
0
ZnCl2 + H2
氧化还原反应：化合价升降同时进行。
请阅读教材P36-37
时间3min
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
①反应物中的微粒是 钠化合原价子降低和，氯+得1气电，子分，子被还原，发生还原反应
②Na生成物+中11 存在的微粒是
Na+
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
(4) (1H)(C2)l为+N氧a化OH还=原N反aC应l ；+ H共2同O 点是有化合价升降。
(3)(4)为非氧化还原反应；共同点是无化合价升降。 从(1)(2)可以发现氧化还原反应均有化合价的升降，而 (3)(4)没有化合价升降，为非氧化还原反应。
人教版高中化学必修一 2.3_氧化还原反应 第一课时PPT课件
还原剂
单质
氧化物
化 合
盐
物 含氧酸
无氧酸
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2 FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、浓硫酸
HCl
Na、Fe、H2、C CO、SO2
FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
课堂小结
→ → 失电子
化合价
(或电子对偏离) 升高
氧化反应
→ → 得电子
(或电子对偏向)
反应都是氧化还原反应.
氧化还原反应的特征: 有元素化合价升降
氧化还原反应的判断依据：
有无元素化合价升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) B
A: CaO+H2O=Ca(OH)2
B: Mg0+2H+1Cl=+M2 gCl20 +H2↑
C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D:
△
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
复 分 解
反
应
有单质参加的化合反应是氧化 还原反应. 有单质生成的分解反应是氧化 还原反应.
置换反应一定是氧化还原反应.
复分解反应一定不是氧化还原反应.
四大基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
氧化剂和还原剂的动画演示
还是咱哥俩好啊！
氧化剂
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应
快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子 （或电子对偏离) 某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 化合价降低
氧化反应 还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必 然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应 还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化 合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课时课件新人教版必修第一册
化 学 服 务 于 生 活
25
【练习】1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( B )
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.反应中某种元素的化合价升高，则该反应一定是氧化还原反应
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.氧化还原反应中一定有电子的得失
2.下列反应中一定属于氧化还原反应的是
16
2021/4/17
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
17
2Na+Cl2
2021/4/17
2NaCl 宏观辨识
00
H2+Cl2
+1 -1
2HCl
微观探析
H +1 1 7 2 +17 Cl
H
பைடு நூலகம்
e e
氧化还原反应的本质
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
19
【小结】 失电子，化合价升高，被氧化
CuO+H2 △ Cu+H2O
得电子，化合价降低，被还原
概念 从化合价升降角度 氧化反应 化合价升高的反应
从电子转移角度
失去电子（共用电子 对偏离）的反应
还原反应 化合价降低的反应
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
9
氧化还原反应的特征
2021/4/17
10
+2
0
CuO
还原反应
Cu
O
0 氧化反应 +4
化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.1 第1课时 氧化还原反应 教学课件
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
第二十一页，共三十六页。
状元随笔 注意：(1)并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还 原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，但并不 要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。
(2)任何氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故元素 化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数 ＝化 合价降低总数。
第二十二页，共三十六页。
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu，电 子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H＋，转移 数目为 6。
第三十四页，共三十六页。
解析：H2O 中氢元素为＋1 价、氧元素为－2 价，故当生成 H2 时， H2O 作氧化剂；当生成 O2 时，H2O 作还原剂；当同时生成 H2 和 O2 时， 水既作氧化剂又作还原剂。
第三十五页，共三十六页。
练后感悟 (1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质， 如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产物。 (2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反 应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂。
价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被
还原。( × )
第1章第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应课件人教版必修第一册
四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应
化合反应 有
是
化合反应 无
否
分解反应 无
否
分解反应 有
是
置换反应 有
是
复分解反应 无
否
复分解反应 无
否
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．下列类型的反应中，元素化合价一定产生变化的是( C )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
[典例 1]P17 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( D )
（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
检查 电子有得必有失，电子得失总数应相等。
2、单线桥法（表示电子转移情况）
标价态 标出变价元素的化合价。 连单线 反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，
即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写总数 写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。
氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表达情势
1、双线桥法（表示电子得失情况） 标价态 标出变价元素的化合价。
连双线 箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不
代表电子转移方向。
注得失 标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的情势。
结论
（氧化反应或还原反应）
氧化反应
氧化反应和还 原反应是在一
还原反应
个反应中同时 产生的。
有得、失氧的反应即为氧化还原反应。
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
2、请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
人教版高中化学第一册必修氧化还原反应 第1课时
氧化还原反应第1课时教学目标:1.在复习四种基本类型的反应以及从得氧,失氧划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2.使学生会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应,并会利用"双桥线"分析氧化还原反应.3.对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育.教学重点; 用化合价升降的观点来理解氧化还原反应.教学难点: 用"双桥线"分析氧化还原反应.教学方法: 提出问题----------分析讨论------------结论------------应用化学反应的类型氧化还原反应(部分)教学过程:[引言] 通过上节序言部分的学习,我们知道,煤,石油和天然气等石化燃料是地球为人类提供的有限的能源,那么我们怎样合理开发,充分利用着些不可再生的能源呢?首先我们从化学反应及其能量的变化角度来认识和研究.[板书] 第一章化学反应及其能量变化[设问] 1.人类祖先在与自然的长期斗争中是怎样利用火的?2.什么叫燃烧?燃烧的本质是什么?燃烧是否一定要有氧气参加?[指导阅读] 教材第1--2自然段[提出问题] 请同学回忆一下,在初中我们学习了那些化学反应?用实例说明他们是怎样分类的?依据是什么?[投影板书] 化学反应的分类:1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2. 根据反应中物质是否得到氧或失去氧氧化反应还原反应3. 其他分类:离子反应可逆反应[板书投影] 讨论:1.用四种基本类型的分析方法.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种类型的反应?2. 用物质是否得到氧或失去氧的分析方法CuO+H2=Cu+H2O是否仅仅属于还原反应?[讲述] 通过上面分析我们看出:1.氧化铁与一氧化碳的反应并不属于四种基本类型的反应,说明这类方法不能包括所有的化学反应,这种分类方法只是更多地注重形式上的划分,而不能较深入地反映化学反应的本质.2.在氧化铜与氢气的反应中,同时发生了两个相反的过程,一是氧化铜失氧发生还原反应,一是氢气结合氧发生氧化反应.既属于氧化反应又属于还原反应.有得氧必有失氧,得氧和失氧,既对立又统一,缺一不可.而人为地把同一反应中发生的两个过程分成两类反应是不科学的,而且只从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应,也是不全面的,也不能反映这类反应的本质.[设问] 那么我们如何重新认识氧化反应和还原反应呢?这类反应的本质是什么?[板书] 第一节氧化还原反应一. 氧化还原反应[设问] 氧化反应和还原反应既然不属于两类反应,那么我们如何给这类反应下一个确切的定义呢?[板书] 1.从得氧和失氧观点认识(初步)失去氧,被还原 CuO+H2=Cu+H2O得到氧,被氧化[分析讲述] 在反应中,氧化铜失去氧给氢气,被氢气还原,发生还原反应;同时氢气得到氧被氧化铜氧化,发生氧化反应.[板书] 定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.[提出问题] 在氧化还原反应中,是否必须有得氧和失氧呢? 比较下面三个反应,分析元素化合价变化情况,找出他们的相似点.+2 0 0 +1[板书] CuO+H2=Cu+H2O+2 0 0 +42CuO+C=2Cu+CO20 0 +1 -12Na+Cl2=2NaCl[设问] 在这三个反应中,元素的化合价都发生了变化,其中氧化铜与氢气与碳的两个反应已知属于氧化还原反应,那么钠与氯气的反应是否属于氧化还原反应呢?[板书] 2.从元素化合价升降的观点(标志)化合价降低,被还原CuO+H2=Cu+H2O化合价升高,被氧化化合价降低,被还原CuO+C=Cu+CO2化合价升高,被氧化[ 分析讲述] 反应中,铜元素化合价由+2价降低到0价,氧化铜被还原;氢元素化合价由0价升高到+1价,氢气被氧化.[投影板书]结论: 1.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.2.有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.[学生回答]钠与氯气反应是不是氧化还原反应?[课堂练习]分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化与氧化还原反应的关系:H 2O+C=H2+COFe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl=2NaClZn+2HCl=ZnCl2+H2H 2+Cl2=2HCl[讲述小结] 通过本节课的学习,我们知道了化学反应的四种基本类型的分类方法具有其不完善性;得氧和失氧分类法,具有不科学性.这些分类只能在一定的范围内使用.对于氧化还原反应,我们重点从元素化合价的升降变化来分析和认识,但元素的化合价升降也不能反映出氧化还原反应的本质.关于氧化还原反应的本质我们将在下一节课介绍.[作业] 课外练习。
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应(第一课时) 课件
氧化还原反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解 反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包 含了所有的反应。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
{ 氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
按化合价变化情况
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2
高温
CuO失去
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成
CO2 ↑
了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化反应和还原反应 是否是独立发生？
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Na+Cl－
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
失去 2e- 化合价升高 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
人教版高中化学必修一-氧化还原反应第一课时
点燃
2NaCl
+1 -1
得到2×e-,化合价 降低，被还原
Na+
Cl-
电子转移
电子偏移
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）
的化学反应。
得到2e-，化合价降低， 被还原
+2 0 0 +1
CuO+H2
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程 还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
C+O2
点燃
CO2
C+O2
点燃
CO2
• 燃烧？ • 燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一 种发光、发热的剧烈的氧化反应。 • 木炭燃烧属于什么反应？ • 氧化反应？化合反应？
C+O2
反应类型 化合反应 分解反应 表达式 A＋B＝AB AB＝A＋B
点燃
CO2
1．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2 . CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2
6 . 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
本质
表现
• 四大基本反应类型：
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义
由两种或两种以上的物质反应 生成一种新物质的反应 由一种物质生成两种或两种以 上其它的物质的反应