初中化学最重要的15个教材实验
初中化学全部实验
初中化学全部实验初中化学实验是化学学科中非常重要的一部分，通过实验可以让学生更好地理解化学知识，掌握化学实验技能，提高化学实验操作能力。
下面将介绍初中化学全部实验。
1. 燃烧实验燃烧实验是初中化学实验中最基础的实验之一。
通过燃烧实验，可以让学生了解燃烧的基本原理，掌握燃烧实验的操作技能。
在燃烧实验中，可以使用不同的物质进行实验，如木条、纸张、烧酒等。
2. 酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过酸碱中和实验，可以让学生了解酸碱中和的基本原理，掌握酸碱中和实验的操作技能。
在酸碱中和实验中，可以使用不同的酸碱溶液进行实验，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 气体实验气体实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过气体实验，可以让学生了解气体的基本性质，掌握气体实验的操作技能。
在气体实验中，可以使用不同的气体进行实验，如氧气、氢气、二氧化碳等。
4. 溶液实验溶液实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过溶液实验，可以让学生了解溶液的基本性质，掌握溶液实验的操作技能。
在溶液实验中，可以使用不同的溶液进行实验，如盐水、糖水、酒精等。
5. 金属实验金属实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过金属实验，可以让学生了解金属的基本性质，掌握金属实验的操作技能。
在金属实验中，可以使用不同的金属进行实验，如铁、铜、锌等。
6. 晶体实验晶体实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过晶体实验，可以让学生了解晶体的基本性质，掌握晶体实验的操作技能。
在晶体实验中，可以使用不同的晶体进行实验，如硫酸铜、硫酸钾等。
7. 沉淀实验沉淀实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过沉淀实验，可以让学生了解沉淀的基本原理，掌握沉淀实验的操作技能。
在沉淀实验中，可以使用不同的物质进行实验，如氯化银、氯化钡等。
8. 氧化还原实验氧化还原实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过氧化还原实验，可以让学生了解氧化还原的基本原理，掌握氧化还原实验的操作技能。
初中化学重点实验总结
初中化学重点实验总结化学实验是化学考试中的一个重点，下面总结了初中化学重点实验，希望能帮助到大家学习化学。
用CO还原氧化铜“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
化学实验的安全须知①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
初中化学九上教材实验之探究分子运动现象(含答案解析)
初中化学(九上)教材实验之探究分子运动现象（含答案解析）实验一：探究分子运动的实验【注意】大烧杯的作用：防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增大，使实验现象明显)。
1.实验步骤（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
（2）从烧杯A中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
（3）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示)，观察现象。
2.实验现象：B烧杯中的溶液变为红色，A烧杯中的溶液不变色。
3.原因分析：浓氨水有挥发性，A中的氨分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
4.实验结论：分子在不断地运动。
5.实验评价:（1）污染空气。
（2）药品浪费较大。
（3）实验用时偏长，约需要4～5分钟才能观察到明显现象。
（4）原装置在讲台上演示时，不能移动，限制了能够观察到实验现象的学生范围。
6.实验装置的改进改进优点：操作更加简便，实验在密闭装置中进行，减少了氨气的逸出，减少了对空气的污染，更环保，实验所用溶液量较少，节约药品，现象明显7.其他装置改进8.实验拓展：比较分子运动的快慢现象：烧杯中的水都变红了，且红墨水在热水中比在冷水中扩散更快实验二：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间有空隙；2．构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒很大；实验三：水与酒精的混合实验现象：充分混合后的液体体积小于混合前的液体体积说明：同种微粒之间的空隙相同；不同种微粒空隙不同气体微粒间的空隙大，固体、液体微粒间的空隙小。
1.如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间看到的现象是，该实验说明。
一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
初中化学实验报告单(全册共19个实验)
化学实验报告目录友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体, 即可到达所需要的实验报告单01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同02、组装实验室制取氧气的装置03、木炭在氧气中燃烧04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满05、用实验证明二氧化碳气体比空气重06、探究二氧化碳与水的反应07、用托盘天平•称取12.5g氯化钠08、配制50 g质量分数为10%勺氯化钠溶液09、组装过滤装置并过滤粗食盐水10、加热蒸发食盐溶液11、探究氯化钠在一定量水中的溶解12、用实验证明洒精与水能互相溶解13、探穷物质溶解时的吸热或放热现象14、用指示剂鉴别盐酸、再氧化钠溶液和蒸［留水15、用pH试纸测宋未知溶液的酸碱度16、用实验证明铁、铜、铝议三种金属的活动性顺序17、用盐酸中和氧氧化钠溶液18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠19、氮肥的简易鉴别20、级班号姓名实验日期年—月—日级—班—号姓名实验日期年—月—日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含虽有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、洒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 活洗仪器，整理复位。
级—班—号姓名实验日期年—月—日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含虽有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、洒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳，中考生必背！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
人教初中化学实验目录精选版
人教初中化学实验目录 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】最新人教版九年级化学教材实验目录单元课题、实验个数、教材页码、实验类别、实验编号、实验名称演示实验53个探究实验?18个实验活动?8个课外实验?5个补充实验?19个全册总共?103个补充实验：即教材未要求开展的某些实验。
如：一氧化碳的还原性实验、实验室制取氢气等使用教材：人民教育出版社2014年11月第3次印刷《九年级化学义务教育教科书》演示实验（53个）（上册）第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1. 教材P6演示实验?实验1-1-1 水的沸腾教材P7演示实验?实验1-1-2胆矾的研碎教材P7演示实验?实验1-1-3往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液教材P7演示实验?实验1-1-4石灰石与盐酸的反应2. 教材P9演示实验?实验1-2氧气和二氧化碳的有关性质课题3 走进化学实验室3. 教材P19演示实验?实验1-3固体药品的取用4. 教材P20演示实验①实验1-4-1在澄清石灰水中滴加酚酞溶液②实验1-4-2在大理石或碳酸钠粉末中加入稀盐酸5. 教材P21演示实验实验1-5观察酒精灯火焰；将火柴梗平放如火焰中6. 教材P21演示实验?实验1-6 在氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液后加热7. 教材P22演示实验?实验1-7连接装置并检查装置的气密性8. 教材P23演示实验?实验1-8洗涤玻璃仪器第二单元我们周围的空气课题1 空气9. 教材P27演示实验?实验2-1测定空气中氧气的含量10.教材P33演示实验?实验2-2带火星的木条复燃11.教材P33演示实验?实验2-3硫分别在空气和氧气里燃烧12.教材P34演示实验?实验2-4细铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧课题3 制取氧气13.教材P37演示实验?实验2-5加热高锰酸钾制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1?分子和原子14. 教材P48演示实验?实验3-1品红在水中扩散第四单元自然界的水课题2 水的净化15.教材P75演示实验?实验4-1向浑浊的水中加入明矾粉末16.教材P75演示实验?实验4-2过滤17. 教材P76演示实验?实验4-3用肥皂水区分软水和硬水18.教材P76演示实验?实验4-4实验室制取蒸馏水课题3?水的组成19. 教材P79演示实验实验4-5氢气在空气里的燃烧第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律20. 教材P94演示实验?实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定21. 教材P94演示实验?实验5-2镁条燃烧前后质量的测定第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨和C6022. 教材P107演示实验?实验6-1在加入红墨水的水里投入木炭23. 教材P110演示实验?实验6-2用木炭还原氧化铜课题3 二氧化碳和一氧化碳24. 教材P117演示实验?实验6-3倾倒二氧化碳25. 教材P117演示实验?实验6-4 二氧化碳的溶解性实验26. 教材P118演示实验?实验6-5二氧化碳与水的反应第七单元?燃料及其利用课题1?燃烧和灭火27. 教材P128演示实验?实验7-1 燃烧条件的实验28. 教材P132演示实验?实验7-2粉尘爆炸实验课题2 燃料的合理利用与开发29. 教材P136演示实验?实验7-3生石灰与水反应放出热量30. 教材P139演示实验?实验7-4甲烷的燃烧（下册）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料31. 教材P5演示实验实验8-1比较合金和金属的硬度第九单元溶液课题1 溶液的形成32. 教材P26演示实验?实验9-1蔗糖溶解33. 教材P27演示实验?实验9-2碘和高锰酸钾的溶解性比较34. 教材P28演示实验?实验9-3乙醇能溶解在水中35. 教材P30演示实验?实验9-4乳浊液的形成和乳化现象课题2溶解度36. 教材P33演示实验?实验9-5氯化钠在水中的溶解37. 教材P33演示实验?实验9-6硝酸钾在水中的溶解课题3 溶液的浓度38. 教材P42演示实验?实验9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液39. 教材P43演示实验实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验?实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂41. 教材P52演示实验实验10-2观察盐酸、硫酸42. 教材P53演示实验?实验10-3浓硫酸有腐蚀性43. 教材P53演示实验?实验10-4浓硫酸的稀释44. 教材P55演示实验实验10-5观察氢氧化钠45. 教材P55演示实验?实验10-6观察氢氧化钙46. 教材P57演示实验?实验10-7试验物质的导电性课题2 酸和碱的中和反应47. 教材P60演示实验?实验10-8在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸48. 教材P62演示实验?实验10-9测定溶液的pH值49. 教材P63演示实验实验10-10测定生活中一些物质的pH第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐50. 教材P74演示实验?实验11-1碳酸钠与盐酸反应51. 教材P74演示实验?实验11-2向碳酸钠溶液里滴入澄清石灰水52. 教材P75演示实验实验11-3氢氧化钠溶液、氯化钡溶液与硫酸铜溶液的反应第十二单元化学与生活课题3 有机合成材料53. 教材P104演示实验实验12-1反复加热聚乙烯塑料探究实验（18个）（上册）第二单元我们周围的空气课题2 化学是一门以实验为基础的科学探究1教材P12探究观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究探究2教材P14探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气探究3教材P38探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用第三单元物质构成的奥秘课题1?分子和原子探究4教材P49探究分子运动现象第四单元自然界的水课题2 水的净化探究5教材P80探究水的组成——电解水实验（实验装置如右下图）第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律探究6教材P92探究反应前后物质的质量关系第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨和C60探究7教材P113探究实验室里制取二氧化碳的装置第七单元?燃料及其利用课题1?燃烧和灭火探究8教材P130探究灭火的原理（下册）第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质探究9教材P10探究金属与盐酸、稀硫酸的反应探究10 教材P11探究金属活动性顺序课题3 金属资源的利用和保护探究11教材P17探究铁制品锈蚀的条件第九单元溶液课题1 溶液的形成探究12 教材P29探究溶解时的吸热或放热现象第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱探究13教材P51探究自制酸碱指示剂探究14教材P54探究酸的化学性质探究15教材P56探究碱的化学性质课题2 酸和碱的中和反应探究16教材P64探究洗发剂与护发剂的酸碱性第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐探究17教材P75探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应课题2 化学肥料探究18教材P82探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法实验活动（8个）（上册）第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质实验活动1教材P45实验活动1氧气的实验室制取与性质实验活动2教材P125实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质实验活动 3教材P150实验活动3燃烧的条件（下册）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料实验活动 4教材P24实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验活动5 教材P47实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动6教材P69实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7教材P70实验活动7溶液酸碱性的检验实验活动8教材P87实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课外实验（5个）（上册）课外实验1：教材P77?自制简易净水器课外实验2：教材P112?⑴石墨导电实验⑵生成炭黑实验课外实验3：教材P122?在鸡蛋壳里加入白醋（下册）课外实验4：教材P58⑴酸和碱溶液能改变花的颜色⑵自制的“叶脉书签”课外实验5：教材P110?有关保鲜膜的实验补充实验（19个）（上册）课题1 物质的变化和性质补充实验1：教材P19?液体药品的取用补充实验2：教材P20?酒精灯的使用方法补充实验3：教材P托盘天平的使用方法补充实验4：教材P气体的收集方法补充实验5：教材P21?给试管中的液体加热补充实验6：教材P26?拉瓦锡测定空气成分的实验补充实验7：教材P34?木炭分别在空气和氧气里燃烧补充实验8：教材P39?分解过氧化氢溶液制取氧气补充实验9：教材P39?加热氯酸钾制取氧气补充实验10：教材P97讨论3?氧化铜与氢气在加热条件下反应补充实验11：教材P121?点燃一氧化碳补充实验12：教材P122?一氧化碳还原氧化铜：补充实验13：教材（下册）P16?一氧化碳还原氧化铁补充实验14：教材P镁条与盐酸反应放出热量补充实验15：教材P143?酸雨危害的模拟实验补充实验16：教材P145?实验室制取氢气补充实验17：教材P31?悬浊液补充实验18：教材P83?铵根离子的检验补充实验19：教材P鉴别有机高分子材料。
初中化学实验大全
初中化学实验大全初中化学实验大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸，如：SO2 + H2O → H2SO3，SO3 + H2O → H2SO4.15、生石灰溶于水：CaO + H2O → C a(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物+水→碱，氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH，氧化钾溶于水：K2O + H2O → 2KOH，氧化钡溶于水：BaO + H2O → Ba(OH)2.16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑1.在电极上产生气泡，H2：O2＝2：1.正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
文档从网络中收集，已重新整理排版word 版本可编辑•欢迎下载支持.初中化学最重要的15个教材实验］、（空气中氧气含量的测定）橐校研究性学习小组用右下图装宜进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70觥⑴右图A 仪器的名称是 _________ ,燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 ___________________________________ >（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积 的______ %o 现进入集气瓶中水的体积约为苴容积的70乩根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。
［假设二］ _________________________________________ >【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg 風）固体。
氮化镁中氮元素的化合价为 _______ o 镁 条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 _____________（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： ___________________ （写出一点即可）。
【拓展】1、 氧气体积含量偏小的原因有：2、 氧气体积含量偏大的原因有：3、 原料的选择上应注意什么？下图是实验室制取气体的一些装豊，据图回答有关问题。
（提示：以下所选装置均填装置序号）（1） _______________________________ 写出指泄仪器的名称：① ；② :（2） ____________________________________________________________________________ 写出一个初中化学中用装置C 制气体的化学方程式 _____________________________________________________该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ____________________________ :⑶收集（2）中所得气体可选用的一种装置是 _______ ,利用该装置还能收集的一种气体是 ________ :（4）藝軽至诸温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙块气体，该反应必须严格 控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙烘气体的发生装置是 _______ :如果用右图所示装置收集乙烘,气体应从 （填“a”或“b”）端管口通人。
实验装置：实验现象电极上产生的现象 气体的检验 气体检验现 象 结论 盘气nX -- 、.• - - 仞电源 相连的两 电壮都 有气©^电源正极 相连的一端产 血代体少用一带火星的木 条置于与电源正 极馳碍口 木条歟 该气体是氧 气（是山転• 厂、二 叮厂、 2、（气体的制取）A B C D E F水mg)注：①为了增强水的导电性，在做这个实验时应&叭化讷容• • • • • • • 液②电解水的电源为直流电。
V..： J = 1：2注：氢气的量少时，往往看祥倔色嫌，而自附爛鸟声m IE： m 负二8 ：1实验结论（1 ）、水在通电的情况下，分解生成箋气和零气化学方程式••••（2 ）化学反应前后，元素的种类不变水是曲氢元素和氧元素组成的（3 ）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
4、（分子运动）图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。
小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作①向盛有20mL蒸佛水的烧杯中滴入3-4滴无色酚瞰溶液，搅拌均匀.观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
③在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。
另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。
⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子_ ⑵操作③中，B、C试管中可观察到的现象是______________________ ⑶对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是是5、（燃烧条件）实验目的 _______________________________________________________________现象 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 ___________________________________铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 _________________________________本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明O结论： _____________________________________6、（质重守恒定律）如图是测立白磷燃烧前后质虽:的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答:（1）此反应是否符合质量守恒泄律？ __________ （填“符合'或'不符合"）・如果符合:改进实验装置的优点请回答:氛文档从网络中收集，已重新整理排版word版本可编辑•欢迎下载支持. 请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：_ 一•（2） _____________________________________ 白磷燃烧时，观察到的现象是.（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是_ _ .（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧"的原因是____________ •（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在_ _处（填“a”或b或“c"）（6）在上述的实验中有时会岀现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出"瓶口，请你分析出现此现象的可能原因.你能改进实验装苣避免这种现象吗？4、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律.（1）某甲同学用A装置探究质量守恒左律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用祛码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上.①发生反应的化学方程式为_ _ •②_________________________________ 最后天平的指针（填序号）（a.偏左b.偏右c.不偏转d.无法预测）.（2）乙同学用B装宜研究质量守恒泄律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用磁码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上.发现天平的指针偏右.①造成天平的指针向右偏转的原因是—_ _ .②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡.可见，在验证质量守恒左律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设汁实验，在装程设计方面应做到______________ ・（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）_ _・①元素种类：②原子种类；③原子数目：④分子种类：⑤分子数目：⑥物质的总质捲.（4）应用质量守恒泄律可以确左反应物或产物的化学式.在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2.则X的化学式为_____________ .（5）已知化学反应A+3B=2C+2D.在密闭容器中放入A、B、C、D,在一泄条件下反应一段时间后，测得A B C D反应剛各物质质量5 2.4 2.4 2.4 2.4反应后各物质质量g 1.7未知 4.6 3.3则B和C的相对分子质量之比为 _____________7、（铁的冶炼）工业炼铁的原理加热仪器为___________________ ,石灰水的作用是现象：固体变为固体，同时放出能使—的气体。
分析：氧化铁粉末为—色，变成的_________ 色粉末是—o特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO点燃例：某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
文档从网络中收集，已重新整理排版word 版本可编辑•欢迎下载支持.（1） ______________________________________________________________________ B 装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用足 _____________________________________________________________ “（2） _______________________________________________________________________ C 装置中发生反应的化学方程式是 ___________________________________________________________________ o（3） __________________________________________________________________________ A 装置和D 装置完全相同，其作用的不同之处是 _______________________________________________________ 。
（4） 该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶 一氧化碳，准备进行后续地探究。
其中最合理的装宜是 ___________ （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
8、（金属活动性顺序）化学小组为探究铁、铜、锌.银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小 及同种稀盐酸的用量均相同）：（1） __________________________________________ 实验①的化学方程式为 :一段时间后，观察到实验②的铜片表而有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性 ______ （填“强”或“弱”）。
（2） 甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动港，他依册的实验翅象是（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用 金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），都实现了探究目的。