山东省潍坊市2020届高三化学第三次模拟考试试题(含解析)
山东省潍坊市2020届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。
故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。
2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。
3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C. X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。
点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。
4.4.下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置Ⅰ可制取NH3B. 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C. 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2OD. 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2【答案】A【解析】A. 用装置Ⅰ中碳酸氢铵受热分解为CO2、H2O和NH3，碱石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正确；B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；C.先通过浓硫酸后通过饱和NaCl溶液无法除去H2O，故C错误；D. 提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸馏，故D错误；本题选A。
5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。
下列说法正确的是A. 上述反应属于取代反成B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D. lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】D【解析】A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故A错误；B. 碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同C原子和不同C原子两种情况，故B错误；C.有两个C原子是以C为中心的四面体结构，故C错误；D. 碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH，故D正确；本题选D。
6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C【解析】A. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-= Zn2+，故C错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；本题选C。
点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。
7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。
取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c【答案】D【解析】A.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A错误；B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。
点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。
8.8.钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。
②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。
（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。
要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。
则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
【答案】 (1). 品红溶液 (2). 验证X中是否含有CO2 (3). E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(4). cd (5). Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色 (6). 5% (7). 2.4%【解析】（1）①X中的气体可能是CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去SO2，B装置装品红溶液检验SO2是否除干净，装置C可以用来检验CO2气体，故答案为：品红溶液；验证X中是否含有CO2。
②装置E和F用来检验CO，如果观察到E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明X中有CO。
（2）首先用酸将耐高温管中的Fe的氧化物转化为离子，K3[Fe(CN)6]溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选cd。
（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。
发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为n(SO2)=n(I2)=0.01×0.025=0.00025mol，n(X)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.00025÷0.005=0.05，体积分数为5%。
混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物质的量为0.05mol×(1-0.05)=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol×0.0475mol)÷24g×100%=2.4%，故答案为：Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色；5% ；2.4%。
点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了SO2、CO或者CO2，计算出SO2后剩余气体可能为CO、CO2、或者二者混合气。
9.9.NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。
（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。
（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。
则该样晶中NaBiO3纯度为_________。
【答案】(1). SiO2、S (2). 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O (3). Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O (4). 过滤、洗涤、干燥 (5). 减小 (6). 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) (7). 77%【解析】（1）操作I中Fe3+可以将Bi2S3中的S氧化为S单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2、S。
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题11 物质结构与性质综合题【母题来源】2020年高考山东卷第17题【母题题文】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个Sn ，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn（用分数坐标表示）。
CdSnAs 2晶体中与单个Sn 键合的As 有 个。
【答案】（1）正四面体形；分子晶体（2）NH 3、AsH 3、PH 3；AsH 3、PH 3、NH 3；NH 3、PH 3、AsH 3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4【试题解析】【分析】（1）利用价层电子对数确定SnCl 4的分子构型；由于常温下SnCl 4为液体，故SnCl 4为分子晶体；（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；（3）由该物质的结构简式可知，螯合作用配位成环，故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd—NO 2那个不算；该螯合物中N 原子的杂化方式为sp 2杂化；（4）结合部分原子的分数坐标，结合晶胞结构图，确定各原子在晶胞中位置，找出相应原子。
山东省六地市部分学校2020届高三3月线上考试 化学试题(含答案)
高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化2．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。
下列实验操作正确的是3．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．1mol X最多能与3mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC． X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1 mol电子5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③Cu2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O△C ．装置③中发生的反应为D ．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。
2020届山东省名校联盟高三第三次摸底考试化学试题
2020届山东省名校联盟高三第三次摸底考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
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用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
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如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
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第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量H---- 1 C--- 12 N---- 14 O--- 16 Na---- 23 Mg----24Al----27 P--- 31 S---- 32 Cl---35.5 K---- 39 Fe--- 56Cu----64 Zn--- 65 Ba---137一、选择题（6分ⅹ21）7、设为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某和的混合气体含有个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）。
A: B: C: D:8、.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.和中含有的中子数均为B.标准状况下,参加反应转移的电子数一定是C.中含有的共用电子对数为D.和在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于9、资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试题含答案
潍坊市高考模拟考试化学2024.5注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
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可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl35.5Mn 55Fe 56Co 59Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。
下列说法错误的是A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2.下列操作或装置能达到实验目的的是A.甲：制备4FeSO 固体B.乙：测定中和反应反应热C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.丁：分离甲苯和乙醇3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是A.22C Cl B.2NO + C.3I +D.SCN -4.血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。
下列说法错误的是A.血红蛋白中心离子2Fe +与卟啉环形成6个螯合键B.CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对C.第一电离能：N H C >>D.基态2Fe +含有4个未成对电子5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。
下列说法错误的是A.一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOHB.1mol 物质II 可与29molH 反应C.TF 既可以与酸又可以与碱反应D.TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。
山东省潍坊市2020届高三第三次模拟化学试题 Word版含答案
淮坊市高考模拟考试化学2020.6l. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须使用2 B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、迹清楚。
3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35. 5K 39 Mn 55 Fe 56 Ga 70 Bi 209一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
l. 古代化学源远流长。
下列说法错误的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D. “取朴硝（含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶2. 在芒硝( Na2SO4• l 0H2O ) 结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A B C D3. X 、Y 、Z 、W 是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X 的价电子轨道表示式为，Z 最外层电子数是其次外层电子数的3 倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。
下列说法正确的是A. 四种元素中第一电离能最大的是zB. Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Z和W 分别与氢元素形成的10 电子化合物的沸点：前者高于后者4. 对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是A. 对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B. 可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成C. l mol 对羟基苯甲酸乙酯最多与2molNaOH 反应D. 乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构5. 硫代硫酸钠( Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[ Ag (S2O3)2]+ NaBr。
名师联盟2020届高三第三次模拟考试化学试题含解析
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和,静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________;
C. 滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D. 图像中G点对应的溶液中c(Na+）=c(HMO4-)+2c(MO42-)
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图像可知, NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,此时消耗NaOH的体积为20mL ,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析.
D．由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L，G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na+的浓度最大,MO42−部分水解,溶液显碱性，则c（OH−)〉c（H+）,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+）=2c(MO42−）+c（HMO4—)+c（OH−），则c(Na+）＜c(HMO4-)+2c（MO42—)，故D错误；
湖北名师联盟2020届高三第三次模拟测试卷
(理科综合)化学部分
注意事项：
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
师范大学附属中学2020届高三化学6月份模拟检测模拟三试题含解析
利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸
将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液
D
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
A。 AB. BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇易挥发,挥发出的乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰了检验结果，应该用溴水检验，选项A错误;
B. 1 mol有机物X含有2mol苯环,能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基,能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确;
C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确；
D。 分子中有手性碳,用“*”标注的碳原子为手性碳原子 ,故D错误。
B．装置Ⅲ中的试剂为饱和碳酸氢钠，主要吸收CO2中HCl杂质，故B错误;
C．实验室制得的氨气先通入到饱和食盐水中，再把已经除杂的CO2气体通入到饱和食盐水中，因此导管口的连接顺序为a－d－c－e－f－b，故C错误；
D．实验过程中,二氧化碳、氨气和饱和食盐水共同作用生成碳酸氢钠晶体，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，故D正确。
【详解】A. 根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl,故A错误；
B。 若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量小于ag,如果无Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量等于ag，故B正确；
D. CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28’
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对,根据价层电子对互斥理论，水中氧原子中的两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH3分子中键角大于H2O中的键角，即分子中的键角： H—N—H＞ H—O-H，故A错误；
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(五)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。