明矾是什么
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明矾是什么
导语：明矾是什么大家知道吗，明矾也叫白矾，钾明矾，它是一种没有颜色的立方的晶体，它是有毒的，因此能够很好的抗菌，也可以用来制作中药，还能
明矾是什么大家知道吗，明矾也叫白矾，钾明矾，它是一种没有颜色的立方的晶体，它是有毒的，因此能够很好的抗菌，也可以用来制作中药，还能够制备油漆、澄清剂、造纸等等，很多的食品添加剂都是用明矾制成的，对于明矾的用途，今天我们就来做一下详细的了解。
明矾有很多的用处，它也叫白矾，能够溶于水，一般的灭火器里都是有一定的明矾溶液的，它还能够用来做净水剂，一些中医上的药物也尝尝会用到明矾，下面我们来看看明矾到底有哪些用处。
明矾作为净水剂
明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。
明矾作为灭火剂
泡沫灭火器内盛有约1mol/L的明矾溶液和约1mol/L的NaHCO3(小苏打)溶液(还有起泡剂)，两种溶液的体积比约为11：2。明矾过量是为了使灭火器内的小苏打充分反应，释放出足量的二氧化碳，以达到灭火的目的。
明矾作为膨化剂
炸油条(饼)或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会加快二氧化碳的产生，大大加快了膨化的速度。这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条(饼)了。
明矾作为药物
明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用。中医认为，明矾具有解毒杀虫，爆湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效抗阴道滴虫等作用。一些中医用明矾来治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核咯血等疾病。
明矾作为缓冲剂
在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂，以稳定镀液的ph值。硫酸铝钾用于硫酸盐镀锌、刷镀锌和镁合金的化学氧化，也可用作处理污水的凝聚剂，若用于镀锌需要注意其铁和重金属的含量。
[1]明矾还可用于制备铝盐、油漆、鞣料、媒染剂、造纸、防水剂等。
生活知识分享
浙江省湖州市最新学年高二第一学期期末考试化学
2020┄2021学年第一学期期末调测试卷 高二化学试题卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。答案写在本试题卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1．下列说法不．正确的是 A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及 B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾 C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用 D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物 B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质 C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物
D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物 3．下列有关化学用语表示不．正确的是 A．中子数为20的氯原子： Cl B． NH3分子的电子式： C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为： 4．下列事实能说明金属性钠比铝强的是 A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应 B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水 C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH—D．等物质的量铝比钠失去电子数多 5．下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋ B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大： Al3＋＋2SO42—+2Ba2＋＋4OH—＝2BaSO4↓+AlO2—＋2H2O C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3＋3H＋＝Al 3＋＋3H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O 6．在反应C＋４HＮO3（浓）错误!CO2↑＋４ＮO2↑＋2H2O中，氧化剂是A．C B．HＮO３C．CO2 D．SO2 7．下列通过试剂间两两反应不．能鉴别的是 A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．NaAlO2和HCl溶液 C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．AgNO3溶液和氨水
2020届高考化学二轮复习 专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用(含解析)
专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用 1、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不 正确的是( ) A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后人罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应 D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸 2、下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．麦芽糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 3、下列说法中正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 4、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．2CO 的电子式： B ．中子数为20的氯原子：2017Cl C ．乙烯的比例模型： D ．铝离子结构示意图： 5、纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是桂酸盐
废铝片制备明矾晶体
废铝片制备明矾晶体 实验目的 1、学习实际物品做为原料的处理方法 2、学习无机制备的基本步骤，称量、加热、 3、理解晶体生长的条件 实验原理： （1）制备明矾的原理 铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀硫酸调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。制备中的化学反应如下： 2Al + 2KOH + 6H2O ═ 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑ 2K[Al(OH)4] + H2SO4═ 2Al(OH)3↓ + K2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 6H2O Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24 H2O ═ 2 KAl(SO4)2·12H2O （2）晶体生长的条件：适当的浓度，适当的温度 （3）净水原理 明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。此外氢氧化铝也是一种空隙很多的物质，表面的吸附能很大，可以吸附水里面的沙子，灰尘等。 实验步骤： 明矾的制备： 废铝（2g）加入到盛有50mL 1.5mol?L-1 KOH溶液（自己配！）的烧杯中，加热加快反应*。不再有气泡产生后抽滤，取滤液。将滤液预热后，边加热边滴加9 mol?L-1H2SO4溶液（1:1 H2SO4，实验室提供！）至沉淀全部溶解，浓缩溶液至50mL左右（过多损失，过少会形成聚铝。32ml溶剂+16ml结晶水=50ml溶液）。放入一次性杯子，自然冷却至室温后一周后观察晶体形貌。 抽滤，用乙醇淋洗后将食盐状晶体粉末放置于空气中晾干，即可得到明矾。（如得到白色聚铝可再加水加热溶解后重新结晶。） 提示： 1、准备废铝片（易拉罐，药品包装，口服液的瓶盖子，食品包装细致，医用生理盐水玻璃瓶的盖子上的
实验报告-利用铝箔制备明矾
实验报告 一、实验名称：利用铝箔制备明矾 二、实验目的： 1.了解废弃物利用的意义及其经济价值。（因为用铝箔做原料，所以没有涉及。） 2.了解用废铝罐制备明矾的实验原理。 3.练习煤气灯使用、台秤称量，学习溶解、过滤、结晶、干燥等基本操作，了解冰水 浴的使用。 三、实验原理： 1.铝与KOH的反应： 2Al + 2 KOH + 6H2O →2Al(OH)4- + 2K+ + 3H2 2.加入H2SO4 的反应： Al(OH)4- + H+→Al(OH)3↓+ H2O 3.继续加入H2SO4 的反应： Al(OH)3↓+ 3 H+ →Al3+ + 3 H2O 4.加入M3+生成明矾： K+ + Al3+ + 2SO42- + 12 H2O →KAl(SO4)2·12 H2O 四、实验用品： 铝箔、KOH（1mol/L）、H2SO4（6mol/L） 五、实验步骤及现象： 1.用电子天平称取1g铝箔——铝箔的质量恰好为1.00g。 2.量取1mol/L的KOH溶液60ml于250ml烧杯中，将铝箔撕成细条放入烧杯中—— 铝与KOH溶液反应，产生气泡速度逐渐加快。 3.用煤气灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解，表面产生大量气泡，最终全部溶解。 4.略冷却后，用布氏漏斗减压过滤溶液——滤去灰黑色的不溶物，得到无色清液。 5.将滤液转移至150ml的新烧杯中，并取25ml的6mol/L H2SO4 溶液在搅拌下缓慢加 入烧杯中——刚加入硫酸时，烧杯中逐渐生成白色沉淀；后随着硫酸继续加入，少 量沉淀溶解，但杯底仍有较多白色沉淀。 6.用煤气灯加热烧杯——白色沉淀全部溶解；加热溶液至沸腾，待溶液剩余大约60ml
明矾晶体制作
如何制作明矾晶体？ 【原理】从饱和溶液制取晶体有两种方法，对于溶解度受温度影响不大的固体溶质，常用蒸发溶剂的方法。而对于随温度升高溶解度显著增大的固体溶质，如硫酸铜、明矾、硝酸钾等，常用冷却热饱和溶液的方法。 【用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。 【操作】 1、制取小晶体在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL 稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成. 2、小晶体的长大拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。 成败关键 （1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。 （2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。 （3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。 （4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。 3、小晶体的制取一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。 4、明矾、重铬酸钾、硫酸镍等物质，都易培养成晶形完整的大晶体，可建议学生在家中采用蒸发溶剂的方法制取明矾大晶体。
明矾净水实验的探究
ZHON GXUE JIA OX UE CA NKAO 实验探究 129 E-mail:zxjxcklk@https://www.360docs.net/doc/8d13038907.html, 明矾净水实验的探究 广西贺州市实验中学(542800) 蒋贤斌 一、问题的提出 明矾净水的原理是,明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的. 人教版九年级化学课本第55页安排了/活动与探究0实验:/取3个烧杯,各盛大半烧杯浑浊的天然水(湖水、河水或井水等),向其中2个烧杯中各加入3药匙明矾粉末,搅拌溶解后,静置,观察现象.0在教学实际中,笔者按照教材进行实验,明矾溶解时没有看到有胶状物产生,往浑浊的水中加了明矾后也看不到有净水效果,与没有加明矾的浑浊水一样,3个烧杯中的水依然是浑浊的.许多教师反映,按教材进行实验时,均看不到明矾净水的效果. 按照教材演示明矾净水的实验为什么不能成功?问题究竟出在哪里呢? 二、理论探究 明矾的化学式为K A l(SO 4)2#12H 2O(十二水合硫酸铝钾),明矾溶于水,发生如下的水解反应: 2K A l (SO 4)2+6H 2O K 2SO 4+3H 2SO 4+ 2A l(OH )3 因为氢氧化铝为两性化合物,当溶液p H 过大时,氢氧化铝生成偏铝酸根离子A lO -2而明显溶解;溶液p H 过小时,氢氧化铝又可离解为三价铝离子而溶解.因此铝盐在水中水解后,需要在一定的p H 范围内才能形成氢氧化铝沉淀,p H 过小或过大,氢氧化铝都不能生成沉淀.明矾溶于水发生水解后,生成的硫酸使溶液呈酸性,溶液的p H 较小,在这种条件下,氢氧化铝不能出现沉淀.若要使氢氧化铝出现沉淀,必须降低溶液的酸性(如加入碱性物质).通常p H 在5.7~7.8范围内氢氧化铝沉淀效果较好. 如果溶液中含有少量H CO -3和CO 2-3,它和明矾溶 解生成的A l 3+发生下列反应: A l 3+ +3H CO - 3=A l(OH )3|+3CO 2{ 2A l 3++3CO 2-3+3H 2O =2A l(OH )3|+3CO 2{A l 3+ 和H CO -3、CO 2- 3发生双水解,可使溶液中出现A l(OH )3沉淀. 因此,明矾能否净水,关键是明矾溶于水能否生成 胶状的氢氧化铝沉淀,生成胶状沉淀,才能吸附水中的微小不溶性固体杂质而使杂质沉降达到净水的目的.而能否出现氢氧化铝胶状沉淀的关键又在于溶液的酸碱度即p H 的大小,以及溶液中是否存在能与A l 3+ 发生双 水解的离子,如H CO -3、CO 2-3 等.按教材进行明矾净水实验不成功的原因,在于教师是用自来水加一些泥沙配制浑浊水,所用自来水中没有少量的H CO -3、CO 2-3,明矾溶解后,不能发生双水解,再加上明矾溶解后,溶液呈酸性,即p H 太小. 三、实验验证 用自来水配制一杯饱和明矾溶液.另用4只烧杯分别盛半杯的自来水、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液,分别往上述4杯溶液中倒入饱和明矾溶液,观察到盛自来水的烧杯中无胶状沉淀物生成,另3只烧杯中有大量胶状沉淀生成. 将用自来水和泥沙配制的浑浊水分别盛于3只烧杯中,往浑浊的水中分别加入少量的澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液,搅拌,静置,观察,浑浊的水仍然浑浊.再往浑浊的水中加入少量明矾,搅拌,静置,观察,可观察到3只烧杯中均有大量胶状物生成,并且胶状物很快沉降下来而使浑浊的水变成澄清. 实验证明,明矾溶于水不能生成胶状的氢氧化铝沉淀.我国民间用明矾处理天然水能达到净水目的,是因为天然水中常含有少量碳酸盐和碳酸氢盐,明矾与碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解生成了氢氧化铝胶状沉淀,胶状物吸附杂质,使杂质沉降. 四、明矾净水实验的改进 用自来水和少量泥沙配制的浑浊水中加入少量澄清石灰水、碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液,再按教材的实验操作进行实验,明矾的净水效果明显. 如果加入的是碳酸钠或碳酸氢钠,由于双水解生成二氧化碳气体,会使一些胶状沉淀物因气泡的缘故而浮于水面,一时沉不下来,要用玻璃棒轻轻搅拌使其沉降.相比之下,加入少量石灰水,明矾净水的效果更明显. (责任编辑:廖银燕)
明矾的制备实验报告
明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养 一. 实验目的 1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。 2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。 3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。 4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。 仪器和试剂 （1）仪器：100cm3烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。 （2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中； KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中； 氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中； 硫酸根标准贮备溶液：550u g/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。 二. 实验提要 目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废 铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O），并培 养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。 1、实验原理 （1）明矾的制备 将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾： 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为： KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O 温度T/K 物质种类273 283 293 303 313 333 353 363 KAl(SO4)2·12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 243 K2SO4/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 单晶的培养 要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有两 种方法。以图1的溶解度曲线的过溶解度曲线 为例，
物质制备实验选择题-2019高考复习专题——元素及其化合物
1．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。 下列说法中正确的是 A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞 B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性 C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2 D. 装置D适合处理该实验的所有尾气 2．下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ可制取NH3 B. 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体 C. 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O D. 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2 3．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确 ．．．的是 A. Fe3+对该反应有催化作用
B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+ D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝2CuCl2＋2H2O 4．下列装置能达到实验目的的是 A. 实验室制备乙酸乙酯 B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 D. 验证溴和苯发生取代反应 5．苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法 正确的是（） A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入 3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇 B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好 C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质 D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)
实验一 明矾的制备
实验1 明矾的制备 一、实验目的 1．了解明矾的制备方法； 2．认识铝和氢氧化铝的两性； 3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。 二、实验原理 铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶出来。 制备中的化学反应如下： 2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Na[Al(OH)4] + H2SO4=2Al(OH)3↓+ Na2SO4+ 2H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 6 H2O Al2(SO4)3+ K2SO4+ 24H2O==2KAl(SO4)2·12H2O 三、实验仪器与试剂 烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台秤，毛细管，提勒管等。 H2SO4（3mol·L-1），NaOH(s)，K2SO4 (s)，铝屑，pH试纸（1~14）。四、实验步骤 1．制备Na[Al(OH)4] 在台秤上用表面皿快速称取固体氢氧化钠2g，迅速将其转移至250mL的烧杯中，加40mL水温热溶解。称量1g铝屑，切碎，分次放入溶液中。将烧杯置于热水浴中加热（反应激烈，防止溅出）。反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。 2．氢氧化铝的生成和洗涤在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入8mL左右的
5-明矾含量的检测
明矾含量检测作业指导书 一、编制目的 为规范我检测室明矾含量检测的方法，编制本细则。 二、适用范围 本细则适用于盐渍海蛰皮和盐渍海蛰头中明矾含量的检测。 三、检验依据 1、SC/T3210-2001《盐渍海蛰皮和盐渍海蛰头》。 四、检验程序 l、玻璃仪器与设备 (1)分析天平 (2)容量瓶。 (3)三角烧瓶。 (4)酸式滴定管：50mL。 (5)移液管。 2、试剂 如无特殊要求，试剂均为分析纯，水为去离子水。 (1)0.03mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取11.5gEDTA固体溶于1000mL水重，摇匀，置于带玻璃塞的试剂瓶中。 (2)1：1氨水：取50mL氨水和水，混匀。 (3)乙酸钠缓冲溶液（pH=4.2）：取54g三水合乙酸钠溶与水，加10mL冰乙酸，用水稀释至1000mL，摇匀。 (4)六次甲基四胺缓冲溶液（pH=5.4）：称取40g六次甲基四胺固体溶于水中，加入80mL浓盐酸，用水稀释至1000mL，摇匀。 (5)5%二甲酚橙：称取0.5g二甲酚橙粉末，溶于100mL水中，摇匀。 (6)1：1盐酸溶液：分别量取50mL浓盐酸和水，混匀。
(7)0.01mol/L锌标准溶液：准确称取再800℃灼烧至恒重的基准氧化锌约 0.82g（称准至0.0001g）于50mL烧杯中，加入1：1盐酸溶液20mL溶解，定容 至1000mL。锌标准溶液的浓度按下式计算： m c= 81.37×1 式中：c——锌标准溶液浓度，mol/L； 81.37——氧化锌的摩尔质量，g/mol； m——称取氧化锌的量。 3、样品处理 称取20g混匀捣碎的样品，放入烧杯内加水，煮沸，过滤于500mL容量瓶中，冷却至室温后，用水稀释至刻度。 4、样品测定 吸取样品溶液100mL于250mL三角烧瓶中，准确加入EDTA溶液4mL，加二甲酚橙指示剂1滴，滴加1：1氨水溶液至溶液变红（刚刚变红即可）。再滴加1：1盐酸溶液至溶液变黄并过量3滴，加上10mL乙酸钠溶液，煮沸1min后，冷却至室温（如煮沸过程，溶液变红，表明溶液汞含量高，须再次补加EDTA溶液）。用1：1氨水调至溶液刚刚变红，爱用 1：1盐酸溶液调至溶液变黄，加入六次甲基四胺缓冲溶液20mL，二甲酚橙指示剂2滴，用0.01mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变成酒红色为终点。同时做空白实验。 5、结果计算 样品中明矾的浓度按下式计算： (V0-V1)×c×0.4742 X= 100 m×100÷500 式中：X——样品中明矾的含量，% V0——滴定空白所用锌标准溶液体积，mL
第三节 物质检验方案的设计(包括明矾的检验和几组未知物的检验)改
第三节物质检验实验方案的设计 1．物质检验的基本步骤 （1）：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除另一些组分存在的可能性。 （2）：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量（固体以刚好铺满试管底部为准，液体为l~2mL）用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，不能全部取用完。绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，一者造成待测液浪费，二者无法进行后续检测。 （3）：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。2．常见物质的检验方法 根据物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。 常见的特殊现象有：（1）生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。（2）生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。（3）显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法. 如KSCN检验Fe3+，现象是: 苯酚检验Fe3+,现象是: 酸性KMnO 4 检验不饱和化合 物,现象是: 新制Cu(OH) 2 悬浊液检验醛类物质,现象是: 。 3．常见阳离子的检验 （1）H+能使色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈色 和色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。 （3）Ba2+能使稀H 2SO 4 或可溶性硫酸盐溶液产生色 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成色Mg(OH) 2 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成色A1(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于或过量的溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成色AgCl沉淀，不溶于稀HNO 3 ，但溶于氨水，生成。 （7）NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变或有刺激性气味的。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成色，最 后变成色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显色。有关反应方程式为：。 （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变为色溶液；能与NaOH溶液反应，生成色Fe(OH) 3 沉淀。 （10）Cu2+蓝色溶液（浓的CuCl 2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成色的Cu(OH) 2 沉淀， 加热后可转变为黑色的。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的生成。 4．常见的阴离子的检验 （1）OH-能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为色、色、色。 （2）C1-能与AgNO 3 溶液反应，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。 （3）Br－能与AgNO 3溶液反应，生成淡黄色，沉淀不溶于稀HNO 3 。 （4）I-①能与AgNO 3反应，生成黄色，沉淀不溶于稀HNO 3 。②I- 也能与氯水反应生 成，使淀粉溶液变蓝。 （5）能与含Ba2+溶液反应，生成白色，沉淀不溶于硝酸。
明矾可以用什么代替
明矾可以用什么代替 现在对于明矾的代替品就是无铝疏松剂，这个也被成为无铝明矾。这个代替明矾的化学产物依然还是可以起到膨胀的作用，利用无铝明矾代替明矾参入到面粉中间可以避免中毒，孕妇或者是小朋友也都可以放心食用了。不用再害怕对身体带来任何负担，无铝明矾代替明矾不仅将作用完全代替还去掉了明矾的有害物质。 明矾的替代品--无铝疏松剂，称之为无铝明矾.这种无铝明矾本身无毒，也不会跟酸、碱、盐作用产生有毒物质，不破坏食物中的蛋白质和维生素，并能增加面团的柔韧性，炸制时还能产生大量气泡和丝窝.由于不需要加碱，也简化了操作手续，并使事物更加香甜. 明矾的作用 1.抗菌作用 明矾对多种革兰阴性、阳性球菌和杆菌都有抑制作用;对常见化脓菌有较强抑菌作用.实验表明：明矾对金黄色葡萄球菌、变形杆菌有抑制作用(试管法).对大肠杆菌、绿脓杆菌、炭疽杆菌、弗氏和志贺痢疾杆菌、伤寒杆菌和副伤寒甲杆菌、变形杆菌及葡萄球菌等有抑制作用(纸碟、平板法);对绿色链球菌、溶血性链球菌、肺炎球菌、白喉杆菌作用最强，对牛型布氏杆菌、百日咳杆菌、脑膜炎球菌作用次之，对流感杆菌无作用(纸片法).高浓度明矾液对人型(H37RV)及牛型结核杆菌也有抑制作用.临床上用0.75%枯矾混悬液对控制烧伤创面的绿脓杆菌感染有效。
通过一些体外的实验结果表明了白矾或者枯矾都具有非常强效的抑制红色毛癣菌和羊毛状小孢子菌的作用。 2.收敛、固脱作用 实验证明：明矾水具有很强的收敛作用.明矾内服刺激性很大，故多外用，可止汗;也可治疗白带过多及溃疡(浓度为1%～5%)。 明矾注射液、明矾液和硫酸铝液对大鼠离体直肠，均有明显的抑制作用.浓度超过4%～6%时，可发生蛋白凝固变性，使直肠失去蠕动功能;8%明矾液注射于直肠周围后，可使浆膜及平滑肌凝固性坏死，继而形成无菌性黏连，从而使直肠各层和直肠与周围组织固定，直肠不再滑脱.有报告认为，局部用4%明矾溶液对动物子宫脱垂亦有一定的作用。 3.抗阴道滴虫的作用 10%明矾液在试管内(培养液与药液之比为1：1)有明显的抗阴道滴虫作用。 4.凝固蛋白的作用 明矾与蛋白质相遇，使成难溶性的化合物而沉淀.明矾水在体外能使血清立即沉淀，有强烈凝固蛋白的作用.该品可用于止血，如鼻衄时可用棉球浸饱和的明矾溶液塞于鼻孔.有报告认为，明矾、儿茶内服能治疗肺结核咯血.用白矾、郁金配成的白金丸对家兔实验性高脂血症有效。 5.利胆作用 白矾0.6g/kg十二指肠给药，对麻醉大鼠明显增加胆汁流量。 6.局部刺激作用 局部刺激性很大，局部注射15%溶液0.3-0.5ml，使兔狂躁不
明矾的用途介绍
明矾的用途介绍 明矾一直都是人们常见的化学物品，它不仅可以治病，而且还可以用于去污消毒。通常情况下，人们是因为油条才接触了解到明矾。其实不少人都不懂得明矾的真正用途。那么今天就为大家详细的介绍下明矾的用途以及明矾使用时的注意事项。 明矾的功效 消痰，燥湿，止泻，止血，解毒，杀虫。净水,在水中生成AL(OH)3可吸附水中杂质.达到净水目的。 明矾的作用 主治：治癫痫，喉痹，痰涎壅甚，肝炎，黄疸，黄肿，胃、十二指肠溃疡，子宫脱垂，白带，泻痢，衄血，口舌生疮，疮痔疥癣，水、火、虫伤。
明矾又名白矾，是明矾石的提炼品。明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用，中医认为明矾具有解毒杀虫，燥湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。近年来的研究证实，明矾还具有抗菌，抗阴道滴虫等作用。一些中医用明矾来治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核咯血等疾病。 此外，明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂，常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育。因此，一些营养专家提出，要尽量少吃含有明矾的食品。 明矾是传统的净水剂，一直被人们所广泛使用。 近年来发现，明矾中含有的铝对人体有害。长期饮用明矾净化的水，可能会引起老年性痴呆症。现在已不主张用明矾作净水剂了。
以上就是今天为大家介绍的关于明矾用途的一些知识，更多详细的内容，如果有兴趣可以自行去搜索了解。生活中还是要多多注意身体，保持卫生，定期检查身体，生活作息要规律，饮食要均衡。有时间有条件的情况下可以多多研究明矾的妙用。
铝片制备明矾-实验方案
实验由废铝片制备明矾 【实验内容】 1. 设计用废铝片制备明矾（硫酸铝钾）的实验步骤。 2. 根据沉淀与溶液分离的几种操作方法，设计除掉铝片中杂质的方案。 3. 根据不同温度下相应物种溶解性的差别，设计出制备高产率和高纯度明矾的实验方案。 【提示】 1. 废铝片来源广泛，主要成分是金属铝，表面一般有氧化层，可能含有铁杂质。根据铝的性质选择合适的纯化方法。 2. 再选用合适的物质调节溶液酸碱度，将中间产物转化为明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并通过合适的温度控制使之从溶液中分离出来。要求提前写出设计方案，并将实验过程记录在下面相应的空白处： 【实验原理】（需要写出反应方程式） 铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀硫酸调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。 1. 铝与KOH的反应： 2Al + 2KOH + 6H2O ═ 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑ 2. 加入H2SO4 的反应： 2K[Al(OH)4] + H2SO4 ═ 2Al(OH)3↓ + K2SO4 + 2H2O 3. 继续加入H2SO4 的反应：2Al(OH)3 + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 6H2O 4. 加入M3+生成明矾 【仪器试剂】 药品：铝片（0.5g）、KOH（1.5mol/L）、H2SO4（3mol/L）、 K2SO4（s）Al;27 K:39 174 仪器：2个100/50ml烧杯、酒精灯、布氏漏斗、蒸发皿 【实验步骤】 1. 用电子天平称取0.5g铝箔——铝箔的质量恰好为0.50g。 2. 量取1.5mol/L的KOH溶液20ml于50ml烧杯中，将铝箔撕成细条放入烧杯中，铝与KOH溶液反应，产生气泡速度逐渐加快。 3. 用酒精灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解，表面产生大量气泡，最终全部溶解。 4. 用布氏漏斗趁热减压过滤溶液，滤去灰黑色的不溶物，得到无色清液。
2018年高考化学经典模拟题专题汇编：非金属及其化合物
非金属及其化合物 1．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 【答案】B 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B．FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板 C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 【答案】D 3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32﹣能发生双水解反应 C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强 【答案】D 4．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【答案】A 5．下列关于元素性质说法正确的是 A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物 B．除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液 C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁 D．SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物【答案】B
6．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应 B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用 D．严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 【答案】A 7．关于生活中的化学问题，下列说法错误 ．．的是 A．地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在 B．铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性 C．普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得 D．SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性 【答案】D 8．向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 【答案】A 9．下列说法正确的是 A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取 B．不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素 C．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 D．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 【答案】B 10．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2019年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。 B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 【答案】C 11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 【答案】C
明矾的制备实验报告
明矾的制备实验报告
明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养 一. 实验目的 1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。 2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。 3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。 4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。 仪器和试剂 （1）仪器：100cm3烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。 （2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中； KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中； 氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中； 硫酸根标准贮备溶液：550u g/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。 二. 实验提要 目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。
1、实验原理 （1）明矾的制备 将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾： 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐 KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为： KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O 不同温度下明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度（ 100gH2O 中）如下表所示： 温度 T/K 物质种类273 283 293 303 313 333 353 363 KAl(SO4)2·12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 243 K2SO4/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 单晶的培养 要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有 两种方法。以图1的溶解度曲线的过溶解度曲 线为例，为溶解度曲线，在曲线的下方为 不饱和区域。若从处于不饱和区域的 A 点状态 的溶液出发，要使晶体析出，其中一种方法是 采用的过程，即保持浓度一定，降低温度的冷却法；另一种办法是采用的过程，即保持温度一定，增加浓度的蒸发法。用这样的方法使溶液的状态进入到线上方区域。一进到这个区域一般就有晶核产生和成长。但有些物质，在一定条件下，虽处于这个区域，溶液中并不析出晶体，成为过饱和溶液。可是过饱和度是有界限的，一旦达到某种界限时，稍加震动就会有新的，较多的晶体析出（在图中，表示过饱和的界限，此曲线称为过溶解度曲线）。在和之间的区域为准稳定区域。要使晶体能较大
浙江选考真题-无机物的制备实验
31．【加试题】（10分）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下： 注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL ②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子 请回答：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是，进水口为（填1或2） （2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是。 ②有关抽滤，下列说法正确的是。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。 完成第①步反应的离子方程式SeSO32-＋＝HSe-＋。 写出第②步反应的离子方程式。 （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。 下列说法正确的是。 A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒 B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
由废铝罐制备明矾
由廢鋁罐製備明礬 z國立臺灣大學化學系，大學普通化學實驗，第十二版，國立臺灣大學出版中心：台北，民國九十七年。 z版權所有，若需轉載請先徵得同意；疏漏之處，敬請指正。 z臺大化學系普化教學組羅聲晴助教，2007年2月10日。 一、目的：回收廢棄罐製成明礬，利用再結晶法加以純化，並經取代反應製成鉻 鋁明礬。 二、實驗技能：學習藥品稱量、液體量取、重力過濾法、抽氣過濾法、再結晶的 分離純化及養晶技術。 三、原理： （一）合成鋁明礬 鋁是活潑的金屬，但與稀酸反應很慢，因其表面常被一層氧化鋁保護著；而鹼性溶液可溶解此氧化層，進一步再與鋁反應。鋁片與過量鹼反應形成可溶解的 Al(OH)4 -： 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) → 2K+(aq) + 2Al(OH) 4- (aq) + 3H2(g) (1) 當加入酸時，可移去一個 OH-，產生白色柔毛狀 Al(OH)3 沈澱： Al(OH)4-(aq) + H+(aq) → Al(OH)3(s) + H2O(l) (2) 繼續加酸，則 Al(OH)3 變成 Al3+ 溶解於酸中： Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l) (3) 若將鹼加入 Al(OH)3中，則產生可溶解的Al(OH)4-： Al(OH)3(s) + OH-(aq)→ Al(OH)4-(aq) (4) 像Al(OH)3這類既能當鹼又能當做酸的物質，稱為兩性物質（amphoteric substances），其它如：Sb(OH)3、Sn(OH)2、Sn(OH)4、Pb(OH)2、Cr(OH)3、 Zn(OH)2、Ga(OH)3及Ti(OH)4等均為兩性化合物。 明礬（Alum），通式為M+M3+(SO4)2?12H2O，是離子化合物，能從含硫酸根、 三價陽離子（如：Al3+、Cr3+、Fe3+）和一價陽離子（如：K+、Na+、NH4+） 的過飽和溶液中結晶出來，在適當條件下並可長成相當大的晶體。結晶層中