高一化学 离子反应和离子共存学案

高一化学离子反应和离子共存学案

【学习目标】使学生了解离子反应和离子方程式的含义

【重点难点】离子方程式的书写

【使用说明】提前预习----讲解----练习巩固

【自学指导】提前预习，课后总结并熟练应用。

【自主学习】

一、离子反应

1、离子反应：

有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的来表示反应的式子

意义：可以表示某一类型的反应。

如：离子方程式H＋＋OH－=H2O表示

3、反应发生的条件

（1）生成难溶物（↓）（2）生成弱电解质（3）生成挥发性物质（↑）

4．书写的步骤：写——改——删——查

写：正确书写化学方程式（注意可能出现的用量问题）

改：方程式中单质、氧化物、气体、难溶物和难电离物用化学式，其它用离子形式删：方程式中左右未参与反应的离子删去

查：用质量守恒和电荷守恒比检查离子方程式是否正确

书写关键

①溶解性表和溶解性规律

②不能将没有离子参加的反应写成离子方程式，如KClO3和Mn O2共热制O2

③有微溶物参与反应或生成的，如Ca（OH）2是澄清溶液写离子，若为浑浊写化

学式

如：1。稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式

2．Cl2和H2O反应的离子方程式

3。实验室制氯气的离子方程式

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。Fe+HCl-

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。

强弱电解质的区分，强电解质写离子，弱电解质写分子，

某些离子是否拆分问题：如HCO3—不能写成CO32—＋H＋，HSO4—应写为SO42—＋H＋

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42—的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－，

而应写成2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成

H＋＋OH－＋SO42—＋Ba2＋=====BaSO4↓＋H2O，

应写成2H＋＋2OH－＋SO42—＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H2O。

⑺看是否符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意

量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

酸式盐与碱反应应遵守“少定多变”原则，NaCO3与HCl互滴

二．离子共存的规律

⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存。（Fe2+ Cu2+ Mg2+与OH-不共存，Ba2+ Ca2+

与CO32-不共存）

⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存。（CO32- S2-与H+不共存，NH4+与OH-

不共存）

⑶结合生成弱电解质的离子不能大量共存。（CO32- S2- ClO- CH3COOH-

HCO3- F- OH-与H+不共存）

⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

(5)发生络合反应的离子不能大量共存。（Fe3+与SCN-不共存）

(6)相互促进水解的离子不能大量共存。

(7)弱酸的酸式盐与H+、OH-不能大量共存

若为无色溶液，应排除Fe2+ Cu2+ Fe3+ MnO4-有色离子

【探究提升】

1、下列离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca2-＋HCO3-＋OH-==CaCO3↓＋H2O

B．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+ H+==Ca2++CO2↑+ H2O

C．澄清石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-

D．电解氯化钠饱和溶液2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑

2．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-

【深度探究】

1、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．H+、K+、OH-、NO3—D．NO3-、SO42—、K+、Mg2+

2、下列离子方程式中有错误的是

A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

B．CaCl2溶液中通入足量的CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓+2H+

C．实验室制氯气：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D．碳铵与烧碱共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O 3．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）

A B C D

4．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

（1）．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

（2）．H++OH-==H2O

（3）．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

（4）。H+ +CO32－= H2O+CO2↑

5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－

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