第四章 非金属及其化合物 章末测试
2022学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 章末测评(含解析)新人教版必修1
学习资料2022学年高中化学第4章非金属及其化合物章末测评（含解析）新人教版必修1班级：科目：章末综合测评（三）非金属及其化合物(时间90分钟，满分100分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消（Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
这是运用了硝石的（）A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性［答案] A2．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是（)A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气反应生成NO2C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2［答案] B3．“绿色化学实验"已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）图1 图2 图3①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④C[③中NH3、HCl挥发,造成污染。
］4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3错误!NO错误!NO2②S错误!SO3错误!H2SO4③饱和NaCl(aq）错误!NaHCO3错误!Na2CO3④Si错误!SiO2错误!H2SiO3⑤MgCl2（aq）错误!Mg（OH）2错误!MgOA．①③⑤ B．②③④C．①②⑤D．①④⑤A[②中S燃烧不能生成SO3；④中SiO2与H2O不能反应。
］5．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH）2反应制取NH3C[分析图中装置可知，适用于固体与液体不加热的反应，可生成气体,且气体不溶于水，可利用排水法收集。
人教课标版高中化学必修1《非金属及其化合物》章末测试1
第四章非金属及其化合物章末综合检测(90分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－13Mg －24Si－28S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Br－80 Ag－108一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2016·河北省武邑中学高一)环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．(2016·福建省三明一中高一)下列试剂保存方法正确的是()A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中3．(2016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A．含有的物质种类相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性5．下列物质露置于空气中易变质的是()①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．均易变质6．下列有关浓硫酸的说法正确的是()A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中，质量不会发生变化7．(2016·湖南师大附中)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
投坟学校第四章《非金属及其化合物》章末总结与测试(2)
抢孝州均抛市投坟学校校第四章非金属及其化合物章末总结与测试1.以金属矿物的和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、和天然气化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例，了解高分子材料在生活领域中的用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
【例1】关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是A、金属元素仅存在于矿物中。
B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
解析：金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体內，或多或少地都含有金属元素。
这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。
应选C、D。
【例2】以下化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+MgB、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2D、MgO+C MgO+C解析：工业上冶炼镁不能用比镁还昂贵的钠作原料去复原MgCl2，可采用电解MgCl2(熔化)的方法。
假设用氧化镁为原料，也不能采用高温分解法，因为镁属于活泼金属，其氧化物熔点很高〔2800℃〕。
可用焦炭在高温下去复原氧化镁而得到镁。
应选B、D。
【例3】1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，那么电源负极材料为：___________，正极材料为：___________。
正、负极反分别为：_______________________、_______________________。
解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极〔失去电子〕，发生氧化反；惰性材料作正极〔得到电子〕，发生复原反。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》章末高效整合练习
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧解析：CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成；酸雨是pH<5.6的雨水。
答案： D2．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()解析：SiO2不溶于水也不与水反应。
答案： B3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：雷雨时，N2与O2反应可生成NO而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。
答案： A4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析： SO 2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO 2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A 项错误；若溶液中含有SO 2－3，NO －3在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO 2－3氧化为SO 2－4，B 项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，C 项错误；D 项正确。
答案： D5．符合下列物质之间直接转化的元素是( )单质――→O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 解析： SiO 2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C 、D 错误；S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→NaOHNa 2SO 3，B 正确。
章末综合检测(四) 非金属及其化合物
章末综合检测（四）非金属及其化合物1．(2017·湖北四校联考)下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是() A．将8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好解析：选C盐酸易挥发，因此将8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；光纤的基本原料是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性，D错误。
2.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现D．在Z导管口出现的气体中含有CO2解析：选A因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。
3．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：选C a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为SO2。
章末检测(四) 非金属及其化合物
章末检测（四）非金属及其化合物一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分)1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是()A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放解析：选C A项，磷元素可以造成水体富营养化，推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染，正确；B项，臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C项，工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，错误；D项，Cr3＋和石灰水反应生成Cr(OH)3沉淀，除去Cr3＋的水可以排放，正确。
2．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是()A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰解析：选D酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。
3．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维解析：选B A项，SO2有毒，不能用于食品脱色，故A错误；C项，用铁粉作食品干燥剂是铁能与氧气、水共同作用，与表面积大无关，故C错误；D项，SiO2为绝缘体，不导电，故D错误。
4．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是()232B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：选C a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为SO2。
4.6《非金属及其化合物》章末测试卷4
高一化学第4章非金属及其化合物测试可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cu：64一、单项选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫;②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④4．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体5．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2B．NH3 C．HCl D．Cl26．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是A．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热7．下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是A．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2B．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaClC．2H2S +SO2=2H2O+ 3SD．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl9．下列叙述不正确．．．的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③B．②④C．①②③④D．都不正确10．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
非金属及化合物章末检测
第四章非金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2010·滨州模拟)2009年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1流感有在全世界蔓延的趋势.卫生专家提醒，第一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断传播途径.下列物质不．具备杀菌消毒作用的是( )A．酒精B．次氯酸钠溶液C．氯化铝溶液 D．福尔马林2．(2008·广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( ) A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不．正确的是 ( ) A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为C3H6N6D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClOB．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O5．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ( )6．下图是利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱7．(2010·南通模拟)区别SO2和CO2气体可选用 ( ) A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊试液中8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO－3、SO2－4、NH＋4、CO2－3(不考虑少量的H＋与OH－)，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验.(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL.(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33 g固体.则该溶液中( )A．可能含有K＋B．肯定含有NO－3、SO2－4、NH＋4、CO2－3C．一定不含有NO－3D．一定含有K＋且c(K＋)≥0.1 mol/L9．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( )氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧10．某学生用滤纸折一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见图).过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )A B C D纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸钠溶液氢氧化浓硫酸11)A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③13．(2010·银川模拟)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不．正确的是 ( ) A．参加反应的硝酸是0.5 molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.6 molD．混合气体中含NO2 3.36 L14．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 ( )A．G是最活泼的非金属单质B．L溶于水，溶液呈弱酸性C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质非常活泼15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不．合理的是 ( )A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO416．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 mol电子二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B 为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去).(1)写出G分子的结构式________________________.(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________.(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________.(4)写出反应④的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________.(5)若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________.18．(8分)(2008·上海高考)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3试回答下列问题：(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________________.(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不).反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中.(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________.(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL. 19．(8分)已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质.(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通入到盛有干燥的品红试纸集气瓶中，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；c．加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色.请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同之处与不同之处.①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物________和________.②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应.HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定.(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长.①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的________相等；②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是： __________________________________________________________________________________________________________；Cl2漂白速率最慢的主要原因可能是： ___________________________________________________________________________________________________________. 20．(10分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务.农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”.某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐.验证和探究：阴离子的探究：①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下图装置.观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊.再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象.初步结论：“氢铵”是________的铵盐.②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________.(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然后进行计算，可得化肥的含氮量.方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量.①请你评价上述两套方案是否合理.方案(一)________.方案(二)________.(填“合理”、“不合理”)②方案(二)中导管a的作用是________.(填字母)A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差C．防止装置漏气③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________.A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平21．(9分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NO x转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率.试回答下列问题：(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________.(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是________________________________________________________________________；(3)装置⑦的作用可能是______________.(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________.（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
【人教版】高中化学必修一配套精品检测：第四章章末检测二
第四章非金属及其化合物章末检查二一．选择题1．下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽，充分作用后集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气 C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气3．氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（）A．非金属性逐渐增强 B．熔沸点逐渐降低C．RH3还原性逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强4．下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价5．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于66．在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（）A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。
减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。
新人教版第4章非金属及其化合物章末综合检测题及答案解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2014·南京市一模)2021年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【解析】本题考查了化学与STSE，意在考查考生解决实际问题的能力。
焚烧秸秆时，产生污染物，A项错误；化石燃料在燃烧过程中会放出二氧化硫、一氧化碳、烟尘等，污染环境，B项错误；汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾，C项错误。
【答案】 D2．(2013·台州高一检测)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步实现的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E【答案】 D3．(2013·广雅中学高一期末)下列说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸光照【解析】pH＜5.6的降水通常称为酸雨，A错；新制氯水经光照，发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，溶液的酸性增强，pH减小，C错；测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿pH 试纸，故D错。
【答案】 B4．(2014·东城区检测)下列有关物质性质的应用不正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸【解析】本题考查物质性质和用途，意在考查考生的识记能力。
二氧化硅与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，D错误。
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第四章练习二
1．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()
A．HCl B．SO2 C．CO2D．Cl2
2．下列叙述正确的是()
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
3．在下列变化①雷电固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()
A．①②③B．②①③C．③②① D．③①②
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是()
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()
A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液
C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液
6．下列有关试剂的保存方法，错误的是()
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
9．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
其中原试管充满NO2的是()
10．下列说法不．正确的是()
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成11．下列推断正确的是()
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
13.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：F____________，H____________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。
(4)写出B与F反应的化学方程式_____________________________。
14.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
_______________________________________________________________________。
(2)D装置中反应的化学方程式为________________________。
B装置中反应的离子方程式为________________________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数______ _________。
15.硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计
算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。
②加入Zn粉的目的是。
③固体A主要成分是。
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥。