高一化学教学案 第三章 2.1
高一化学第三章有机化合物教案
高一化学第三章有机化合物教案一、教学目标1. 理解有机化合物的定义和特点；2. 掌握有机化合物的命名规则；3. 理解有机化合物的结构与性质的关系；4. 能够进行有机化合物的反应类型分类和方程式的书写。
二、教学重点1. 有机化合物的命名规则；2. 有机化合物的结构与性质的关系；3. 有机化合物的反应类型和方程式。
三、教学内容和教学步骤1. 定义和特点1.1 有机化合物的定义有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子通过共价键连接而成的化合物。
1.2 有机化合物的特点1.2.1 可燃性：有机化合物的分子中含有大量碳氢键，碳氢键易于断裂，因此有机化合物具有较高的燃烧性。
1.2.2 不溶于水：有机化合物一般是非极性物质，由于水是极性溶剂，所以大部分有机化合物不溶于水。
1.2.3 挥发性：由于有机化合物分子间的作用力较小，所以有机化合物一般具有较高的挥发性。
2. 命名规则2.1 碳链命名碳链指有机化合物分子中由碳原子形成的连续链状结构。
根据碳链的长度，可以分为甲基(CH3-)、乙基(C2H5-)、丙基(C3H7-)等。
2.2 功能团命名功能团是指有机化合物中与主链连接的特定原子或原子团。
根据不同的功能团，有机化合物的命名也应相应变化。
例如，羟基(-OH)的有机化合物以醇的命名规则命名，羧基(-COOH)的有机化合物以酸的命名规则命名。
2.3 合成物命名合成物是指由两个或多个有机化合物通过共价键连接而成的化合物。
按照命名规则，合成物的命名需要按照优先级进行，以最高优先级的功能团为主，其他功能团为前缀。
3. 结构与性质的关系有机化合物的结构决定了其物理性质和化学性质。
通过对有机化合物分子结构的分析，可以预测其性质和反应类型。
4. 反应类型和方程式有机化合物的反应类型多种多样，根据不同的反应类型，有机化合物的方程式也有所不同。
常见的有机化合物反应类型包括加成反应、消去反应、取代反应等。
五、教学方法1. 讲授法：通过讲解有机化合物的定义、特点和命名规则，帮助学生理解基本概念。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠教学设计高一上学期化学人教版(1)
第三章第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一，它贯穿整个无机化学的教学过程中。
通过钠的化合物的学习，可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用，并为下一节学习碱金属的性质奠定基础，所以本节课具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。
通过本节课的学习使学生能理论联系实际，达到学以致用的目的，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、学情分析在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比、归纳出实验结论。
三、设计理念根据建构主义理论，创设一定的任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。
充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。
本节课的设计思路是创设情境→提出问题→探究性质→总结性质→解决问题。
本节课的设置了五个教学环节，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用探究精神，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
3．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
4．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质五、教学重难点教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。
教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。
2023最新-化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】
化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
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情感目标：篇一使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式物质的量篇二教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
2.1课时3碳酸钠与碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
选择几个典型的碳酸钠和碳酸氢钠应用案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解碳酸钠和碳酸氢钠的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用碳酸钠和碳酸氢钠解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
2.多媒体课件：用于辅助讲解和展示实例。
3.实物模型：展示碳酸钠和碳酸氢钠的微观结构。
七、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究碳酸钠和碳酸氢钠的知识。
2.通过生活实例，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。
3.利用多媒体课件和实物模型，增强学生的直观感受，帮助学生更好地理解知识。
八、教学注意事项
c. 碳酸钠常用于洗涤剂的制造。
d. 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
- 填空题：根据所学知识，填写下列空白。
a. 碳酸钠的化学式为__________。
b. 碳酸氢钠在生活中的应用包括__________和__________。
c. 碳酸钠与盐酸反应生成__________、__________和__________。
（二）存在主要问题
1. 教学管理：在教学管理方面，存在一些问题，如课堂纪律不够严格，学生的注意力不够集中，需要加强课堂管理，提高学生的学习积极性。
2. 教学组织：在教学组织方面，存在一些问题，如课堂活动安排不够合理，学生的参与度不够高，需要合理安排课堂活动，提高学生的参与度。
3. 教学方法：在教学方法方面，存在一些问题，如讲授法过于单一，学生的主动性和创造性得不到充分发挥，需要丰富教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
高中化学(新教材人教版)第一册第三章参考教学设计(1)
高中化学（新教材人教版）第一册第三章参考教学设计第一节．物质的量教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学生活动：
-完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。
-拓展学习：利用教师提供的资源，进行深入学习，了解更多的实际应用。
-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。
教作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生通过反思，促进自我提升和持续学习。
-与酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
-加热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
4.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法
-碳酸钠：CaCO3 → CaO + CO2↑，CaO + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2O
-碳酸氢钠：Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
-了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业应用中可能产生的环境影响，培养环保意识。
课堂
1.课堂评价
-通过课堂提问：针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质、制备和应用等知识点，设计不同难度的问题，检查学生对知识点的掌握程度。观察学生的回答情况，了解他们对知识点的理解深度和广度。
-观察学生课堂表现：在小组讨论、实验操作等环节，观察学生的参与程度、合作能力和操作技能。注意观察学生的学习态度、探究精神和解决问题的能力。
-信息技术手段：利用学习平台和微信群，共享预习资源，提高预习效率。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个生活案例（如烘焙中碳酸氢钠的使用），引出本节课的主题，激发学生兴趣。
-讲解知识点：详细讲解碳酸钠和碳酸氢钠的物理和化学性质，制备方法，并强调两者的区别和联系。
-组织课堂活动：设计小组讨论和实验操作，让学生通过对比实验探究两者的性质差异。
高中化学必修一第三章教案
高中化学必修一第三章教案
高中化学必修一第三章教案：化学键
在高中化学必修一的第三章中，我们将学习化学键的概念和性质。
化学键是指
原子之间的相互作用力，它们将原子结合在一起，形成分子和晶体。
化学键的
形成是由于原子间电子的相互作用而产生的。
在这一章中，我们将学习不同类型的化学键，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的，共价键是由非金属原
子之间的电子共享而形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子海而形成的。
我们还将学习化学键的性质，包括键长、键能和键角等。
这些性质对于理解分
子和晶体的结构和性质非常重要。
除此之外，我们还将学习化学键的形成和断裂过程，以及化学键在化学反应中
的作用。
这些知识将帮助我们更好地理解化学反应的机理和规律。
通过学习这一章的内容，我们将能够更深入地理解原子和分子之间的相互作用，从而更好地理解化学现象和应用。
希望同学们能够认真学习这一章的内容，掌
握化学键的概念和性质，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
必修一化学第三章教案
必修一化学第三章教案教案标题：必修一化学第三章教案 - 化学方程式与化学计量教学目标：1. 了解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 掌握化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 理解化学计量的基本原理，能够进行化学计量的计算。
4. 培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
教学重点：1. 化学方程式的表示方法。
2. 化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 化学计量的基本原理和计算方法。
教学难点：1. 化学方程式的平衡方法的理解和应用。
2. 化学计量的计算方法的掌握。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学方程式和计量的相关案例。
2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念，通过实例让学生了解化学方程式的作用和意义。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物、化学符号和化学式的表示。
2. 介绍化学方程式的平衡原则和平衡方法，包括质量守恒和电荷守恒。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学反应实验，通过观察和记录实验现象，引导学生理解化学方程式的平衡原则和平衡方法。
四、化学计量（15分钟）1. 讲解化学计量的基本原理，包括摩尔的概念和化学方程式的摩尔比例关系。
2. 通过实例演示化学计量的计算方法，包括摩尔计算和质量计算。
五、练习与讨论（20分钟）1. 给学生提供一些化学方程式和计量的练习题，让学生进行个人或小组讨论解答。
2. 鼓励学生积极参与，提出问题并进行讨论。
六、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调化学方程式和化学计量的重要性。
2. 提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索。
教学延伸：1. 鼓励学生进行化学实验，通过实践加深对化学方程式和化学计量的理解。
2. 引导学生阅读相关化学实验和研究的文献，了解化学方程式和化学计量在实际应用中的重要性。
教学评估：1. 课堂练习和讨论的参与情况。
2. 学生对化学方程式和化学计量的理解程度。
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中山市卓雅外国语学校高一化学教学案
三---1（2）来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯2016.4.18
班级_________ 姓名_______
【学习目标】
1、知道乙烯和苯这两种重要的化工原料的来源；
2、知道烯烃、不饱和烃的概念；乙烯的燃烧现象，乙烯分子中碳碳双键的存在使乙烯能被高锰酸钾氧化，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯；
3、掌握加成反应，知道乙烯分子中碳碳双键的存在使乙烯与溴、H2、HCl 、Cl2、H2O等物质发生加成反应，乙烯相互加成得到聚乙烯；
【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应
【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应
【学习过程】
一【新知预习】
根据教材石蜡油的分解实验，填表：
实验探究：
实验
操作
实验现象
B中溶液______。
C中溶液______。
D处点燃__________________。
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？
推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由_________________________________
（概念小结）烯烃：______________________________________________。
二、乙烯
1、分子组成和结构
分子式结构式结构简式空间构型
结构特点：6个原子共面，键角1200；分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
2、物理性质：乙烯是色、气味的气体，密度比空气略，溶于水。
分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
3、化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、反应、加聚反应。
（1）氧化反应：
①空气中燃烧的化学方程式：
现象：火焰且伴有同时放出。
②被酸性KMnO4溶液氧化：使KMnO4溶液。
（2）加成反应：与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
乙烯能使溴水，化学方程式
请完成下列反应的化学方程式：
①乙烯在一定条件下与Cl2加成：
②乙烯在一定条件下与H2加成：
③乙烯在一定条件下与HCl加成：
④乙烯在一定条件下与H2O加成：
加成反应：有机物分子中的（或）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
（3）加成聚合反应（加聚反应）：
乙烯分子之间相互加成，化学方程式：
4、乙烯的来源和用途
（1）、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
（2）、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
是石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等），也是植物生长调节剂：水果催熟剂。
三、当堂检测（共10分）时间：5分钟我的得分：____________
（）1、既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气
（）２、下列各反应中属于加成反应的是
A．CH2===CH2＋H—OH――→
催化剂
加压、加热
CH3—CH2—OH B．H2＋Cl2=====
光照
2HCl
C．C2H4＋3O2――→
点燃
2CO2＋2H2O D．CH3—CH3＋2Cl2――→
光照
CH2Cl—CH2Cl＋2HCl （）3、下列说法中，不正确的是
A、乙烯分子中含有非极性键和极性键
B、乙烯分子中的所有碳原子和氢原子都在同一平面上
C、乙烯的结构简式为CH2CH2
D、乙烯分子中所有的C—H键完全相同
（）４、下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（）５、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质不正确的是
A. 能使酸性KMnO4溶液退色
B. 能在空气中燃烧
C. 能使溴水退色
D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
【课后作业】 班级_________ 姓名_______ 2016.4.18
基础过关题
（ ）1、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A ．石油产量
B ．乙烯产量
C ．天然气产量
D ．汽油产量 （ ）２、下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是
A ．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料
B ．可作为植物生长的调节剂
C ．是替代天然气作燃料的理想物质
D ．农副业上用作水果催熟剂
（ ）３、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A ．通入足量溴水中
B ．在空气中燃烧
C ．通入酸性高锰酸钾溶液中
D ．在一定条件下通入氧气 （ ）４、下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是
A ．燃烧
B ．取代反应
C ．加成反应
D ．分解反应
（ ）５、下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是
A ．NO
B ．NH 3
C ．C 2H 4
D ．CH 4
（ ）6、下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是 A ．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度 B ．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾 C ．火焰明亮，伴有黑烟
D ．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变 （ ）7、下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是 A 、乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B 、乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面
C 、乙烯分子中C==C 键中有一个键容易断裂
D 、乙烯分子中C==C 键都容易断裂 （ ）8、在下列烃中属于烯烃同系物的是
A.CH 3—CH==C —CH 3
B.CH 2==C —CH==CH 2 CH 3 CH 3
C.CH 2==C —CH 2—OH
D.CH 2==CH —CH 2—CH 2—CH 2Cl CH 3
9、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C 2H 5Cl ）。
试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；
⑶上述两种制备乙烷的方法中， 方法好。
原因是
10、⑴向溴水中通入乙烯气体的现象是 ，原因是 。
⑵向溴水中长时间通入甲烷气体的现象 ，原因是 。
在实验室里制取乙烯中常混有少量的二氧化硫。
某化学课外小组设计了如图所示实验，以确定上述混合气 体中含有乙烯和二氧化硫。
说明：①中盛有品红溶液；②中盛有氢氧化钠溶液；③中盛有品红溶液；④中盛有溴水或酸性高锰酸钾溶液 请填写下列空白：
⑴能说明SO2气体存在的现象是 。
⑵使用装置②的目的是 ；有关反应的离子方程式为 。
⑶使用装置③的目的是 。
⑷确定含有乙烯的现象是 ；乙烯与溴水反应化学方程式为 。