化学名师专题讲座8
初中化学教研组专题讲座(3篇)
第1篇一、讲座背景随着新课程改革的深入推进，初中化学教育面临着前所未有的挑战和机遇。
为了提高化学教学质量，深化化学教学改革，培养学生的核心素养，我校初中化学教研组特举办此次专题讲座。
本次讲座旨在帮助化学教师更新教育观念，掌握最新的教学理念和方法，提高教学水平，为学生提供更加优质的教育资源。
二、讲座主题深化化学教学改革，提升学生核心素养三、讲座内容1. 新课程改革背景下化学教学的新理念（1）以学生为本，关注学生的个性发展（2）注重培养学生的科学素养和实践能力（3）加强学科间的融合，促进学生全面发展（4）注重教学评价的多元化，促进学生自我反思2. 初中化学教学中的核心素养培养（1）科学探究能力：引导学生通过实验、观察、思考等方式，发现问题、解决问题，培养学生的探究精神。
（2）科学思维：培养学生的逻辑思维、批判性思维、创造性思维等，提高学生的科学素养。
（3）科学态度与价值观：引导学生树立正确的科学态度，树立科学的世界观、人生观、价值观。
（4）社会责任感：培养学生的社会责任感，使学生在化学学习中关注环境保护、可持续发展等问题。
3. 深化化学教学改革的具体措施（1）优化教学设计，提高课堂教学效率（2）创新教学方法，激发学生学习兴趣（3）加强实验教学，培养学生的实践能力（4）开展跨学科学习，促进学生全面发展（5）关注学生个体差异，实施分层教学4. 教学评价改革（1）建立多元化的评价体系，关注学生的全面发展（2）注重过程性评价，关注学生的学习过程（3）采用多种评价方式，如自我评价、同伴评价、教师评价等（4）引导学生进行自我反思，提高学生的自我评价能力四、讲座总结1. 深化化学教学改革，是适应新课程改革的需要，是提高化学教学质量的关键。
2. 提升学生核心素养，是化学教学的重要目标，也是我国教育改革的重要方向。
3. 教师要不断更新教育观念，掌握最新的教学理念和方法，提高教学水平。
4. 各位教师要共同努力，为学生的全面发展提供更加优质的教育资源。
化学教育讲座内容
化学教育讲座内容化学教育讲座内容参考：尊敬的各位家长、老师和同学们，大家好！感谢大家今天能够参加化学教育讲座，今天我将为大家带来关于化学教育的重要内容。
第一，化学的重要性。
化学作为自然科学的一门学科，对于我们的日常生活和工业生产都起到了重要的作用。
我们呼吸的空气、我们饮用的水、我们吃的食物，都与化学有着密切的关系。
而且，通过化学的研究和应用，我们可以开发出各种新材料、新药物、新能源等，推动科技和社会的发展。
第二，如何培养学生对化学的兴趣。
培养学生对化学的兴趣是化学教育的首要任务。
我们可以通过生动有趣的实验展示，让学生亲自动手操作，体验化学实验的乐趣。
同时，我们还可以引导学生观察自然界中的化学现象，如颜色变化、气体的产生等，让他们从生活中发现化学的趣味和魅力。
第三，培养学生的实验技能。
化学实验是化学教育中不可或缺的一部分。
通过实验，学生可以巩固化学知识，培养实验技能和动手能力。
然而，化学实验也存在一定的危险性，因此，我们需要教会学生正确使用实验器材，掌握实验安全知识，提高他们的安全意识和自我保护能力。
第四，融入社会实践。
化学不仅仅是一门学科，它还与社会实践密切相关。
我们可以组织学生参观化工厂、科研院所等，让他们了解化学在工业生产中的应用和作用。
此外，化学还与环保、食品安全等社会问题息息相关，我们可以引导学生进行实地调研，了解并解决相关问题，培养他们的创新能力和社会责任感。
第五，重视综合素质的培养。
化学教育不仅仅是传授化学知识，更重要的是培养学生的综合素质。
我们可以通过团体活动、讨论探究等方式，培养学生的合作精神、创新思维和批判性思维能力。
同时，我们也要注重学生的情感教育，激发他们对学科的热爱和对未知世界的好奇心。
最后，我希望通过今天的讲座，能够引起大家对化学教育的关注和重视。
化学教育不仅关乎学生的学术成就，更关乎他们的未来发展和社会责任。
让我们共同努力，为培养具有化学素养的优秀人才而奋斗！谢谢大家！。
初中化学教研讲座题目(3篇)
第1篇一、引言随着我国教育改革的不断深入，初中化学教学面临着新的挑战和机遇。
为了提高化学教学质量，培养学生的化学核心素养，本文将围绕化学核心素养下的教学策略与创新实践展开讲座，旨在为初中化学教师提供有益的教学思路和方法。
二、讲座内容1. 化学核心素养的内涵（1）化学核心素养的定义化学核心素养是指在化学学习过程中，学生通过参与化学实践活动，形成的具有化学特征的基本素质和能力。
主要包括：科学态度与价值观、科学探究与创新精神、科学知识与技能、科学方法与思维等方面。
（2）化学核心素养的培养意义培养学生的化学核心素养，有助于提高学生的综合素质，使其具备较强的科学素养和创新能力，为我国科技事业的发展贡献力量。
2. 化学核心素养下的教学策略（1）创设情境，激发学生学习兴趣教师应根据教学内容，创设贴近学生生活实际的教学情境，激发学生的学习兴趣。
例如，在讲解“金属活动性”时，可以结合生活中常见的金属制品，让学生观察、比较、分析，从而加深对知识的理解。
（2）注重实验，培养实践能力化学实验是化学教学的重要组成部分。
教师应引导学生积极参与实验活动，培养学生的实践能力。
在实验过程中，注重培养学生的观察能力、分析能力和动手能力。
（3）关注差异，实施分层教学教师应关注学生的个体差异，根据学生的实际情况，实施分层教学。
对于基础薄弱的学生，教师要耐心讲解，帮助他们克服困难；对于基础较好的学生，教师要引导他们进行拓展学习，提高综合素质。
（4）加强合作，培养团队精神教师可以组织学生进行小组合作学习，培养学生的团队精神。
在合作过程中，让学生学会倾听、沟通、协作，提高他们的综合素质。
3. 化学核心素养下的创新实践（1）开展课外实践活动教师可以组织学生参加课外实践活动，如参观化学实验室、参观化工企业等，让学生在实践中感受化学的魅力，提高他们的化学素养。
（2）开展科技竞赛活动鼓励学生参加各类科技竞赛，如化学知识竞赛、化学实验竞赛等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
化学教研组活动专题讲座
一、引言化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、结构、组成、变化及其应用的科学。
随着科技的飞速发展，化学教育在我国教育事业中占据着越来越重要的地位。
为了提高化学教学质量，推动化学教育的创新与发展，我校化学教研组特举办此次专题讲座，旨在为广大教师提供交流、学习、提升的平台。
二、讲座主题新时代化学教育的创新与发展三、讲座内容（一）新时代化学教育的背景与挑战1. 新时代背景下化学教育的发展趋势随着全球科技竞争的加剧，我国对化学人才的需求日益增长。
新时代化学教育应注重培养学生的创新意识、实践能力和国际竞争力。
具体表现为：（1）注重培养学生的科学素养，提高学生的科学思维和创新能力；（2）加强实践教学，培养学生的动手能力和实际操作能力；（3）拓展国际视野，提高学生的跨文化沟通和合作能力。
2. 新时代化学教育面临的挑战（1）课程内容更新速度快，教师需不断学习、充实自己；（2）教育信息化程度不断提高，教师需适应新技术、新方法；（3）学生个体差异大，教师需关注学生个性发展，实施差异化教学。
（二）化学教育的创新与发展策略1. 教学内容创新（1）加强学科交叉，拓展知识面；（2）关注化学与社会、生活的联系，提高学生的社会责任感；（3）结合时事热点，引导学生关注化学科技发展。
2. 教学方法创新（1）实施启发式教学，激发学生的学习兴趣；（2）运用多媒体技术，提高教学效果；（3）开展项目式学习，培养学生的团队协作能力。
3. 教学评价创新（1）采用多元化评价方式，关注学生全面发展；（2）建立学生综合素质评价体系，注重学生个性发展；（3）加强过程性评价，关注学生的学习过程。
4. 教师队伍建设（1）加强教师培训，提高教师教育教学水平；（2）鼓励教师开展教学研究，提升教学成果；（3）加强教师职业道德建设，树立良好的师德形象。
（三）化学教育信息化发展1. 信息技术与化学教育的融合（1）利用网络资源，拓展教学空间；（2）运用多媒体技术，提高教学效果；（3）开展在线学习，满足学生个性化需求。
初中化学教研员专题讲座(3篇)
第1篇一、讲座背景化学作为一门自然科学，是初中阶段的重要课程之一。
为了提高初中化学教学质量，促进教师专业成长，我作为化学教研员，特此举办本次专题讲座，旨在帮助教师们更好地把握化学学科特点，提高教学水平。
二、讲座内容1. 初中化学学科特点（1）知识体系：初中化学主要包括物质的组成、结构、性质、变化和用途等方面，涉及多个学科领域，如物理、生物、地理等。
（2）教学方法：初中化学教学应以实验为基础，注重培养学生的观察、分析、推理等能力。
（3）课程目标：培养学生掌握化学基础知识，提高化学实验技能，培养创新精神和实践能力。
2. 初中化学教学策略（1）激发学生学习兴趣：教师应运用生动有趣的教学方法，如游戏、故事、实验等，激发学生的学习兴趣。
（2）注重实验教学：实验教学是化学教学的重要手段，教师应充分利用实验资源，提高学生的实验技能。
（3）培养学生探究能力：引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养学生的探究能力。
（4）关注学生个体差异：针对不同学生的学习特点，采取分层教学，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
3. 初中化学教学评价（1）评价方式：采用多种评价方式，如笔试、实验操作、课堂表现等，全面评价学生的学习成果。
（2）评价内容：关注学生的知识掌握、技能运用、情感态度等方面，促进学生的全面发展。
（3）评价反馈：及时给予学生反馈，帮助学生发现问题，改进学习方法。
4. 初中化学教师专业成长（1）加强理论学习：教师应不断学习化学学科知识，了解教育教学理论，提高自身素质。
（2）关注教学研究：积极参与教学研究，探讨教学规律，改进教学方法。
（3）加强同行交流：与其他教师交流教学经验，共同提高教学水平。
（4）注重自我反思：定期对自己的教学进行反思，总结经验教训，不断进步。
三、讲座总结本次讲座旨在帮助教师们更好地把握初中化学学科特点，提高教学水平。
希望教师们能够将所学知识应用于教学实践，关注学生发展，为我国化学教育事业贡献力量。
2021年高考化学一轮复习 专题讲座八“粒子”浓度关系判断
2021年高考化学一轮复习专题讲座八“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
初中化学专题讲座 PPT课件 图文
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1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4
2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银 和铜，设计的生产方案如下图所示：
(1)加入的X、Y分别是 Cu 、 Fe 。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③ Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 。
四、综合计算题
请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶
液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______
（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名 称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气 体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可 观察到的现象为_________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________。
九年级化学专题讲座
九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。
通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。
化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。
通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。
四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。
通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。
五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。
通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。
六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。
通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。
七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。
八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。
通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。
九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。
通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 热点专题讲座8 大平衡常数的比较和应用
五大平衡常数的比较和应用 五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K ) 电离平衡常数(K a 、K b ) 水的离子积常数(K w ) 水解平衡常数 难溶电解质的溶度积常数(K sp )概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c (OH －)与c (H ＋)的乘积 水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝错误! (1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，平衡常数K a ＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，平衡常数K b ＝错误!K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 如NaA 溶液中，A －(aq)＋H 2O(l) HA(aq)＋OH －(aq) K h ＝错误!＝K w /K a M m A n 的饱和溶液：K sp ＝c m (M n＋)·c n (A m －) 影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升温，K 值增大 只与温度有关，温度升高，K w 增大 温度(升温，K h 增大) 只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考 题型 (1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意 事项 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
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关系，如下图所示：
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
请根据以上信息回答下列问题：
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变 化的示意图如上图所示： 反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(3)混合后，HF溶液的浓度为2.0×10－3 mol·L－1。由题 给信息②可知，当 pH ＝ 4.0 时，溶液中的 c(F － ) ＝ 1.6×10 － 3 mol·L － 1 ， 溶 液 中 c(Ca2 ＋ ) ＝ 2.0×10 － 4 mol·L － 1 ， c(Ca2
＋)×c2(F－)＝5.1×10－10＞K (CaF )，有沉淀产生。 sp 2
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
【答案】
(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中
c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 < (2)1×10－3.45(或3.5×10－4) cH＋· cF－ － ＋ Ka＝ ，当c(F )＝c(HF)时，Ka＝c(H )，查 cHF 图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的 负对数
式并说明得出该平衡常数的理由_________________。 (3)4.0×10 － 3 mol·L － 1 HF 溶液与 4.0×10 － 4 mol·L － 1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0( 忽略调节时混 合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
第八章 水溶液中的离子平衡
制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电
离； 9．弱酸不一定不能制强酸；
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
10．水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平
衡常数的含义相当； 11．溶液越稀，越有利于电离； 12．比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考 虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离
子(即已电离的和未电离的)。
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(2010·浙江)已知：①25 ℃时，弱电解质的电离
平衡常数： Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10－5， Ka(HSCN)＝ 0.13， 难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 ②25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节 溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化
解，且CH3COO－水解程度大。
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
cH＋· cF－ － ＋ (2)Ka＝ ，当c(F )＝c(HF)时，Ka＝c(H )， cHF 查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka 的负对数，由图中数据可得Ka＝1×10－3.45或(3.5×10－4)。
动的离子；
4．强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看 水中自由移动离子的浓度；
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
5．电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；
6．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中
性； 7 ．影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电 离，而能水解的盐一般促进水电离； 8．多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸
地理
【解析】
(1)Ka(CH3COOH) ＝ 1.8×10 － 5 ＜ Ka(HSCN)
3 反应， HSCN 溶液产生
＝ 0.13 ，所以相同浓度的 CH3COOH 溶液和 HSCN 中的 c(H
＋ ) ，后者要大，与等浓度的 NaHCO
CO2 的速率要快。两者都恰好完全反应分别生成等浓度的 CH3COONa 溶 液 和 NaSCN 溶 液 ， 溶 液 中 的 阴 离 子 都 能 水
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(3)查图，当pH＝4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3 mol· L 1，溶液中c(Ca2 )＝2.0×10
－ ＋ －4
mol· L 1，
－
c(Ca2 )×c2(F )＝5.1×10
＋ －
－10Βιβλιοθήκη >Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
差 异 的 原 因 是 ________ ， 反 应 结 束 后 所 得 两 溶 液 中 ，
c(CH3COO － )________c(SCN － )( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
(2)25 ℃时， HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________ ，列
电离平衡的因素；4.溶液中离子浓度大小的判断；5.溶液中
的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；6.混合溶液中(不反应 的或能反应的)各种量的判断；7.离子共存问题。
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
几个值得注意的问题：
1．无论电解质还是非电解质，都是指化合物；
2．有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶 解部分完全电离； 3．有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为 导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
名师专题讲座
水溶液中的各种平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
地理
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内
容，在此基础上延伸出强、弱电解质、离子共存问题、水的
电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电 解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。在近年的 高考命题中对主要内容的考核：1.平衡的基本原理；2.强、 弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；3.影响水的