2020版高考大一轮复习：第6单元 第1节 化学反应的热效应
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量1化学能与热能课件
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应 物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
【加固训练】 1.(2016·衡阳模拟)下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
考点一 焓变 反应热 【核心知识通关】
1.化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键_断__裂__和生成物中化学键_形__ _成__。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化 主要表现为_热__量__的变化。
2.焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： _Δ__H_，单位：_k_J_/_m_o_l_或_k_J_·__m_o_l_-_1。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激 光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学反应的热效应(1)
第一节化学反应的热效应明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。
( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。
第01讲 化学反应的热效应(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲化学反应的热效应目录01考情透视·目标导航...................................................................................................................... 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一反应热与焓变..................................................................................................................知识点1反应热与焓变.............................................................................................................知识点2化学反应放热和吸热的原因........................................................................................考向1焓变或反应热的理解及应用............................................................................................考向2化学反应能量变化的图像................................................................................................考点二热化学方程式书写及正误判断.............................................................................................知识点1热化学方程式.............................................................................................................知识点2热化学方程式的书写...................................................................................................考向1热化学反应方程式的理解与判断.....................................................................................考向2热化学方程式的书写.....................................................................................................考点三燃烧热和中和反应反应热....................................................................................................知识点1燃烧热......................................................................................................................知识点2中和反应反应热的测定.............................................................................................考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解............................................................................考向2中和反应的反应热测定.................................................................................................考点四盖斯定律及应用..................................................................................................................知识点1盖期定律..................................................................................................................知识点2反应热大小的比较方法.............................................................................................知识点3盖斯定律及应用........................................................................................................考向1利用键能求反应热..........................................................................................................考向2反应热大小比较.............................................................................................................. 04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；能源问题越来越受到重视，一般以综合题中的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；对此题型的考查体现在“创新”，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关注。
2020版高考化学总复习第6章第1讲化学反应的热效应课件
解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多 ，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示： 25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时 放出571.6 kJ的热量 。
3.热化学方程式书写注意事项 （1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是 在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位（kJ·mol－1）。 （4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量 数相对应）
2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。
2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ·mol－1） 414
2020届高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(89张)
考点 17
考点 18
考情概览
试题类编
判断吸热或放热反应的方法 一是比较反应物和生成物的总能量相对大小,生成物总能量比反 应物总能量高的反应是吸热反应;二是比较反应物和生成物的总键 能;三是从常见的分类去判断。
能改变平衡的移动方向,不能提高转化率,错误。
考情概览
试题类编
考点 17
考点 18
2.(2018·浙江,21,2分,难度★★)氢卤酸的能量关系如图所示:
证据推理与模型认知
下列说法正确的是( D )
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0 B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件
考点 18
6.(双选)(2016·海南,11,4分,难度★)由反应物X转化为Y和Z的能量
变化如图所示。下列说法正确的是( BC )
A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2 B.由X→Z反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
解析A选项,根据化学反应的实质,由X→Y反应的ΔH=E3-E2,错误;B 选项,由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为 放热反应,即由X→Z反应的ΔH<0,正确;C选项,根据化学反应2X(g)
误;D项,反应的焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2×436
kJ·mol-1+495 kJ·mol-1-4×463 kJ·mol-1=-485 kJ·mol-1,D项正确。
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点3盖斯定律反应热的计算课件
ΔH1<0 ΔH2<0
(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。
【答案】(1)> (2)< (3)<
2
考点突破
利用盖斯定律计算反应热★★★★★
1．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程
A．3a＋b－c
B．c＋3a－b
C．a＋b－c
D．c＋a－b
【答案】A
【解析】碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－ 1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－ 1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3 ＋ ② － ③ 得 S(s) ＋ 2KNO3(s) ＋ 3C(s)===K2S(s) ＋ N2(g) ＋ 3CO2(g) ΔH ＝ (3a ＋ b － c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应①的 ΔH1 为______kJ·mol－1。
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．盖斯定律及其应用 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化 学反应的反应热只与反应体系的__始__态__和__终__态__有关，而与__反__应__的__途__径__无关。 (2)本质：盖斯定律的本质是__能__量__守__恒____定律。 (3)意义：间接计算某些反应的反应热。
高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学反应的热效应
第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应一、选择题1．下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与 1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析 H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题六第一单元化学反应中的热效应课件
化学反应中的热效应
教 材 研 读
一
燃料的充分燃烧和反应热
二 三
盖斯定律、热化学方程式 太阳能、生物质能和氢能的利用
重 难 突 破
突破一 突破二 突破三
热化学方程式的书写及正误判断 反应热大小的比较与计算 反应热的预测
教材研读
一、燃料的充分燃烧和反应热
1.燃料的充分燃烧 (1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
c.热化学方程式的化学计量数只表示⑥ 物质的量 ,可以用整数或简 单分数表示。
三、太阳能、生物质能和氢能的利用
1.太阳能的利用
绿色植物的光合作用是① 太阳能 的主要利用形式,地球上每年通过
光合作用储存的太阳能,相当于全球能耗的10倍左右。主要是通过 (1)光能→化学能 6CO2+6H2O (2)化学能→热能 (C6H10O5)n+nH2O C6H12O6+6O2 ④ ③ nC6H12O6 6CO2+6H2O ② C6H12O6+6O2
ΔH=-184.5 kJ· mol
-1
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
-1
ΔH=+131.3 kJ· mol
4.标准燃烧热和热值
(1)标准燃烧热:在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的⑦ 反应热 叫做该 物质的标准燃烧热。 标准燃烧热是以1 mol物质⑧ 完全燃烧 所放出的热量来定义的,因 此在书写热化学方程式时,一般以燃烧1 mol物质为标准来配其余物质
(2)可燃物燃烧的条件是与① O2接触 、温度达到着火点。
(3)充分燃烧的必要条件是② O2 要充足,与O2的接触面积要大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
人教版新高考化学一轮复习课件--化学反应的热效应
+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-
高考化学一轮复习 第6章 第1讲《化学反应的热效应》
3．热化学方程式的书写步骤
热化学方程中，ΔH的单位中“mol－1”的 含义是什么？
提示 ΔH单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的量
与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如：H2(g) 1 ＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH(298 K)＝－285.8 kJ· mol－1，表示
反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物
质的缓慢氧化。 常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解 质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳与水蒸 气、C与CO2的反应。
(2)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条 件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也 需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时 就可以进行。
①种类： 煤 、 石油 、 天然气
。
②特点：蕴藏量有限，且 不能 再生。
(2)新能源 ①种类： 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地热能 、 和 生物质能 等。 ②特点：资源丰富， 可以 再生，没有污染或污染很小。 4．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它 们 的 蕴 藏 量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的 环境污染 问题。 海洋能
稀溶液 中强酸跟强碱 25 ℃、101 kPa 时， 1 mol纯物质完全燃烧 发生中和反应生成1 反应热 mol H2O时所释放的热 生成稳定的氧化物时 的含义 量，不同反应物的中 所放出的热量；不同 和热大致相同，均约 反应物，燃烧热不同 为57.3 kJ·mol－1
酸碱中和反应生成 1 mol H2O 时，都放出 57.3 kJ的热量吗？
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酸完全中和生成0.5 mol水,放出28.65 kJ的热量,则中和热的热化学方程 关闭
式D 为NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,D项正
确。
解析 答案
考情概览
-15-
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
考向1 有关概念与图像分析
第六单元 化学反应与能量转 化
第1节 化学反应的热效 应
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形 式。(宏观辨识与微观探析) 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。(科学态度与社会责任) 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
隔热,防止热量散失
。
Ⅱ.为保证酸被完全中和,常使 碱 稍稍过量。
Ⅲ.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得中和热数值偏 小 。
考点一
考情概览
考点二
考点三
4.能源
必备知识·自主预诊
-12-
关键能力·考向突破
考情概览
-13-
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
自主练习
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
考情概览
-4-
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
焓变与反应热
1.焓变、反应热
(1)焓与焓变。
焓(H):用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
焓变(ΔH):生成物与反应物的内能差,即生成物与反应物所具有
的焓之差,ΔH=H( 生成物 )-H( 反应物 ),单位: kJ·mol-1 ` 。
(2)反应热。
指当化学反应在一定温度下进行时,反应所 放出 或 吸收 的热
量,通常用符号Q表示,单位 kJ·mol-1。
对于恒压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全
部转化为热能,则有如下关系: ΔH=Qp 。
(3)反应热产生的原因。
化学反应过程中旧键断裂 吸收 的能量与新键形成 放出 的能
2.下列说法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 关闭 等质C.量Ba的(O硫H蒸)2·气8H和2硫O与固N体H,硫4C蒸l反气应的是能氧量高化,还能原量越反高应,,燃且烧反放应出的的焓热变量大越 于 多,零A项错误;由C(石墨)==C(金刚石) ΔH>0可知反应吸热,金刚石的能量
-7-
关键能力·考向突破
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析。
考情概览
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
3.燃烧热和中和热
(1)燃烧热与中和反应反应热(简称中和热)。
①燃烧热:
1 mol
-8-
关键能力·考向突破
稳定氧化物
CO2(g)
1 mol C(s,石墨)
考点一
考情概览
考点二
考点三
②中和热:
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应
( ×) (2)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要吸收的能量越高 ( √)
(3)同温同压条件下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下 的ΔH不同 ( × )
(4)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( √ )
(5)已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1, 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
( ×)
(6)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式为
1
CH3OH(g)+ 2 O2(g)==CO2(g)+2H2(g)
ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则
CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 ( × )
考点一
考情概览
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
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关键能力·考向突破
-11-
关键能力·考向突破
②计算公式:ΔH=-������������������((H������22-������������1) ) kJ·mol-1
t1—起始温度,t2—终止温度,n—生成水的物质的量,m—酸溶液与 碱溶液的总质量,c—溶液的比热容,c的单位为kJ/(g·℃)。
③注意事项
Ⅰ.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是
量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。
考点一
考情概览
考点二
考点三
2.吸热反应和放热反应
必备知识·自主预诊
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关键能力·考向突破
放热反应
吸热反应
定义
常见 反应
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
a.可燃物的燃烧 b.酸碱中和反应 c.金属与酸的置换反应 d.物质的缓慢氧化 e.铝热反应 f.大多数化合反应
Hale Waihona Puke 必备知识·自主预诊-9-
关键能力·考向突破
1 mol H2O
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
考点一
考情概览
考点二
考点三
(2)中和反应反应热的测定。 ①装置:
必备知识·自主预诊
-10-
关键能力·考向突破
环形玻璃搅拌棒
考点一
考情概览
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
例1(2018湖南H11教育联盟联考)已知化学反应A2(g)+B2(g)== 2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中
比石D.墨含能20量.0高g,N能a量O越H的高稀,越溶不液稳与定,稀所盐以酸石墨完比全金中刚和石,放稳出定2,B8项.65错k误J的; 热 量 Ba,(则OH表)2示·8H该2O反与应N中H4和Cl热反的应时热没化有学元方素程化式合为价变化,属于非氧化还原反 N应a,反OH应(a需q)要+H吸C热l(,a焓q)变==大N于aC零l(,aCq项)+错H误2O;(含l)20Δ.0Hg=N-5a7O.3Hk的J·稀m溶ol-液1 与稀盐
a.盐类的水解反应 b.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 c.C 与 H2O(g)、C 及 CO2 的反应 d.大多数的分解反应
考点一
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考点二
考点三
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关键能力·考向突破
(1)从反应物和生成物总能量相对大小的角度分析。
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