苏教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修三专题综合检测(五).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题综合检测(五)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述中正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：选C。
Na＋与Ne核外电子排布相同，化学性质不同；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，原子中一定有质子数＝核外电子数，质子数相同，一定为同种元素。
2．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A．3p10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2解析：选C。
按照能级图排列。
在同一层中，能量高低顺序为s轨道<p轨道<d轨道<f轨道。
电子填充时，按能量由低到高顺序填充。
3．下列说法正确的是( )A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强解析：选D。
电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小，因此电离能大的元素，其电负性不一定大，如N电离能比O的电离能大，它的电负性比O的电负性小，故A、B不正确；F电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C 不正确；电负性最小的元素其金属性必然强，故其氧化物的水化物碱性也强，D正确。
4．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的空间构型为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形解析：选C。
2023-2024学年高中化学苏教版选修3专题1 揭示物质结构的奥秘单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是（）A. \ X原子的中子数为\ AB. 该元素的原子序数为\ ZC. 若右上角标为\ 2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D. \ X原子的核外电子数为\ Z【答案】A【解析】 A．中子数＝质量数-质子数＝ A-Z；B．左下角为质子数，故 B正确；C．右上角为所带的电荷数，则表示该元素的离子带两个单位负电荷；D．原子的核外电子数＝核电荷数＝质子数＝ Z，故 D正确；2.宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生 ^4He原子，“氦燃烧”产生 ^12C、 ^16O、 ^20Ne、 ^24Mg等原子，之后才产生重核元素。
“氦燃烧”过程可表示为： ^4He+ ^4He\rightarrow ^8Be\, ^8Be+ ^4He\rightarrow ^12C\ast \rightarrow ^12C+ \gamma 则下列有关说法正确的是（）A. \ ^4He+ ^4Herightarrow ^8Be属于化学反应B. 一个\ ^8Be原子中含有\ 4个中子C. \ ^14C与\ ^14N互为同位素D. \ ^12C与\ ^14C具有相同的质子数，但其核外电子数不同【答案】B【解析】 A． ^4He+ ^4He\rightarrow ^8Be的变化过程中原子核发生了变化，不属于化学反应范畴，故 A错误；B．一个 ^8Be原子中质子数为 4，含有中子＝ 8-4＝ 4个，故 B正确；C． ^14C与 ^14N属于不同元素的不同原子，不能互为同位素，故 C错误；D． ^12C与 ^14C具有相同的质子数，其核外电子数相同，故 D错误；3.有“新材料之王”之称的碳纤维是一种含碳量高于 90\%的新型纤维材料。
苏教版高中化学选修3《物质结构与性质》综合测评
模块综合测评(时间90分钟,满分100分)(A)一、选择题(每小题5分,共70分。
每小题有1个选项符合题意)1.熔化时,必须破坏非极性共价键的是()A.冰B.金刚石C.铁D.二氧化硅解析:熔化时必须破坏共价键的肯定是原子晶体,非极性共价键只存在于非金属单质中。
尽管二氧化硅也是原子晶体,但Si—O共价键是极性键。
答案:B2.下列物质中,难溶于CCl4的是()A.碘单质B.水C.苯D.甲烷解析:CCl4、CH4都是正四面体形分子,I2是直线形分子,H2O是V形分子,苯为平面形分子,所以CCl4、CH4、I2、苯是非极性分子而H2O是极性分子。
根据相似相溶原理知选B。
答案:B3.下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是()A.CH3CH(CH3)2B.CH3CH2OHC.CH3CHClCH2CH3D.CH3CHO解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
观察所给选项,只有CH3CHClCH2CH3中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、—CH2CH3四个不同的原子或基团。
答案:C4.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的微粒间的主要相互作用依次是()A.氢键;氢键和范德华力;极性键B.氢键;氢键;非极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键解析:雪花水水蒸气氢气、氧气答案:A5.H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100 ℃,H2S 的沸点是-60.7 ℃。
引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量解析:氢键的作用使水的沸点比同族元素的氢化物高。
答案:C6.下列物质中含有非极性键的是()A.MgF2B.H2O2C.CO2D.HF解析:A ×MgF2是由Mg2+和F-构成的离子化合物,只含离子键。
B √H2O2的结构式为H—O—O—H,含有O—O非极性键。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中错误的是（）A. 12C和14C属于同一种元素，但原子质量不同，故不属于同位素。
B. 盐酸和硫酸都具有酸性，但盐酸的酸性更强。
C. 氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱。
D. Cl2和Cl-具有相同的核电荷数，但电子排布不同，故化学性质不同。
2、在以下反应中，反应物中涉及的多个化学键中属于共价键的是：A、H2 + Cl2 → 2HClB、H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC、2KClO3 → 2KCl + 3O2D、2Mg + O2 → 2MgO3、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 共价键的形成是原子间通过共享电子对实现的B. 离子键的形成是原子间通过共享电子对实现的C. 金属键的形成是金属原子通过共享最外层电子实现的D. 氢键是分子间通过共享电子对形成的4、下列关于硅酸盐材料的说法正确的是（）A、所有硅酸盐材料都是不溶于水的B、硅酸盐材料中不含任何金属元素C、大多数硅酸盐材料具有良好的绝缘性D、硅酸盐材料的组成中一定含有硅氧键5、已知卤素单质与氢气在一定条件下反应可生成相应氢化物，则下列关于卤素氢化物的说法中，错误的是（）A、氢化物稳定性随着非金属性的增强而增强B、氢化物在水中电离程度大小与卤素原子半径有关C、氢化物中氢元素主要以共价键与卤素元素相结合D、氢化物中卤素元素呈现-1价6、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）A. 氧化钠（Na2O）中只含有离子键B. 氯化氢（HCl）分子中只含有共价键C. 氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）都是离子化合物D. 氢氧化钠（NaOH）中既含有离子键也含有共价键7、下列关于氮氧化物性质的说法中，不正确的是（）。
A. 氮氧化物可以形成酸雨，对环境有极大危害。
B. 某些氮氧化物可以促进光化学烟雾的形成。
C. 氮氧化物能与水反应生成硝酸和亚硝酸。
苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4B． 5C． 6D． 72.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点3.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO26.下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．.B．C． 1s2D．9.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D． .第六周期第ⅢB族11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A．B．C． 1s22s22p3D．12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
苏教版化学选修3电子题库 专题3 专题综合检测 Word版含答案
(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。
则氮化硅所属的晶体类型是()A．原子晶体 B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体解析：选A。
该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。
2.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是()A．CO2和SiO2 B．S和NaC．Na2O2和H2O2D．C6H6和C6H5Br解析：选D。
只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。
3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析：选B。
雪花和液态水中均存在氢键，而水蒸气不存在氢键，前面属于物理变化。
而水生成H2和O2，属于化学变化，破化了H—O极性键。
4.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()A．CD>AB>EF B．AB>EF>CDC．AB>CD>EF D．EF>AB>CD解析：选D。
对于组成和结构相似的离子化合物，键长越小，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。
5.下列说法中不．正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键解析：选C。
高中化学 综合测试题1 苏教版选修3
综合测试题(一)(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小2甲乙丙丁戊下列判断正确的是( )A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙3．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
如图所示装置中，不适宜用作HCl气体的尾气吸收的是( )4．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是( )A．它是一种高分子化合物B．它的分子中具有极性共价键C．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子D．分子中具有不饱和键5．下列说法正确的是( )A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是( )A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．在40GPa高压下，用激光加热到1 K～800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体中仍存在C＝O双键D．在该原子晶体中，O—C—O键角是180°8．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
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苏教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼3.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．N A·a3·ρB．C．D．4.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A． CH3CH(CH3)2B． CH3CH2OHC． CH3CH2CHOD． CH3CHClCH2CH35.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子①离子晶体中微粒间的作用是离子键①离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引①离子晶体中只存在离子键A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①6.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D． V形7.水的沸点为100 ①，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7①，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量8.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A． (1)和(3)B． (2)和(3)C． (1)和(4)D．只有(4)9.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性10.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨11.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A．制半导体的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素12.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是()A． KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合13.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原子的电子排布①共价键的方向性①S原子中p轨道的形状A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①14.如图是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A． 12号元素的离子符号是Mg+2B．氯原子的核外电子排布是C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素D．硫元素的相对原子质量1615.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。
该晶体不是()A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D． C60晶体二、填空题(共3小题)16.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。
试回答下列问题：(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为___________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为____________。
(3)c是双核单质，分子中所含共价键类型为________________________________________(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，1个d分子中含有_________________________________________个σ键，________个π键，其中σ键的强度________(填“>”“<”或“＝”)π键，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式___________________________。
(2)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。
(3)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。
18.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。
如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。
(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。
每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。
三、实验题(共3小题)19.Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
深蓝色晶体的化学式为____________________________________________________________________。
(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。
(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。
两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。
绿色晶体配合物的化学式为____________，由Cl所形成的化学键类型是_____________。
20.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，①_________，①_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号（4）①的离子方程式_________；实验现象（E）为_________；（5）此实验的结论：_________．21.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。
如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。
据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________(A写结构简式)。
①为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、推断题(共3小题)22.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。
试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的立体构型为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是__________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较，__________(填化学式)的高，原因是__________________________________________________________。