选修三第二章第一节共价键课件
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
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54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件
程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,
为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之
差(绝对值) 2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共__价_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
① π键的形成 以“肩并肩”的方式重叠形成
② π键的特征 镜面对称
③ π键的类型 p-pπ键
小结
项目 键型 重叠方式
电子云形状
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜面对称
成键电子
s-s 、s-p、p-p来自p-p牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
第一节 共价键
问题一： 分子中相邻原子之间是靠什么作 用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
问题二：化学键包括哪些 ？
共价键、离子键和金属键
问题三：什么是离子键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
问题四：什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
学与问
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存 在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
2、共价键的特征：
共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配 对成键。
人教版化学选修三第二章第一节共价键教学课件
轴对称
镜像对称
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
小结：
键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道
思考：1、原子失去电子是吸热还是放热？2、化学反应的本质是什么？3、断键是吸热还是放热？4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
D
例下列说法正确的是（ ）D
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （ ）A、N 2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
A
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
5、σ键HH(a).（s-s σ键）① σ键：形成共价键的未
(b). s-p σ键
H
(b). s-p σ键HCl ClH
(c)、p-p σ键
(c)、p-p σ键ClClCl
③σ键的特征是：A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ键有较强稳定性。
③σ键的特征是：
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
6、π键“肩并肩”①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道
②π键的特征：A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。
镜像对称
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
小结：
键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道
思考：1、原子失去电子是吸热还是放热？2、化学反应的本质是什么？3、断键是吸热还是放热？4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
D
例下列说法正确的是（ ）D
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （ ）A、N 2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
A
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
5、σ键HH(a).（s-s σ键）① σ键：形成共价键的未
(b). s-p σ键
H
(b). s-p σ键HCl ClH
(c)、p-p σ键
(c)、p-p σ键ClClCl
③σ键的特征是：A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ键有较强稳定性。
③σ键的特征是：
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
6、π键“肩并肩”①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道
②π键的特征：A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。
化学选修三共价键经典课件
答案:D
-22-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两 核运动 解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分 子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有 方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个 原子核运动,D 错。 答案:A
-8-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固 一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一 个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共
【2012精品课件】人教版化学选修3第2章第1节共价键
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思考感悟 3.根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电 子体。 【提示】 H2O和H2S，SO2和O3，CO2和CS2，卤 素的氢化物。
课堂互动讲练
共价键的特征和类型
1．共价键的特征 (1)饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一 个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配 对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对 电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键 具有饱和性。
3．键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键 角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果 知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型 就确定了。如氨分子的H—N—H键角是107°， N—H键的键长是101 pm，就可以断定氨分子是三 角锥形分子，如图：
4．F—F键键长短，键能小的解释 氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长 短，两氟原子形成共价键时，原子核之间的距离 很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性 差，很容易与其他物质反应。 特别提醒：(1)通过键长、键角可以判断分子的立 体构型。 (2)键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半 径的和。
【答案】 B
【误区警示】 (1)键能与键长反映键的强弱程 度，键长与键角用来描述分子的立体构型。 (2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念 中的前提条件——气态基态原子。
变式训练2 (2011年黄冈高二检测)能够用键能 的大小作为主要依据来解释的是( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性 酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
例2 从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)
科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共22张PPT)
HClO
H2O2
NaOH
NH4Cl
H··O······C····l·· H··O······O······H Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
一、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
键电子云的图形不变 ，这种特征称为轴对称。
σ 稳定，牢固
σ键的种类：根据形成 σ键的轨道不同可分为 s-sσ键键、 s-pσ 键、 s-pσ 键等等。
H
H
H
H
H－Hs-sσ键
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的s-pσ键的形成
2、π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的电子云
2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
3、CO2分子中的化学键是（ ） A、4个σ键 B、2个σ键，2个π键 C、4个π键 D、3个σ键，1个π键
4、下列说法中正确的是（ ） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 1、化学键的定义
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
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共价键具有饱和性 H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
H－H N三N 选修H三第－二章C第l一节共H价键－课件O－H H－F
２．共价键的特征．
（１）共价键具有饱和性． 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性．
非极性共价键
本质: 原子间的静电作用
存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合
物中，也存在于有些离子化合物中
表示方法: 用电子式表示 选修三第二章第一节共价键课件
一、共价键
１．共价键的形成．（以氢分子的形成为例）
选修三第二章第一节共价键课件
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
固，分子越稳定。——方向性
选修三第二章第一节共价键课件
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
选修三第二章第一节共价键课件
πz
N≡N分子结构
N2
选修三第二章第一节共价键课件
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σຫໍສະໝຸດ 轴的对电子称称为σ电子。s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。如 键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H
选修三第二章第一节共价键课件
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
选修三第二章第一节共价键课件
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
选修三第二章第一节共价键课件
汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
选修三第二章第一节共价键课件
二、键参数:键长、键能、键角
键能： 气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量
键长： 形成共价键的两个原子之间的核 间距
键长与键能的关系？
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
键角：在原子数超过2的分子中，两个共价 键之间的夹角 选修三第二章第一节共价键课件
思考与交流
4、p-pπ键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
形成π键
由于键重叠程度要比键小,所以 的电子称
键的强度要比键选大修三。第二章第一节共价键课件
为π电子。
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠选修形三第成二的章第σ一节键共价和键π课件键 ，总称价键轨道
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分子 和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？ 如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容 易发生热分解反应生成相应的单质？
• N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？
（２）共价键具有方向性． 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子 轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键选修具三第有二章方第一向节共价性键课．件
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
选修三第二章第一节共价键课件
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
选修三第二章第一节共价键课件
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
图形不变,称为轴对称。
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2.H－Cl的s-p σ键的形成
H Cl
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
选修三第二章第一节共价键课件
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
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用电子云来描述共价键的形成过程
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (两课时)
选修三第二章第一节共价键课件
• 20世纪初，在原子结构理论的基础上， 建立了化学键的电子理论。共价键是 现代化学键的理论核心．
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知识回顾
定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
成键元素: 非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键
H－H N三N 选修H三第－二章C第l一节共H价键－课件O－H H－F
２．共价键的特征．
（１）共价键具有饱和性． 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性．
非极性共价键
本质: 原子间的静电作用
存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合
物中，也存在于有些离子化合物中
表示方法: 用电子式表示 选修三第二章第一节共价键课件
一、共价键
１．共价键的形成．（以氢分子的形成为例）
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问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
固，分子越稳定。——方向性
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用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
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πz
N≡N分子结构
N2
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３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σຫໍສະໝຸດ 轴的对电子称称为σ电子。s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。如 键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H
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π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
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科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
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汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
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二、键参数:键长、键能、键角
键能： 气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量
键长： 形成共价键的两个原子之间的核 间距
键长与键能的关系？
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
键角：在原子数超过2的分子中，两个共价 键之间的夹角 选修三第二章第一节共价键课件
思考与交流
4、p-pπ键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
形成π键
由于键重叠程度要比键小,所以 的电子称
键的强度要比键选大修三。第二章第一节共价键课件
为π电子。
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠选修形三第成二的章第σ一节键共价和键π课件键 ，总称价键轨道
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分子 和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？ 如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容 易发生热分解反应生成相应的单质？
• N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？
（２）共价键具有方向性． 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子 轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键选修具三第有二章方第一向节共价性键课．件
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
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科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
选修三第二章第一节共价键课件
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
图形不变,称为轴对称。
选修三第二章第一节共价键课件
2.H－Cl的s-p σ键的形成
H Cl
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
选修三第二章第一节共价键课件
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
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用电子云来描述共价键的形成过程
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (两课时)
选修三第二章第一节共价键课件
• 20世纪初，在原子结构理论的基础上， 建立了化学键的电子理论。共价键是 现代化学键的理论核心．
选修三第二章第一节共价键课件
知识回顾
定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
成键元素: 非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键