安徽省亳州市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省亳州市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是()A. 《周礼》：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，“蛎房成灰”主要发生化合反应B. 唐代白居易的《放言五首·其三》诗句“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明“玉”的硬度很大C. 明代《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到过滤D. 宋代《开宝本草》中“……(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用到重结晶2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是()A. 14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N AB. 2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2N AC. 56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N AD. 标准状况下，2.24LCH3Cl含有的共价键数一定小于4N A3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42−②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、NO3−、NH4+④在由水电离出的c(OH−)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、I−⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、Cl−．A. ①②⑤B. ②④C. ②④⑥D. ③⑤⑥4.某合作学习小组讨论辨析：①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+⑦用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体上述说法正确的是A. ①④⑤⑥B. ②③⑥⑦C. ②③④⑤D. ②④⑤⑦5.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+ C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D让氨气与某气体相遇，有白烟产生该气体一定是HCl A. A B. B C. C D. D6.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD. 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1。
断开1molH−H、O=O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO−H需要吸收的热量为()A. 332kJB. 118kJC. 462kJD. 360kJ8.在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A. 从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·min)B. 从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强C. 其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小D. 从开始到25min，CO2的转化率是70%9.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法不正确的是A. HClO4属于强酸，CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B. 该反应除生成CrO2(ClO4)2外，还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的H2O与CrCl3物质的量之比为1∶2D. 作氧化剂的HClO4与参加反应的CrCl3物质的量之比为3∶1610.玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H3BO3)。
工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B2O3·H2O和Fe3O4，还含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和SiO2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H3BO3的溶解度在20℃、40℃、60℃、100℃时分别为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g；(2)Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是()A. 浸出渣中只含SiO2 B. 热过滤的目的是防止温度降低时H3BO3从溶液中析出C. 除杂时需向浸出液中依次加入H2O2和MgO，以除去Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质离子D. 回收母液可以制得硫酸镁晶体11.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是：()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2−)>c(OH−)>c(H+)B0.1c(Na+)>c(AlO2−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)C0.2c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)D0.3c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)A. AB. BC. CD. D12.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 该电化学装置中，Pt电极作正极B. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D. BiVO4电极上的反应式为SO32−−2e−+2OH−=SO42−+H2O13.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大14.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是A. a、b、c三点溶液的Kw相同B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH−)C. 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>VcD. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c15.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lg(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液16.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入10mol⋅L−1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为()A. 0B. 32gC. 38.4gD. 48g二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）17.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如图所示：(1)化合物Li2Ti5O15中钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为________价。
(2)滤渣A的成分是________________________(填化学式)。
(3)固体TiO2转化(NH4)2Ti5O15的离子方程式为_______________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_____________。
(5)(NH4)2Ti5O15转化为Li2Ti5O15的离子方程式为________________________________________________________。
(6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式：________________________________________________。
(7)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17％双氧水与H2C2O4的质量比是________。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）18.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是____________________________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________________________________________。
2019-2020学年安徽省亳州市郭店职业中学高三化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年安徽省亳州市郭店职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：A略2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、常温下23gNO2含有N A个氧原子B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1N A个OH-C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 N A 参考答案：A略3. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸参考答案：B解析：漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水，生成碳酸钙和次氯酸，发生的是复分解反应，选B。
4. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A．①干燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K+C．③石油的蒸馏D．④吸收NH3参考答案：B5. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。
下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体参考答案：D略6.参考答案：AC7. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
据此推断A、B、C、D的化学式依次是A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3 D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3参考答案：A略8. （08青岛质检）下列说法正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．电解质溶液导电过程是物理变化参考答案：答案：B9. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省亳州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO32. （2分）若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB . 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAC . 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变4. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . E,C,D,B,AB . B,A,E,D,CC . B,E,A,D,CD . A,B,C,D,E5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑6. （2分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤7. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣二、综合题 (共2题；共6分)8. （4分）(2018高二上·河北期中)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
2020年安徽省亳州市大兴中学高三化学期末试题含解析
2020年安徽省亳州市大兴中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A参考答案：D略2. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2参考答案：A略3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。
下列有关判断正确的是A．Y与W的非金属性均比磷元素强B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有广阔前景的新能源参考答案：AD4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略5. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A Mg、AlCl3、NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：答案：B6. 碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)
绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。
安徽省亳州市毫州第三中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
安徽省亳州市毫州第三中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）A．29．6% B．42．1% C．14．8mol/L D．8mol/L参考答案：B略2. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．故选B．3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度．4. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略5. 用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB. 氯原子的结构示意图：C. NaCN的电子式：D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH参考答案：D【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。
2019年安徽省亳州市示范高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2019年安徽省亳州市示范高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．专题：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．2. （06年全国卷1）在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D . 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：B3. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
19-20学年第一学期期末考试试卷高三化学试题与答案解析
太原市2019-2020学年第一学期高三期末考试化学试卷分析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）1.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸,下列相关化学用语表示错误的是：NaA．质子数和中子数相等的钠原子：2211B.氯原子的结构示意图:C.NaCN的电子式:D.丙烯酸的结构简式:CH3CH=CHCOOH答案：D解析：D中结构简式中碳原子为4，则不是丙烯酸，应为CH2=CHCOOH2.下列说法正确的是A．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现+2、+3价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应答案：A解析：A中煤的液化、气化和干馏都是化学变化，只有石油的分馏是物理变化；B中分散质都是固态；C中应该是+2价和+4价，Pb3O4可以写成2PbO·PbO2；D中葡萄糖溶液没有丁达尔效应。
3.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 电器着火可用泡沫灭火器灭火B. 误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒C. 用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒又可以除去水中悬浮的杂质D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案：A解析：A泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电路着火灭火时导致触电及损坏电器，所以此方式不可取，正确的方法是采用干粉灭火器等设备完成，故该方法不恰当，A错误；B重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶的主要成分是蛋白质，服用可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，正确；C用K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，正确；D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜至）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，正确。
2019年-2020年第一学期高三期末质量检测化学参考答案
1 / 1化学试卷参考答案1～5：DABDC 6～10：CBBDB 11～16：CDCBCA17（12分，除标注外，每空2分）（1）Cl 2+H 2S=2HCl+S （或Cl 2+S 2-=2Cl -+S ↓） （1分） （2）（1分） （3）2NaN 3+NaClO+H 2O=3N 2↑+NaCl+2NaOH 2N A /3（1分）（4）①2ClO 2+10I -+8H +=2Cl -+5I 2+4H 2O②溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复为蓝色（1分）③Na 2S 2O 3在酸性条件下反应/歧化反应；I2在碱性条件下反应/歧化反应④0.7118（14分，除标注外，每空2分）（1）无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸（1分）（2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（合理即给分）（4）浓H 2SO 4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H 2SO 4具有强氧化性和脱水性，会使乙醇、乙酸等有机物碳化，降低酯的产率。
（5）振荡、静置（每个1分，共2分）（6）原料利用率高、副反应少、密封冷凝等（回答出一点即可，1分）。
乙醚；蒸馏19（12分，除标注外，每空2分）（1）+2 （1分）（2）TiOCl 42-+(x+1)H 2O=TiO 2•xH 2O ↓+2H ++4Cl -（3）温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发（4）4（1分）（5）2Fe 2++2H 3PO 4+H 2O 2=2FePO 4↓+4H ++2H 2O ； 3（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净20（14分） (1) 221K K （1分） (2) ①﹤ （1分） ② 22222()()()()P N P CO P CO P NO （1分） 21.2（MPa ）-1 （2分） ③乙 （1分） D 、H （2分）(3) ① O 2+4e -+2N 2O 5=4NO －3 （1分） ② 80.4 （2分）(4) 碱 （1分） Na 2HPO 4的水解平衡常数K h2=2244()()) (---c c OH HPO c H PO =2w a K K =1481106.210--⨯⨯=1.6×10—7 ＞ K a3=4.5×10−13，HPO 42-的水解程度大于电离程度，故而显碱性（2分）。
安徽省亳州市高三上学期理综化学期末考试试卷
安徽省亳州市高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·巴州期末) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法错误的是（）A . NO2不是酸性氧化物B . O2和O3是氧的两种同素异形体C . 反应I属于氧化还原反应D . 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAB . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA3. （2分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的组成元素位于第14纵行B . 第10纵行元素全部是金属元素C . 第3纵行元素的种类最多D . 只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子4. （2分）下列单体能在一定条件下加聚反应生成的是（）A . 丙烯B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C . 乙烯和丙烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯5. （2分）海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A . 两个电极必须都用惰性电极B . 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C . 电解熔融状态的氯化镁D . 电解氯化镁的水溶液6. （2分） (2017高一上·临沂期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A . S SO3 H2SO4B . SiO2 SiCl4 SiC . NH3 NO NO2D . Fe FeCl2 Fe（OH）27. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液二、实验题 (共2题；共15分)8. （8分） (2018高三下·龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。
安徽省亳州市2020届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)
安徽省毫州市2020学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A 错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。