化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题

常见物质的鉴别、检验和除杂专题

一、本节内容

【考情分析】

内容考纲要求

掌握物质的鉴别方式 b

能根据现象对物质进行推断 b

理解离子共存的条件 b

掌握除杂的方法 b

本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。

【知识点梳理】

【物质的鉴别】

鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

1.物质鉴别的原则

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

2.常见的物理性质鉴别方法：

状态：气态液态固态

颜色：一常见的固体颜色：

①红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3）

②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

③紫黑色固体：高锰酸钾

④淡黄色固体：硫磺

⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁Fe3O4，碳黑，活性炭

⑦红褐色固体：氢氧化铁

⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色

液体的颜色

①无色液体：水，双氧水

②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）

③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(Fe2+)

④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(Fe3+)

⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液

⑥紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）

①红棕色气体：二氧化氮

②黄绿色气体：氯气

③无色气体：O2，N2，氢气，CO2，CO，二氧化硫，氯化氢气体等大多数

磁性：Fe

溶解性：

钾钠铵盐硝酸盐都溶; 盐酸不溶银

硫酸不溶钡; 碳酸多不溶

可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡

再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水

密度

密度比空气大：CO2 O2等

密度比空气小：H2 NH3 CH4等

ps：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。

3. 化学方法

（1）常见物质鉴别的特效试剂方法及现象

类别物质检验方法

阳离子

H+pH试纸pH<7；石蕊试纸变红；CO32-产生气泡等Ca2+CO32-白色沉淀加酸溶解

Mg2+过量NaOH,白色沉淀

Fe3+黄色，加NaOH红褐色絮状沉淀

Fe2+浅绿色

Ba2+H2SO4，不溶于稀盐酸

Cu2+蓝色，加NaOH蓝色絮状沉淀

NH4+NaOH，产生刺激性气味气体使红色石蕊试纸变蓝Ag+硝酸酸化硝酸银，白色沉淀

阴离子

OH-pH试纸pH>7，石蕊试纸变蓝，酚酞变红等

CO32-加H2SO4，产生无色无味气体；加Ca2+，再加HCl溶解SO42-加BaCl2,白色沉淀不溶于稀盐酸

Cl-AgNO3，白色沉淀

气体及重要化合物

H 2 点燃噼啪声，火焰淡蓝色；

使灼热氧化铜变红后气体使无水硫酸铜变蓝 CO 2

澄清石灰水变浑浊

NH 3 刺激性气味气体，使红色石蕊试纸变蓝

CO 使灼热氧化铜变红且产生气体使澄清石灰水变浑浊 O 2 使带火星的木条复燃 H 2O

无水硫酸铜变蓝色

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：一闻气味，二用试纸（红色石蕊变蓝的为氨气），三用氧化铜（通常检验鉴别CO 、H 2）。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊或pH 试纸做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 【除杂】

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

NH 4+Mg 2+Fe 3+

Cu 2+OH -

Cl -Ag +Ba 2+

H +CO 32-SO 42-

Ca 2+Cu 2+

Mg 2+

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

【混合物的分离】

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

【推断题】

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

【例题讲解】

例1：鉴别NaOH溶液、水和稀硫酸最简便的方法是( )

A．加入Na2CO3溶液B．加入BaCl2溶液

C．加入紫色石蕊试液 D．加入无色酚酞试液

【举一反三】

1.有五瓶失去标签的溶液①Ba(NO3)2②KCl ③NaOH ④CuSO4⑤Na2SO4，不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是( )

A．④③①⑤② B．④③⑤①②

C．①⑤③④② D．③④①⑤②

2.下列试剂中可用于鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液的是( )

A．氯化钡溶液 B．二氧化碳

C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液

3.不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2 ②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl则被鉴别出来的先后顺序是( )

A．④③①②⑤ B．②①④③⑤

C．②④①③⑤ D．④①②③⑤

例2：下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )

A．CaO中有少量CaCO3(盐酸)

B．H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C．FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)

D．CO2中有少量CO(灼热的CuO)

【举一反三】

1.要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质( )

A．AgNO3、稀H2SO4 B．稀H2SO4、AgNO3

C．K2SO4、AgNO3 D．Na2SO4、AgNO3

2.下列各组物质在溶液中能够共存的是( )

A．CaCl2、Na2CO3 B．NaOH、HCl

C．CuCl2、Na2SO4 D．FeCl3、KOH

3.下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是( )

A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋

B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋

D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋

4.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯

化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，

某小组取适量样品按下列流程进行

实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。

（3）原白色固体中含有的物质。

5.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）

A．营养液中可能含有硝酸钙

B．营养液中一定没有硝酸钾

C．营养液中一定含有碳酸钾

D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成

【举一反三】

1.用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液。

2.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

(1)原白色固体中一定不含有；一定含有。

(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是。

(3)原白色固体中可能含有。

3.下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）

实验操作现象结论

A 向盛有少量无色溶液的试管中滴.

加酚酞试液

溶液变红该溶液一定呈碱性

B 向盛有少量无色溶液的试管中滴

加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根

离子

C 向盛有少量固体的试管中滴加稀

盐酸

产生气泡该固体一定含有碳酸盐

D 点燃某气体，在火焰上方罩一个

干冷的烧杯

烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气

【举一反三】

1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理

．．．的是

序号实验现象

2.现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水， （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 （3）上述溶液中属于盐溶液的是

例7：某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。 A B C D F 【举一反三】

1.在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： （1）若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。则A 为；D 可能为。 （2）若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为。

（3） 若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为；F 可能为。

2.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。

例8：2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题： （1）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。

（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K 2SO 4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。

试剂 现象 车间

石蕊试液 氯化钡溶液

甲

蓝色

白色沉淀

A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿

固体受潮，逐渐溶解

B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红

C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液

产生蓝色沉淀

乙紫色无明显现象

丙红色白色沉淀

可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。

请回答：沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。

三、课堂练习

1. 1.用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水鉴别出来的是( )

A．石蕊试液 B．碳酸钾溶液C. CO2 D．硝酸银溶液

2.能将氢气、氧气、二氧化碳气体一次性鉴别的方法是( )

A．将气体分别通入澄清石灰水

B．用燃着的木条检验

C．将气体分别通过炽热的铜网

D．将气体分别通过灼热的氧化铜

3.列各组物质不能用水鉴别的是( )

A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱

C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰

4.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )

A．NaOH溶液(Na2CO3)，选用稀盐酸

B．C(CuO)，选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba(OH)2]，选用硫酸铜

D．MnO2(KCl)，选用水

5.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是( )

6.分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是( )

A．碳酸钠、氯化钾、硫酸钠

B．硫酸铜、盐酸、氯化钾

C．盐酸、氢氧化钾、碳酸钠

D．硝酸银、氯化钡、硝酸

7.将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一次区分开的试剂是( )

A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液

C．稀盐酸 D．稀硫酸

8.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A．H＋、Cl－、Ba2＋、CO32－

B．Ag＋、Cl－、K＋、NO3－

C．K＋、OH－、Cl－、Na＋

D．Fe3＋、Cl－、NO3－、Na＋

9.下列能鉴别氮气和二氧化碳的物质(或方法)是( )

A．闻气味 B．观察颜色

C．燃着的木条 D．澄清石灰水

10.下列各组物质的溶液中，不外加试剂就能将其区别开的是( )

A．K2CO3、HNO3、HCl、Na2SO4

B．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2

C．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3

11.将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

甲乙丙丁

甲沉淀－气体

乙沉淀－沉淀

丙－－－

丁气体沉淀－

12.下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是( )

A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3

B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3

D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

13.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以鉴别的是( ) A．FeCl3、NaCl、Ba(OH)2

B．KCl、HCl、NaNO3

C．Na2SO4、HCl、H2SO4

D．CuCl2、NaNO3、K2SO4

14.下列实验中，实验现象结论均正确的一组是( )

实验操作实验现象实验结论

A 用带火星的木条伸入盛有某无

色气体的集气瓶中

木条复燃该无色气体为O2

B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一

个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有水

珠生成

该气体一定是H2

C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有

H2SO4

D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量

15.有关物质的检验、鉴别、除杂、推断，下列说法正确的是( )

A．用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明瓶内的气体是CO2

B．不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来

C．可以用“溶解，过滤，蒸发结晶”的方法除去CaO固体中的杂质CaCO3固体

D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子

16.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )

17.区分下列物质的方法不能达到目的是( )

A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

B．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝

C．用尝味道的方法区分橱柜中调味品食盐和蔗糖

D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

18.下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是( )

实验操作现象结论

A 向盛有少量无色溶液的

试管中滴加酚酞试液

溶液变红该溶液一定呈碱性

B 向盛有少量无色溶液的

试管中滴加氯化钡溶液

出现白色沉

淀

该溶液中一定含有硫酸根

离子

C 向盛有少量固体的试管

中滴加稀盐酸

产生气泡该固体一定含有碳酸盐

D 点燃某气体，在火焰上方

罩一个干冷的烧杯

烧杯内壁出

现水珠

该气体一定是氢气

选项物质杂质试剂和方法

A NaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

B KCl K2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤

C CO CO2通过灼热的氧化铜粉末

D H2HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

19.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( )

A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2

B ．丙物质只能是氧化物或盐

C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成

D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

20.用一种试剂即可将氯化铵、氯化铁、硫酸铵、硝酸钠四种溶液鉴别出来，这种试剂是____。 21.甲、乙两组废液中各含有H ＋

、K ＋

、Ca 2＋

、Cl －

、OH －

、CO 32－

六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定有_____________，由此推断，乙组废液中的三种离子是____________________________。

22.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成(两种溶液不反应)，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图： (1)该溶液由_______和_________两溶液混合。(填化学式) (2)请写a →b 段生成沉淀的化学方程式。

23.(2014·丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)请回答：

固体粉末澄清溶液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→稀硝酸

白色沉淀部分溶解消失

(1)固体粉末中肯定存在的物质是____，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因____； (2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 __。

24.某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、KMnO 4、CuSO 4、NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、CaCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下： 第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液①；

第二步：向溶液①中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl 2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；

第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；

第四步：向滤液③中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上现象判断：混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定是否含有。

25.碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质里的一种或两种。现将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀。请计算回答：样品中一定有的杂质是，一定没有的杂质是。

26.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

充分搅拌

水

?→?

(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。

(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去____杂质。

(3)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。

四、课后巩固

1．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是( )

待鉴别的物质鉴别试剂

A 氧气、二氧化碳、空气燃着的木条

B 氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液

C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液

D 稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液

2.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是( )

A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

3．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是( )

A．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2

B．HCl NaOH CuSO4MgSO4

C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D．NaNO3HCl CaCl2KOH

4.下列实验方案不能达到目的的是( )

A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2

B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线

C．用点燃的方法除去CO2中的CO

D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体

4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )

A．CO[CO2]—通过灼热的氧化铜

B．NaOH[Ca(OH)2]—加入氯化钙溶液

C．CaCO3固体[CaO固体]—高温煅烧

D．Cu粉[Fe屑]—磁铁分离

5．下列除去少量杂质的方法正确的是( )

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤

D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤

6．由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是( ) A．水氢氧化钠溶液

B．水氢氧化钾溶液稀盐酸

C．水氢氧化钾溶液

D．水氢氧化钠溶液稀盐酸

7．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是( )

A．氧气和氮气——观察颜色

B．铁粉和炭粉——用稀硫酸

C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味

D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液

8．下列有关物质的鉴别方案错误的是( )

A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末

9．下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( ) A．CO2 (H2O ) B．CO2(HCl)

C．NaCl溶液(MgCl2) D．KNO3溶液(H2SO4)

10．下列实验不能成功的是( )

A．用点燃闻气味的方法鉴别纯棉和羊毛

B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体

C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑

D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化钾和硫酸铵

11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )

A．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧

B．KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤

C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤

D．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

12.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是( )

A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

13.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )

A．CuSO4BaCl2H2SO4

B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl

C．Na2SO4KNO3HCl

D．FeCl3 NaOH KMnO4

14.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：

①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤下列操作顺序合理的是( )

A．②③④⑤① B．②④③⑤①

C．④②③①⑤ D．④③②①⑤

15.下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )

选项实验目的所用试剂或方法

A 检验一瓶气体是否为CO2燃着的木条

B 鉴别氢氧化钠溶液和饱

和石灰水

升高温度

C 除去氢氧化钠溶液中的

碳酸钠

稀盐酸

D 分离铁粉和铜粉稀盐酸

16.下列叙述正确的是( )

A．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发

B．用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种白色固体物质

C．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效

D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成

17.有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是________。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是________________________，所得溶液的pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。

18.某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。

(1)该气体中一定不存在____________。

(2)若实验中观察到__________________________________________现象，就可证明原气体中存在氢气。

19.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。

A B C

A ↑—

B ↑↓

C —↓

回答下列问题：

(1)A中溶质的化学式是________，A与C反应的基本反应类型是__________；

(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

20.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：

(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。

(2)步骤②中需加入的物质是________，目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式是________________________。

(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、__________________________、过滤。