高中化学氧化还原反应易错问题分析归纳
高考化学常见易错题分析
高考化学常见易错题分析高考化学作为理科类科目中的一门重要课程，是考生们普遍认为难以掌握的科目之一。
在高考化学中，存在一些常见易错题，这些问题往往是由于考生在知识掌握、理解深度或题目理解上存在一定问题导致的。
本文将对高考化学常见易错题进行分析，帮助考生们更好地应对这些问题。
一、氧化还原反应类易错题在化学中，氧化还原反应是一类重要且常见的反应类型。
该类型的题目往往涉及到电子的转移和原子氧化数的变化。
考生在解答这类题目时，容易因为没有将反应过程中的反应物、生成物和反应类型明确区分而导致错误。
此外，考生也容易疏忽原子氧化数的计算，进而得出错误的答案。
为了避免这类错误的发生，考生们需要对氧化还原反应的基本概念和计算方法进行充分理解，并通过大量的练习进行巩固。
同时，在解答题目时，要注意把握题目中给出的条件，并将反应类型和计算过程分开进行思考和处理，以避免混淆。
二、有机化合物类易错题有机化合物是化学中的重点内容之一，也是高考化学中考察的重要内容。
在有机化合物的命名、结构特性和反应类型等方面，考生们容易出现混淆、记忆错误等问题。
要解决这类易错题，考生们首先需要具备良好的记忆能力，掌握有机化合物的命名规则并进行充分练习。
此外，还需要对有机化合物的结构特性和反应类型进行深入理解，掌握它们之间的关系，这样能够对有机化合物类题目更准确地进行解答。
三、化学计算类易错题化学计算是高考化学中的一大难点，也是考生们易错的内容之一。
这类题目涉及到物质的量、溶液浓度、反应速率等计算，对考生的计算能力和思维能力要求较高。
为了解决化学计算类易错题，考生们需要牢固掌握物质的量和摩尔概念，理解溶液浓度的计算公式和反应速率的相关知识。
在解答题目时，要仔细阅读题目中提供的信息，确定所需计算的量，并根据给定的公式进行计算。
同时，要注意单位的转换和数据的四舍五入，确保计算结果准确。
综上所述，高考化学常见易错题往往是由于考生在知识掌握、理解深度或题目理解上存在问题所致。
化学复习中易错点总结
化学复习中易错点总结化学是一门需要理解和记忆知识点的学科，对于很多学生来说，复习化学常常是一项挑战。
掌握化学中的易错点，可以帮助我们更好地复习和理解这门学科。
本文将总结一些化学复习中的易错点，并探讨如何理解和应对这些难题。
一、氧化还原反应中的易错点氧化还原反应是化学中的重要概念，也是学生容易混淆的地方之一。
有时候，我们很难判断哪个是还原剂，哪个是氧化剂。
一个简单的方法是记住氧化剂能夺去电子，而还原剂能给予电子。
当一个物质被氧化时，它就是还原剂。
相反，当一个物质被还原时，它就是氧化剂。
另一个易错点是如何进行氧化数的计算。
氧化数表示原子得到或失去的电子的数目。
在复习中，我们需要注意每个元素的氧化数的计算方法。
一般来说，非金属元素在化合物中的氧化数为负数，而金属元素的氧化数为正数。
二、化学平衡中的易错点化学平衡是化学中的基础概念，也是容易出错的地方。
掌握平衡常数和平衡表达式的计算方法是很重要的。
平衡常数表示在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的平衡，它反映了反应物之间的相对浓度。
计算平衡常数时，需要注意平衡反应物和产物的化学式，以及各自的浓度。
此外，理解并掌握平衡常数的大小对于理解反应的趋向性也很重要。
当平衡常数的值大于1时，反应向生成物方向进行；当平衡常数的值小于1时，反应向反应物方向进行。
这个概念对于理解化学反应的趋势和条件有很大帮助。
三、有机化学中的易错点有机化学作为化学的一个分支，通常被认为是较为复杂和困难的一部分。
在有机化学中，分子式的书写和判断是一个易错点。
我们需要注意每个原子的连接方式以及每个原子周围的氢原子数量，以正确地书写和判断分子式。
此外，有机化学中的酸碱反应和碳氢键断裂也是易错点。
酸碱反应是有机化学中重要的反应类型之一，理解酸碱的概念和反应机制对于理解有机化学反应的趋势和条件至关重要。
碳氢键断裂也是有机反应中的关键步骤，我们需要注意断裂的位置和反应的影响。
综上所述，化学复习中的易错点有很多。
高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)及答案解析
高考化学氧化还原反应(大题培优易错难题)及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
易错点28 氧化还原反应-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点28 氧化还原反应易错题【01】氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
如Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。
如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。
如HClO的氧化性高于HClO4。
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易错题【02】氧化还原反应的规律及应用易错题【03】陌生情景下的氧化还原方程式的配平第一步：根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
第二步：判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
第三步：按“”写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
第四步：根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。
具体补项原则为条件补项原则 酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H ＋，少O(氧)补H 2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H 2O(水)，少O(氧)补OH －注意多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
典例分析例1、氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，也可由SiCl 4的蒸汽和NH 3反应制取：②3SiCl 4＋4NH 3=====高温Si 3N 4＋12HCl 。
2025年氧化还原知识点与常见错误
2025年氧化还原知识点与常见错误在化学的世界里，氧化还原反应是一个极其重要的概念，贯穿于许多化学反应之中。
随着时间的推移，到了 2025 年，氧化还原的知识点不断深化和拓展，同时，学生们在学习和应用这些知识时也容易出现一些常见的错误。
一、氧化还原的基本概念氧化还原反应的本质是电子的转移。
在一个氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂则失去电子，化合价升高，被氧化。
例如，在氢气还原氧化铜的反应中：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O ，氢气是还原剂，它失去电子，化合价从 0 升高到＋1 ；氧化铜是氧化剂，它得到电子，铜元素的化合价从＋2 降低到 0 。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别标明电子的得失情况。
例如，对于上述的氢气还原氧化铜的反应，双线桥可以这样表示：从 H₂中的 H 指向 H₂O 中的 H ，标上“失去 2×e⁻”；从 CuO 中的Cu 指向 Cu ，标上“得到 2×e⁻”。
2、单线桥法单线桥法则是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，标明转移电子的总数。
对于同一反应，单线桥可以表示为：H₂中的 H 指向 CuO 中的 Cu ，标上“2×e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氯气（Cl₂）、氧气（O₂）等。
（2）含高价态元素的化合物，如高锰酸钾（KMnO₄）、硝酸（HNO₃）等。
2、常见的还原剂（1）活泼的金属单质，如钠（Na）、铝（Al）等。
（2）某些非金属单质，如氢气（H₂）、碳（C）等。
四、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
2、强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
3、价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
易错类型04 氧化还原反应(6大易错点)(解析版)-2024化学高考易错题梳理(新高考专用)
易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.理清两条概念线索2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。
高考化学复习氧化还原反应专项易错题及答案解析
高考化学复习氧化还原反应专项易错题及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
《氧化还原反应》易错警示
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要 看反应前后元素的化合价是否发生改变，如同素异形体 之间的转化就是非氧化还原反应。 （3）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则 一定有另一种元素被还原？ 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有 另一种元素被还原。因为同种元素之间也能发生氧化 还原反应。
《氧化还原反应》易错警示
易错点一、认识氧化还原反应的几个误点
防错笔记
（1）某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被 还原？
某元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原， 也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可 能为正价也可能为负价。若元素由负价变为0价，则其被 氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
【答案】CD
易错点三、氧化还原反应解题中的常见错误
防错笔记
（1）不能正确应用氧化还原反应规律 （2）守恒概念的缺失或疏漏
误区诊断
【例3】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可#43;2H+=2Fe3+ +2H2O ， 2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
（6）还原性弱的物质，氧化性不一定强。如Fe2+ 还原性弱，其氧化性也弱；稀有气体元素还原性弱， 氧化性也弱。
误区诊断
【例2】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ） A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
高中化学专题04 氧化还原反应-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是6【答案】D2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O【答案】C【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。
因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。
A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。
3．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入少量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理．．．的是A．解释现象ⅰ的反应2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D．比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【答案】B4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。
高中化学有关氧化还原反应的易错点及离子共存的常见陷阱
高中化学有关氧化还原反应的易错点及离子共存的常见陷阱一、有关氧化还原反应的易错点1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。
2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。
3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。
物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。
5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。
如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。
7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。
大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。
8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。
如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。
11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。
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高中化学氧化还原反应易错问题分析
氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。
对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。
一. 防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。
如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。
例 1. 一定量的KClO 3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO HCl KCl Cl H O 322633+=+↑+()浓，其中氧化剂和还原剂质量之比为（ ）
A. 1：6
B. 6：1
C. 1：5
D. 5：1
例2. 在反应383243322Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+()()稀中，有19.2g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量为多少？
二. 防思维不严：严密思维是正确解题的保证。
在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。
例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）
A. KClO 3→KCl
B. KCl →AgCl
C. H +→H 2
D. C →CO 2
例4. 向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br 2易挥发，I 2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A. NaCl 、Na 2SO 4
B. NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4
C. NaCl 、Na 2SO 4、I 2
D. NaCl 、NaI 、Na 2SO 4
三. 防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。
在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。
例5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A. 22222Na H O NaOH H +=+↑
B. C H O g CO H ++22()高温
C. CaO H O Ca OH +=22()
D. Cl H O HCl HClO 22+=+
四. 防方法不当：“好的方法是成功的一半”。
在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。
例8. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr O 272-和Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的个数之比为（ ）
A. 1：3
B. 2：3
C. 1：1
D. 4：3。