〖11套试卷合集〗甘肃省武山一中2019年高二上学期化学期中试卷

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武山县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

武山县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH 3（CH 2）4CH 3 ②CH 3CH 2CH===CH 2A ．②B ．③④C ．①③D ．②④2． 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO ，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A ．4种B ．6种C ．7种D ．9种3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml 上述溶液，加入足量Ba （OH ）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是 A ．一定存在SO 42-、HCO 3-、Mg 2+，至少存在Na +、K +中的一种 B ．为了确定是否存在Cl -，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C ．c （HCO 3-）=0.05mol/L D ．4.88g 沉淀中含有3种成分4．下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸 5．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 6．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A 、B 饱和溶液升温至℃时，A 与B 溶液的质量分数相等 7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋8．下列关于硝酸的叙述正确的是（） A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物 B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C ．浓硝酸显黄色是因为含有NO 2D ．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 9．下列说法不正确．．．的是 A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维11．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5D ．C 14H 10O 5 12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是13．下列叙述不正确的是A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和14．两种不同的烃CxHy 和CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（） A ．CxHy 和CaHb 分子中氢原子数一定相等 B ．可能是C 2H 4和C 3H 6的混合物 C ．CxHy 和CaHb 一定是同分异构体 D ．CxHy 和CaHb 的最简式可能不同15．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

2019学年高二化学上学期期中联考试题(新版)新人教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019年高二上学期期中考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = Cu 2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2 ↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g) +3H 2(g)2 NH 3(g) △H ＜07．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

【2019最新】高二化学上学期期中试卷(含解析) (3)

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1
14．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）
A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）
8．下列说法正确的是（）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
三、计算题（21分，没空3分）（注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程）
19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
A．x=1

甘肃省2019版高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH52. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化3. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大4. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）5. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量6. （2分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/molB . 加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率7. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）二、填空题 (共6题；共35分)8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （7分） (2018·孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol（1）△H2=________(填选项序号)。

甘肃省2019版高二上学期期中化学试卷

甘肃省2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等2. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是（）A . HB的电离常数(KA)数量级为10-3B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAC . a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD . 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=73. （2分）在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . a＞c＞bC . b＞a＞cD . c＞a＞b4. （2分） (2017高一下·宣城期中) 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A . 铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 铁片是负极，其质量逐渐减小C . 电流由铁片经导线流向铜片D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能5. （2分）已知：CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）△H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+O2（g），△H=﹣190kJ/mol6. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . Al+H+→Al3++H2D . C+O2→CO27. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A . 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应10. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+11. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是（）A . 当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B . 当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)C . 当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D . 当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)13. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。

甘肃省2019年高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化2. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小3. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是（）A . a 应接直流电源的正极B . 补充的物质M是NH3C . 阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)4. （2分） (2016高一下·成都期中) 在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数ＫD MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共24分)8. （4分） (2016高一下·沈阳月考) 填空（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为________．（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是________．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为________ （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为________．9. （10分） (2016高二上·日喀则期中) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率．10. （5分） (2017高三上·济南期末) 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应的还原产物为________，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________ mol；②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．11. （5分） (2018高二上·温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

甘肃省武山一中高二第一学期期中考试化学试题

甘肃省武山一中【最新】高二第一学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．对于反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶13．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④4．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（）A．改用98%的浓硫酸B．增加锌粒的量C．用锌块代替锌粒D．加入少许硫酸铜溶液5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

6．10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37．金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

甘肃省武山一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题

甘肃省武山一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（共18题,每小题3分，共54分）1.已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。

【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。

故选B。

2.对于反应2HI（g）H 2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1【解析】【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。

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2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是( )A． X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X＋>Y－C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D． Y的气态氢化物的热稳定性较强2.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族5.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族6.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B． 51号元素C． s区的主族元素D． Te7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……8.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定9.下列说法正确的是( )A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B． p电子云是平面“8”字形的C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子10.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是( )A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱11.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )A． s区、p区、ds区B． s区、p区、d区C． f区、p区、ds区D． s区、f区、ds区12.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为( )A． 3、9B． 4、12C． 5、16D． 4、16A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO14.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体17.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键18.下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量19.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )A． HClB． HBrC． H2D． Br220.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H421.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是( )A． Z2XB． Z2C． W2XD． W2Y22.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性23.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同24.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D． H2O与H2Te25.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.(1钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

(2)(2014·浙江高考)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

(3)(2014·新课标全国卷Ⅰ) Fe3＋的电子排布式为__________________。

(4)(2013·福建理综)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

(5)(2013·新课标Ⅱ)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。

27.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：（2）H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围；（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl （选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F．（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：28.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

几种实例如下表所示。

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。

亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________ ______________________________，亚砷酸________________________。

(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：______________________________________，亚砷酸：_______________________________________。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________________________________________________________________。

29.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3；H3PO4H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。