碱金属元素预习提纲
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
碱金属元素培训讲学
碱金属元素《碱金属元素》【高考考点】1．碱金属元素原子结构、性质的比较2．从原子核外电子排布理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性核递变性3．焰色反应（Na、K）【知识要点】一．碱金属1．结构碱金属在周期表中位于族，其最外电子层上都只有一个电子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去最外电子层中电子的能力逐渐，导致它们的金属性逐渐。
2．性质的现象，叫焰色反应。
1．步骤⑴干烧将铂丝烧至无色；⑵蘸烧蘸取待测物进行灼烧，观察火焰颜色；⑶洗烧每次实验后都要用洗净铂丝，灼烧至无色。
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3焰色反应的颜色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色⑴观察钾的焰色时，要透过 去观察。
⑵焰色反应是原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种颜色光的过程。
与气体物质燃烧时产生各色火焰有本质区别，它利用的是元素的物理性质。
⑶一般只有少数金属才能发生焰色反应。
【高考试题】1．NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH + H 2O = NaOH + H 2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH 的叙述错误的是A ．跟水反应时，水作氧化剂B ．NaH 中H －半径比Li ＋半径小C ．跟液氨反应时，有NaNH 2生成D ．跟乙醇反应时，NaH 被氧化 2．下列物质中属于离子化合物的是 A ．苛性钾 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．醋酸 3．下列物质中不会因见光而分解的是 A ．NaHCO 3 B ．HNO 3 C ．AgI D ．HClO 4．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D ．氢氧化铷是弱碱 5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A ．0.9％氯化钠溶液B ．0.9％氯化铵溶液C ．1.25％碳酸氢钠溶液D ．5％葡萄糖溶液6．将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（v ）的关系正确的是7．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
高一化学知识点复习：碱金属
高一化学知识点复习：碱金属期末又要到了，复习的时候我们要学会合理安排复习计划，今天小编要和大家分享的是高一化学知识点复习：碱金属，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学知识点复习：碱金属第一节钠(Na)1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质) 浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)(1)白:银白色的金属光泽 (1)浮:浮在水面上(密度小)(2)小:硬度小 (2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)(3)小:密度小 (3)游:在水面上四处游动(放出气体)(4)低:熔点低 (4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)(5)导:电和热的良导体 (5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.3.自然界中没有游离态的钠.第二节钠的化合物1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂 (2)供氧剂运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2为微溶物是弱碱.3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.第三节碱金属元素1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.4.最软的金属:铯.5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)6.铂,铁,镍没有焰色反应.7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.。
化学23《碱金属元素》备课资料(大纲人教版第一册)
一、关于焰色反响焰色反响是检验金属或金属阳离子的一种重要方法。
基于教材有关内容的限制。
许多学生对它了解不够。
譬如说：1．焰色反响属于物理变化，其实质是电子的跃迁。
当金属或金属阳离子在火焰上灼烧时，其核外电子将从火焰上吸收一定的能量，并从能量较低的能级跃迁到能量较高的能级。
处于高能级的电子不稳定，将会自发地跃迁回低能级，与此同时，高、低能级相差的能量将会以一定波长的光的形式释放。
2．并不是所有的金属都有焰色反响．譬如说铂、铁、镍等就没有。
这也正是用铂丝、铁丝等蘸取溶液做焰色反响实验的原因。
但这并不是说这些金属或其阳离子在火焰上灼烧时核外电子没有跃迁，关键是它们核外电子跃迁时释放出的光根本上与原火焰相同，这是由光的波长决定的。
3．焰色反响的定义是“金属或其化合物在灼烧．．时使火焰呈特殊颜色的现象〞而不是“……燃烧……〞至于金属单质在火焰上灼烧的同时，有的有燃烧现象(化学变化)，但金属阳离子却不能与氯气发生燃烧反响。
二、漫话焰火“火树银花不夜天〞的节日之夜，天空中五彩缤纷，瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛。
焰火是靠内装的火药引燃、发射的。
例如常用的黑火药用KN03粉、硫磺粉、木炭粉按一定的比例混合而成，在引燃时发生的主要反响为：S+2KNO3+3C=====K2S+3CO↑十N2↑反响中放出较大量的热，使生成的气体在高温下有限空间内产生较强的压力，将引燃的焰色本体射送出去。
焰火的五光十色是由于所用的各种化学品在点燃——爆发中产生的。
这些化学品主要为：氧化剂(KClO3或KNO3)，燃料(硫磺粉、木炭粉、镁粉等)、黏合剂(淀粉或明胶等)。
火焰发色剂四类。
火焰发色剂可说是焰色的主角，常用的如硝酸锶(产生红色火焰)、硝酸钠(黄色火焰)、硝酸钡(绿色火焰)、硫酸铜(蓝色火焰)等。
镁粉、铝粉、锌粉等的燃烧那么产生耀眼的白光。
焰火产生的火花是参加铝屑或铁屑在燃烧——爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结一、碱金属元素概述碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
它们位于元素周期表的第ⅠA 族。
碱金属元素的原子结构具有相似性和递变性。
相似性表现在：最外层电子数均为 1，容易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子。
递变性表现在：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的物理性质1、颜色和状态碱金属单质除铯略带金色光泽外，其余都是银白色有金属光泽的固体。
2、密度碱金属单质的密度总体上呈现逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小。
3、熔点和沸点碱金属单质的熔点和沸点都比较低，且随着原子序数的增加而逐渐降低。
4、硬度碱金属单质质地较软，可以用小刀切割。
三、碱金属的化学性质1、与氧气反应锂在空气中燃烧生成氧化锂（Li₂O）；钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）；钾在空气中燃烧生成更复杂的氧化物。
反应的剧烈程度逐渐增强。
2、与水反应碱金属单质都能与水发生剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的剧烈程度也随原子序数的增加而增强。
2Li ＋ 2H₂O ＝ 2LiOH ＋ H₂↑2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑3、与卤素反应碱金属都能与卤素（如氯气）发生反应，生成相应的卤化物。
四、碱金属的焰色反应1、定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2、实验步骤（1）将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净，放在火焰上灼烧至无色。
（2）蘸取待测溶液或固体，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（3）实验结束后，用盐酸洗净铂丝或铁丝，再灼烧至无色，以备下次使用。
3、常见碱金属的焰色锂：紫红色钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）铷：紫色铯：蓝色五、碱金属化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸等反应。
钠预习提纲 ()
预习提纲（钠）学习目标：1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2、培养根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
一、碱金属碱金属包括（填元素符号)六种元素，它们最外电子层上都有个电子，在反应中很容易失去，故都是非常活泼的金属，在反应中都是。
2.这六种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是，。
二、钠的物理性质钠是具有的固体，可用刀切，说明，因为是金属，故是的良导体，熔点比水的沸点，密度比水，比煤油，比酒精。
三、钠的化学性质钠的原子结构示意图是，在反应中易电子，作，常显价。
(1)在Na2O2中O呈价，加热Na2O也会变成Na2O2，反应方程式为：。
(2)在钠跟水的反应中，氧化剂是，还原产物是，生成2 g H2需Na g。
被还原的H2O占参加反应的水总质量的。
钠跟水反应的离子方程式为：2.分析思考(1)钠跟水反应是钠原子跟水电离出的极少量的H＋反应，据此分析钠跟盐酸反应的化学方程式和离子方程式分别为：；。
并预测其反应剧烈程度为：。
(2)将钠投入到CuSO4溶液中，会观察到钠跟水反应的一系列现象，并产生蓝色絮状沉淀，而没发现有红色铜生成。
分析并写出反应的化学方程式：；。
若用一个总的化学方程式表示为：四、钠的保存、存在、制备、用途1.保存：实验室中通常将钠保存在煤油中，这是由于2.存在：钠在自然界中只能以 存在，主要形式有 等。
思考：在你学过的元素中，在自然界中能以游离态存在的有 、 、 、 等。
3.制备：电解熔融NaCl 制取单质Na ：4.用途(1)制取Na 2O 2。
(2)制备Na —K 合金。
Na —K 合金在室温下 ，作原子反应堆的 剂。
(3)制取钛等稀有金属。
4Na ＋TiCl 4(熔融)====4NaCl ＋Ti(4)作光源。
小结：决定反映 决定反映======。
新课标高一化学第二章第三节碱金属元素.docx
第二章碱金属第三节碱金属元素预习导航1.碱金属元素包括哪儿种元索名称______________________________________________ 元素符号 ______________________2.分析碱金属元素的原子结构，可发现的规律是相同点________________________递变规律______________________3.分析碱金属元素的物理性质，可发现的规律是相似性(1)____________ (2) ______________ (3) _______________ (4) _______________(5) _______________递变规律：从锂到锥(1) _______________ (2) ______________4.钾在空气中燃烧的现象___________________________与钠在空气屮燃烧的现彖冇何不同____________________从上述现彖比较钠与钾失电子能力和金属性的强弱_______5•钾与水反应的现象_______________________钾、钠与水反应何者更剧烈_________________根据上述现象可得出什么结论________________________6•请总结碱金屈化学性质的规律相似性(1) _______________ (2) ______________ (3) _______________递变规律：从锂到锥(1)与氧气反应越來越 ______________(2)与水反应越來越 ______________(3)金属性逐渐 ______________7.____________________________________________________ 由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此,它们在口然界都以____________________________________________ 态存在，碱金属的单质都由______ 制得。
高考化学复习碱金属元素知识点总结-精选文档
高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
化学《碱金属元素》课件大纲版第一册
钠在工业上的应用
钠可用于制造氢氧化钠、氢气和氯气等化工原料， 广泛应用于石油、化工、轻工、纺织等工业。
钠在医疗上的应用
生理盐水是医疗上最常用的含0.85%（0.85%的 氯化钠）氯化钠的水溶液，可用来补液和配制生 理盐水。
钠在农业上的应用
农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
钾的应用
钾肥
钾肥是植物生长所需要的一种元素，可以促进植物的光合作用和 养分吸收，提高产量和品质。
碱金属元素在自然界中的存 在形式和提取方法
04
05
碱金属元素的重要性和应用 领域，如化工、医药、农业
等
下章预告
碱土金属元素的定义、性 质和用途
碱土金属元素的单质和化 合物的物理和化学性质
碱土金属元素在周期表中 的位置和特点
碱土金属元素在自然界中 的存在形式和提取方法
THANKS FOR WATCHING
03 碱金属元素的单质
钠的单质
钠的物理性质
钠的存在与制备
钠是一种银白色的金属，具有较低的 熔点和沸点，密度比水小。
钠在自然界中主要以化合物的形式存 在，通过电解熔融的氯化钠可以制备 钠单质。
钠的化学性质
钠具有活泼的化学性质，能够与水、 氧气等物质发生反应，生成相应的化 合物。
钾的单质
钾的物理性质
锂的化学性质
锂具有活泼的化学性质，能够与 水、氧气等物质发生反应，生成
相应的化合物。
锂的存在与制备
锂在自然界中主要以化合物的形 式存在，通过电解熔融的氯化锂
可以制备锂单质。
04 碱金属元素的化合物
钠的化合物
钠的氧化物
01
包括氧化钠和过氧化钠，它们都具有强氧化性，可用于漂白和
碱金属元素+新
朔城区一中高一年级化学课堂导学提纲班级 姓名 2014年 月 日 第 周 课题主备 审核 使用教师 编号 编写时间 碱金属元素 谷金香 化学组002 2014-2-16 一．课时目标：知识与技能：1、了解碱金属元素的原子结构特点。
2、了解碱金属元素单质性质的相似性及递变性。
重点、难点：碱金属元素性质与原子结构的关系。
二．了解感知：元素的性质与原子结构（碱金属元素）（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
锂 钠 钾 铷 铯①相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为 。
②递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中， 依次 增多。
（2）碱金属元素的化学性质：钠、钾分别跟O 2和H 2O 的反应实验（看课本第6页，并完成下表）a.碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O 2的反应 钠 钾 与氧气 反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应 （绿豆大） 在水面上、 成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色在水面上、 成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸②与水的反应碱金属（M）与水反应规律相同,但反应程度（从Li到Cs）2M ＋ 2H2O =b.化学性质的递变性：碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。
最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。
⑶碱金属的物理性质及其递变规律（学生查看课本P7表1－1，填写下表）三．深入学习：1.物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？2.【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？3.元素金属性强弱判断依据：四.迁移应用：1.某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？2.⑴已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱⑵已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱⑶氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为朔城区一中高一年级化学限时练班级姓名 2014年月日第周课题主备审核使用教师编号编写时间碱金属元素谷金香化学组002 2014-2-161.下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A、原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B、单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C、除锂外均以化合态存在于自然界中D、单质的密度都小于12.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。
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预习提纲（碱金属元素）
学习目标：
1、了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及
递变规律打好基础；
2、了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物；
3、进行科学方法的训练。
1.定义：某些金属或它们的化合物在时使火焰呈特殊颜色。
2.实验用品：、酒精灯(或煤气灯)、、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
3.操作过程：①将铂丝蘸在无色火焰上灼烧至火焰为；②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；③将铂丝再蘸灼烧至火焰为。
4.焰色反应的颜色
钙砖红、锶洋红，
钠黄铷紫锂紫红，
铜盐绿钡黄绿，
钾呈紫，还要透过。
注意：(1)并非所有金属都有焰色反应。
如Fe、Al、Pt等就没有焰色反应(所以可用Fe或Pt来做焰色反应的实验用品)(2)焰色反应是金属元素
．．．．的性质，游离态、化合态都有同样的焰色反应。
如Na和NaCl
的焰色反应都为黄色。
(3)焰色反应所产生的特有颜色不是化学反应的结果，也就是说“焰色反应不是化
．．．
学反应
．．．”。