知识点：高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总!
化学与自然资源开发和利用
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
考纲解读 主干梳理
知识点一 知识点二 知识点三 知识点四 触摸高考
考点层析
高考全息
随堂演练
知识点三 金属矿物的开发和利用
1.金属在自然界中的存在 金属元素的存在形态有游离态和化合态。自然界中,除铂、金等极少数 金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在。在地壳中,含量最高的金 属元素是铝,其次是铁。 2.金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即 Mn++ne- M(写出通式)。 3.金属冶炼的方法 根据金属的活动性不同,金属冶炼的方法分为电解法、热还原法、热分 解法和富集法等。
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
考纲解读 主干梳理
知识点一 知识点二 知识点三 知识点四 触摸高考
考点层析
高考全息
随堂演练
知识点一 铜及其化合物
1.单质铜 (1)物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
考纲解读 主干梳理
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
红色
与酸反应 CuO+2H+
(H+)
Cu2++H2O
Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O
转化关系 4CuO 2Cu2O+O2↑
3.胆矾 胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O,又称蓝矾。蓝色晶体,受热失水转化成白 色粉末。无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据, 也可作干燥剂。
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
高中化学第八章-化学与自然资源的开发利用
2．海水中镁的提取 主要流程：
有关反应的化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2 ==△===MgO＋H2O
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融)
电解
=====
Mg＋Cl2↑
3．海水中溴的提取 主要流程：
海水
―浓―缩→
酸化
浓缩海水Br－
答案 A
跟踪练习1 高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。
下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是( )
A．焦炭 答案 D
B．CO
C．H2
D．NH3
知识点2：铝热反应原理的应用 例2 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消 耗铝最少的是( ) A．MnO2 B．WO3 C．Fe3O4 D．Cr2O3 解析 制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数 相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。 而生成1 mol金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多；反之则越少。在这四种化合物中只有C选项中Fe的化 合价最低，故选C。 答案 C
应，如：
2Fe＋3Cl2
点燃
=====
2FeCl3
2．部分与非氧化性的酸反应，生成盐和H2，如：
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
3．部分与水在常温或加热的条件下反应，如：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
3Fe＋4H2O(g)
高温
=====
Fe3O4＋4H2
4．与其他金属的盐溶液反应，如：
第2课时 海水资源的开发利用
三维目标
1．学会用化学方法对海水资源进行开发利用，
知识与技能
知识清单 必修二 自然资源的开发利用
高中化学知识清单自然资源的开发利用知识点一、金属矿物的开发利用1．金属的冶炼（1）金属在自然界中的存在：在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以形式存在。
（2）金属冶炼的实质：金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。
（3）金属冶炼的方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
①热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼Hg、Ag：；。
②热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2活泼金属等）将金．属从其化合物中还原出来，例如：CO还原Fe2O3：；H2还原WO3：；C还原ZnO：。
③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属Na、Mg、Al：；；。
注：金属活动性与冶炼方法的关系金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法2．铝热反应——铝热反应实验中的有关问题实验装置（1）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
（2）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。
3．金属的回收和资源保护——回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染。
4．合金（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
5．常见金属材料金属材料—（1）重要的黑色金属材料——钢：钢是用量最大、用途最广的合金。
钢（2）几种有色金属材料铝及铝合金铜及铜合金知识点二、海水资源的开发利用1．从海水中提取淡水——海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
高考化学总复习 第九章 第26讲化学与自然资源的开发利用精品
精选版法冶炼Al、Mg?
提示：不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融 时无法电离出自由移动的离子，不导电；而
MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融 会消耗大量电能，成本较高。
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二、海水资源的开发利用
1．海水水资源的利用
(1)海水水资源的利用，主要包括__海__水__的__淡__化_ 和直接利用海水进行_循__环__冷__却__等。
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第26讲 开发利用金属矿物和 海水资源
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一、金属矿物的开发利用 1．金属元素在自然界中的存在形式 (1)游离态：如__金__、__铂____。 (2)化合态：绝大多数金属以此形式存在。
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2．金属冶炼的原理
金属冶炼的原理是_使__金__属__化__合__物__中__的__金__属__离__ _子__得__到__电__子__被__还__原__为__金__属__单__质___的过程，即 Mn＋＋ne－===M。
(2)海水淡化的方法主要有__蒸__馏__法__、_电__渗__析__ _法__、__离__子__交__换__法__等。
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2．海水化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 ①电解 NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) __2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_电=_=_解=_=_2_N__a_O_H__＋__C_l_2_↑__＋__H_2_↑__； 产物制盐酸：___H_2_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_H_C__l____；
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1.了解海水和金属矿物的综合利用。了解化 学科学发展对自然资源利用的作用 2.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义 3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。了解化学在解决能源危机中的重要作用
高考化学一轮复习 专题二十二 化学与自然资源的开发利用 考点2 煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学
(2)石油的加工
方法
过程
目的
实例
把原油中各组分分离成 分馏 沸点不同 的分馏产物
获得各种燃料用 油
汽油、煤油、柴油
等轻质油
催化剂
把相对分子质量大的烃断 得到更多的汽油 C16H34加热―、―→加压 C8H18＋C8H16
裂化
裂成相对分子质量小的烃 等轻质油
催化剂
C8H18加热―、―→加压C4H8＋C4H10
3 天然气的综合利用 天然气的主要成分是 甲烷 ，它是一种 清洁 的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
清洁燃料 天然气化工原料合生合3H成成产2＋两氨甲N个：醇2高或C催温H多4化、＋个剂高H碳2压O原2一子N―定H的―3条有→件机C化O合＋物3H2
4 三大合成材料
(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。
(2)煤的气化 将煤中的 有机物 转化为 可燃性气体 的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学
方程式为
高温
C＋H2O(g)――→CO(g)＋H2(g)
。
(3)煤的液化
①
直接
催化剂 液化：煤＋氢气 ――→ 液体燃料
高温、高压
②
间接
高温
催化剂
液化：煤＋水――→水煤气 ――→ 甲醇等
高温
2 石油的综合利用 (1)石油的成分：由多种 碳氢化合物 组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。所含元 素以 C、H 为主，还含有少量 N、S、P、O 等。
1.思维辨析 (1)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。( × ) (2)常压分馏得到的汽油是一种纯净物，有固定的沸点。( × ) (3)裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。( √ ) (4)甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。( × )
高中化学必修二：化学及自然资源开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用一、开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发和利用金属的冶炼：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程。
常有金属（金属活动次序表）冶炼的一般方法：金属的活动性不一样，冶炼的方法不一样。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag电解法热复原法热分解法①热分解法：不开朗金属（Hg 及 Hg 此后）能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来，比如：△2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑②热复原法：一般开朗的金属（ Zn---Cu), 往常是在高温下用复原剂（C、 CO、 H2、开朗金属等）将金属从其化合物中复原出来，比如：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + CO2↑WO+ 3H高温W +3H O 322高温ZnO + C Zn + CO↑Fe O + 2Al高温2Fe + Al O （铝热反响）2323Cr2O3 + 2Al 高温2Cr + Al2O3（铝热反响）③电解法：特别开朗的金属（K---Al）用一般的复原剂很难将它们复原出来，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属，比如：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑MgCl（熔融）电解Mg + Cl ↑22电解2Al O （熔融）4Al + 3O ↑232冰晶石有些金属能够利用氧气从其硫化物中冶炼出来，比如：冶炼铜高温Cu2S + O22Cu + SO2铝热反响I.操作：(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一同（内层滤纸底部剪一小孔，用水润湿）架在铁架台上，下边搁置一盛沙子的蒸发皿。
(2)将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉平均混淆后放入纸漏斗中，混淆物上边加少许氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
(3)用燃着的小木条点燃镁条，察看现象。
Ⅱ.现象：(1)镁条强烈焚烧，并发出刺眼的白光。
(2)惹起混淆物强烈焚烧，发光发热。
(3) 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第二节《资源综合利用 环境保护》知识点归纳及典例解析 新
第二节《资源综合利用环境保护》[目标导航] 1.了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。
2.通过简单实例，了解常见高分子材料的合成，能举例说明高分子材料在生产、生活、科技等领域中的应用及发展。
3.认识化学对环境保护的意义。
4.了解绿色化学的含义，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
一、煤、石油和天然气的综合利用1．从煤、石油和天然气中获得基本化工原料(1)煤的组成和加工①煤的组成②煤的加工方法及产品(2)天然气的组成和利用(3)石油的组成和加工提醒 煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解均是化学变化，而石油的分馏是物理变化。
2．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，这三大合成材料，主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
(2)合成高分子化合物的常见反应类型①加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
如n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 2注意：a.单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如CH 2===CH 2。
b ．链节：高分子化合物中的最小重复单元，如—CH 2—CH 2—。
c ．聚合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n 。
②缩聚反应：由相对分子质量小的化合物通过缩合结合成相对分子质量很大的高分子化合物，同时有小分子(如H 2O 等)生成的反应。
如：议一议1．判断正误，正确的打“√”错误的打“×”(1)煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源( )(2)把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏( )(3)化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一( )(4)天然气的主要用途就是作燃料( )(5)不能用裂化汽油萃取溴水中的溴( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．高分子化合物聚乙烯2—CH2)的单体和链节的组成和结构都相同吗？答案高分子化合物的单体是形成高分子化合物的小分子，链节是高分子中的重复的结构单元。
高中化学必修二自然资源的开发和利用
自然资源的开发和利用要点一、金属矿物的开发和利用1、金属资源在自然界存在的方式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的（单质的形式）存在，如金、铂以及极少量的银和铜，较活泼的铁单质只能存在陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态的（化合物的形式）存在。
2、金属的冶炼在实际生产和生活中应用的金属材料往往是纯金属或合金，这就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。
金属的活动性不同，其冶炼方法也不同。
（1）热分解法对一些不活泼的金属（Ag, Hg）可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。
例如2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑（2）热还原法对于较活泼的金属（金属活动性顺序表中，Zn和Cu之间的金属），通常在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (高炉炼铁）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(铝热法炼铁）（3）电解法对一些非常活泼的金属（金属活动顺序表，Al以及Al以前的金属），工业上常采用电解法。
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑3、金属的利用、回收和资源的保护合理开发和利用矿物资源的的途径主要有①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和利用，使用代用材料节约矿产资源，保护矿产资源。
典型例题1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg解：活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，采用氢气还原Al203冶炼无法得到金属铝，故B错误；金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼，如V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确。
高中化学必修二第四章化学和自然资源的开发和利用知识点
第四章化学与自然资源的开发利用漂市一中钱少锋一、金属矿物的开发利用1.热分解法（对于不活波的金属）2.电解法（对于非常活泼的金属）23.高温下氧化还原常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气(1)Fe的冶炼：①（高炉炼铁）②（铝热法炼铁）(2)Cu的冶炼：①（火法炼铜）③（湿法炼铜）4.铝热反应（1）反应装置（2）反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入蒸发皿。
【习题一】下列有关金属的工业制法中，不正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得，据此解答．【解答】解：A．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，故A错误；B．镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故B正确；C．铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D正确；故选：A。
【习题二】冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法②热分解法③电解法④物理提取法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______（3）Hg、Ag等不活泼金属_____（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______（5）Au、Pt等非常不活泼的金属_______【分析】根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来择合适的冶炼方法①Fe，Zn，Cu等中等活泼金属可用C，CO，H2做还原剂还原，②K、Ti等金属可用较活泼金属Na，Mg等还原，③V，Cr，Mn，W等高熔点金属可利用铝热反应的原理还原，④Na，Mg，Al等活泼可电解法，⑤Hg，Ag等不活泼金属可用热分解法．【解答】解：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：③；3）Hg、Ag不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：②；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故答案为：①；（5）Au、Pt等非常不活泼的金属采用物理提取法，故答案为：④．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，注意金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大分金属的冶炼是在高温下采用氧化还原反应法．二、海水资源的开发利用1.海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
高考化学一轮复习—自然资源的开发利用与化学品的合理使用
高考化学一轮复习—自然资源的开发利用与化学品的合理使用【课标要求】 1.以海水、煤、石油等的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。
2.能借助国家关于安全生产、食品安全、药物开发等方面的法律、法规分析与化学有关的社会热点问题。
一、海水资源的开发利用1.海水资源的开发利用2.从海水中提取溴(1)工艺流程(2)主要过程及反应原理工艺流程中进行两次“Br －――→Cl 2Br 2”的目的是富集溴。
3.从海带中提取碘(1)工艺流程(2)两种原理①主要的化学原理：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2。
②主要的物理原理：单质碘用苯或CCl 4萃取、分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
4.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2沉淀Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(2)将MgCl 2溶液蒸干即得到无水MgCl 2(×)(3)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br －―――→Cl 2氧化Br 2的过程，其目的是对海水中的溴元素进行富集(√)二、煤、石油和天然气的综合利用1.煤的综合利用(1)煤的组成(2)煤的综合利用煤中不含有苯等芳香烃，而是在干馏时生成了芳香烃，将煤焦油蒸馏可得苯。
2.天然气、石油的综合利用(1)天然气的综合利用(2)石油的综合利用【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
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知识点：高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总！
化学与自然资源的开发利用
✪第一节：开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即
3、金属冶炼的一般步骤：
（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。
（2）热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。
（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微
量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
有关反应方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
证明海带中含有碘，实验方法：
（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。
2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O ✪第二节：资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO 和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
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