必修2 第六章 第二节化学反应的速率与限度(1)
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
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小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
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化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
第六章第二节第一课时++化学反应速率+++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
影响 化学 反应 速率 的因 素
内因 物质本身的性质（主要因素）
外因
温度 其他条件不变，T↑， v ↑；T↓， v ↓
浓度
其他条件不变，c↑ ，v ↑ ；c↓ ，v ↓
固体、水浓度改变不影响化学反应速率
催化剂 正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓
只影响速率，不改变能量和转化率压强源自有气体参与，引起浓度变化，
化学反应速率
思考与交流 你了解以下反应进行的快慢吗？ 爆炸
牛奶腐坏
很快
较快
很慢
溶洞形成
较慢 钢铁生锈
一.定性观察法（粗略）
(1)Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ (2)Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3
观察气泡逸出的快慢 观察沉淀产生的快慢 观察溶液颜色变化的快慢
一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol N2，6mol H2进行反应，
2min后测得容器中NH3的物质的量为0.8mol。 （1）N2的转化率是多少？2min后容器压强时起始时压强的 0.9 倍；
（2）分别求出2min内N2、H2和NH3的化学反应速率是多少？
（2）N2、H2和NH3的反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？
(一)内因--物质自身性质 本质/决定性因素 相同温度下，相同形状、大小的镁条和铝条与等浓度的盐酸反 应， 镁 反应进行得快，原因是 镁的活动性比铝强 。
不同的化学反应，具有不同的反应速率。
二.外因 【实验探究1】温度对H2O2分解反应速率的影响
控制变量
实验操作
试管中均有2--3ml同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为 ③>②>① 实验结论 其它条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反之，速率越慢
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
高中化学必修第二册《第二节化学反应的速率与限度》ppt课件
思考：下图是建筑物的定向爆破， 你从中得到什么启示？
化学反应条件的控制
——如何提高煤的燃烧效率
思考1：煤的状态与煤燃烧的速率有何关 系？与煤的充分燃烧有何关系？
煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧 越充分，反应速率越快。
思考2：空气用量对煤的充分燃烧有什么 影响？原因是什么？
空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大； 空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造 成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。
思考3：应选择什么样的炉（灶）膛材料？ 理由是什么？
应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能 量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持 续进行。 选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
小结：反应条件的控制
关于人类需要或对人类有利的化学反应 ✓升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或 工作效率； ✓增大便宜反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高 原料的利用率或转化率。
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应
高中化学人教版(2019)必修第二册课时作业：第六章第二节第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率课时作业巩固选题表合格考题组1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A 错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。
2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.K2SO4固体D.K2SO4溶液解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,N O3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了S O42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与S O42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
3.(2020·山东济宁月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( D )解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D中氢离子浓度较大,反应速率较大。
新教材人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度PPT
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。
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化学反应速率和限度（1）了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
掌握化学反应速率的简单计算。
会比较化学反应速率的快慢。
了解影响化学反应速率快慢的因素核心知识点一：一、化学反应速率1. 概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 公式：v＝tc∆∆，式中各符号表示的意义：v—表示化学反应速率。
Δc—反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1。
Δt—时间，单位：s、min、h。
3. 单位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1。
4. 意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
5. 规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A （g ）＋n B （g ）⇄p C （g ）＋q D （g ），v （A ）∶v （B ）∶v （C ）∶v （D ）＝m ∶n ∶p ∶q 。
【思考】对于反应C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ），能否用C 和H 2O 来表示该反应的化学反应速率？【提示】该反应的化学反应速率不能用C 表示，可以用H 2O （g ）表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
若反应中水为气体，可以用来表示反应速率，若水为溶剂，则不能用水表示反应速率。
二、化学反应速率的计算与比较1. 化学反应速率的计算方法 （1）定义式法：根据v （A ）＝t∆∆c(A)计算。
（2）化学计量数法：根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
（3）“三段式”法计算原理：化学反应速率之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比 计算模式：设A 、B 两种物质的起始浓度分别为 a mol • L -1 、b mol • L -1 ，反应物A 的浓度为 mx mol • L -1 ，反应物 B 的浓度的变化量为 nx mol • L -1则：2. 化学反应速率快慢的比较 （1）定性比较通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来定性判断化学反应速率的快慢。
（2）定量比较同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：归一法：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A ＋b B c C ，要比较v （A ）与v （B ）的相对大小，即比较a A v )(与b B v )(的相对大小，若a A v )(＞bB v )(，则用v （A ）表示的反应速率比用v （B ）表示的反应速率大。
核心知识点二：一、影响化学反应速率的因素1. 内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
2. 外因试管中均为2～3 mL 相同浓度的滴有FeCl 3溶液的H 2O 2溶液对于反应2H 2O 22H 2O ＋O 2↑来说，温度越高，H 2O 2的分解速率越快，反应越快（2）浓度对化学反应速率的影响实验结论：增加反应物浓度，化学反应速率加快。
（3）压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在相同条件下，压强越大，一定质量气体的体积越小，单位体积内气体的分子数越多。
增加压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增加；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
（4）催化剂对化学反应速率影响的探究影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有反应物的状态、固体表面积、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
【提示】1. 浓度（1）只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。
（2）在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。
（3）化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越大。
2. 温度（1）对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。
（2）不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。
3. 压强（1）压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。
（2）由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。
（3）改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。
（4）压强改变的常见方式①恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大→各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。
②恒温恒压：充入稀有气体→容器体积增大→各反应物的浓度减小→化学反应速率减小。
③恒温：缩小容器体积→容器压强增大→反应物浓度增大→化学反应速率增大。
④恒温恒容：充入一种反应物→增大反应物浓度→化学反应速率增大。
4. 催化剂（1）催化剂参与化学反应，但其化学性质在反应前后保持不变。
（2）催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。
（3）使用催化剂，可逆反应的正、逆反应速率增大的倍数相同。
【思考】对于反应CaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ca 2＋，能否用增加CaCO 3的量加快该反应速率？（不考虑接触面的变化）否，因为CaCO 3为固体，其物质的量浓度视为常数，增加固体物质的量不影响其浓度，化学反应速率不变。
核心知识点一：反应：3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v （A ）＝0. 6 mol·L －1·min －1 ②v （B ）＝0. 45 mol·L －1·min －1 ③v （C ）＝0. 015 mol·L －1·min －1 ④v （D ）＝0. 45 mol·L －1·min －1则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A. ②③ B. ①③ C. ②④D. ②【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v （A ）∶v （B ）∶v （C ）∶v （D ）＝3∶1∶2∶2，则用A 表示的化学反应速率分别为①v （A ）＝0. 6 mol·L －1·min－1；②中v （A ）＝3v （B ）＝0. 45 mol·L －1·min －1×3＝1. 35 mol·L －1·min －1；③中v （A ）＝23v （C ）＝23×0. 015 mol·L －1·min －1＝0. 022 5 mol·L －1·min －1；④中v （A ）＝23v （D ）＝23×0. 45 mol·L －1·min －1＝0. 675 mol·L －1·min －1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D 项正确。
将气体A 、B 置于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ），反应进行到10 s 末，测得A 的物质的量为1. 8 mol ，B 的物质的量为0. 6 mol ，C 的物质的量为0. 8 mol ，则：（1）用C 表示10 s 内反应的平均反应速率为___________________________________； （2）反应前A 的物质的量浓度是______________________________________________； （3）10 s 末，生成物D 的浓度为_____________________________________________； 【答案】（1） 0. 04 mol·L －1·s －1。
（2）1. 5 mol·L －1。
（3）0. 4 mol·L －1。
【解析】3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ）初始物质的量/mol 3. 0 1. 0 0 0 转化物质的量/mol 1. 2 0. 4 0. 8 0. 8 10 s 末物质的量/mol 1. 8 0. 6 0. 8 0. 8（1）v （C ）＝s L mol 1028.0 ＝0. 04 mol·L －1·s －1。
（2）c （A ）＝L mol 20.3＝1. 5 mol·L －1。
（3）c （D ）＝Lmol 28.0＝0. 4 mol·L －1。
核心知识点二：1. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO 2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒气体CO 的产生，避免污染空气④减少CO 2的产生，避免引起“温室效应”A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④ 【答案】A【解析】①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；②煤中含有硫元素，燃烧时能生成SO 2，经脱硫处理可减少SO 2的产生，避免造成酸雨，正确；③在适当过量的空气中燃烧，生成CO 2，减少CO 的产生，正确；④题中叙述不能减少CO 2的产生，错误。
2. 在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N 2O 4（g ） 2NO 2（g ）。
若N 2O 4的浓度由0. 1 mol·L－1降到0. 07 mol·L－1需要15 s ，那么N 2O 4的浓度由0. 07 mol·L－1降到0. 05 mol·L －1所需的反应时间（ ）A. 等于5 sB. 等于10 sC. 大于10 sD. 小于10 s【答案】C【解析】N 2O 4的浓度变化0. 03 mol·L －1需要15 s ，N 2O 4的浓度由0. 07 mol·L －1降到0. 05mol·L －1，N 2O 4的浓度变化为0. 02 mol·L －1，若反应速率不变，则所需时间为sL mol L mol 15·03.0·02.011--＝10 s ，但随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10 s ，C 项正确。