化学竞赛试题

氟溴砹及其化合物A组1．下列对溴化钠的描述中正确的是A 是一种可溶于水的晶体B 跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应2．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。

又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。

则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是A 它们都是无色气体，都易溶于水B 水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差3．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强4．加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。

其化学式为Ca x F y(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。

1mol Ca x F y(PO4)z含有氟离子的物质的量为A 4molB 3molC 5molD 1mol5．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是A 氯气和氢气B 氟气和氢气C 溴和氢气D 氯化氢和溴化氢6．将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是A 氯水B 乙烯C 苯D 碘化钾溶液7．不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是A 镁粉B KI溶液C KOH溶液D Na2SO3溶液8．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉；②SO2；③H2S；④活性炭；⑤AgNO3溶液；⑥NaHCO3溶液；⑦NH3；⑧CO2；⑨Cl2；⑩KI。

能使其褪色的是A 全部B ②③⑤⑨⑩C 除⑧外全部D ②③④⑤9．下列物质的保存方法，正确的是A 保存液溴时，加少量水密封B 氢氟酸保存在棕色试剂瓶中C 液氯密闭保存在钢瓶中D 碘通常保存在无色试剂瓶中10．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中A 不含NO3－，也不含时Fe3＋B 含有NO3－、I－、Cl－C 含I－，但不能确定是否含Cl－D 含有Fe3＋11．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是A NaClB NaCl和KBrC .KCl和NaBrD NaCl和KCl12．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaClB NaCl，I2C NaCl，Br2，I2D NaCl，NaBr，NaI13．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO414．下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、HCl、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液15．固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是A HBr、H2O、SO2B HBr、Na2SO4、H2OC Br2、SO2、NaHSO4D Br2、SO2、NaHSO4、H2O16．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是A 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D 加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－17．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为A 3︰2︰1B 3︰1︰2C 4︰3︰1D 3︰1︰418．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1︰2︰3，欲使其比为1︰1︰1，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I－个数的A 1/2B 1/3C 2/3D 1/619．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A X2＋H2＝2HXB X2＋H2O＝HX＋HXOC 2Fe＋3X2＝2FeX3D X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O20．已知：2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－；5Cl2＋6H2O＋I2＝2HIO3＋10HCl；ClO3－＋5Cl －＋6H＋＝2Cl＋3H2O。

则氧化性强弱顺序排列正确的是2A ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－21．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

则乙瓶中的气体是A HBrB HClC H2D Cl222．在一定条件下会发生下列反应：①4HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2②氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ③氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由以上反应可以判断出氢化物的稳定性A H2O＞HClB H2O＞HFC HCl＞H2OD 无法判断23．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是A 通入标况下的HBr气体44.8LB 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC 蒸发掉0.5L水D 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L24．把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为A 9.5%B 1%C 10.4%D 16.4%25．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是A Y肯定不是HClB W、X不能确定C Y可能是HClD Y不是Cl2，也不是HBr26．液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中A 加适量碘化钾溶液振荡B 加适量溴化钾溶液振荡C 加适量氯化钠溶液振荡D 通入适量氯气27．有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤素单质不可能是A F2、Cl2B F2、Br2C Cl2、Br2D Br2、I228．现有KCl和KBr的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是A 24.1%B 25.9%C 40.3%D 48.7%29．NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是。

30．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。

（1）写出A、B的化学式：A ，B 。

（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式；（3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。

31．往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是。

32．已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量。

33．有一KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量百分含量为。

34．将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。

试计算：（1）通入氯气的质量；（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL）。

35．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。

求原混合物中各化合物的质量。

36．向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

（1）W的可能组成为①；②；③；④。

（填化学式，可以多填或少填）（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。

求原混合物中NaI的质量分数。

37．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋。

往500mL 2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，B组38．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A 稳定性：HAt＞HClB 氧化性：At2＞I2C At2为分子晶体D NaAt的水溶液呈碱性39．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是A ①AgNO3②NaBr ③AgBrB ①AgNO3②NaCl ③AgClC ①AgCl ②AgNO3③NaClD ①AgNO3②NaI ③AgI40．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是A 氟化银B 氯化银C 溴化银D 碘化银41．使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是A 普通耐酸玻璃B 石英玻璃C 陶瓷D 金属铝42．下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是①高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸 ②溴化钠、磷酸③溴化钠溶液、氯水 ④溴化钠、二氧化锰、浓硫酸A ①②③B ②③④C ①②④D ①③④43．下列各组物质中，都能使溴水褪色的是A 石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体B AgNO 3溶液、KBr 溶液、CCl 4、氯水C 苯酚溶液、氨水、K 2SO 4溶液、KNO 3溶液D SO 2、氢硫酸、KI 溶液、苯E 乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液44．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A KCl −→−2Br KBr B Br 2−→−Fe FeBr 3−−→−32CO K KBr C Br 2−−→−KOH KBr D KOH −→−2I KI −→−2BrKBr 45．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成15mL O 2和10mL F 2（气体都在同温同任下测定）。