2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第2节
3＋ Al ＋3H2O _
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
。
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1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( 属
)
A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表
(2)用强碱溶液。
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1．氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途
熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝 石。
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至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
A．Al C．AlCl3 B．Al(OH)3 D．Al2O3
)
解 析 ： 四个 选 项 中的 物 质 与 NaOH 溶 液反 应 最终均 生 成 NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质
＋ － ＋
C．大理石溶于醋酸中的反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑
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＋ －
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解析：A 正确；B 应为 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH4 ； C 应为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋2CH3COO
必修部分
第三章 金属及其化合物
第二节
铝及其重要化合物
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考纲展示
核心要点 1. 铝、 Al2O3 、 Al(OH)3 与酸、碱的反应。
1.了解铝的主要性质及 2.Al(OH)3 的制备及计算。 应用。 2.了解铝的重要化合物 的主要性质及应用。 3. 铝 三 角 的关系。
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3．明矾
12H2O (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2·
，可溶于水， 。
＋ 3＋ 2－ KAl(SO ) ===K ＋ Al ＋ 2SO 4 2 4 电离方程式为：
(2)其净水原理用离子方程式表示：
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2．(2013· 昆明模拟 )下列表示对应化学反应的离子方程 式正确的是( )
A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋ 2Fe2
＋
B．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水： Al3 ＋4NH3· H2O===AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O
2.化学性质 (1)与 O2 反应 常温：生成致密的 Al＋O2加热：4Al＋3O2△ 2Al O 2 3 (2)与酸反应
氧化膜
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(3)与强碱(如 NaOH 溶液)离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
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1．物理性质 颜色 银白色 硬度 较小 密度 较小 熔点 较低 导电导热性 良好 用途 制造铝合 金、导线
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解析： 铝及其氧化物、氢氧化物均可与稀硫酸、氢氧化钠
溶液反应。 NaHCO3可与稀硫酸及氢氧化钠反应。(NH4)2SO3与
稀硫酸反应生成SO2气体，与氢氧化钠反应生成NH3。 答案：A
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4．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，
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2．氢氧化铝
(1)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ② ③
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Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
；
；
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(4)铝热反应(如与 Fe2O3)： 2Al＋Fe2O3高温,2Fe＋Al2O3
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二、铝的重要化合物 2.(1) 等量的 Al2O3 完全反应，消耗盐酸与 NaOH 的量相等 吗？ (2)MgO中混有Al2O3，如何除去？ [提示](1)不相等，n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化 的Al并不滴落
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解析： Al 箔在空气中受热熔化， Al 箔呈红热状态，不会剧 烈燃烧。 答案：C
＋ ＋ －
＋H2O＋ CO2↑ ； D 应为 2Na＋ 2H2O===2Na ＋ 2OH ＋
＋
－
H2↑。
答案：A
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3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反
应的是(
)
B．①②③④ D．③④
①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④Al(OH)3；⑤Al A．全部 C．③④⑤
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一、铝 1.(1)铝与酸反应一定产生氢气吗？
(2)铝与NaOH溶液反应时谁做氧化剂？
[提示](1)不一定，只有遇到非氧化性的酸时产生H2。 (2)H2O是氧化剂。
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
。
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1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( 属
)
A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表
(2)用强碱溶液。
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1．氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途
熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝 石。
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至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
A．Al C．AlCl3 B．Al(OH)3 D．Al2O3
)
解 析 ： 四个 选 项 中的 物 质 与 NaOH 溶 液反 应 最终均 生 成 NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质
＋ － ＋
C．大理石溶于醋酸中的反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑
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＋ －
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解析：A 正确；B 应为 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH4 ； C 应为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋2CH3COO
必修部分
第三章 金属及其化合物
第二节
铝及其重要化合物
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核心要点 1. 铝、 Al2O3 、 Al(OH)3 与酸、碱的反应。
1.了解铝的主要性质及 2.Al(OH)3 的制备及计算。 应用。 2.了解铝的重要化合物 的主要性质及应用。 3. 铝 三 角 的关系。
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3．明矾
12H2O (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2·
，可溶于水， 。
＋ 3＋ 2－ KAl(SO ) ===K ＋ Al ＋ 2SO 4 2 4 电离方程式为：
(2)其净水原理用离子方程式表示：
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2．(2013· 昆明模拟 )下列表示对应化学反应的离子方程 式正确的是( )
A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋ 2Fe2
＋
B．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水： Al3 ＋4NH3· H2O===AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O
2.化学性质 (1)与 O2 反应 常温：生成致密的 Al＋O2加热：4Al＋3O2△ 2Al O 2 3 (2)与酸反应
氧化膜
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(3)与强碱(如 NaOH 溶液)离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
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1．物理性质 颜色 银白色 硬度 较小 密度 较小 熔点 较低 导电导热性 良好 用途 制造铝合 金、导线
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解析： 铝及其氧化物、氢氧化物均可与稀硫酸、氢氧化钠
溶液反应。 NaHCO3可与稀硫酸及氢氧化钠反应。(NH4)2SO3与
稀硫酸反应生成SO2气体，与氢氧化钠反应生成NH3。 答案：A
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4．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，
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2．氢氧化铝
(1)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ② ③
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Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
；
；
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(4)铝热反应(如与 Fe2O3)： 2Al＋Fe2O3高温,2Fe＋Al2O3
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二、铝的重要化合物 2.(1) 等量的 Al2O3 完全反应，消耗盐酸与 NaOH 的量相等 吗？ (2)MgO中混有Al2O3，如何除去？ [提示](1)不相等，n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化 的Al并不滴落
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解析： Al 箔在空气中受热熔化， Al 箔呈红热状态，不会剧 烈燃烧。 答案：C
＋ ＋ －
＋H2O＋ CO2↑ ； D 应为 2Na＋ 2H2O===2Na ＋ 2OH ＋
＋
－
H2↑。
答案：A
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3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反
应的是(
)
B．①②③④ D．③④
①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④Al(OH)3；⑤Al A．全部 C．③④⑤
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一、铝 1.(1)铝与酸反应一定产生氢气吗？
(2)铝与NaOH溶液反应时谁做氧化剂？
[提示](1)不一定，只有遇到非氧化性的酸时产生H2。 (2)H2O是氧化剂。
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第三章第二节铁及其化合物考点Fe2+、Fe3+的检验铁及其化合物的转化关系-课件新高考化学一轮复习
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋和 Fe2＋，一
定不含 Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定
不含 Cu2＋和 Fe3＋
解析：氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存 在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有 Cu2＋，也可能恰好被完全 置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2＋和 Fe3＋。 答案：D
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化 ①与弱氧化剂反应 Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②与强氧化剂反应 Fe 能被 Cl2、HNO3 等强氧化剂氧化为 Fe3＋。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 ①与氧化剂反应 当 Fe2＋遇到强氧化剂(如 H2O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4 溶液)时，被氧化 为 Fe3＋，如 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②与还原剂反应 当 Fe2＋遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe，如 Fe2＋＋ Zn===Zn2＋＋Fe。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe ①Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。 ②Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
加过量铁粉后过滤
立谁志不是 向事前业看的，大谁门就，会工面作临是许登多门困入难室。的旅程。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
－ － ＋ －
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-2 76张PPT
化学性质 暴露在空气中(与 O2 反应) 燃烧(与 O2 反应) 铝热反应(与 Fe2O3 和 V2O5 的反应)
化学方程式
4Al＋3O2===2Al2O3
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温 10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V
－
(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的 硫酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适 量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等水自然流出后，再重复操作 2～3 次。
甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必 用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液、NaOH 固体 240 g、足 量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 丙： 铝→加H2SO4溶液
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g。
【答案】 A
3 mol 0.3 mol
1.实验原理 方案一 用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。
3．注意酸碱性强弱 与 Al 反应的碱溶液必须是强碱溶液，如 Al 不能与氨水反 应放出氢气；Al2O3、Al(OH)3 能与强酸、强碱反应，但不溶于 氨水或 CO2 的水溶液。
2014高考化学一轮复习课件3-2铝及其化合物
－ － － － ＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一
“铝三角”的转化关系及应用
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
基 础 知 识 梳 理
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
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基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
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基 础 知 识 梳 理
考点一
“铝三角”的转化关系及应用
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
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制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
感 悟 考 点 透 析
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化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
基 础 知 识 梳 理
2014届高三化学一轮总复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版.pdf
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
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考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与
(1)滤渣主要成分有___M__g__(O__H__)_2___和__C__a_S__O__4 ___以及未溶杂卤石。
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
高考化学一轮必备测试 第三章 第二节铝及其化合物
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮必备测试第三章第二节铝及其化合物新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。
答案：C2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案：C3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( ) A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3C．NO－3、K＋、AlO－2、OH－D．NO－3、Ca2＋、K＋、Cl－解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。
A项中NH＋4与OH－、CO2－3与H＋不共存。
B项中HCO－3与H＋、OH－都不共存。
D项Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO－3同时存在不产生H2。
C项中AlO－2、OH－与H＋不能大量共存，但AlO－2与OH－可大量共存。
答案：C4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( )A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，故A错；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，故B错；C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错。