高中化学：氯及其化合物
D．新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含 有 H＋
解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中含有 Cl2、H＋、Cl－、HClO。 A 项，氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有 Cl2，正确；B 项，试纸先变红，说明含有 H＋，后褪色，是因为 HClO 的漂白性，错误；C 项，溶液变蓝说明生成 I2，新制氯水的 主要成分是 Cl2，说明发生反应 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，正确；D 项， 发生反应 2H＋＋CO23－===CO2↑＋H2O，正确。
的 HClO 具有漂白性，B 错误；
2．(2018·定州中学月考)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多
种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说
法中不正确的是
()
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl2 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说
明氯水中含有 Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明 Cl2 可
氯及其化合物
考纲要求
1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．掌握 Cl2 的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器
和收集方法)。
目录
CONTENTS
1 氯单质及其化合物的性质与应用 2 氯气的实验室制法 3 卤素单质的制取、性质及卤素离子的检验
(3)与水反应 溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为_C__l2_＋__H__2O__=_=_= H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO_。
(4)与碱反应 与 NaOH 溶液反应，离子方程式为_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋____ _C_l_O_－_＋__H__2_O__。
关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用
另 一 培 养 皿 扣 在 上 面 ( 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl===2KCl ＋
5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正
确的是
()
d 处选项立即褪色，实也验可现能象是氯气与水反应生解成释的或酸结性论物质中和 NaOAH 的a原处因变，蓝C，错b误处；变e红处棕变色红说明氧Cl化2 将性F：e2C＋l氧2>化Br为2>IF2e3＋： 2Fe2B＋＋Cl2=c=处=先2F变e3＋红＋，2C后l－褪，色证明还氯原气性与：水Fe生2＋成>C了l－酸，性D 物正质确。 a 处变C蓝、b 处变d红处棕立色即，说褪明色Cl2 分别与氯K气I、与N水aB生r 作成用了生漂成白I2、性B物r2，质 可 处证 先D明 变氧 红化 ，说性明：氯Cl气2e>处I与2、变水C反红l2>应色B生r2，成但酸不性能物证质明，氧后还化褪原性色性：，：说Br明F2>e氯I22，＋气>A与C错水l－误生；成c
_左__移__
_右__移__ _右__移___ _右__移___ _右__移___
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2
制漂白粉 制高浓度的 HClO 溶液 氯水避光保存或现用现配
2．从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性
题点全练
题点 一 氯气和氯水的性质
1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相
2．化学性质
(1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
点燃 ②与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
(2)与非金属反应 点燃或光照
与 H2 反应：_H__2＋__C__l2_=_=_=_=_=_=_==_=_=_=_=_=_2_H__C_l_，
光照 CH4＋Cl2――→CH3Cl(主要)。 ②一定条件下与 CH2===CH2 反应： CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。
(二)次氯酸和次氯酸盐 1．次氯酸
(1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为_2_H__C_l_O_=_光=_=_照=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑_。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为 ClO－＋CO2＋H2O===HCO－ 3 ＋HClO。
注意
向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均生 成 HCO－ 3 和 HClO。
2．次氯酸盐 (1a(ClO)2 溶液中通入少量 CO2，发生反应为 Ca2＋＋ 2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加 入的物质
浓度变化
平衡移动 的方向
应用
可溶性氯化
物
c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
NaOH Ca(OH)2 CaCO3
光照
_c_(H__＋_)和_c_(C__l－_) 增大
_c_(H__＋_) _减小 c_(_H_＋_)_减小 _c_(H__＋_)减小 _c_(H__C__lO__) 减小
(三)氯水的成分与性质 1．从化学平衡的角度认识氯水的成分与应用 (1)氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2O HCl＋HClO ② HClO H＋＋ClO－ ③ H2O H＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在 3 种分子： _H__2O__、C_l_2_、 HClO,4 种离子： H＋、 Cl－ 、 ClO－、 ClO－。
4 综合演练提能——课堂真题练 5 综合演练提能——课下提能练
考点一
氯单质及其化合 物的性质与应用
(一)氯气
1．物理性质
颜色
气味
毒性 密度 特性
_黄__绿_色 _强__烈__刺__激__性__气味 有___毒 比空气大__ _易_液化
注意
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方 法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘 进鼻孔。(如图所示)
(5)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
(6)与有机化合物反应 ①光照条件下与 CH4 反应：
高中化学——氯及其化合物
氯及其化合物 课标解读 要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握Cl 2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．Cl 2的化学性质(1)Cl 2的氧化性表现——氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应a ．与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，b ．与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2点燃PCl 5。
③与还原性无机化合物反应a ．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
b ．与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
c ．与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)Cl 2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂①与水反应——增白剂与消毒剂溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
a ．新制氯水的微粒成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
b ．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第二章 第2节 氯及其化合物
3、与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失 溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
第二节 氯及其化合物
一、氯气的性质
氯气的发现和确认：
舍勒 瑞典化学家 （1742一1786）
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
18世纪70年代舍勒发现氯气，直到1810年 英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
3、与碱反应
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
漂白原理：
氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2、与水反应
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常温时，1体积水 可溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶 液称为氯水
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
高中氯及其化合物笔记
高中氯及其化合物笔记一、氯及其化合物的性质氯是一种非金属元素，在元素周期表中位于第二周期、VIIA族。
氯的单质为氯气，是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水，在自然界中以化合态存在。
在高中阶段，我们将学习氯的各种化合物，如氯水、氯化钠、次氯酸、氯的氧化物等。
二、氯水的性质氯水是氯气的水溶液，是氯元素的主要存在形式。
氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子和氢氧根离子等。
其中，次氯酸是一种具有氧化性的弱酸，能够分解生成盐酸和氧气。
氯水具有酸性、氧化性和漂白性等化学性质，可以用于化学实验和工业生产。
三、氯化钠的性质和用途氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是生活中常见的盐。
氯化钠在自然界中以氯化钠晶体形式存在，具有咸味，是食盐的主要成分。
氯化钠在化学实验中常用作催化剂或溶质，在工业上可用于制造烧碱、氯气、盐酸等产品，同时也是生物体不可或缺的电解质。
四、次氯酸的性质和用途次氯酸是一种具有漂白性和氧化性的弱酸，存在于氯水中。
次氯酸能够分解生成盐酸和氧气，具有杀菌消毒和漂白的作用。
在化学实验中，次氯酸常用于氧化还原反应和漂白剂的制备。
在日常生活中，次氯酸可用于环境消毒和食品加工中的清洗。
五、氯的氧化物的性质和用途氯的氧化物是指氯与氧结合形成的化合物，包括二氧化氯和三氧化硫等。
二氧化氯是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理和食品加工中的杀菌消毒。
三氧化硫是一种无色固体，溶于水后形成硫酸，具有强烈的腐蚀性，在工业上用于制造硫酸和各种化学产品。
六、学习氯及其化合物的方法和技巧学习氯及其化合物需要掌握基本的化学原理和实验操作技能。
首先，要熟悉各种氯化物的性质和用途，了解它们之间的相互关系和转化条件。
其次，要掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、搅拌、滴定等。
在实验过程中，要注意安全，遵守实验室规则。
最后，要善于总结和归纳，将零散的知识点系统化，形成自己的知识体系。
七、常见问题解答1. 为什么氯水具有酸性？答：因为氯水中含有氢离子和氢氧根离子，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，就会表现出酸性。
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
高中化学第2讲 氯及其化合物
第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
高中化学氯及其化合物知识点
高中化学氯及其化合物知识点一、氯气1、氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
1810年，由英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质。
2、氯的原子结构及存在(1)位置：第三周期第ⅦA主族(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：(2)存在：氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，因此氯在自然界中以化合态的形式存在。
3、物理性质(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，可溶于水（25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气）。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：氯原子很容易得一个电子形成8电子稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
（1）与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl（燃烧，黄光，白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟）CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）与非金属单质的反应：①与H2反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：H2+Cl22HCl；(HCl气体溶于水，成为盐酸)H2+Cl22HCl注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸②与红磷的反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5（3）与水的反应氯水：在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。