化学：2.4.1《分子间的作用力和物质的性质》课件(鲁科版选修3)
2. 影响范德华力大小的因素 ①结构相似的分子，相对分子质量 结构相似的分子， 越大，范德华力越大。 越大，范德华力越大。如卤素单质 ②分子极性越强，范德华力越大 分子极性越强， 越强
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。 比较熔沸点高低，并且说明理由。 ⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 理由为 顺序为 理由为 ⑵HCl、HBr、HI,顺序为 、 、 顺序 2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 中含有氮氮叁键，键能很大， 点很低？ 点很低？
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（ 化学键影响物质的化学性质（主）和 化学性质 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（ 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 物理性质 点及溶解度等） 点及溶解度等） 分子间范德华力越大， 分子间范德华力越大，熔沸点越高
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？ 却掉不下来，为什么？ 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 壁虎为什么能在天花板土爬行自如 这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到， 科学家一百多年的谜 。 用电子显微镜可观察到 ， 壁虎 的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明 实验证明， 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力 实验证明，如果在一 个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 万条壁虎足的细毛， 个分币的面积上布满 万条壁虎足的细毛 20kg重的物体。 近年来，有人用计算机模拟，证明壁 重的物体。 近年来， 有人用计算机模拟， 重的物体 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。 体之间的范德华力。
思考： 思考： 比较H 、 比较 2O、H2S、H2Se、H2Te 、 、 的熔沸点大小？ 的熔沸点大小？
我们知道： 我们知道：分子内部原子间存 在强的相互作用——化学键，形成 化学键， 在强的相互作用 化学键 或破坏化学键都伴随着能量变化。 或破坏化学键都伴随着能量变化。 如水在通电情况下分解为氢气 和氧气，水分子中H-O键被破坏， 键被破坏， 和氧气，水分子中 键被破坏 生成H-H、O-O键。 生成 、 键 2H2O==2H2 + O2
范徳华力的应用
范德华力的成因与分类 范德华力的成因与分类 成因与
1. 取向力:每个分子的正电荷端吸引另一个分 取向力: 子的负电荷端， 子的负电荷端，这种静电吸引力称为取向力 诱导力： 2. 诱导力：非极性分子受到其他分子偶极的 诱导作用， 诱导作用，进而使两种分子之间产生吸引力 色散力：核外电子不停运动， 3. 色散力：核外电子不停运动，当分子靠近 瞬间，分子之间产生静电引力。 瞬间，分子之间产生静电引力。 范德华力的实质： 范德华力的实质： 电性作用 范德华力的特征： 无饱和性， 范德华力的特征： 无饱和性，无方向性
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力：分子之间的相互作用力， 范德华力：分子之间的相互作用力 的相互作用力， 很弱，比化学键小得很多，通常小1～ 很弱，比化学键小得很多，通常小 ～2 个数量级。只能在很小的范围内存在。 个数量级。只能在很小的范围内存在。 不属于化学键。 不属于化学键。
卤素单质熔沸点变化
通电
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量 变化。这说明： 变化。这说明：分子间也存在着相互作 用力。 用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种： 分子间作用力主要有两种
范德华力
氢键
1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华力存在于 范德华力的实质是 一般地， 粒之间 2.化学键作用能一般为 化学键作用能一般为 ，而分子间作用能一般为 3.完成表格 3.完成表格 物质名称 熔点 沸点 熔化时破坏的作用力 氯化钠 不填 氯化氢
微 。
氯化钠熔点比氯化氢高的原因 。 4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析 通过对氯化钠氯化氢熔点的分析， 4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力 与化学键的区别的看法 。 5.从日常生活中 具体说明破坏范德华力的例子。 从日常生活中， 5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
范德华力的概念
第四节 分子间的作用力与物质的性质
第一课时
【交流讨论】 交流讨论】 物理” （1）电解水的过程是一个 （填“物理”： 或 化学” 过程， “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个 物理” 化学” 过程。 （填“物理”：或“化学” ） 过程。 （2）前者的实质是 而后者 破坏化学键。 （填“有”或“无”）破坏化学键。 通过对两个过程的分析， （3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间 的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析） ？（从化学键的破坏角度分析 的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）
范德华力： 分子间普遍存在的一种 范德华力：是分子间普遍存在的一种 相互作用力， 相互作用力，它使得许多物质能以一定 的凝聚态（固态，液态）存在。 的凝聚态（固态，液态）存在。
物质在三态的转换过程当中， 物质在三态的转换过程当中，由固态到 液态，由液态到气态。 液态，由液态到气态。其间需要不同的环境 温度，吸收相应的能量。 温度，吸收相应的能量。使分子本身的动能 以克服范德华力的作用。 以克服范德华力的作用。
沸点/℃ 沸点 ℃
100 75 50 25 0 -25 -50 -75 NH3 HF
H2O
H2Te SbH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr HI
×
SnH4
×
-100 -125 -150 CH 4
GeH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
思考： 思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 将干冰气化，破坏了 ————— 共价键 气体溶于水，破坏了CO2分子的———— 将CO2气体溶于水，破坏了
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最新鲁科版选修3：2.4 分子间作用力与物质性质课件(67张)
概念
范德华力
物质分子 之间普遍 存在的一 种相互作
用力
氢键
已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一个电负性 很强的原子之间的静 电相互作用和一定程
度的轨道重叠作用
共价键
原子间通 过共用电 子对所形 成的相互
作用力
范德华力
氢键
共价键
分类
分子内氢键、 极性共价键、 分子间氢键 非极性共价键
特征
【思考·讨论】 1.任何物质的分子之间都一定存在分子间作用力吗?一 定存在化学键吗?分子内呢? 提示:任何物质的分子间一定存在分子间作用力,一定 不存在化学键。分子内可能不存在化学键,如稀有气体 分子,大部分存在化学键。有的分子内存在氢键,如邻 羟基苯甲醛,大部分分子内不存在氢键。
2.物质三态变化一定破坏分子间作用力吗? 提示:不一定。有些物质不是由分子组成的,如氯化钠 是由钠离子和氯离子组成的,所以三态变化时破坏的是 离子键,不是分子间作用力。
①影响分子 的稳定性 ②共价键键 能越大,分 子稳定性越 强
【易错提醒】1.对于固态分子来说,分子之间一定存 在范德华力,但不一定存在共价键,如固体Ne。
2.范德华力大小还受分子之间的距离影响,分子间距离 大时范德华力将消失,如气态分子之间就没有范德华力。 不存在分子的物质不存在范德华力。 3.氢键虽然带一个“键”字,但不属于化学键,它属于 分子间作用力,氢键的强度介于范德华力和化学键之间。
【情境·思考】
马王堆古墓出土的帛画至今一千多年,上面的动物仍然 栩栩如生。我们知道丝绸织物洗涤以后容易变形,你知 道是什么原因吗? 提示:丝绸纤维是蛋白质组成的,蛋白质上氨基和羧基 有机会形成氢键,丝绸在水洗和干燥的过程中氢键发生 不可逆的改变,改变了蛋白质的结构。
2.4 分子间作用力与物质性质 课件 (鲁科选修3)
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则
x、y、z的大小关系是________，其判断依据是__________ ____________________________________________________ ____________________。
[解析]
本题考查氢键及其对物质性质的影响。解题
水分子间存在“氢键”从而
彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个 水分子被4个水分子包围形成变形的 正四面体，通过氢键相互连接成庞大 的冰晶体，其结构示意图如图所示： (1)1 mol冰中有________mol “氢键”。
(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢 键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ· －1)。已知冰的升华热是51 kJ· －1，则冰晶体中氢 mol mol 键的能量是________kJ· －1。 mol
(3)氢键也影响物质的 电离 、 溶解 等过程。
2．CH3CH2OH和CH3OCH3二者熔沸点较高的是______， 原因是___________________________________________
__________________________________________________
(
)
A．范德华力存在于分子之间，化学键存在于分子内的所 有原子之间 B．范德华力较弱，化学键是一种强烈的相互作用 C．范德华力只影响物质的物理性质，化学键只影响物质 的化学性质 D．范德华力没有方向性和饱和性，化学键都有方向性和
饱和性
解析：化学键是存在于相邻原子间的强烈的相互作用，
不仅对物质的化学性质有影响，对一些物质的物理性 质也有影响，共价键具有方向性和饱和性，离子键不 具有方向性和饱和性。 答案：B
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
[特别提醒] (1)氢键具有饱和性和方向性。氢键中 X—H…Y 三个原子在同 一方向上，因为此时成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的 氢键最强，体系最稳定。每个 X—H 只能与一个 Y 原子形成氢键， 原因是 H 的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到 X、Y 原 子电子云的排斥作用。 (2)粒子间作用强弱关系：化学键＞氢键＞范德华力。 (3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子 间氢键大于分子内氢键。如熔点、沸点：
对物质性 质的影响
影及如FC2F<溶响4C<解物熔lC2<C度质Bl4r等的、<2<C物熔IB2理，、 沸r4 性沸质点 点；分 使 高 增 HH2F子物 大，O>>H间在 ，质HC氢水如的2lS，中键熔熔，N的的、 、H溶存沸沸3>P解在点点H度，升：3
①影响分子 的稳定性 ②共价键键 能越大，分 子稳定性 越强
气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作
用依次是
()
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键 解析：固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华
力，且主要是氢键，区别在于氢键的数目，故由固态水→液态
水破坏氢键，同样由液态水→气态水，也是破坏氢键，而由
定性：H2O＞H2S，是因为键能 H—O＞H—S；C 项，由于 N、O 两元素的电负性很大，故 NH3 溶于水后与水分子之间形成氢键；D 项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，
由于对物质性质的影响分子间氢键强于分子内氢键，故熔点：对羟
基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛。答案：C
高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
答案：CH3CH2OH CH3CH2OH 与 CH3OCH3 互为同分异构体，但 CH3CH2OH 分子 内存在—O—H，可形成分子间氢键，使熔、沸点升高，而 CH3—O—CH3 不能形成氢 键。
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
2.4 分子间作用力与物质性质 课件(鲁科选修3)
曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3
周期元素的气态氢化物的沸点，其原因是_____________
_________________________________________________。
[答案]
A
D
组成和结构相似，相对分子质量
依次增大，范德华力依次增强，故沸点依次升高 分子间存在氢键
一、分子间作用力 (1)概念：分子间存在的一类弱的 相互作用力 。
(2)分类：常见的分子间作用力为 范德华力 和 氢键 。
二、范德华力与物质性质 1．概念 分子之间普遍存在的一种 相互作用力 ，它使许多物 质能以一定的 凝聚态 (固态或液态)存在。
2．范德华力的实质
分子之间的 电性 作用。
3．范德华力的特征
内氢键使物质的熔沸点降低，如邻羟基苯甲醛存在分子内
氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，其熔、沸点对羟基 苯甲醛比邻羟基苯甲醛高。
(2)对物质密度的影响：
氢键的存在会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰， 密度会变小。 (3)对物质溶解度的影响： 若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解度较大，若溶质分
子不能与水分子形成氢键，则在水中溶解度就比较小。如
1．CH4和SiH4的熔沸点哪一个高？
分析：CH4和SiH4的组成、结构相似，SiH4的相对分子质
量大，范德华力大，熔、沸点高，即SiH4熔沸点比CH4高。 2．氢键的作用比范德华力大，氢键是化学键吗？ 分析：氢键的作用比范德华力大，但比化学键弱得多， 不属于化学键。
3．H2O分子间在任何情况下都存在氢键吗？ 分析：不一定。氢键的存在也与物质的状态有关，如液 态和固态水中存在氢键，但气态水分子间由于距离太远 而无法形成氢键。
鲁科版高中化学选修三《分子间作用力与物质性质》课件
HI
26.00
298
思考
范德华力有什么特点、实质？
特点：1.作用力弱
2.无方向性、无饱和性 实质：电性作用
注：范德华力不属于化学键
卤族单质物理性质差异
物质 F2 Cl2 -101 -34.6 Br2 -7.2 58.78 I2 113.5 184.4 熔点（℃） -219.6 沸点（℃） -188.1
特征： 无饱和性、无方向性 影响： 物质的熔点和沸点
熔沸点变化 趋势
逐渐升高 38 71 逐渐增大 160 254
相对分子质 量
范德华力对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的熔点、 沸点等物理性质，范德华力越强， 物质的熔点沸点越高。
一般情况下，组成和结构相似的分 子，相对分子质量越大，范德华力 越大。
随堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＜ ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4 ＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4
联想质疑
观察图2-4-1 水在通电条件下分 水的分解是化学变化，回忆化学变化的实 解和图2-4-2 液态水和固态水，思考： 质是什么？ 水在通电条件下的分解与水的三态转 变有什么不同？
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
பைடு நூலகம்
水在三态转变时分子内的化学键并 未断裂，改变的只是分子间相互作用力。
分子间作用力--范德华力
自主学习
阅读课本P58 学海无涯，思考：
①范德华力有哪些形成原因？
②取向力、诱导力、色散力如何形成？它 们各自所对应的分子类型是什么？ ③从范德华力的成因等角度怎样解释卤素 单质熔、沸点变化的原因？ ④范德华力与化学键有何异同？
知识梳理
分 子 间 作 用 力
鲁科版高二化学选修三2.4分子间作用力与物质性质课件(25张)
2.氢键的表示方法:
氢键可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同种 原子，也可以是不同种原子。表示式中的实线表 示共价键，虚线表示氢键。
3 . 键参数
氢键的键长是指X和Y间的距离
氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的 能量
4 . 氢键的形成条件:
⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子 半径小，主要是F、O、N。
原子或离子
分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 电负性大、有孤对电
子的F、O、N
分子间
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比范德华力稍强
比化学键弱得多
性质影响
分子间氢键使物质熔 随范德华力的增
影响物质的化学性质和 沸点升高硬度增大、 大，物质的熔沸
物理性质
水中溶解度增大
点升高、溶解度
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
思考题：
1、比较下列物质的熔、沸点高低，并且 说明比较的依据。 （1）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰 （2）CCl4，CF4 ，CBr4 （3）HF , HCl , HI
2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能 很大，为什么熔沸点较低？
【问题探究】
范德华力如何影响物质的 物理性质？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 38 子量
71 160
熔点 -219.6 -101 -7.2 （℃）
沸点 -188.1 -34.6 58.78 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的子，相对分子质 量越大，范德华力越大，熔 沸点越高
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
教材整理 2 范德华力及其对物质性质的影响 1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种 相互作用，力其实质 是分子之间的电性作用。
2．特征 (1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。 (2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素 (1) 组成和结相构似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。 (2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。 4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大， 物质的熔、沸点越高。
教材整理 2 氢键对物质性质的影响 1．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 升高。 2．当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 3．氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
3．形成条件 (1)氢原子位于 X 原子和 Y 原子之间。 (2)X、Y 原子所属元素具有很强的 电负性和很小的原子半径，主要 是N、O、F 。 4．分类：分子内氢键和分子间氢键。 5．特征 (1)氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。 (2)氢键具有一定的方向性和饱和性。
知 识 点 一
学
第4节 分子间作用力与物质性质
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。 2.了解氢键的形成条件、类型和特点。 3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。(重难点)
范德华力与物质性质
[基础·初探] 教材整理 1 分子间作用力 1.概念 分子间存在的一类弱的 相互作用。力 2.分类
氢键及其对物质性质的影响 [基础·初探]
教材整理 1 氢键 1．概念：当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键结合时，氢原子与另一个 电负性大的原子 Y 之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。 2．表示形式 (1)通常用X—H…Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子和 X 原子以共价键相 结合。 (2)氢键的键长是指 X 和 Y 间的距离，氢键的键能是指 X—H…Y 分解为 X—H 和Y 所需要的能量。
高二化学《物质结构与性质》2.4《分子间作用力与物质性质》课件(鲁科版选修3)
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
分子间作用力 与物质性质
【问题探究一】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
探究点：物质三态变化哪些变化需要提供 能量？为什么？
分子间作用力
概念：分子间存在着将分子聚集在一 起的多种相互作用，这些作用统称为 分子间作用力.是一类弱相互作用力。 最常见的为范德华力和氢键
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
下列关于范德华力影响物质性质的 叙述中，正确的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子 半径小，如F、O、N等。
⑵ X—H…Y中的Y必须电负性强、原子 半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同， 也可以不同。
4.氢键的特点:
4.氢键的特点:
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
解析答案
123456
4.下列物质中不存在氢键的是( D ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析 只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可 能形成氢键(如N、O、F)。C—H不是强极性共价键，CH4与H2O分子间 不存在氢键。
答案
3.有机物多数难溶于水，为什么乙醇和乙酸能与水互溶？ 答案 乙醇与乙酸都易与水分子之间互相形成氢键。 4.甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 什么？ 答案 甲醇分子间、乙酸分子间能形成氢键，而甲醛分子间、乙醛分子 间不能形成氢键。 5.在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原 因是什么？ 答案 部分HF分子以氢键结合成(HF)n，使测得的相对分子质量偏大。
每个水分子最多能形成4个氢键，C正确；
氢键与化学性质如稳定性等无关，HF的稳定性与其共价键有关，与氢键
无关，D不正确。
解析答案
解题反思
分子的稳定性与分子间氢键无关，而与共价键有关。
二、范德华力和氢键对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 (1)一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如，熔、沸点： F2<Cl2<Br2<I2。 (2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，范德华 力越小，物质的熔、沸点越低。例如，熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正 戊烷；沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 (3)相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质 的熔、沸点通常越低。例如，熔、沸点：N2<CO。
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4.下列物质中不存在氢键的是( D ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析 只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可 能形成氢键(如N、O、F)。C—H不是强极性共价键，CH4与H2O分子间 不存在氢键。
答案
3.有机物多数难溶于水，为什么乙醇和乙酸能与水互溶？ 答案 乙醇与乙酸都易与水分子之间互相形成氢键。 4.甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 什么？ 答案 甲醇分子间、乙酸分子间能形成氢键，而甲醛分子间、乙醛分子 间不能形成氢键。 5.在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原 因是什么？ 答案 部分HF分子以氢键结合成(HF)n，使测得的相对分子质量偏大。
每个水分子最多能形成4个氢键，C正确；
氢键与化学性质如稳定性等无关，HF的稳定性与其共价键有关，与氢键
无关，D不正确。
解析答案
解题反思
分子的稳定性与分子间氢键无关，而与共价键有关。
二、范德华力和氢键对物质性质的影响 1.范德华力对物质性质的影响 (1)一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如，熔、沸点： F2<Cl2<Br2<I2。 (2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，范德华 力越小，物质的熔、沸点越低。例如，熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正 戊烷；沸点：对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。 (3)相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质 的熔、沸点通常越低。例如，熔、沸点：N2<CO。