课标版2020年高考化学二轮复习专题突破练第9讲常见金属及其化合物
第9讲常见金属及其化合物一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.2020年1月26日,美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。
下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )A.可以把H写入金属活动性顺序B.H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族C.H可以形成H-D.H与非金属反应,产物中H通常显正价2.(2020江苏化学,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO3〚导学号40414111〛3.(2020福建厦门模拟)一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )乙甲乙A.HClB.FeCl2C.KOHD.NaHCO34.(2020四川乐山测试)甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
则乙不可能是( )A.Al(OH)3B.FeCl3C.COD.Na2CO35.(2020甘肃平凉一模)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为0.92 gB.标准状况下产生氢气896 mLC.图中V2为60 mLD.图中m值为1.56选项实验1 实验2 结论A 将SO2通入石蕊溶液中将Na2O2加入酚酞溶液中都是先变红后褪色B 将少量CO2和H2O(g)通过足量少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合都有Na2CO3生成Na2O2固体C 将Na2O2固体加入FeCl2溶液中将NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液混合最终都有红褐色沉淀生成D 1 mol Na2O2固体与足量水反应1 mol Fe在足量Cl2中燃烧都是转移2 mol电子7.(2020河南百校联盟联考)下列示意图与对应的叙述相符的是( )A.图①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水B.图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C.图③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.图④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸〚导学号40414112〛8.(2020山西太原二模)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.用铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物二、非选择题(包括3个小题,共52分)9.(2020北京顺义一模)(16分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:反应①;反应④。
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。
工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A;C→B。
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。
当A为一种金属单质时,请写出反应②和③可能的离子方程式:②;③。
10.(2020山东菏泽一模)(18分)氯离子插层镁铝水滑石[可表示为Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料。
某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定Mg2Al(OH)6Cl·x H2O的化学式,Mg2Al(OH)6Cl·x H2O高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
(1)装置连接后首先进行的操作是。
(2)将一定质量的Mg2Al(OH)6Cl·x H2O放在加热装置中充分加热,冷却后称量剩余固体的质量是131 g,则其中MgO的质量是 g。
(3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2。
①装置的连接顺序为a→(用接口处的小写字母表示)。
②实验过程中装置C吸收HCl气体,没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是。
③完全分解后测得C增重3.65 g,D增重9.90 g,则x=。
(4)下列实验方案也能测定x值的是,并且对不选方案说明不合理的理由:。
(若两个方案都选,此问就不作答)方案1:测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量方案2:测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y·z H2O,该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品,用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定下列数据中的(填字母)。
A.样品质量B.样品分解后残余物质量C.装置C的增重11.(2020江苏南通三模)(18分)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:已知:①Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8请回答下列问题:(1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是。
(3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为(填离子符号);写出生成该离子的离子方程式。
(4)沉淀B是,x的范围是,y的范围是。
(5)操作1主要包括:、、。
洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。
原因是。
〚导学号40414113〛第9讲常见金属及其化合物1.C 解析可以把H写入金属活动性顺序,证明H有一定的金属性,A正确。
H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族,证明H可能与Na、K等碱金属元素类似,具有金属性,B正确。
金属无阴离子,H可以形成H-不能证明H具有金属性,C错误。
金属与非金属反应,金属显正价,H与非金属反应,产物中H 通常显正价,说明H可能具有金属性,D正确。
2.C 解析 A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。
3.D 解析由甲→乙发生复分解反应可知,甲、乙均为化合物。
由转化关系可知,甲为化合物,不会通过化合反应生成HCl,A错误。
若乙为FeCl2,甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲→乙发生复分解反应,B错误。
甲为化合物,不会通过化合反应生成KOH,C错误。
若甲为碳酸钠,与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠),碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠),D 正确。
4.B 解析甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。
5.D 解析由图像可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生反应NaOH+HCl NaCl+H2O,后发生反应NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓,最后发生反应Al(OH)3↓+3HCl AlCl3+3H2O。
合金溶解后剩余氢氧化钠的物质的量为0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol,由NaOH+HCl NaCl+H2O,则V1为错误!未找到引用源。
=0.02 L=20 mL,生成沉淀消耗的盐酸为40 mL-20 mL=20 mL,HCl物质的量为0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol, 由NaAlO2+ HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04 mol×23 g·mol-1+0.02 mol×27 g·mol-1=1.46 g,A项错误;由2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑,生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol,标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L,B项错误;由Al(OH)3↓+3HCl AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06 mol HCl,其溶液体积为60 mL,则V2为40 mL+60 mL=100 mL,C项错误;由上述计算可知,生成Al(OH)3沉淀为0.02 mol,其质量为0.02 mol×78 g·mol-1=1.56 g,D项正确。
6.C 解析将SO2通入石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,A错误。
将少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合,生成CaCO3、NaOH和H2O,B错误。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2,O2将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3;NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3,C正确。
1 mol Na2O2固体与水反应转移1 mol电子,1 mol Fe在足量Cl2中燃烧转移3 mol电子,D错误。
7.B 解析加入一定量的氨水时,Ag+、Cu2+分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀,氨水过量时,AgOH、Cu(OH)2溶解,A错误。
CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙,然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠,再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,B正确。
先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解(此时生成沉淀的速度比前面减小),最后Al(OH)3溶解完,只剩余BaSO4沉淀,产生沉淀先快,再慢,最后不变,C错误。
在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,反应的化学方程式依次为NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,D错误。
8.B 解析用NaOH溶液溶解铝土矿,向滤液中通入CO2,制取氢氧化铝沉淀,最后用冰晶石作助熔剂,电解氧化铝制取铝,A正确。
人教版高考化学二轮复习课件：专题(9)常见金属及其重要化合物_OK
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答案 解析
3．(2015·高考天津卷)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化 铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回 答下列问题： (1(1)F)FeeCCll33 作净净水水的剂原，理主是要是__因__为__F_e_3_＋_水__解_产__生_。FFe(eOCHl3)3溶胶液体，腐能蚀吸钢附铁水设中备的，悬
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4．不明白Fe2＋和Fe3＋的检验方法，如检验Fe2＋时，氯水不能加过 量，氯水过量会氧化SCN－。 5．Al(OH)3两性的具体应用不熟。
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沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化
硅和碳酸氢钡溶液不反应。
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答案 解析
A. 稀2．硝(2酸01与5·过高考量新铁课粉标发卷生Ⅰ的)下反列应实分验两中，步对进应行的，现先象发以生及反结论应都：正Fe ＋
D 4＋H2NF确Oe(3且N(稀O两3))=3者====具=F3e有(FNe因O(N3果O)3＋3关)2N，系O充的↑分是＋反2(H应2后O，滴) 过加量KS的C铁N溶粉液再，与溶Fe液(N不O3会)3发变生为反血应红：色F，e
实 验选项现 象 错 误 ， 故实A验不 正 确 。 B. 铜 粉 与 现Fe象2(SO4)3 溶 液 发 生结反论应 ： Cu ＋ Fe2(SO4)3将==稀=C硝u酸SO加4入＋过2F量eS铁O粉4实中验，现充象有为气溶体液生变成蓝，色溶，液但是稀没硝有酸黑将色F固e氧体化出为现， 该实A验. 能分说反明应Fe后3＋滴的加氧K化SC性N溶比液Cu2＋强，呈不血能红说色明金属铁比铜活泼，F因e3＋为铁没有置 换薄化泽Na，出铝膜OCBH铝铜的除..溶熔单熔去液将1用细热化质点，Fe铜坩打发但，高但2(粉埚磨S生是故于是O加钳过反不B4铝在)入夹的3不溶会应的酒1住铝正液滴：.熔精0一箔确中m落M点灯小在。o，gl上，块 酒·SCL实O加而用 精.－用4验＋热氧砂 灯砂现纸 上2后化纸N象仔 加铝，a仔O不在铝细H正溶 固 熔 落铝和=打确液 体 化 下=的空=磨变 出 后 来，N表气铝蓝 现 的a故2面中箔S、 液CO的，，不有 态4＋氧所正能黑 铝M气以色 滴确将g又加。铝(O生热D箔H金.成铝向表)金2属↓了箔M面属铝，g氧的的铁S的有化时O比致熔4白铜铝候密溶点活色铝，的液较泼沉失因氧中低淀去化为加铝光入产氧 生M发g生，(OD了再H. 沉)滴2将N再=淀加=a0滴的O=.C1CH加转muu溶0S(化o.OO1液l·，LHm4至溶－)o故21不l＋M·液LD再gM－正，S1有gOC确白S沉u4O溶S。色淀O4液，4产沉溶滴因生淀液入为，转C先 后化u(有变O为白为H浅)色浅2的蓝沉蓝溶淀色色度生沉沉积成淀淀，比，MCM发gug(((生OOOHHH反)))222应的的的溶为小溶度度C积u积S比O小4 ＋，
2020年高考化学二轮专题复习9：常见金属及其化合物(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习9：常见金属及其化合物（附解析）考纲指导常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查金属及其化合物的重要性质和应用。
(2)以金属及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅱ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
知识梳理一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO2－3+H+==HCO－3、HCO－3+H+==H2O+CO2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O22MgO，此外还发生反应：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。
(2)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3+H2O==Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
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(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
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基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
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基
础
记
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真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
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基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
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2020高考化学二轮复习专题限时集训9元素及其化合物(含解析)
专题限时集训(九)元素及其化合物(限时：45分钟)(对应学生用书第149页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce 4＋>Fe 3＋)。
下列说法正确的是()A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI 4＋2H 2↑D．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce 4＋＋2Fe 2＋===Ce 3＋＋2Fe 3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A 项错误；在一定条件下，电解熔融CeO 2，阳离子在阴极得电子得到Ce 单质，B 项正确；由Ce 4＋的氧化性强于Fe 3＋可知，Ce 4＋可和I －发生氧化还原反应，C 项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO 4)2溶液滴定FeSO 4溶液的离子方程式为Ce 4＋＋Fe 2＋===Ce 3＋＋Fe 3＋，D 项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是()A．沉淀A 的主要成分是SiO 2B．沉淀B 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO 4法测定的离子方程式为2MnO －4＋6H ＋＋5H 2C 2O 4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO 4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO 2、ZnO、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
2020届高考化学二轮专题复习 金属及其化合物pdf
2020届高考化学二轮专题复习金属及其化合物【考点分析】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
【知识网络图】金属及其化合物【知识梳理】一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3 N a H C O 3C O 22.铝及其化合物l 3+—3.铁及其化合物Fe Fe Fe Fe （H ）3O 2 盐酸 O H — O H —H +Fe （H ）2 O 2O4.铜及其化合物C u 2（O H ）2C O Cu CH ）2—O 、C O 、H O2、uS O H 二、离子检验离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式Na +焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色NH 4+NaOH 溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH 4++OH —H 2O+NH 3↑Fe 3+①KSCN 溶液②NaOH 、氨水等碱液③苯酚溶液①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色①Fe 3++SCN —=[Fe （SCN ）]2+或Fe 3++3SCN —=Fe （SCN ）3②Fe 3++3OH —=Fe （OH ）3↓Fe 2+①KSCN 溶液+氯水或氯气②NaOH 溶液①加入KSCN 无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②Fe 2++2OH —=Fe （OH ）2↓；4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2=4Fe （OH ）3Cu 2+NaOH 溶液生成蓝色沉淀Cu 2++2OH —=Cu （OH ）2↓Mg 2+NaOH 溶液生成白色沉淀Mg 2++2OH —=Mg （OH ）2↓Al 3+NaOH 溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH 溶液，沉淀又逐渐溶解Al 3++3OH —=Al （OH ）2↓Al （OH ）3+OH —=AlO 2—+H 2O三、金属元素的通性1．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。
2．（2022·天津·一模）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。
X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B ．石英对光线全反射，可作光导材料C ．SiO 2属于原子晶体，可作耐高温材料D ．NaI 、CsI 遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A ．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B ．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；C ．SiO 2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；D ．NaI 、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI 、CsI 的分解，D 选；答案选D 。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2020届高考化学二轮考点规范练9 铁及重要化合物(含解析)
考点规范练9铁及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019黑龙江齐齐哈尔第八中学高三阶段测试)下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI溶液(淀粉)D.NaOH溶液(盐酸)3.(2018山东淄博第一中学高三阶段性测试)下列说法不正确的是()①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、N O3-、SCN-在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液观察溶液是否变红,可检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质A.①②③B.①③④C.②④⑤D.①②③④⑤4.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强5.(2018天津红桥高三检测)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,既可以除去Fe3+而又不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2除去Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3↓C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe3+沉淀完全,而Cu2+还未开始沉淀6.(2019广东深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()7.(2019浙江宁波镇海中学模拟)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
2020届人教高考化学：金属及化合物二轮练及答案
2020届人教高考化学：金属及其化合物二轮练及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D2、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是( )A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B．红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将KSCN溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl 白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN 白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
2020届高考(人教版)化学：金属及其化合物二轮练习题附答案
2020届高考（人教版）化学：金属及其化合物二轮练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、(2019·广州综合测试)下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是()[解析]C不能一步转化为Na2CO3、NaHCO3，A项错误；①加入CO或Al，②加入HCl或CuCl2，③加入氯气，④加入氯气，⑤加入铁粉或铜粉，可以实现图中转化关系，B项正确；Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，C项错误；S不能一步转化为SO3，D项错误。
[答案] B2、下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(Fe SO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确的是A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】C【解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z 加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。