重庆市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
一、选择题：本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2、下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是4、下列反应中光照对反应几乎没有影响的是A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解5、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.乙酸乙酯6、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A.CuSO4·5H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠7、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是A.乙烯、乙炔B. 1-已烯、甲苯C.乙醇、乙酸D.环已烷、苯8、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是A.CH2=CH2+Br2 (CC14)→B.CH2=CH-CH2-CH3+HClC.C(CH3)4+Cl2D. nCH3-CH=CH29、下列各物质沸点由高到低的顺序是①正丁烷②2-甲基丙烷③丙烷④正丁醇A.④②①③B.②④①③C.④①②③D.①②③④10、下图所示分子，处于同一平面上的碳原子数最多为A.12个B.10个C. 8个D. 6个11、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为A.12B.13C.14D.1512、聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是A.聚合物A和聚乙炔均能使溴水褪色B.两种聚合物的单体互为同系物C.聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D.1mol 两种聚合物的单体分别与Br2发生反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2:113、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法错误的是A.从绿色化学角度分析方法一优于方法二B. BHT在水中的溶解度小于苯酚C.两种方法的反应类型都是加成反应D.BHT 与都能使酸性KMnO4溶液褪色14、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取(该反应放出热量)。
制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是A.制备溴苯的反应属于取代反应B.该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸气C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D.溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去15、下图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是A.该反应为消去反应B.反应实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色C.可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液D.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去16、下列措施中，对增大化学化学反应速率有明显效果的是A. Na与水反应，增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉17、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥18、已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A.若将锌粒改为锌粉，.可以加快产生H2的反应速率B.反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前4 min内平均速率v(HC1)=0.18 mol·L-1·min-1D.向该反应中加入大量的CuSO4固体，会使生成氢气的速率加快19、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是20、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是A.H2Y的电离方程式：H2Y=2H++Y2-B.HY-离子水解的离子方程式：HY-+ H2O H2Y+OH-C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2- )21、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O二、非选择题：本题包括5个大题，共58分。
22、按要求完成下列反应方程式：①CH3=CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式___________________________________。
②乙醛与银氨溶液水浴加热条件下的反应方程式___________________________________。
③与NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式___________________________________。
23、下列是六种环状的烃类物质：（1）互为同系物的有__________和____________(填名称)。
互为同分异构体的有__________和____________、__________和____________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
（2）立方烷的分子式为_________________，其一氯取代产物有________种，其二氯取代产物有___________种。
（3）写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式，并命名：结构________________________，名称_________________________；结构________________________，名称_________________________；24、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。
请填写下列空白：（1）图中碎瓷片的作用是_________________________，若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该_____________________________。
（2）烧瓶a中温度计的作用是___________________，该反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。
请你写出该副反应的反应方程式：_______________________________。
（3）写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式：_______________________________。
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。
（6）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_________________________。
（7）e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
25、化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，B中的官能团名称是____________________。
（2）②的反应类型是_______________，F的名称为____________________。
（3）写出由C生成B的化学方程式______________________________________。
（4）反应⑤的化学方程式是______________________________________。
（5）B的同分异构体中满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应共有________种(不含立体异构)；B的另一种同分异构体中，除苯环外还有一个环，其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1，该同分异构体的结构简式为__________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成26、二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。
二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-l回答下列问题：（1）反应①为熵___________(填“增加”或“减少”)的反应，__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。
（2）写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。
（3）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO和6 molH2发生反应①、②，5 min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是______________，反应②的平衡常数K=________________。
若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此时反应②的v正__ v逆(填“>”、“< ”或“=”)。
（4）研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：[备注]二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3的百分比①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能____________ (填标号)。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
湖南省郴州市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试历史试题
郴州市一中2019年上期高一年级期中考试历史试卷一、单项选择题（共25小题,每小题2分，共50分）1、谚语是民众丰富智慧和普遍经验的总结。
下列谚语能反映我国小农经济自给自足特点的是（）A．黄牛过河各顾各B．庄稼一枝花，全靠肥当家C．苗儿出得齐，丰收不用提D．小满芝麻芒种谷2、两千年前中国的“名片”是丝绸，一千年以前中国的“名片”是陶瓷。
在古代两千多年的中西方交往中，丝绸、瓷器在西方广受欢迎。
这表明古代中国A. 自然经济取得了根本性突破B. 东西方的交流渠道不畅通C. 古代手工业发展水平世界领先D. 对外贸易一直居出超地位3、我国古代城市中“坊”和“市”的界限被逐渐打破，市分散在城中。
此现象最早出现于A. 宋朝B. 元朝C. 明朝D. 清朝4、“工匠各有专能，匠有常主，计日受值。
有他故，则唤无主之匠代之，曰唤代。
无主者黎明立桥以待。
”这段材料反映了明代丝织业中A. 官营手工业规模不断扩大B. 私营手工业规模不断扩大C. 工匠与机户关系紧密D. 产生了雇佣劳动关系5、某课题组在探究“古代商业发展”过程中，搜集了下列信息。
你认为不正确的是A．春秋战国时期官府依然控制着商业B．隋唐时期为商业服务的柜坊问世C．宋代出现了世界上最早的纸币D．明清时期出现了商帮6、右图是中国古代机械工程史上的一大发明。
这一发明用于A. 冶铁B. 灌溉C. 耕作D. 纺织7、我国民营手工业超过官营手工业，占据手工业生产主导地位是在A.春秋战国B.宋朝C.明中叶D.清朝8、当代著名学者余秋雨称之为“中国历史上最激动人心的工程……，有了它，旱涝无常的四川平原成了天府之国”。
这一“工程”是指A. 隋唐大运河B. 都江堰C. 郑国渠D. 灵渠9、2019年3月，中国历史博物馆将馆藏青铜国宝“司母戊鼎”正式更名为“后母戊鼎”。
该鼎反映了我国哪一朝代的青铜器铸造水平A．夏朝B．西汉C．西周D．商朝10、《清史简编》一书认为广州十三行的行商巨头积累了巨大的财富。
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案解析
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。
3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。
4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。
重庆市第一中学2022-2023高二化学下学期期中试题
（1）便于控制温度，受热均匀（2分）
（4）写出⑤的化学方程式：。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有种。
Ⅰ.能发生银镜反应；
Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
（6）H分子为对位二取代苯结构，其核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为9:2:2。写出H和M的结构简式：H，M。
（7）参照上述合成路线，设计一条以苯和苯乙烯为原料制备 的合成路线。（其它无机试剂任选）
6．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．丙酮与氢气反应
C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D．甲苯与氯气混合光照
7．下列关于高分子材料说法中，正确的是
A．苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，该反应为缩聚反应
B．有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物
C．塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料
则下列说法正确的是
A．A的名称是2-丁烯
B．B分子中不含不饱和键
C．C是一种二元醇，易溶于水
D．3的反应类型为消去反应
14．羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：
①②
③④
则下列说法正确的是
A．①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键
B．③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同
D. 该物质具有碱性，可以和酸反应
11．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明的均一溶液
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
医用酒精可与金属钠反应生成可燃性气体
乙醇具有活泼氢原子
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
吉林省白城市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题(含答案)
白城市第一中学2024-2025学年度高三上学期期中考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
）1.某混合物由、和组成。
现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 1.25硫酸中，生成0.56L （标准状况）气体，并得到溶液X ，测得溶液X 中为0.5（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法错误的是（）A.混合物中的物质的量为0.025B.混合物中的物质的量为0.03C.若溶液X 遇溶液显红色，则溶液X 中D.若溶液X 中，则混合物中2.苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。
实验室以硝基苯为原料通过反应制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K ，加入生石灰。
调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
实验装置（夹持及加热装置略）如图。
下列说法正确的是（）A.冷凝管也可采用球形冷凝管B.长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C.反应时，应先通一段时间再加热D.为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒3.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。
一种以铬铁矿（含及少量、等）为原料制备Fe 23Fe O 3FeCO mL 1mol L -⋅()H c +1mol L-⋅23Fe O mol 3FeCO molKSCN ()()23Fe Fe 0.1moln n +++<()()23FeFe n n ++=()()()233Fe Fe O FeCO 0.055moln n n ++=22140NO 3H −−−→+℃22NH 2H O +2H 24FeCr O 23Al O 2SiO的工艺流程如下：已知滤渣1为。
聊城第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
聊城第一中学2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试题时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质应用正确的是（ ）A ．石墨可用作润滑剂B ．硝基苯可用作炸药C ．聚乙炔可用作绝缘材料D ．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为(A ．2，2，4-三甲基3--乙基3--戊烯B ．2，2，4-三甲基3--乙基2--戊烯C ．2，4，4-三甲基3--乙基2--戊烯D ．2-甲基3--叔丁基2--戊烯 3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．以34Si N 为基础，用Al 、O 取代部分Si 、N 获得的陶瓷用于制作LED 发光材料B ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键C ．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景D ．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 4．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，不正确的是（ ） A ．在2SiO 晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键 B ．混合晶体石墨的熔点高于金刚石C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面5．0.1mol 氯化铬()32CrCl 6H O ⋅在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl 沉淀．已知3Cr +的配位数为6，则此氯化铬化学式是（ ）A ．()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦B ．()2224Cr H O Cl Cl 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦C ．()2225Cr H O Cl Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．()2323Cr H O Cl 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦6．1mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L ，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物（不考虑立体异构），该烃的结构简式是（ ）A ．323|3|CH CH 3CH C CH CH -- B ．3323|CH CH CH CH CH ---C ．32223CH CH CH CH CHD ．33|3|CH CH 3H C C CH --7．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家．已知“点击化学”中的一个经典反应如下：下列说法中正确．．的是（ ） A ．该反应为加成反应 B ．上述反应物和产物均属于烃C ．上述反应所涉及的物质中，C 原子的杂化方式有两种D ．生成物分子中所有原子可能在同一平面8．某化工厂因附近采石场放炮，致使该划异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯()232CH C CH =外泄事故．有关异丁烯的下列说法正确的是（ ）A 聚异丁烯的结构简式可以表示为[322|CH CH C ]H CH --nB ．异丁烯与环丁烷互为同分异构体C ．异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点要高D ．聚异丁烯为纯净物9．烃A 的结构式用键线式表示如下图，烃A 与2Br 加成时（物质的量之比为1:1）所得产物有（ ）种A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．某同学进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子，操作如下：向试管Ⅰ中滴入15滴溴乙烷，打开盛有5%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅰ，振荡后静置．待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水液，移入另一只试管Ⅱ中，然后加入2滴3AgNO ，溶液，观察实验现象．实验中存在的错误有几处？（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列关于有机物结构的说法正确的是（ ） A ．环己烷中所有C C C --键角均为120︒ B ．n 2+1C H Cl 与n 2n+1C HCl 同分异构体数目相同 C ．C 原子与N 原子之间可形成单键、双键和叁键D ．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 12．下列有关图所示实验的叙述正确的是（ ）A ．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D ．装置④为制备混酸的操作13．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a 所示．下列说法错误的是（ ）A ．厚朴酚能够使溴水褪色B ．图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体C ．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D ．厚朴酚分子与足量氢气加成，可消耗8mol14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl -形成正八面体B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个2Ca +C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE15．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点．在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示．下列说法不正确的是（ ） A ．x 1,y 6==B ．在n Zn S 体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C ．在m Zn S 中，硫离子的配位数是4D ．若2Li S 的晶胞参数为anm ，则EF 间的距离为nm 4第Ⅱ卷（60分）三、填空题：本题共6小题，共60分．16．（10分）按要求填空（1）已知当不对称烯烃与含氢物质()2HBr H O 、加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HBr 发生加成时的主产物结构简式为：____________（2）可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*（3）若分子式为46C H 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为________________________．（4）金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：金刚烷的分子式为____________，1个Q 分子含有____________个“CH ”． （5）有42434263646C H C H CH C H CH C H 、、、、、六种烃，在120℃、51.0110Pa ⨯的条件下，与足量2O 混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________________________（该烃常温常压下均为气体）．（6）已知和互为同分异构体，则分子式为35C H Cl 的链状化合物的同分异构体有____________种17．（10分）配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题（1）将白色4CuSO 粉末溶于水中，溶液呈蓝色，实验这湖是蓝色的物质的化学式为________________________，往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦配离子，该配离子的空间构型为________________________，已知3NF 与3NH 的空间结构都是三角锥形，但3NF 不易与2Cu +形成配离子，其原因是____________________________________．（2）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的3Fe +和2Fe +，部分配合物的结构如下：①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解．分别滴加KSCN 溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色．依据图示信息，解释SCN -检验3Fe +须在酸性条件下进行的原因____________________________________．②3FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的3FeCl 的结构式为____________________________________．（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物．一种2Ni +与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示：1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____________个，其中提供孤电子对的原子为____________（填元素符号）．18．（10分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料．某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯．实验中可能用到的数据：实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL ；②在三颈瓶中加入()15mL 13g 甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；④控制温度约为50℃，反应大约10min ，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g ．请回答下列问题：（1）反应中的加热方式是________________________（2）．使用仪器A 前必须进行的操作是________________________，仪器B 的名称是________________________（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是____________________________________． （4）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________________________， 操作2中不需要使用下列仪器中的____________（填序号）．A ．冷凝管B ．酒精灯C ．温度计D ．分液漏斗E ．蒸发皿 （5）该实验中一硝基甲苯的产率为____________（保留两位有效数字）． 19．（10分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图．请回答下列问题：（1）冰晶体中存在氢键，一个水分子与____________个相邻的水分子形成氢键，1mo1水中氢键的数目为____________（用A N 表示）．（2）碘晶体中碘分子的排列有____________种不同的取向．（3）冰、金刚石、MgO 、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________．（④）假设铜晶胞中立方体的边长为apm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则铜的密度为____________3g cm -⋅． （5）2FeS 晶体的晶胞如上图所示．晶胞边长为anm ，晶胞中2Fe +位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________________________nm ．（6）3KIO 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如上图所示，则与K 紧邻的O 个数为____________．20．（10分）金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多．（1）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl 至4TiI 熔点依次升高，原因是____________________________________．（2）如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为2+价，G 为2-价，则Q 的化合价为________________________．（3）铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料．晶胞结构如图所示：铜离子的电荷数为____________，其配位数为____________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a 原子和b 原子坐标分别为(0,0,0)、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，则c 原子分数坐标为____________，若晶体密度为3dg cm -⋅，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴、阳离子最短距离为____________nm （列出计算式即可）．21．（10分）Ⅰ．烯烃在工业生产中扮演中重要的角色．①已知A 不能使溴水褪色，核磁共振氢谱只有一组峰；B 是一氯代物． ②烯烃被酸性4KMnO 溶液氧化的规律请根据如下关系，回答下列问题：()25243NaOH/C H OH Cl KMnO 612ΔH O A C H B C D +−−−→−−−−−→−−−→光照 （1）A 的化学名称是________________________ （2）D 的结构简式为________________________（3）B 到C 的化学反应方程式为________________________Ⅱ．氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下（部分试剂和反应条件已略去）：回答下列问题：（4）反应①的方程式：____________________________________． 反应⑦的方程式：____________________________________．（5）结合上述流程，写出以22CH CH CH CH =-=为原料制备2222HO CH CH CH CH OH --的合成路线图．（合成路线流程图示例如下：2Br NaOH 222222ΔCH CH CH BrCHHr Br HOCH CH OH =−−−−−−−→→水溶液）高二化学答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．【答案】A【解析】A ．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A 项符合题意；B ．三硝基甲苯用于制作炸药，B 项不符合题意；C ．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C 项不符合题意；D ．聚氮乙烯有毒，不能做不粘锅的耐热涂层，D 项不符合题意； 2．【答案】C【解析】烯烃分子的结构简式为23333|3||CH CH CH |CH CH 3CH C CC CH -=，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基3--乙基2--戊烯，故C 符合题意．3．【答案】B【解析】A 选项，以34Si N 为基础，用Al 、O 取代部分Si 、N 获得的陶瓷可以用于制作LED 发光材料，故A 正确B 选项，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键不属于离子键，故B 错误C 选项，等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景，等离子体技术在新能源行业、聚合物薄膜、材料防腐蚀等方面前景可观，故C 正确；D 选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉鲜花释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D 正确． 4．【答案】C【解析】A ．在2SiO 晶体中，14个氧原子形成4个共价键，A 正确；B ．石墨融化时不仅要克服共价键，还要破坏分子间作用力，故熔点大于金刚石，B 正确；C ．虽然HI 的相对分子质量大于HF ，但是，由于HF 分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI ，C 不正确；D ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，最多4个碳原子共面，D 正确． 5．【答案】C【解析】A ．若其结构为()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦，则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl 沉淀，故A 错误； B ．()2224Cr H Cl 2O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，0.1mol 该物质与硝酸银反应时只生成0.1molAgCl 沉淀，故B 错误；C ．根据题意知，氮化铬()32CrCl 6H O ⋅和氮化银的物质的量之比是1:2，根据氮离子守恒知，一个氯化铬()32CrCl 6H O ⋅化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氮化铬()32CrCl 6H O ⋅的化学式可能为()2225Cr H Cl O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦，故C 正确；D ．若其结构为()2323Cr H Cl 3O O H ⎡⎤⋅⎣⎦的配位键为6，但与硝酸银不产生AgCl ，故D 错误．6．【答案】C【解析】在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H ，1mol 该烃燃烧需氧气179.2L （标准状况），其物质的量为m V 179.2Ln 8mol V 22.4L /mol===，A ．该分子式是614C H ，耗氧量为：1469.5mol 4+=，故A 错误；B ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有4种化学环境不同的H ，故B 错误；C ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有3种化学环境不同的H ，符合题意，故C 正确；D ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有1种化学环境不同的H ，故D 错误， 7．【答案】A【解析】A ．反应属于加成反应，故A 正确；B ．烃指只含碳氢的有机物，故B 错误；C ．上述三种有机物，碳原子形成单键、双键、三键，共三种杂化方式，故C 错误；D ．产物中，碳原子存在3sp 杂化，所有原子不可能共面，故D 错误． 8．【答案】B【解析】A ．加聚反应中是C C =中的C 进行链的延伸．聚异丁烯的结构简式为[2|3|CH CH 3CH C ]-n ，A 项错误；B ．异丁烯与环丁烷的化学式均为48C H ，其官能团不同，则两者为同分异构体，B 项正确；C ．两者均为分子晶体，摩尔质量相同，支链越多，范德华力小，分子的沸点低．即沸点：异丁烯1<-丁烯，C 项错误；D ．聚合物中聚合度各不同，聚合物往往是混合物，D 项错误； 9．【答案】C【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得物有5种．10．【答案】C【解析】进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子时，盛放氢氧化钠溶液的塞子应该是橡胶塞，加入氢氧化钠以后需要加热，卤代烃在碱性环境下发生水解反应，在滴加硝酸银检验氯离子前，保证溶液显酸性，需先加稀硝酸酸化，本实验一共三处错误，故选C ．二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．【答案】BC【解析】A ．环己烷中所有C C C --键角为四面体结构，键角不是120︒，故A 错误；B ．n 2n 1C H Cl +与1n 2n C HCl +等效氢数目相同，则同分异构体数目相同，故B 正确；C ．C 原子与N 原子之间可形成单键、双键和叁键，故C 正确；D ．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的可能是3-甲基己烷，也可能是2，3-二甲基戊烷，故D 错误． 12．【答案】BC 13．【答案】B【解析】A ．厚朴酚含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，故A 正确；B ．图b 结构与厚朴酚相同，和厚朴酚为同一物质，故B 错误；C ．厚朴酚分子中苯环中所有原子共面，碳碳双键中所有原子共面，则所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．厚朴酚一共可与8mol 氢气发生加成反应，故D 正确． 14．【答案】D【解析】以体心的Na +为例，与Na +最近且等距的Cl -分别位于6个面心，形成正八面体，A 正确；2CaF 晶胞中，2Ca +占据8个顶角、6个面心，故2Ca +个数为1186482⨯+⨯=，B 正确；金刚石晶体中，每个C 原子与4个C 原子形成4个C C -，每个C C -被2个C 原子共用，则N(C):N(C C)1:2-=，C 正确；由于是气态团簇分子，其分子式应为44E F ，或44F E ，D 错误． 15．【答案】AD【解析】A ．在x y Li Zn S 晶胞中，由原子个数可得：x y 7+=，由化合价代数和为零可得：x 2y 8+=，解得：x 6=，y 1=，故A 错误；B ．根据n Zn S 结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B 正确；C ．晶胞m Zn S 中，m 4=，从图像上可知，锌的配位数为4：D ．若2Li S 的晶胞参数为anm ，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E 在左后上立方体体心，则EF 间的距离为2223a a a 11nm anm 4444⎛⎫⎛⎫⎛⎫++= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭．D 错误． 三、填空题：本题共6小题，共60分．16．【答案】（1）3|Br CH CH CH3-- （2）苯甲酸（3）33CH C CCH ≡ （4）1016C H 4 （5）263646C H C H C H 、、 （6）4【解析】（4）①由金刚烷的键线式可知其分子式为1016C H ，由Q 的键线式可知，1个Q 分子含有4个“CH ”；（5）120℃条件下水为气体，燃烧通式2x y 222y y C H x O xCO H O(g)42⎛⎫+++⎪⎝⎭点燃，完全燃烧后气体体积增大，则y y1x x 42⎛⎫++<+ ⎪⎝⎭，故y 4>，即263545C H C H C H 、、完全燃烧后气体体积增大；（6）36C H 的链状同分异构体只有一种结构：32CH CH CH -=，由于32CH CH CH -=只有三种氢，所以有三种一氯代物：22323CH Cl CH CH CH CCl CH CH CH CHCl -=-=-=、、，其中3CH CH CHCl -=有顺式和反式两种结构，所以化学式为35C H Cl 链状有机物的同分异构体共有4种．17．【答案】（1）()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦；平面四边形；N 、F 、H 三种元素的电负性：F N H >>，在3NF 中，共用电子对偏向F 原子，偏离N 原子，使得N 原子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与2+Cu 形成配位键（2）①．用SCN -检验3+Fe 时，SCN -会与OH -竞争结合3+Fe ，pH 升高，OH -更易与3+Fe 结合，酸性增强，OH -浓度减小，SCN -可以竞争到3+Fe②（3）6 N 、O18．【答案】（1）水浴加热 （2）检查是否漏液； 球形冷凝管 （3）温度过高，导致3HNO 大量挥发（或其他合理答案） （4）分液 D E （5）70%【解析】设理论上一硝基甲苯的质量为m ，则由反应方程式得：，n （甲苯）=印（一硝基甲苯），即13g mg92g /mol 137g /mol=，解得m 19.35g =，所以实验中一硝基甲苯的产率为13.60g100%70%19.35g⨯≈．19．【答案】（1）4 A 2N （2）2 （3）金刚石>MgO >碘单质>冰 （4）3A 30256N a 10-⨯⨯或303A25610a N ⨯ （5 （6）12 【解析】（5）根据晶胞结构可知，22S -所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的2，故该正八面体的边长为a 2．（6）根据晶胞结构可知，与K 紧邻的0的个数有12个．20．【答案】（1）4TiF 为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子品体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2）3+价 （3）1+ 2 113,,444⎛⎫⎪⎝⎭710 【解析】（2）由题图可知，每个晶胞中含有R ：18128⨯+=；含有G ：111642842⨯+⨯+=；含有Q ：18244⨯+=；则R 、G 、Q 的个数之比为1:4:2，则其化学式为24RQ G ．由于R 为2+价，G 为2-价，所以Q 为+3价．（3）由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu 位于晶胞内，其个数为4，O 有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为18128⨯+=，该晶体的化学式为2Cu O ，故2Cu O 中铜离子的电荷数为1+；与每个铜离子最近的氧离子有2个，则铜离子的配位数为2；图中a 原子和b 原子坐标分别为(0,0,0)、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，说明是以图中a 点为坐标原点的，则c 原子分数坐标为113,,444⎛⎫⎪⎝⎭；晶胞的质量为A644162g N ⨯+⨯，晶胞的体积33AA644162288N cm cm d dN V ⨯+⨯==，由图可知晶胞中阴、阳离子最短距离为晶胞体对角线长的14710nm =． 21．【答案】Ⅰ．（1）环己烷 （2）（3）（4）（5）122H2222B Nr CH CH CH CH BrCH CH CHCH Br −−→=-==−−→2222BrCH CH CH CH Br 2NaOH/H O22222HOCH CH CH CH OH −−−−→【解析】Ⅰ．（1）A 的分子式为612C H ，不能使溴水褪色，A 中不含双键，且核磁共振氢谱只有一组峰，则A的结构简式为，名称为环己烷；（2）结合已知，C 为环己烯，被酸性高锰酸钾氧化为己二酸，结构简式为（3）B 经氢氧化钠醇溶液消去得到C:，故答案为：；Ⅱ．氮苯与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去，生成环己烯，环己烯与溴水加成，生成，发生消去反应，生成，与溴水发生1，4加成，再与2H 加成，生成，发生水解，生成，据此分析．（4）氯苯与3mol 氢气发生加成反应，方程式为①；⑦发生水解反应：（5）根据流程，22CH CH CH CH =-=先与溴水发生1，4加成，后与氢气加成，最后与氢氧化钠水溶液发生水解反应，故合成路线流程图为22H 22222222Ni Br CH CH CH CH BrCHCH CH CHCH Br BrCH CH CH CH Br −−→=-==−−→2NaOH/H O 2222ΔHOCH CH CH CH OH −−−−→。
安徽省合肥市第一中学等学校2023-2024学年高二下学期期中联考地理试题3
①位于珠三角，邻近香港和澳门②科技力量雄厚，高端人才集聚
③拥有与总部经济相适应的服务支撑体系④交通、通讯网络完善通畅
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
24.广州市总部经济的分布特点是（）
A.区域性、特色化B.分散性、规模化C.均衡性、个性化D.集中性、多元化
（1）与皖江城市带其他城市相比，说明合肥市承接长三角地区产业转移的有利条件。
（2）从城市化的角度说明承接产业转移对合肥市发展的促进作用。
（3）从产业发展的角度提出构建合肥都市圈的合理措施。
27.阅读图文材料，完成下列要求。
20世纪60年代以来，由于注入水量显著减少，咸海急剧萎缩，至1987年咸海分裂成南、北两部分。锡尔河发源于西天山，流经中亚地区重要的灌溉农业区后，在咸海入湖口形成三角洲湿地，湿地主要沿锡尔河南、北入湖口主河道、河汊、支流及湖泊周边分布，包括湿地植被和湿地水体两个主要部分。1975—1991年，锡尔河入湖口附近耕地大幅扩张，灌渠等水利设施增多，湿地植被也随之扩张，20世纪90年代以后，锡尔河入湖口附近耕地停止扩张。下图分别表示锡尔河三角洲湿地分布及1960—2019年南北咸海及南北入湖口湿地面积变化。
3.图示区域最适合建设移土培肥工程 覆土耕地是（ ）
A.①B.②C.③D.④
4.除“坡改梯”工程外，该地耕地建设需要的其他配套工程不包括（ ）
A.农田水利建设工程B.道路工程
C.农田防护林工程D.温室大棚和遮阳设施
5.库区实施移土培肥工程的生态意义主要是（ ）
①减轻库区的土壤盐碱化②增加库区周边的耕地数量
20.关于上海及全国IC产业的销售情况，下列说法正确的是（ ）
A.全国的IC产业销售额在20162017年增加最多
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A ．羟基的电子式：HB ．过氧化氢的电子式：H +H +2 -C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ． NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 3717与Cl 3517互为同位素C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H BFF F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］BF F F HO +－ＱＲ据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及A ．共价键和配位键B ．氢键C ．离子键D ．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．HBO2B ．H2BO3C ．H3BO3D ．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化