第二章第三节3探究铁及其化合物的氧化性或还原性
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
探究铁及其化合物的氧化性或还原性(精)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性[教材分析] 使用教材：鲁科版化学必修1。
在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一；而铁又是重要的生产生活材料，二者结合起来其重要性可想而知。
[学情分析]在本节前两个课时中已经知道了氧化还原反应以及氧化剂和还原剂；生活中接触到有关铁及铁的化合物。
[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。
过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。
2.预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。
[教学重点难点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
2.实验探究方案的设计。
3. 学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
[教学过程][引入] 我们知道，哪里有物质，哪里就有化学，可以说化学无处不在，生活中处处存在化学，那同学们先来看几张生活中有关化学问题的图片：（大脖子病）（骨质疏松症）（贫血、肝脾肿大）[问题]1.人得大脖子病是因为人体中缺哪种元素？2.人一到老年时，容易得骨质疏松症是因为人体中缺哪种元素？3.人常见性贫血是因为血液中缺哪种金属元素？[学生回答][老师提问] 大家都听说过“缺什么补什么”，那大脖子病和骨质疏松症应该补什么呢？[学生回答且并播放幻灯片]（补碘）（补碘）（补钙）（补钙）那贫血补什么呢？常见的补铁方法有哪些（吃菠菜、动物肝脏）？如果要用药品补，那常见的药品有哪些？[实物展示] 乳酸亚铁咀嚼片、朴血等[提问] 大家可以看到，这些补铁试剂都是铁的化合物，都是几价的铁（+2）？那为什么要补二价的铁？能否直接补铁单质？这就是科学的奥秘！相信同学们学了今天的内容，很快就知道答案。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
对应离子方程式:_C_u_＋__2_F_e_3_+_＝__2_F_e_2+_+_C_u_2_+__
从化学走向社会
过去电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的 绝缘板，制造印刷线路板。 制作时，把应该保留的铜箔 遮挡，然后把铜箔放入氯化 铁溶液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留下了 可以导电的铜线。
(2)探究Fe2+的氧化性
试剂、观察到现象、发生的反应
还原剂 氧化剂
工具栏 实验试剂：
FeCl2溶液 FeCl3溶液
硫氰酸钾溶液
铁粉 锌粒
铜片
氯水
稀硫酸
1、探究铁单质的还原性
Fe粉 H2SO4
有无色气泡冒出
（1）与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
离子方程式：_F_e__+__2__H_+___=__F__e_2_+_+__H__2_↑_
离子方程式：2_F_e_2_+＋__C_I_2_＝__2_F_e_3+__+_2_C_I-
(2) 探 究
Fe2+
具 有 氧 化 性
FeCl2溶液
Zn
浅绿色溶液变无色
证明
Fe2+具有氧化性
FeCl2+ Zn = Fe + ZnCl2 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
工具栏 实验试剂：
铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸
(1)探究Fe2+的还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
高中化学第2章元素与物质世界第3课时铁及其氧化物的氧教学设计
第2章第3节第3课时铁及其氧化物的【教学目标】1．知识与技能(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发, 通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动，了解Fe3+的检验方法，认识这些化合物。
培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2) 从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
2．过程与方法(1) 通过铁的化合物的实验探究活动，使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。
(2) 学会根据元素的化合价，建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。
(3) 通过铁及其化合物性质的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
3．情感、态度、价值观(1) 通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
(2) 通过本节课的学习，了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
【教学过程】一、【思考与讨论】1、在铁及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？2、铁与人体健康有哪些重要关系？二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【阅读】学生阅读课本内容51页资料在线：铁及化合物。
【讲解】1.铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。
它在自然界中的存在既有游离态又有化合态。
铁的化合物很多，在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。
铁盐有Fe2+和Fe3+的盐（填离子符号）。
铁的氢氧化物有氢氧化亚铁和氢氧化铁。
2.用硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，生成的氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
【学生练习】下表为氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较，试填写有关内容。
九年级(初三)化学 第2章第3节氧化剂和还原剂教案
第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解铁及其化合物在化学反应中的氧化性和还原性。
引导学生掌握实验方法和技巧，观察和分析实验现象。
1.2 教学内容铁的物理性质和化学性质。
铁的氧化态和还原态。
铁及其化合物的氧化性和还原性实验。
1.3 教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的教学方法。
1.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁片、铁(III)硫酸、硫酸铜等。
第二章：铁的物理性质和化学性质2.1 教学目标让学生了解铁的物理性质和化学性质。
2.2 教学内容铁的物理性质：颜色、形态、密度等。
铁的化学性质：与氧气、水的反应，与其他金属的反应。
2.3 教学方法通过观察和实验让学生了解铁的物理性质和化学性质。
实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧气、水等。
第三章：铁的氧化态和还原态3.1 教学目标让学生了解铁的氧化态和还原态。
3.2 教学内容铁的氧化态：+2价、+3价等。
铁的还原态：0价。
3.3 教学方法通过讲解和实验让学生了解铁的氧化态和还原态。
3.4 教学准备实验室用具：试管、滴定管等。
实验试剂：铁片、硫酸铜等。
第四章：铁及其化合物的氧化性实验4.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。
4.2 教学内容铁的氧化性实验：与氧气、水的反应。
铁(III)硫酸的氧化性实验：与还原剂的反应。
4.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。
实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧气、水、还原剂等。
第五章：铁及其化合物的还原性实验5.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的还原性实验。
5.2 教学内容铁的还原性实验：与氧化剂的反应。
铁(III)硫酸的还原性实验：与还原剂的反应。
5.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的还原性实验。
5.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧化剂、还原剂等。
第六章：案例分析与讨论6.1 教学目标让学生通过案例分析，深入理解铁及其化合物的氧化性和还原性。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性yyh
思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+
如何检验溶液中Fe3+的存在？
1、黄色溶液 2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果 溶 液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子. 3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶 液，如果溶液中生成红褐色沉淀， 则溶液中含有Fe3+离子.
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3溶液为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性
实验方案
工具栏 实验试剂： 铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀盐酸
1、探究铁单探究 Fe 2+的氧化性和还原性
第2章 第3节 第三课时
氧化还原反应—探究铁及其化 合物的氧化性和还原性
杨玉红 昌乐一中化学教研组 2012年11月13日
头晕 乏力
缺铁性贫血
教学目标
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度 认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和 方法。 3、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学 科学知识与人类生活的密切联系。
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
• 实验①往FeCl2溶液中加入锌粉
Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫 氰酸钾溶液
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为棕黄色 溶液变红） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
如何检验溶液中Fe2+的存在
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
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…
2Fe3++2Cl-
FeCl2 的氧化性 探究任 所选 务 试剂
FeCl2 的 FeCl2
常见的还原剂： Zn、 Fe、 C、H2、CO
实验方案
实验 现象
实验结论
取2mL FeCl2 加入锌片
氧化性
锌片
金属 溶液于试管中， 析出
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
==== Fe3++3H2O
（5)铁盐
化学式
FeCl2 FeCl3
溶液颜色 与金属反应
与碱反应
浅 绿 色
Fe2+ + Zn = Fe +Zn2+
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓
棕
黄
色
2Fe3+ +3Zn = 3Zn2+ +2Fe
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe
Fe2+
强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等
Fe3+
Fe、Cu等
【思考与交流】
1.结合亚铁盐的性质，思考
FeSO4溶液如何保存？ 【提示】在FeSO4溶液里加铁
钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被
氧化。
当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时， 医生建议： 服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用 维生素C。 原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素， 而人体只能吸收+2价的铁元素。 那你知道维生素C起的作用吗？如何证明维生 素C的这种性质。（已知：维生素C 可溶于水） 维生素C起还原剂的作用
2．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样中加入
（ C ）
A．NaOH溶液
C．KSCN溶液
B．铁片
D．石蕊试液
3．为防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其
溶液中加入（A A．铁粉 ）
B.铜粉
C.氯化铁
D.盐
酸
4.下列说法不正确的是（ D ）
A．铁元素是生命必需的微量元素，人体缺铁，会出
现贫血症状
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe
Fe2+
强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等
Fe3+
Fe、Cu、S2-等
1．下列离子方程式中，正确的是（ A )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
浅绿色变为黄色,并产生少量气泡 _______________________________________ 。 3.带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是
+====2Fe3++3H O 2Fe3++ Fe====3Fe 2+ Fe O +6H 2 3 2 _________________________________________ 。
FeCl3溶液
浅绿色
棕黄色
4.铁的氢氧化物
化学式 颜色状态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+ ====Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+
Fe(OH)2 白色固体 难溶
Fe(OH)3 红褐色固体 难溶 加热易分解
2.对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+ ？
Fe3+ 观察法 与碱反应 黄色 Fe(OH)3沉淀 (1)观察溶液颜色 (2)加碱，红褐色沉淀 检验 (3)加KSCN，溶液变血 Fe2+ 浅绿色 Fe(OH)2沉淀 (1)观察溶液的颜色 (2)加碱，白色沉淀→ 灰绿色→红褐色 (3)加KSCN后再加氯水
0 +2 +3
Fe
只有还原性
Fe2+
既有氧化性又有还原性
Fe3+
只有氧化性
【想一想】
如何证明某物质具有氧化性或还原性? 【提示】如果预测某物质具有氧化性(或还原
性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一
物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。
（2）实验验证 1. Fe的还原性 （1）铁与非氧化性酸反应： Fe+H2SO4（稀） ==== FeSO4+H2↑
化学性质：
Cl2
O2
Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
Fe
H +
Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2
+ Cu
Cu2+ + Fe = Cu +Fe2+
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
3.铁的氧化物
名称 俗称 化学式 颜色状态 化合价 水溶性 与酸 与还原剂 FeO 黑色粉末 +2 难溶 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 磁性氧化铁 Fe3O4 黑色晶体
铁红 Fe2O3
红棕色粉末 +3 难溶
+2、+3
难溶
如：Fe3O4 +8H+ ==== Fe2++ 2Fe3++4H2O 高温 如：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe+3CO 2
实验室里的含铁试剂
白色
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3沉淀
红褐色
FeSO4溶液
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2==4Fe(OH)3
Fe2+ 与Fe3+的鉴别方法，你能想到哪些
白色沉淀→灰绿色 →红褐色
①溶液颜色不同 ②与碱反应的颜色变化
③Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质， 即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。
二、实验探究
铁及其化合物的氧化性和还原性 （ 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例） （1）预测:
（2）铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
2.FeCl3 的氧化性
探究 任务
所选 试剂
铁粉、
实验方案
实验 现象
实验结论
FeCl3的 FeCl 3
、
氧化性
KSCN溶 液
取2mL氯化铁溶液 溶液 2Fe3++Fe 于试管中，加入2 红色 = 3Fe2+ 滴KSCN溶液，再 常见的还原剂 褪去 取过量铁粉放入 Zn、Fe、 试管，充分振荡， CO、SO2等… 观察现象
红色
3.怎样除去括号内的少量杂质？ 滴加氯水或通入Cl2 FeCl3(FeCl2) _____________________ 。 加足量铁粉 。 FeCl2(FeCl3)_____________
【练一练】
1.Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 , K+、Fe3+ 。 则溶液中一定存在的金属阳离子为_________ 2.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为
B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素
的吸收
C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧
症状
D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液
最重要的就是不要去看远方模糊的事，
而要做手边清楚的事。
第3课时
探究铁及其化合物的 氧化性或还原性
一、了解铁元素的几个知识点 （1）.铁元素的存在：
铁元素在地壳中的质量分数仅次于 氧 、 硅 和 铝 。
它在自然界中有 游离 态（如陨铁，化合价为 0 价）
存在，更多的则以 +2 价和 +3 价的 化合 态存在。
（2）.单质铁的性质： 物理性质：
光亮的 银白色 金属,密度较大。 熔沸点较高：熔点1 535℃，沸点2 750℃。 纯铁有良好的 导电性 和 导热性 ,导电性比铜、 铝差。 纯铁有很强的抗蚀能力，铁能被磁铁吸引
3.FeCl2的还原性
探究 任务
所选试剂
实验方案
取2mL FeCl2溶
实验现象
结论
FeCl2 的 还原性
FeCl2、
氯水/HNO3、 加入2滴KSCN溶 KSCN溶液 液，振荡，再 加入2mL氯水
常见的氧化剂 Fe2+被氯水氧 液于试管中， 溶液变红 O2、Cl2 3+ KMnO4、FeCl3
2Fe2++Cl2= 化为Fe