高二化学选修四综合测试题(二)

子发生氧化反应，得不到 正确。
Cl 2，错误； D 中电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，
6.（ 2011·三明高二检测）对于反应 2NO 2(g) 小），下列说法正确的是 ( )
N 2O4(g) ΔH<0 ，增大压强（体积迅速减
A. 平衡逆向移动
B. 混合气体颜色比原来深 C. 混合气体颜色比原来浅
项反应为 2CO+O 2 点燃 2CO2，熵减小。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应： 平衡的是 ( )
H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) 已达
A.H 2 的生成速率与 I 2 的生成速率相等 B. 若单位时间内生成 n mol H 2的同时生成 C.H 2 、I2 、HI 的浓度相等
11.在 NaCl 饱和溶液中通入 HCl(g) 时， NaCl(s) 能沉淀析出的原因是 ( )
A.HCl 水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出 B. Cl -浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成
NaCl(s)
C. 酸的存在降低了 K sp (NaCl) 的数值 D. K sp（ NaCl ）不受酸的影响，但增加
14.（ 2011·福州高二检测）如图装置，通电后，发现 Cu 极附近溶液蓝色加深。下列说法正
确的是 ( )
A.A 极为负极， Cu 为阳极
B. 左烧杯溶液和右烧杯溶液的 pH 都变小
C.左烧杯 Pt 极和右烧杯 Fe 极的电解产物物质的量之比为 1:1
D. 左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
答案： D
12.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO 2 一定条件下使反应 SO2(g) +NO 2(g)
SO
3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示
,
由图可得出的正确结论是 ( )
A. 反应在 C
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度： a 点小于 b D. Δ t1=Δ t2 时， SO2 的转化率： a~b 段小于 b~c 段 答案： D
。
答案：（ 1）中 高于 （2） 10 1
解析： (1)该溶液中 n(H +)=n(OH -)，所以 c(H +)=c(OH -)
K W =c(H +)× c(OH
-
)=1
×
-13
10
>1
×
-14
10
，所以温度高于
25℃。 (2)根据反应后溶液呈中性，推知
a× 10
-2=b×10-1,所以 a:b=10:1。
下列数值中，前者大于后者的是 ( ) A.H +的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需 NaOH 的量
D.CH 3COOH 的物质的量 答案： A
解析：两种醋酸溶液中 CH 3COOH 的物质的量相同，因此中和 NaOH 的量也相同，但后 者 c(CH 3COOH) 相对较大，电离程度相对较小，因此 H +的物质的量 :前者 >后者 ;电离常 数只与温度有关，当温度一定时，电离常数一定，与浓度大小无关。
是否达到平衡状态无关。
4.下列叙述正确的是 ( ) A. 用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的 K 2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红 B. 镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，在电解后的溶液中加 Cu(OH) 2 固体能使 CuSO4 溶液恢复 到电解前浓度
a~b 段，故 b~c 段 SO2 的转化率大于
a~b 段。
+
13.（2011·唐山高二检测）如同“ pH 为溶液中的 c(H )的负对数”一样， “pOH 则是溶液中
c(OH -)的负对数”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是
(
)
A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 B.c(H +)=1× 10-7 mol · L -1
16.（ 6 分）（ 1）测得一定温度下某溶液的 pH=6.5 ，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的
量相等， 此溶液呈
性。测定温度
25℃（填“高于”、“低于”
或“等于”）。
（ 2）将 25℃下 pH＝ 12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 HCl 溶液 b L 混合。若所得混合液
为中性，则 a:b=
解析：此装置为两个电解池串联，通电后，
Cu 极蓝色加深，说明 Cu 极放电产生 Cu2+,即
Cu 为阳极， A 为电源正极，左烧杯电解 H 2SO4 溶液，实际电解 H 2O, c(H 2SO4)
pH 减小，右烧杯为电镀铜， pH 不变， c(CuSO 4) 相同， Pt 极发生电极反应 :4OH --4e-==2H 2O+O 2↑，右烧杯
有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。
2.（ 2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是 ( ) A. 一定条件下水由气态变为液态 B. 水总是由高处流向低处
C. 碳酸氢铵在常温情况下分解
D.CO 点燃时生成 CO 2
答案： C
解析： A 项熵减小， B 项为能量减小， C 项 NH 4HCO 3△ NH 3↑ +CO 2↑ +H 2O，熵增加， D
C.pH ＝ 14-pOH 的溶液
D.pH ＝ pOH 的溶液 答案： D
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解析： A 项中若酸为强酸，则混合溶液呈中性，若为弱酸，则溶液呈碱性，
A 错误；因温
度不确定， 故 B、C 项错误； 而 pH=pOH ，则有 -lgc(H +)=-lgc(OH -),即 c(H +)=c(OH -),D 正确。
2
8.（ 2011·龙岩高二检测）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶
液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
()
A.AgNO 3
B.NaCl
C.CuCl 2 答案： D
D.H 2SO4
解析：电解 AgNO 3 的方程式为： 4AgNO 3+2H 2O==4Ag+O 2↑ +4HNO 3，应加入 Ag 2O 才能 复原； B 项电解方程式为 2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2↑ +Cl 2↑，应加 HCl 才能复原； C 项电解反应为 CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑ ,应补充 CuCl 2才能复原；电解 H2SO4 实际是电解水， 因此要复原，应加入水。
D. 混合气体的平均相对分子质量变小 答案： B
解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，
A 错误；再结
合勒夏特列原理可知，混合气体颜色比原来深，
B 正确， C 错误；混合气体的平均相对分
子质量 M ＝ m(气) 逐渐增大， D 错误。 n(总)
1
7.已知化学反应① C(s)+ O2(g)==CO(g) Δ H=-Q 1 kJ/mol
2
2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g)
Δ H=-Q 2 kJ/mol 。据此判断，下列说法正确的是 (Q1、Q2 均为正数，且其他条件相同）
()
A.C 的燃烧热为 Q1 kJ/mol
B. 2 mol CO(g) 所具有的能量一定高于 2 mol CO 2(g) 所具有的能量
C. 一定质量的 C 燃烧，生成 CO2(g)比生成 CO(g) 时放出的热量多 D. C 燃烧生成 CO2 气体的热化学方程式为 :C(s)+O 2(g)== CO 2(g) Δ H=-(Q 1+Q2) kJ/mol 答案： C
式为 2CuSO4+2H 2O 通电 2Cu+O2↑ +2H 2SO4,故应加 CuO 才能恢复原状态， C 错误； D 项，
电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，
D 正确。
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5.下列描述中，错误的是 ( )
A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
C. 木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D. 人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
答案： BD
解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，
A 是物理变化； BD 利用了
放热反应放出的热量， C 把化学条件与放热、 吸热混淆了， 有的放热反应常温下就可进行，
2n mol HI
D. 反应容器内的压强不随时间的变化而变化
答案： B
解析： A 项， H 2 的生成速率与 I2 的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；
B 项，
表明 v( 正 )=v （逆 )，反应达到平衡； C 项，达到平衡时， H 2、I2、 HI 的浓度保持不变，但
不一定相等； D 项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应
D. 若要在一些金属制品表面镀一层银， 则以待镀金属制品作阴极， 银作阳极， 含有银离子
的溶液作电解质溶液
答案： D 解析： A 项，在阴极： 2H++2e-==H 2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，
A 错误； B 项，锌镀
层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，
B 项错误； C 项总反应方程
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9.下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 ( )
A.NaCl
B.NH 4F
C.FeCl 3
D.溴水
答案： B
解析： NH 4F 水解可产生 HF,氢氟酸可与玻璃中的 SiO2 反应。 10.在相同温度时， 100 mL 0.01 mol ·L -1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol ·L -1 的醋酸溶液相比较，