┃试卷合集3套┃2020年广东省东莞市化学高一下期末达标检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部2．乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．有机物与乳酸互为同分异构体3．N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是A．I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B．1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D．该过程的热化学反应方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol4．2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。

下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是( )①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再⑥用大排量的轿车代替公交车出行A ．①⑤B ．②⑥C ．③④D ．②③5．分子式为C 5H 10O 3与饱和NaHCO 3溶液反应能放出气体，且1molC 5H 10O 3与足量钠反应放出1mol 气体的有机物有(不含立体异构)A ．7种B ．8种C ．9种D ．12种 6．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A ．已知()()()2222H g O g 2H O g += ΔH 483.6kJ /mol =-，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB ．25℃、101 kPa 时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的2CO 和3SO C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH 57.4kJ /mol =-D ．已知()()()22I g H g 2HI g += 1ΔH ，()()()22I s H g 2HI g += 2ΔH ，则12ΔH ΔH < 7．己知 CH 3C 18OOCH 2CH 3CH 3CO 18OCH 2CH 3。

则将CH 3C 18OOH 与 CH 3CH 2OH 在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时含有18O 的物质有（ ）种 A ．2B ．3C ．5D ．无法确定8．氧化亚铜常用于制船底防污漆。

用CuO 与Cu 高温烧结可制取2Cu O ,已知反应:()()()()()()-12-1222Cu s +O g =2CuO s ,ΔH=-314kJ ?mol 2Cu O s +O g =4CuO s ,ΔH=-292kJ ?mol则()()()2CuO s +Cu s =Cu O s 的H ∆等于 A ．-1-11kJ ?mol B ．-1+11kJ ?mol C ．-1+22kJ ?molD ．-1-22kJ ?mol9．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．①②⑤ 10．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -11．在K 2SO 4和Fe 2（SO 4）3的混合溶液中，Fe 3+的物质的量浓度为0.1 mol•L ﹣1，SO 42-的物质的量浓度为0.3mol•L ﹣1，则混合液中K +的物质的量浓度为（ ） A ．0.15 mol•L ﹣1 B ．0.45 mol•L ﹣1 C ．0.3 mol•L ﹣1D ．0.6 mol•L ﹣112．下列关于物质的量的表述中不正确的是 A ．1.5 mol H 2O 和2.5 mol 水 B ．2 mol H 2SO 4和5 mol 硫酸 C ．1.2 mol H 2和1.6 mol 氢D ．10 mol Ne 和12 mol 氖原子 13．下列物质中，不能用作漂白剂的是A ．SO 2B ．Ca(ClO)2C ．NaClOD ．H 2SO 4 14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．反应热就是反应放出的热量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D ．同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同15．10mL 浓度为1mol/L 盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 316．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A BC D被提纯物质 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(Br 2) 铝粉（铁粉） 除杂试剂 熟石灰 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏分液分液过滤 A ．AB ．BC ．CD ．D17．下列粒子间的关系，描述错误的是（ ） A ．3517Cl 与3717Cl 互为同位素B ．乙醇和乙酸互为同系物C ．和 属于同种物质D ．CH(CH 3)3和CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体18．实验室用锌粒与2mol /L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A ．用锌粉代替锌粒B ．改用3mol /L 硫酸溶液C ．改用热的2mol /L 硫酸溶液D ．向该硫酸溶液中加入等体积的水A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量B．该反应不必加热就一定可以发生C．参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量D．参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量20．（6分）下列装置中能组成原电池的是A．B．C．D．二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。

经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，C A：C B=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程）三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A .酒精B .四氯化碳C .甘油D .醋酸四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。

（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。

某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。

详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。

答案选B。

2．B【解析】【详解】A．分子中含有-OH、-COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．-OH、-COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确；故选B。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键。

由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。

3．D【解析】【分析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的总能量的差值，据此解答。

【详解】A. I为断键过程，为吸热过程，Ⅱ为形成化学键的过程，为放热过程，A错误；B. 由于是放热反应，则1/2 molN2和3/2molH2的键能之和小于1 mol NH3的键能，B错误；C. 由于是放热反应，则1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1 mol NH3所具有的能量，C错误；D. 根据图像可知生成1mol氨气的反应热是1129 kJ/mol－1175 kJ/mol＝－46 kJ/mol，因此该过程的热化学反应方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，D正确。