广东省2012届高三化学考前模拟(最新3)
2012高三化学二轮复习专项练习(广东 各市调研、模拟、真题试题)物质的量 离子反应 专 题
物质的量专题1、（2012茂名）用n A 表示阿伏加德罗常数（N A ）的值，下列说法正确的是 （） A ．1molNH 3中含有的电子数为8n A B ．22.4L 氧气所含的氧原子数为2n A C ．常温常压下，18gH 2O 所含的原子数为3n AD ．标准状况下，11.2LBr 2中含Br —Br 键数为0.5n A 2、（2012东莞）n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子量：N-14、Mg-24）A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2n AB ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n AC ．标况下，n A 个CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4LD ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 个 3、（2012佛山）4、（2012河源）11．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．含1mol 硅原子的SiO 2晶体中Si －O 键的个数为2N AB ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A5、（2012汕头）9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AB ．23g 金属Na 与1L0.1mol/L 的盐酸溶液反应，生成0.1N A 个H 2C ．标准状况下，2.24L 18O 2中所含中子的数目为N AD ．14g 分子式为C n H 2n 的(n ≥2)链烃中含有的C=C 的数目一定为N A /n 6、（2012肇庆）9.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个7、（2012深圳）9 设N A 表阿伏加德罗常数，N 代表粒子数目。
【模拟42】广东省六校2012届高三第二次联考试题化学
广东省六校2012届高三第二次联考试题化学本试卷共6页，21小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（40分）一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得2分，选错的或不选的得0分。
）1．下列有关说法中，正确的是A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物2．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．NH4+、Na+、S2－、ClO－B．K +、SO42－、OH－、AlO2－C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－3．下列说法中，正确的是A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油4．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO35．关于右图，下列说法不正确．．．的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2mol HCl(g)的总键能C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/molD．该反应是一个吸热反应6．下列物质的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．32１6S2－结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：7．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
X原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB ．Y 元素的氢化物是一种强酸C ．3种元素的气态氢化物中，Y 的气态氢化物还原性最强D ．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为--->>m n n YX Z 8．下列说法错误．．的是 A ．“接触法”制H 2SO 4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO 3的吸收剂 B ．海水提镁的主要步骤为：C ．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D ．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO 9．下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl 3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe 粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO 2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V 2O 5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④ 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O ＝2NO 3－+NO+2H +B ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +＝H 2O+CO 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2OD ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+ OH －＝CO 32－+H 2O11．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L SO 3含有的分子数为0.1n AB ．常温下，3.0g 甲醛含有C-H 键数目为0.2n AC ．含有2molH 2SO 4的浓硫酸与足量Cu 加热条件充分反应，电子转移数是2n AD ．1L 1mol/L AlCl 3溶液含Al 3+数目为n A12．下列实验操作或检验正确的是A ．收集氯气B ．转移溶液C ．模拟工业制备并检验氨气D ．用海水制少量蒸馏水二、双项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
高考-2012年广东高考理综(化学试题及答案详解)
2012年广东高考理综(化学试题及答案详解)A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅱ合成：（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅱ的结构简式为______________。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅱ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。
因此，在碱性条件下，由Ⅱ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
（5）Ⅱ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅱ，Ⅱ的结构简式为___________（写出其中一种）。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
广东深圳市2012届高中毕业班高考第一次模拟考
广东深圳市2012届高中毕业班高考第一次模拟考理科综合化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7.下列说法正确的是（）A.苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物8.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A.镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C.用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用了该材料的生物功能D.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9.设N A代表阿伏伽德罗常数，N带包粒子数目，下列叙述正确的是（）A.标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1N AB.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AC.常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是（）A.离子半径：W<XB.气态氢化物的稳定性：Z>WC.化合物X3Z2中既含有离子键有含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11.下列说法正确的是（）A.相同体积、相同PH的三种溶液：①CH3COOH ②HCl ③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是①>③>②B.NaHCO3溶液中邮：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH 中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②>①>③D.PH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol/L12.下列实验装置设计正确的是二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(精品解析版)
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B考点：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【答案】C考点：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．3．下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C考点：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【答案】A考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】D考点：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．8．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【答案】AC【解析】考点：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．第II卷（非选择题）9．（14分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．【答案】（1）C7H5Obr（2）（3）（4）；取代反应（5）考点：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．10．（17分）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：．（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．【答案】（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1．75×104考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．11．（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0．50mol•L﹣1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中Vx=ml，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的极．【答案】（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极；考点：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大． 12．（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g 和6．9g ；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号 实验方案 实验现象结论①将白色固体B 加入水中，加热溶解， _________ _________得到白色晶体和无色溶液② 取少量滤液于试管中， _________生成白色沉淀滤液含Cl ﹣③干燥白色晶体，__________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1．220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25．00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．【答案】（1）分液，蒸馏（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122．4℃白色晶体是苯甲酸（4）×100%；96%故答案为：考点：本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等111213。
2012届广东韶关市10月月考模拟考试化学试题
2012届广东韶关市10月月考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D ．HI 比HF 还原性强 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在1 L 0.2 mol·L－1的Na 2CO 3溶液中含有CO 32—的数目为0.2N AB ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N AC ．标准状况下22.4升CH 4和C 2H 4的混合气体所含氢原子数为4N AD ．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L 标准状况下气体时，外线路通过电子数为N A 9．下列离子方程式表达正确的是A ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H + + NO 3¯ = Ag + + NO↑ + 2H 2OB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯ = AlO 2¯+ 2H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2＋+ 2OH －+ 2H ＋+ SO 42－＝ BaSO 4↓ + 2H 2O10．塑料奶瓶中存在有双酚A （如图），欧盟认为含双酚A 奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产双酚A(BPA)的婴儿奶瓶。
关于双酚A 的下列说法正确的是 A ．双酚A 分子中所有原子有 可能在一个平面上B ．双酚A 分子式为C 21H 24O 2 C ．双酚不能发生聚合反应D ．1 mol 双酚A 最多可与4 mol 浓溴水发生取代反应11．近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
2012届高三化学仿真模拟复习测试题
2012届高三化学仿真模拟复习测试题西安市第八十三中学2012届高三年级第二次模拟考试化学测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-32Cu-64Fe-56Cl-35.5Ag-108第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
)7．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA B．1molC8H18分子中，共价键总数为25NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA8．下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O9．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素10．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B．最终得到白色沉淀和无色溶液C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L11．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
2012广东高考化学模拟一(含答案)
2012 广东高考化学模拟一7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5) n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8．设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol 甲基中含有电子数为7N AB．25℃时，pH＝7 的NH 4Cl 和NH3?H2O 混合溶液中，OH －7－离子数为10N AC．42g 丙烯中含有共价键的数目为9N A-1 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移D．两份 2.7g 铝分别与100mL 浓度为 2 mol L·电子数均为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是+①无色溶液中：K、Cl －－2－3－、H2PO4 、PO4 、SO4－②使pH=14的溶液中：CO32③室温下水电离的c(H +) ＝10－13mol/L 的溶液：K －+ －2+、HCO3、Br 、Ba+④加入Mg能放出H2 的溶液中：NH4 、Cl －+ 2－、Na 、SO4－－+ 3+ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4 、NO3 、Na 、Fe⑥室温下c(H +)/c(OH －) ＝10122+的溶液中：Fe 、Al 3+－、NO3、I－A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④10．常温常压时，下列说法正确的是A ．中和pH 与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1︰ 1 +)相等B．pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCl3 溶液中，水电离的c(HC．0.1mol ／L NaHSO4 溶液中：c(H +)=c( 2SO )+ c(OH )4+)>c( D．0.1mol ／L NaHCO 3 溶液中：c(Na HCO )>c(32CO )>c(H 2CO3)311．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是H2O2 水Na红墨水MnO 2A ．定量测定化学反应速率B．验证Na 和水反应的热效应浓盐酸冷水KMnO 4Na2S 溶液S iO 2中混有NH 4ClA．SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中：SO2+Ba 2+ ＋+H2O= BaSO3↓+2H B．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液：1Al 3+ 2－2+＋2SO4 ＋2Ba ＋4OH－＝AlO 2－＋2BaSO4↓＋2H2O－＋C．H2O2 溶液中滴加酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 ＋5H2O2＋6H ＝2Mn D．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH) 2 溶液反应离子方程式为：2+＋5O2↑＋8H2O2H ＋2－＋Ba2＋＋SO4＋2OH －=BaSO4↓＋2H2O22．从目前电动汽车的发展动向来看，使用铁锂电池是较为合适的方向，比亚迪用的铁电池其实是铁锂电池。
【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷1B
试卷类型：B2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：物质的量化学物质及其变化金属及其化合物建议使用时间：2012年2月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.[ 2011·杭州高级中学全真模拟]下列叙述正确的有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个2.[ 2011·甘肃二诊]关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF。
2012年广东高考各市二模化学试题_2012广二模_深二模_佛山等地二模化学试题
广东省广州市2012届高三毕业班4月综合测试（二）化学一、选择题7. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水发生反应B. 溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D. 乙酸乙酯和纤维索乙酸酯均可水解生成乙醇8. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4n A个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C. 溶液中含有0.2n A个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子9. 下列离子方程式正确的是A. 向烧碱溶液中加入铝片：B. 向小苏打溶液中加入醋酸：‘.C. 向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：D. 向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：.10. 下列实验能达到预期目的的是A. 用Ba(NO3)2溶液鉴别 Na2SO3和 Na2SO4B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C. 将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D. 取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到溶液11 对于溶液.下列说法正确的jA. 溶液中存在电离平銜：B. 向溶液中滴加少量浓硫酸.均增大C. 如水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小D. 溶液中：12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。
平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于I A族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A. 气态氮化物的稳定性：乙<丁B. 原子半径：甲< 乙C. 丙的两种氧化物都是离子化合物D. 平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强22. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
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1 广东省2012届高三化学考前模拟（最新3） 第Ⅰ卷 选择题（共36分） 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，共6题，每题4分）
7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．过氧化钠与水反应生成11.2L氧气，反应中转移的电子数约为2NA B．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA C．常温常压下，0.5 mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
D．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为
2NA 8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3
－
9、下列离子方程式正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH－＝ 2AlO2 + H2↑
B．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO24+ Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O C．KOH溶液吸收少量SO2：2OH－+SO2 == H2O+SO32－ D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 10、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径：丁>丙>乙 B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 C．单质的还原性：丁>丙>甲 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是
A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 12、下列有关实验原理或操作叙述正确的是 A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解， 是因 为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 B．用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质 D．测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比
Br CH2CH=CHCH2 Br HOOCCHCH2COOH Cl 2
色卡比较 二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，共2题；每题6分，全选对得6分，只选一个且正确得3分，错选、不选得0分） 22、室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH—) ＋ c(A—) B．向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低 C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A—)，且溶液呈中性 D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 23、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应
为：2CH3OH + 3O2 +4OH－ 2CO32－ +6H2O，则有关说法正确的是 A．充电时阴极发生氧化反应 B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH――6e－ = CO32－ + 6H2O C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高 第Ⅱ卷 非选择题（共64分） 30、（16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分
反应试剂和条件未注明）：
已知： ① E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。 ② （R、R′、R″代表相同或不相同的烃基） （1）A分子中的含氧官能团的名称是 。 （2）D→E反应的化学方程式是 。 （3）A→B反应所需的试剂是 。 （4）G→H反应的化学方程式是 。 （5）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。 （6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式A O2/Cu △ B C D CH3OH 浓硫酸，△ E H F G J M 乙醇钠 ⅰAg(NH3)2OH，△ ⅱ酸化 ROOCCH2COOR′ + CH2=CHCOOR″ 乙醇钠 —COOR′ H
ROOC—C CH2CH2COOR″
ⅰAg(NH3)2OH，△ ⅱ酸化
放电 充电 3
是 。 （7）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是 。 31、（16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ；
利用反应6NO2＋ 8NH3 催化剂 加热 7N2＋12 H2O也可处理NO2。 当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196．6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113．0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是________。
a．充入H2(g)，使体系压强增大 b．降低温度 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．使用催化剂，加快反应 （4）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应. ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母) A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂 4
32、（16分）世界锂离子电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 _______________________________________________________________________。 （3）碱浸时主要反应的离子方程式为___________________________________________。 （4）酸浸时反应的化学方程式为_____________________________________________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________________________________________________。 （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_______________________________________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_____________。
33、（16分） （1）往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V(CO2)（标准状况）与M的质量W的关系如右图。
1）A点时，M的化学式为_____________。 2）C点时，通入CO2气体的体积为____________。 3）B点时，M的组成成分的化学式为_________________，发生反应的离子方程式为：_____________________________________。
5.3 · ·
·
· · 8.4 7.16
4
W/g
V(gCO2)/L A B C
废旧锂电池 拆解 碱浸 NaOH溶液 过滤 滤液
滤渣 调pH 稀硫酸 Al(OH)3固体 酸浸 H2SO4、H2O2 过滤 滤液 萃取法分离 CoSO4溶液
Li2SO4溶液
浓缩 加热至95℃
饱和Na2CO3溶液 Li2CO3固体 过滤
过滤