高中化学《3.1 钠及其化合物》教案 新人教版必修1
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-钠》教学
学生实验3： 1、将钠投入水中，立即盖上玻璃片，从侧面观察现象
（不能将烧杯口盖严） 2、反应后滴加入酚酞试液
实验结果：
钠投入水后_浮___在水面上， _熔___ 成闪亮的小球，迅速 向各方__游__动__ ，嘶嘶做响，最后完全消失，滴入酚酞试液 后溶液变___红____。
讨论：如何收集和检验该气体？
六、课后反思
本节课以创设问题情境（新闻） 学生探究问题（实验） 师生解决问 题（填写实验报告单）的形式完成了对 新知识的学习，在教学过程中学生的探 究能力得到提高。通过一些实验的改进 拓宽了学生的思维空间。
实验较多。在课堂上要密切关注每 一个学生。在上课前要求学生严格执行 实验纪律，同时严格控制钠的用量。
碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 核外电子数 3 11 19 37 55 87
2.创设情境
以一则新闻消息引发学生兴趣，激 发学生的求知欲。同时提出问题。
3.学生通过实验探究解决问题填写 实验报告
实验 报
颜色
物理性质
硬度
密度
熔点
实 验 步骤
学生 实验1 学生实验2 学生 实验3 学生实验4
演示实验
图1
学生实验4： 将钠投入到硫酸铜溶液中会出现什么现象？
学生讨论——学生实验——分析现象——填写 实验报告
存在及用途 小结及课堂练习
思考
钠在空气中长期放置的最终产物是什么？
O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na
Na2O
Na2CO3•10H2O
H2O -H2O
CO2 NaOH
Na2CO3粉末
课后探究：钠的工业制法
学生实验—得出结论—掌握新知识
四、教学目标
高中化学《钠》说课稿教案新人教版必修1
《钠》说课稿一、说教材1、教材分析本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。
《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在表达钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材抓住由表〔即介绍金属钠的颜色、状态〕到里〔即内部原子结构〕，再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：①知识目标A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。
首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。
在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。
在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法学习方法是课堂教学内容之一。
人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1
C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交 流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦 有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始 时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问 题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上 升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式
2.1 《钠及其化合物》 教案-高一化学人教版(2019)必修第一册
高一化学必修1 钠及其化合物三维目标：知识目标：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；能力目标：1、掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物以及两种钠盐的主要物理性质；2、掌握钠分别与氧气、水等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质反应的情况；3、掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；4、掌握焰色反应的原理及操作情感态度与价值观：通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。
教学重点：钠及其化合物的物理、化学性质教学难点：1、氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系；2、碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教具：多功能展台、自制多媒体课件教学过程：【复习引入】：观看钠物理及化学性质实验视频【总结】：【板书】一、钠的性质1、物理性质：2、化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色固体）②与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：c ．与盐溶液的反应3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。
二、钠的几种重要的化合物 1、氧化钠、过氧化钠[练习]：1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NO3－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析：选B Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D 两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。
钠的化合物(第二课时)教案设计
《钠及其化合物》第二课时一、教材内容分析“钠的化合物”是人教版普通高中化学教材必修一中第二章第一节“钠及其化合物”中第二课时的内容，“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别，对盐的学习形成一个体系。
本节内容还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
二、学情分析在之前的学习中，学生们已经学习了部分无机盐，对碳酸钠和碳酸氢钠形成初步印象。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、教学目标知识与技能：认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：体验用分类方法认识金属化合物的性质；应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径；体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展；引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其鉴别方法教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别五、教学过程[引入]氧化钠和过氧化钠放置在空气中，最终变成了什么物质?[讲解]氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠能与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此氧化钠和过氧化钠放置在空气中最后会变成碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都是非常重要的钠盐，接下来我们就来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][教师]碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第1课时）教学目标与核心素养教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课【投影】【板书】1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
高中化学必修一钠教案
高中化学必修一钠教案教学内容：钠及其化合物
教学目标：
1. 了解钠的性质、用途及重要性。
2. 掌握钠的常见化合物的性质、制备方法和应用。
3. 培养学生的实验能力和科学思维。
教学重点：
1. 钠的物理和化学性质。
2. 钠的常见化合物的结构和性质。
3. 钠的实验应用和安全注意事项。
教学难点：
1. 钠在实验中的应用。
2. 钠与其他化合物的反应。
教学准备：
1. 实验室器材：实验室用钠、氯化钠、碳酸钠等。
2. 实验材料：实验指导书、实验记录本等。
教学流程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍钠的性质和用途，引发学生的兴趣。
二、理论学习（30分钟）
1. 钠的物理和化学性质。
2. 钠的常见化合物的结构和性质。
3. 实验室制备氢氧化钠和氯化钠。
三、实验操作（60分钟）
1. 实验一：制备氢氧化钠
2. 实验二：制备氯化钠
四、实验讨论及总结（15分钟）
学生与教师共同讨论实验结果，总结钠及其化合物的性质和使用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，帮助学生巩固知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对钠及其化合物的性质和应用有了更深入的了解。
同时，通过实验的操作，学生的实验能力得到了锻炼，科学思维也得到了培养。
在今后的教学中，需要引导学生多进行实验操作，加深对化学知识的理解和应用。
高中化学《3.1.1金属的化学性质-钠的性质》 新人教版必修1
找出钠反应前后得失电子情况，并从钠的原 子结构加以分析： 4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2＝∆ Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠的重要用途
天津港8月12日爆炸原因是仓库内金属钠遇水发生爆炸
报道来源：/articles/45770/20150818/584087.htm
2、熄灭酒精灯，用 书本在玻实验操作 实验现象
在烧杯中加一 些水，滴入几 滴酚酞溶液， 然后把一小块 绿豆大的钠放 入水中，观察 发生的现象
结论
钠的性质总结
银白色、金 属光泽
缓慢氧化：Na2O
质软 密度小
燃烧：Na2O2
熔点低
与H2O剧烈反应： NaOH和H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 钠的性质
钠就在你身边
探究实验一：钠的缓慢氧化
实验操作 实验现象
1、取一小块金 属钠，用滤纸吸 干表面的煤油后， 用刀切去一端的 外皮，观察钠的 光泽与颜色
2、观察切开的 钠的表面在空气 中发生变化
结论
探究实验二：钠的燃烧
实验操作
实验现象 结论
1、取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤 油，切去表面氧化物， 放入一根两端开口的 玻璃管中，用酒精灯 加热，观察现象
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四川省米易中学高中化学必修一《3.1 钠及其化合物》教案
教学过程
〔引言〕（给学生展示保存在煤油中的钠）今天我们要认识的金属就在这个试剂瓶中，大
家看它肯定是个大人物，在它休息的地方还配有保镖。（钠被一种液体保护着。）我们请一
个同学来闻闻这个液体是什么？（煤油）
为什么它会受到煤油的如此保护呢？这就是我们今天要解决的问题。
一、钠的物理性质
［演示实验2-1］P28（指导学生观察，归纳钠的物理性质）
板书：1、钠的物理性质
颜色：
状态：
硬度：
密度：
导电、导热性：
熔点、沸点：
（银白色的金属光泽；质软；密度是0.97g/cm3，比水的密度小；热和电的良导体；熔
点是97.81℃，沸点是882.9℃），请学生并指导取三块黄豆大小的钠，小刀切开金属钠时，
看到其表面的光泽迅速变暗。
二、钠的原子结构和钠的化学性质：
1、钠的原子结构示意图：(学生下面自己写，一个学生上黑板书写)
〔讲述过度〕：从钠的原子结构示意图中它最外层只有1个电子很容易失去，显示＋1价，
所以单质钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性，。那它的化学性质到底表现在那些地方
呢？
板书：2、钠的化学性质
设问；刚才我们用小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽有何变化？原因？
答：变暗，表面被氧化。
（1）、与非金属的反应
A、和氧气反应：［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，4Na+O2====2Na2O，
纯净的Na２O是一种白色粉末。
［教师］如果把钠放在空气中加热，请两个同学观察并描述所看到的现象。
［演示实验2-2］把钠放在石棉网上加热。
(钠受热熔化（熔点低），再燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)
［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。
请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)（请学生标化合价并标出电子转
移方向和数目）
板书：B、和氯气、硫的反应
2Na+Cl2=2NaCl 现象：产生大量白烟
2Na+S=Na2S 现象：爆炸
〔过渡〕钠不但可以和氧气发生剧烈的反应，而且它还可以和更多的物质剧烈的反应，
比如：水。下面我们就来看看它可以把水怎么样！！！！
〔板书〕3、钠与水反应
〔演示实验2-3〕钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。
（先引导学生观察那些地方，再请几个学生来描述实验现象，并解释原因）
〔小结 小黑板〕实验现象及产生现象的原因。
实验现象 产生原因
★①浮：钠浮在水面上 钠的密度小于水的密度
★②熔：熔化成银白色的小球 钠的熔点低，且反应放热
★③游：小球迅速游动 有气体生成，推动小球迅速游动
★④响：发出嘶嘶响声
★⑤红：反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红 有碱生成
请学生写出反应的化学方程式。
〔板书〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
〔讲述〕钠与水反应的实质是：钠置换水电离出的氢离子。所以，钠不仅可以置换水中的
氢，更能置换出酸中的氢。请学生写出钠与盐酸反应的化学方程式。
〔板书〕4、钠与酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
〔讲解〕钠与盐酸反应比与水反应更剧烈。因为酸中的氢离子浓度比水中的大，特别注意：
钠投入酸溶液中，先与酸反应，当酸不足时，余下的钠再与水反应。
〔解决课前问题〕根据钠的性质分析：钠为什么保存在煤油中？
〔学生回答〕钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油的密度，与煤油也不反
应，所以保存在煤油中可以将钠与氧气、水隔绝。
〔设问〕金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出金属铜？
〔板书〕5、钠与盐溶液反应
先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4+H2↑
〔讲述〕钠投入盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH是否与盐反应。
〔板书〕三、钠的存在和主要用途
〔学生阅读〕阅读课本第30页有关内容，并回答问题。
〔板书〕1、钠的存在：只能以化合态存在。主要以NaCl的形式存在。
2、钠的用途： ①导热剂；
②制过氧化钠；
③作还原剂（冶炼钛、锆、铌、钽等金属）；
④电光源（防雾灯）。
〔板书〕四、钠的制法
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
决定 决定 存在
〔总结 付板书〕1、结构 性质 保存
用途
2、化学性质非常活泼，易失去一个电子表现出强还原性。
〔课堂练习 小黑板〕
1、钠用在电光源做高压钠灯是因为
（A） 钠有还原性
（B） 钠燃烧火焰呈黄色
（C） 钠光射程远，透雾能力强
（D） 钠导电性良好
2、在空气中因氧化而变质的是
A、 Na B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCl2
3.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是( )
A.Ca(OH)2饱和溶液 B.MgSO4溶液 C.KCl溶液 D.CuSO4溶液
4.下列叙述错误的是( )
A.自然界中的钠只能以化合态存在 B.金属钠保存在空气中
C.钠与硫化合时作还原剂 D.钠与水反应时作氧化剂
5.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的
水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑥滴入酚酞后溶液显红色,其中正确
的一组( )
A.①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥
6.下列离子方程式正确的是( )
A.钠投入到水中： Na + H2O=Na+ + OH－ + H2↑
B.钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
C.钠投入到盐酸中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
D.固体氢氧化钠投入到盐酸中：OH－ + H+ = Na+ + H2O
7、把4.6g的金属钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数是（ ）。
A、4.6% B、8% C、大于8% D、小于8%
8、写出金属钠与硫酸溶液反应的离子方程式。
〔布置作业〕课后习题一、三、四题。
〔思考题〕金属钠在空气中最终将变成( )
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
〔板书设计〕
第一节 钠
一、 钠的物理性质
颜色：银白色的金属光泽
状态：固体
硬度：质软
密度：密度比水小（0.97g/cm3）
导电、导热性：导电导热能力强
熔点、沸点：熔点比水的沸点低（97.81℃）
二、 钠的化学性质
易失1e-
结构： Na Na+
1、 钠与非金属的反应
4Na+O2==2Na2O(白色)
2Na+O2Na2O2(淡黄色)
2Na+S==Na2S 2Na+Cl22NaCl
2、 钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3、 钠与酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
4、 钠与盐溶液的反应
2Na+2H20+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
三、钠的存在和主要用途
1、钠的存在：只能以化合态存在。主要以NaCl的形式存在。
2、钠的用途： ①导热剂；
②制过氧化钠；
③作还原剂；
④电光源。
四、钠的制法
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑