课题2氧气基本知识点归纳
第二单元课题2,《氧气》
教案课前预习1、生物体所必需的气体是什么？回顾一下生物中所学的知识：什么是呼吸作用？2、通过各种途径了解氧气除了提供给我们呼吸以外，在我们的日常生活中，它还有哪些应用？课上将你了解的知识向大家介绍一下。
3、有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？课内探究一、学习目标1．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
2．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
3．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
4．了解：氧气的主要用途。
二、方法指引请同学们看书后回答：1．学习一种具体物质的化学方法是什么？一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。
在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等。
学习氧气的性质应了解氧气的物理性质，重点掌握氧气的化学性质。
2．如何通过实验获得知识并培养多种能力氧气的性质是学习的重点，对于氧气的性质的感性认识必须通过实验来完成。
可将所做实验内容进行归类整理：3．如何解物质的鉴别习题？分析：鉴别几种物质时应遵循的一般原则：(1)比较物质的性质（物理性质、化学性质），有哪些较明显的差异；(2)实验时可观察到的现象是否有较明显的区别；(3)实验操作（物理方法或化学方法）是否方便、可行；(4)应按“操作——现象——结论”的次序叙述。
例如：怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？答：用燃烧着的木条，分别伸入这三个集气瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是氮气，而没有明显变化的则是空气。
4．在描述化学反应时要注意“加热”、“点燃”和“燃烧”，“火焰”与“发光”等述语的区别。
三、实验探究：学生分组实验，教师巡堂指导。
人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》知识点
课题2 氧气一、氧气的物理性质1.物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2.三态变化:常温下为无色气体,降温加压时变为淡蓝色液体,继续降温,会变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质1.氧气的检验将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,若带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
2.几种物质在空气和氧气中燃烧的实验发出碳+氧气二氧化碳盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中白,磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体为白烟小液滴发出色热生成一种无有刺激性气硫+氧气二氧化硫①硫的用量不能过多防止对空气造成污染②实验前在集气瓶底放少量水的有毒气体火星放出大量生成黑色铁+氧气四氧化三铁①用砂纸打磨过的细铁丝柴②预先放少量水或细沙于瓶底温熔融物使瓶炸裂特别提醒:描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般考虑四个方面:(1)物质原来的颜色;(2)对产生的光(火焰或火星)加以描述;(3)放出热量;(4)对生成物的颜色、状态、气味及其他性质加以描述。
三、化合反应与氧化反应1.化合反应化合反应2.氧化反应概念:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
注意:氧化反应概念中的“氧”不仅仅是指氧气,也可以是含氧物质中的氧,即氧化反应不一定是物质和氧气的反应,但物质和氧气发生的反应一定属于氧化反应。
3.缓慢氧化有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂等。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种。
人教版九年级化学第一单元课题2_氧气-41页PPT资料
5．化合反应是由两种或两种以 上物质生成_另__一__种__物__质___的反应， 是化学反应中的一种基本反应类型。 氧化反应是物质跟_____氧发生的反应， 不仅仅是跟氧气。
6．从下列信息分析物质的性质。
煤气是厨房中常用的一种物质，是 许多城市居民家用的一种主要燃料。为 了更多的了解煤气，某校的同学上网查 询到下面一段材料：煤气是一种重要的 燃料，它的主要成分是一氧化碳。
自燃
1：定义： 自燃就是没有点火，物质自发地燃烧。 2|举例： 露在地表的煤层，由于气候炎热，发生缓慢氧化
反应而导致自燃。 贮存棉花、饲草的仓库，沾满机器油的破布、棉丝
等堆积时间长了，通风不好有时就会自燃。 在干燥的季节，森林也会自燃。
在坟地里出现“磷火”也是一种自燃现象。
水果腐烂
金属生锈
酿酒车间
磷+氧气 点燃 五氧化二磷 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 5．C D B C 6．略
硫在空气中的燃烧现象
微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生 成有刺激性气味的气体
硫在氧气 中的燃烧 现象
①发出明亮的蓝紫色火焰
②放出热量
③生成无色、有刺激性气 味的气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
3．铁丝在氧气中燃烧
铁在空气中的燃烧现象 加热后发红不能燃烧
铁在氧 气中的 燃烧现 象
①剧烈燃烧 ②火星四射 ③放出热量 ④产生黑色的固体
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃 烧都比它们在空气中燃烧更剧烈， 这是为什么？
氧气的浓度越高， 物质燃烧就越 剧烈。
归纳
氧气是一种化学性质比较活泼的 气体，在一定条件下能跟很多物质发 生化学反应，同时产生热量。它在反 应中提供氧，具有氧化性，它是一种 常用的氧化剂。
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物质
镁条
含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧，并将现象记录在下表中。
燃烧时 的现象
剧烈燃烧，发 出耀眼白光， 无火星
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量 火星
剧烈燃烧，火星 四射
增大受热面积(或增大与氧气的接触面积)
铁丝中含碳
铁＋氧气―点―燃→四氧化三铁
• 7．如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充 满氧气，燃烧匙内分别盛有过量的白磷和硫 C，点燃使其充分反应后，冷却至室温，打开 弹簧夹，出现的现象是______(填字母序号) 。
• A．甲瓶中有水流入，乙瓶中没有水流入
• B．甲瓶中没有水流入，乙瓶中有水流入 • C．甲甲、瓶中乙的燃两烧瓶产物中为固均体，有因此水甲流瓶中入气体减少，乙瓶中的燃烧产物
为气体，且产生的气体占据了消耗氧气的体积，因此乙瓶中气体体积基本不变，由
于• 甲D、．乙两甲瓶相、通，乙乙两瓶中瓶的气中体会均逸向没甲有瓶，水最终流甲、入乙两瓶压强相等，都小于 • 原因是 大气压，故两瓶中均有水流入
水
• 2．下列实验现象描述错误B的是( ) • A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 • B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 • C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热 • D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 • 3．(湖北宜昌中考)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。
下列说法不正确的是( ) • A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
氧气
1．认识氧气的主要物理性质。
2．认识氧气的化学性质。 3．掌握化合反应的概念；能区分化合反应。 4．知道什么是氧化反应、缓慢氧化及生活中常见的
缓慢氧化。
夯实基础
名师点睛
课题2 氧气
讨论3：
A、D ）
5．将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气 体是（ C ） A．氮气 B．空气 C．氧气 6．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ C ） A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁丝红热，熔化 7．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝色 ___火焰，而在氧气中发出 明亮的蓝紫 刺激性 ________色火焰，生成有 ____气味的气体。 8．氧气的化学性质（ A ） A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
第二节
氧
气（O2）
一、氧气的物理性质 氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种：无色无味的气体、 无色无味的气体、 无色无味的气体 密度比空气大、不易溶于水、熔点-218 、沸点 密度比空气大、不易溶于水 -183 。 氧气在固态和液态时都是：淡蓝色 淡蓝色 二、氧气的化学性质 1、可以支持燃烧。 2、氧气和硫反应
1、 防止集气瓶炸裂； 2、 引燃； 3、避免火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。
讨论1：
硫燃烧的时候生成的气体叫做二氧化硫（SO2），这 种气体易溶于水。它不仅有毒，而且排放到空气中会污染 空气。在集气瓶中装水的目的就是为了吸收硫燃烧时生成 的二氧化硫，避免损害人体和污染环境。
人教版九年级化学第二单元课题2知识点总结《氧气》
第二单元我们周围的空气课题2氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略空气的密度；溶于水；气态的氧是色味的，液态氧和固态氧是色的。
工业上和医院里存放液氧的钢瓶都涂有色。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根（选填“带火星的木条”、“燃着的小木条”）（选填“放在”、“伸入”）集气瓶（选填“中”、“口”），如果，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）【提前熟悉】磷产生大量白、放热，生成固体4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出。
②放热、生成能使变浑浊的气体。
C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰；②放热、生成有气味的气体。
S+O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，，放热，生成。
3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气发生缓慢氧化反应，表面形成致密的氧化铝薄膜。
4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、产生大量白烟，最终生成白色粉末，并同时放出热量。
2Mg+O22MgO铜无论在空气中还是在氧气中，铜都不会燃烧起来，只会出现红色的固体逐渐变成黑色现象2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色粉末状2Hg+O22HgOCO 产生火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛有火焰产生，且分层；在氧气中燃烧会发出白光，并放出热量，……石蜡＋氧气水＋二氧化碳1。
人教版九年级化学上册 第2单元 课题2 氧气 教学课件PPT初中公开课
第二单元 课题2氧气初中化学九年级上册 RJ学习目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼；2.认识化合反应、氧化反应；3.学会描述化学反应中的一些反应现象。
新知导入水中溶解了氧气让鱼儿能在水中生存，而氧气的这个用途是由它的性质来决定的。
你能说出氧气的一些性质吗？知识点1 氧气的性质新知探究通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
无色气体淡蓝色液体101kPa -183℃三态变化：淡蓝色固体（雪花状）物理性质101kPa -218℃加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内。
现象：木条复燃。
各种物质在空气中和氧气中燃烧的现象一样吗？硫在空气中与氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
表达式：硫 + 氧气 二氧化硫点燃氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
空气中硫在空气与氧气中燃烧的实验现象实验时集气瓶中为什么要放少量水资料提示：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且与水反应，与水蒸气结合会产生酸雨，是大气污染物之一。
实验时集气瓶中水的作用：吸收二氧化硫，减少空气污染。
木炭在空气中与氧气中燃烧持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
表达式：碳 + 氧气 二氧化碳点燃氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
空气中木炭在空气与氧气中燃烧的实验现象中，确保木炭与氧气充分反应，现象明显。
铁丝在氧气中燃烧红热，不能燃烧。
表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁点燃铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
铁丝在空气中燃烧的实验现象：回顾实验，思考以下操作的原因①实验前铁丝需打磨：除去铁丝表面的铁锈，有利于铁丝和氧气反应。
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
③铁丝下端系一根火柴：引燃铁丝。
④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝燃烧现象不明显。
课题2 氧气
Fe3O4
5、铝箔在氧气中燃烧
注意： 集气瓶底要放少 量水或沙子。
1．发出耀眼的白光，放出大量的热 现象：
2．生成一种白色物质 点燃 铝+氧气 三氧化二铝 Al + O炭、硫、铁丝代替红磷做测定空 气中氧气含量的实验？为什么？
2、下列物质在盛有空气的集气瓶内燃烧，使 集气瓶内的压强明显降低的是( C ) A．硫 B．木炭 C．红磷 D．铁丝
注意： “烟”： 固体小颗粒 “雾”： 小液滴
现象：产生大量的白烟
点燃 磷+氧气 五氧化二磷 P + O2
点燃
P 2 O5
4、铁丝在氧气中燃烧
注意： 集气瓶底要放少量 水或沙子。 防止灼热的生成物 溅落到集气瓶底， 以免集气瓶炸裂。
现象： 1．剧烈燃烧，火星四射，放出大量热
2．生成一种黑色物质 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 Fe + O2
养气 氧
(O2)
一、氧气的物理性质
1．通常情况下，无色、无味的气体 2．密度比空气大 3．不易溶于水 4．液态、固态均为淡蓝色
想一想： 如何证明一集气瓶中装的是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中
二、氧气的化学性质 1、木炭在氧气中燃烧 注意：
从集气瓶口部 慢慢的往下移
现象：1．发出白光，放出热量
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧 氧 气
3、化合反应和氧化反应的区别和联系
化合反应不一定是氧化反应， 氧化反应不一定是化合反应。 化合反应
氧化反应
生石灰+水→熟石灰
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
C + O2 点燃 CO2 P + O2 点燃 P2O5 Fe + O2 点燃 Fe3O4
新人教版初三化学第二单元课识点和经典练习课题二、氧气的性质和用途
课题二、氧气的性质和用途一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气.三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡,观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊.【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或者水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴，待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,生成一种黑色固体.【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质.②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
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课题2氧气基本知识点归纳
知识点1：氧气的物理性质
1、通常氧气是无色无味的气体;
2、标况下密度是1.429g/L，略大于空气的密度(1.293g/L);
注：标况指标准状况下，即温度为0℃，101kPa大气压条件下。
应注意温度和压强等外界条件，因为条件不同时，气体的色、态、密度等物理性质可能不同。
3、氧气不易溶于水;
4、氧气能发生三态变化。
在101kPa大气压下，-183℃时变成淡蓝色液氧，-218℃时变成淡蓝色雪花状固氧。
知识点2：氧气的检验
1、检验氧气的实验
实验步骤：把带火星木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观看现象。
实验现象：带火星木条复燃
实验结论：氧气能支持燃烧。
氧气具有助燃性。
补充：(1)在空气中，带火星木条不复燃，并逐步熄灭;在氧气中，带火星木条复燃，并剧烈燃烧。
(2)带火星木条不复燃有两种可能：一是不含氧气，二是氧气含量太低;
(3)鉴别两种气体(其中一种是氧气)时，可使用带火星木条;
(4)鉴别三种或三种以上的气体(其中一种为氧气)时，可使用燃着木条。
2、氧气的检验
把带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所装气体是氧气。
知识点3：氧气的化学性质
1、几种可燃物燃烧实验
【实验1】硫的燃烧
实验步骤：燃烧匙集气瓶。