高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点
溴、碘的提取
二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
5、溴碘的化学性质 6、溴离子、碘离子的检验方法 7、溴碘及其化合物的用途
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
(1)、为什么要使用提取粗食 盐后的母液来提取溴？ (2)、如何将Br-→Br2？ (3)、鼓入热空气或水蒸气的 目的是？
溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
溴、碘的提取
C
)
4.
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉KI溶液 B.氯水、CCl4
BD
）
D.AgNO3溶液、稀硝酸
5．将适量 Cl2 通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶 液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A．蒸发皿；蒸发后灼热 B．烧杯；冷却、分液 C．分液漏斗；结晶、过滤 D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液 (
小结 溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色 碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色
AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
课堂检测
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加 AgNO3 溶解、过滤 D．加热使其升华
B
） B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
7、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固 体混合物 加热，使碘 升华 ，把碘除去；再将处理过的 残渣溶于水，向溶液中先 通入氯气 ，充分反应后，再 加入适量的 四氯化碳 ，分层后进行 分液 操作，最后将溶
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验现象和化学方程式
-
-
-
NaCl溶液
NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质.doc
高中化学学习材料唐玲出品溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X 的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E．酒精灯 F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
高一化学溴碘的提取知识点
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。
在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。
高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件
溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
高一化学必修一溴碘提取知识点
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
高中化学复习PPT课件溴、碘的提取
【实验2】在一支试管中加入2~3 mL KI溶液，滴加经
HNO3酸化后的AgNO3溶液，观察现象。 产生黄色沉淀AgI
以上反应常用于检验Br -、I-和Cl-
资料卡
AgBr 淡黄色固体，见光易分解，作为感光材料用于胶卷 AgI
黄色固体，见光易分解，用于人工降雨
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 4.(双选)鉴别Cl 、Br 、I 可以选用的试剂是（ ） BD A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
-
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
应用：溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水 通Cl2
鼓入热空气
母液
Br2水
高纯溴
Br2蒸汽跑出来
冷凝
提纯
粗Br2
2.碘的提取 为何从海带而不是海水中直接提取碘？
水
干海带
氯气
浸泡液
过滤 提纯
滤液
过滤
碘 单 质
粗碘
实验探究
【实验1】在一支试管中加入2~3 mL KBr溶液，滴加 经HNO3酸化后的AgNO3溶液，观察现象。 产生淡黄色沉淀AgBr
溴、碘的提取
2018/10/6
一、物理性质
1、溴（2）
深红棕色液体，有毒，易挥发，密度比水大，难 溶于水，易溶于有机溶剂。 保存：密闭保存，加水形成水封
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高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点
1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。
固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。
2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。
利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。
3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。
4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl
2>Br
2
>I
2。
离子的还
原性比较：I->Br->Cl- 。
5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。
6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。
冷凝水的进出水方向是：下进上出。
装水的烧杯要垫石棉网。
7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。
8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。
9、卤素离子的检验：
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