广东省江门市第一中学2018学年高二上学期第三周化学周
广东省江门市第一中学2017-2018学年高二上学期第四周化学周练试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年高二化学第四周周练2018年9月28日班学号_____姓名___________一、单项选择题（每小题4分，共60分）1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）①A、B、C的分子数目比为1:3:2 ②单位时间内生成n mol A，同时生成 3nmolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化A．②④⑤ B．①② C．③④⑤ D．①⑤2.对可逆反应N 2＋3H22NH3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）3．对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3 △H<0如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等5. 在一定条件下的密闭容器中下列反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 该反应为放热反应C. 降温后CO的浓度增大D. 降温后各物质的浓度不变化6．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。
广东省江门一中2017-2018学年高二上学期期末模拟考试化学(理)试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年高二上学期期末模拟考试化学（理科）可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是①. 向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变。
②. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③. 镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀④. 用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变。
⑤. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同⑥. 用10 mL 1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液,既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量。
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥2．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-23D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1N AB．pH＝2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10－12N AC．1.0L 0.1 mol·L－1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1N AD．将1.0L pH＝2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 N A4．①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L 下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w 增大，pH 不变6．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是 ①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液 ②配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊 ③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 ④422KAl(SO )12H O ⋅可用于沉淀水中的不溶物⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO 3、Mg(OH)2]⑥侯德榜制碱法的反应原理：32234NaCl()NH H O CO NaHCO NH Cl +++=↓+浓 A ．①②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②④ 7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A （s ）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤ v(B)正与v(D)逆的比值为2:1 ⑥混合气体总质量 A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①②③⑥8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是9．在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H 的浓度分别为：C 1、C 2、、C 3、它们之间的关系是（ ）A ．C 1＜C 2＜C 3B ．C 1＝C 2＞C 3 C ．C 1＞C 2＞C 3 D ．无法判断 10．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。
2018-2019学年广东省江门市广东省一级中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年广东省江门市广东省一级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2. 下列选项属于官能团异构的是A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH 和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2CH3参考答案：C3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯 C．水和硝基苯D．苯和汽油参考答案：C4. 下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．只有②③B．只有③④ C．①②③④ D．只有①③④参考答案：C略5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB. 1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD. 2gH2中含有的分子数为N A参考答案：D标准状况下，11.2LO2含有的原子数为N A，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为N A，故D正确。
广东省江门一中2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(12月份)试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省江门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2．按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和CaCO33．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L4．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L5．向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN﹣C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+6．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+8．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（）A．2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀11．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．Na+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣12．往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、NO3﹣、MnO4﹣B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣13．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②③④⑤B．②③④ C．①③④ D．①②③④14．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+二、双选题（每小题4分，错一个0分，选一个且正确得2分，共20分）16．下列有关实验的说法正确的是（）A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19．把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A．Cl﹣浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+20．常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F 气体．根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E．（2）按要求完成方程式：①B与水反应的化学方程式；②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式．22．在Cu+2H2SO4浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物是．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g．23．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．检验废水中含有的金属阳离子的方法是，现象：．24．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．②将红砖粉末放入烧杯，加入适量，搅拌，发生反应的离子方程式是③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入实验分析及结论：（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式．四、计算题（本题包括2小题，共13分）25．将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL 2mol/L的盐酸中，所得气体在同温同压下的体积比为．26．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．2015-2016学年广东省江门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；C．在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是；D．司母戊鼎是铜合金制成的．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B．日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；C．在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，故C错误；D．商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．故选B．2．按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和CaCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】根据题意可知：X气体具有可燃性，能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳，说明X 与Y反应生成二氧化碳气体，或者是Y分解产生二氧化碳的气体，据此解答．【解答】解：A．氢气具有可燃性，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B．一氧化碳能燃烧，但是与碳酸钠不反应，且碳酸钠受热不会分解，不会产生二氧化碳气体，所以不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C．一氧化碳能燃烧，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D．氢气具有可燃性，碳酸钙受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故D正确；故选：B．3．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．在标准状况下，水不是气态；B．气体的体积单位错误；C．氦气的摩尔质量为4g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．在标准状况下，水不是气态，不能带入公式n=计算，故A错误；B．根据气体摩尔体积的含义，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故B错误；C．氦气的摩尔质量为4g/mol，氦气是单原子分子，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4L，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO2的体积大于22.4 L，故D正确；故选：CD．4．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢气体积比钠反应生成的多．【解答】解：钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠为0.1mol，根据化学方程式得生成氢气0.05mol，标况下的体积为1.12L，铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故氢气体积大于1.12L．故选C．5．向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN﹣C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】Fe3+和SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN﹣不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN﹣，且Fe2+被溴氧化生成铁离子，据此分析解答．【解答】解：Fe3+和SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN﹣不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN﹣，且Fe2+被溴氧化生成铁离子，A．亚铁离子和溴反应离子方程式为2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+，该反应中溴是氧化剂、铁离子是氧化产物，所以氧化性Br2＞Fe3+，故A错误；B．通过以上分析知，该晶体中一定含有SCN﹣，故B正确；C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色化合物，Fe3+和SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，故C正确；D．通过以上分析知，Fe2+被溴氧化成Fe3+，故D正确；故选A．6．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；铝的化学性质．【分析】根据铜和铝性质的差异性分析，铝能和强酸、强碱以及硫酸铜反应，但铜不反应，据此分析解答．【解答】解：A．稀硫酸溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝，铜和稀硫酸溶液不反应，所以能用稀硫酸溶液除去铜粉中的铝粉，故A正确；B．CuSO4溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝和铜单质，铜和CuSO4溶液不反应，所以能用CuSO4溶液除去铜粉中的铝粉，故B正确；C．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，铜和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去铜粉中的铝粉，故C正确；D．铜和铝都能与AgNO3溶液反应生成银单质，将原物质除掉，所以不能用稀盐酸除去铜粉中的铝粉，故D错误．故选D．7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析．【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选B．8．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（）A．2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所有元素的化合价都发生变化，以此解答该题．【解答】解：反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所有元素的化合价都发生变化，A．K、O元素化合价没有发生变化，故A不选；B．Na、Cl元素的化合价都发生变化，故B选；C．只有生成氧气的O元素的化合价发生变化，但O元素的化合价没有全部变化，故C不选；D．K元素以及部分O元素化合价没有变化，故D不选．故选B．9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Fe3O4为黑色固体；B．反应生成四氧化三铁；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子．【解答】解：A．Fe3O4是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，氧化铁为红棕色粉末，故A错误；B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，则反应后过滤可除杂，故C正确；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；故选C．11．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．Na+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，存在大量的H+，与H+不发生反应，且离子之间不发生任何反应的离子可大量共存．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．12．往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、NO3﹣、MnO4﹣B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加Na2O2后与水反应生成NaOH，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加Na2O2后与水反应生成NaOH，A．碱溶液中不能大量存在NH4+、Ag+，故A不选；B．碱溶液中不能大量存在Fe3+、Fe2+，故B不选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．碱溶液中不能大量存在Al3+、Mg2+，故D不选；故选C．13．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②③④⑤B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故④正确；⑤Na2CO3只能与酸（盐酸、硫酸等）反应生成盐、水、二氧化碳，与碱（氢氧化钡、氢氧化钙等）反应生成盐和NaOH，故⑤正确；故选：A．14．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 选；故选D．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．二、双选题（每小题4分，错一个0分，选一个且正确得2分，共20分）16．下列有关实验的说法正确的是（）A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，易引起火灾；B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，而铁坩埚不与熔融氢氧化钠反应；C．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色可制备Fe（OH）3胶体；D．由于过氧化钠与水反应，消耗了溶剂，导致溶液质量减小．【解答】解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B．熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，则测定熔融氢氧化钠的导电性，应该在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体的正确方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故C错误；D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，由于过氧化钠消耗了水，导致反应后溶液的质量减小，故D错误；故选AB．17．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；B．四氧化三铁与氢离子反应生成铁离子、亚铁离子和水；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选AC．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胃酸中含盐酸，与小苏打反应；B．Na2O2具有漂白性；C．二者无因果关系；D．二者有因果关系．【解答】解：A．因NaHCO3可与盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃病，故A正确；B．因Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色，后过氧化钠具有漂白性，使其褪色，故B错误；C．高压钠灯发出透雾性强的黄光体现其物理性质，与还原性无关，故C错误；D．因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，故D错误；故选A19．把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A．Cl﹣浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；【解答】解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol•L﹣1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，A．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl﹣的浓度几乎不变，故A 正确；B．Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B错误；C．Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol﹣0.01mol ×4=0.16mol，故D正确；故选B．20．常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液【考点】钠的重要化合物；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B．NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．二氧化碳与饱和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应．【解答】解：A．向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故A不选；B．NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为稀溶液，没有沉淀生成，无明显变化，故B选；C．二氧化碳与饱和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，故C不选；D．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，无明显变化，故D选；故选BD．三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Na，B Na2O2，C NaOH，D Na2CO3，E NaHCO3．（2）按要求完成方程式：①B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O．【考点】钠的重要化合物．【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A 为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D 为Na2CO3，E为NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3，（1）由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；（2）①B与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；②碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O．22．在Cu+2H2SO4浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂，还原产物是SO2．。
广东省江门市第一中学2017-2018学年高二7月月考化学试题 Word版含答案
江门一中2017-2018学年度高二级化学科3月月考试卷 可能用到的相对原子质量: H ：1 C:12 O:16 Br:79.9 一．单项选择题（每小题4分，共32分）1．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是( )A ．a 能使高锰酸钾酸性溶液褪色B ．b 的分子式为C 5H 12 C ．b 和c 互为同系物D ．d 为平面形分子，属于烷烃 2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、四氯化碳、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．乙酸乙酯、溴苯、乙酸 3．下列各有机物的名称错误．．的是( ) A ．3甲基2戊烯 B ．3甲基2丁烯 C ．2,2二甲基丙烷 D ．3甲基1丁炔4．以下物质：(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2丁炔；(6)甲苯。
既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A ．(1)（2）(3)(5)B ．(4)(5)C ．(2) (4)(5)D ．(4)(5)(6) 5.下列说法正确的是( )A. 和互为同分异构体B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C.分子中所有碳原子可能都共面D.的核磁共振氢谱有5个峰6、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态，难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ． 萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ． 蒸馏、萃取、分液 8.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）二．填空题（共68分） 9.(6分)给下面物质命名（1）_____________________________________________________________(3) _______________________________10．（共14分）(1)（3分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3:2的是________(多选或漏选都会扣分)D. CH 3CH 2CH 2CH 3(2)(3分)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图，则：A的结构简式为：____________________（3）(3分)某烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目有_______种（要考虑顺反异构）（4）（5分）某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
上学期高二化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量 ：H : 1 O : 16 S : 32 Na : 23 N: 14 C a : 40 C: 12 、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每题只有1个正确答案）1. 2008年9月27日16 : 43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。
标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动 的国家。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A 表示）和过氧化氢（HbC b ）,它们混合时的反应方程式为：2fQ+A=N+4HO,则肼（A ）的化学式为 A. NaHaB . NbH lC. NHD. N 2HO2 •下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法错误的是A. 32克Q 所含的原子数目为 2N.B. 0.5L 0.2mol/L 的 NaCI （aq ）中含有的 Na +数是 0.1 N AC. 标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D.0 52个氯气分子的物质的量是0.5mol3•从原子序数11依次增加到17,下列所叙述的递变关系错误 的是B. 原子半径逐渐减小D. 从硅到氯负价从-4T - 14•图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是5. 合理使用药物有利身心健康。
下列有关说法错误的是 A .氢氧化铝用于治疗胃酸过多B .非处方药都无毒副作用，可长期大量服用C .医用酒精用于解热镇痛D .阿司匹林用于解热镇痛6. 下列反应中，属于取代反应的是A .电子层数逐渐增多 C.最高正价数值逐渐增大A. HCl BSO C . NO D. ClC.苯的硝化反应.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应A .乙醇在一定条件下生成乙醛 B .乙醛在一定条件下生成乙酸10.下列说法正确的是C. 1mol 氧的质量为16g D .在同温同压下相同体积任何气体单质所含原子数相同 F 列操作中，溶液的颜色不发生变化的是7. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献,荣获了 2008年度“国家最高科学技术140。
广东省江门市第一中学2018届高中化学第二章化学物质及其变化综合测试新人教版必修1
化学物质及其变化一、单项选择题1.以下各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明是A. K +、.MnO 4-、Cl -、SO 42-B. Na +、CO 32-、Cl -、SO 42-C. NO 3-、Na +、HCO 3-、Ba 2+D. Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-2. 设N A为阿伏伽德罗常数数值，以下说法正确是〔〕与H2混合气中含N A个原子2B．3mol单质Fe与足量稀盐酸反响，失去6N A个电子C．1mol镁原子中含有电子数为2N A溶液中含Mg2+A23. 电解质与非电解质是对化合物一种分类方式。
以下关于电解质说法正确是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH 3溶于水形成溶液能导电，所以NH 3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．以下表达与胶体性质无关是〔〕。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，那么此溶液物质量浓度(mol·L－1)为( )A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋2 240C.Vρ) D．1 000VρM/(MV＋2 240)6. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A. 在含有大量HCO 3―溶液中：Na +、NO 3－、Cl－、OH－B. 澄清透明溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、Cl－、SO42－C. 使酚酞变红色溶液：NH 4＋、K＋、SO42-、NO 3－D. 含0.1mol·L -1 KI溶液：Fe 3＋、Na＋、NO 3－、Cl－7. KClO 3与浓盐酸发生如下反响：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H 2O，有关该反响，说法不正确是A. 被氧化元素与被复原元素物质量之比5：1B. Cl 2既是氧化产物，又是复原产物C. 盐酸既表达酸性，又表达复原性D. 转移5mol电子时，产生Cl28. 以下表达一定正确是〔〕A．用10mL量筒量取mL稀盐酸B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．质量分数为%，密度为g/cm3盐酸溶液物质量浓度为mol/L9. 以下离子方程式书写正确是A. 氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑10. 以下离子方程式正确是A. 向沸水中滴入几滴饱与氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH) 3↓＋3H＋B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋C. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H O2D. Ca(HCO 3) 2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO3↓+CO32-+2H2O11. 以下说法正确是A．化合物所含元素价态越高，化合物氧化性一定越强B．①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，那么氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．复原性：B－ > C－> D－，反响2C－ + D2 = 2D－ +C2与反响2C－ + B2 = 2B － +C2都能发生D．具有强氧化性与强复原性物质放在一起就能发生氧化复原反响二、填空题12. 以下物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质是。
2018广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练： 09 Word版含答案
2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题09（电化学）1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正．．确．的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH2．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝ Cu C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动 3．一种充电电池放电时的电极反应为H 2＋2OH －−2e －＝2H 2O ； NiO(OH)＋H 2O ＋e －＝Ni(OH)2＋OH －当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A ．H 2O 的还原B ．NiO(OH)的还原C ．H 2的氧化D ．Ni(OH) 2的氧化4．铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是（双选）A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液5．根据下图，下列判断中正确的是（双选）A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯b 中发生氧化反应C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2 D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －−2e －＝Cl 2NaCl 溶液G盐桥ZnFe O 2N 2abe -6．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法正确的是（双选）A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
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江门一中2016-2017学年高二化学第三周周练（选择题为单选）
1. 把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是。
①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④加入少量CH3COONa溶液
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
2.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1
B.v(C)=1.0 mol·L-1·s-1
C.v(B)=1.1 mol·L-1·s-1
D.v(A)=0.4 mol·L-1·s-1
3．已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2 = －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=
A. +172.5kJ/mol
B. -172.5kJ/mol
C. -504 kJ/mol
D. 283.5kJ/mol
4．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（g）△H＝△H=-285.8kJ/mol
5．对于可逆反应2AB 3（g） 2A（g）+ 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是
6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
7．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。
在相同的条件下，将b g （a
>b ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
8．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
时间/s
物质的量/mol
0.210.421.001.201.580
下列描述正确的是
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ．s)
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ）
9.已知 4 NH 3(g) + 5 O 2(g)
4 NO(g) + 6 H 2O(g)，若反应速率分别是v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、
v (H 2O)表示，则正确的关系是
A. 4/5 v (NH 3) = v (O 2)
B. 5/6 v (O 2) = v (H 2O)
C. 2/3 v (NH 3) = v (H 2O)
D. 4/5 v (O 2) = v (NO)
10．反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k mn，式中k为常数，m、n可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1 B．
11
,
22 m n
==
C．
1
,1
2
m n
==D．
1
1,
2
m n
==
11．下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
12．反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。
下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A．②④B．①③C．③④D．①④
13.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
14．下列说法正确的是
A．增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多。
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可以增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率增大。
C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物 分子中活化分子的
百分数。
D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率。
15．100ml 浓度为6 mol·L -1
的H 2SO 4 溶液与过量的锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可以向反应物中加入适量的（ ） A ． Na 2SO 4固体 B ．NaOH 溶液 C ．K 2SO 4 溶液 D ．CuSO 4固体
16.（19分）某实验小组为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，实验步骤如下：①安装好实验装置如图，②检查装置的气密性，③先在锥形瓶中放入一定质量且体积大小基本相同的锌粒，安装好装置后,在分液漏斗中装入某浓度的稀硫酸，④打开分液漏斗的旋塞，放入10mL 某浓度的稀硫酸于锥形瓶中并记录，实验记录如下（累计值）：
（1）V= mL ，哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min ）反应速率最大 ， 并解释原因
（2）将等质量的三份锌粉a 、b 、c ，分别加入到等浓度等体积的过量稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4，c 中同时加入少量CH 3COONa 固体。
下列图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )关系正确的是
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
表明，对反应速率的影响，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
②实验2和5表明对反应速率的影。
③实验数据表明影响反应速率的其他因素还有，其实验序号
是
（4）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，某同学发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①写出酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________ (填字母)。
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.二氧化锰
D.水
班别姓名
16.
（1）V= mL，哪一时间段反应速率最大，
并解释原因
（2）下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)关系正确的
是
（3）回答下列问题：
①实验4和5表明，对反应速率的影响，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
②实验2和5表明对反应速率的影。
③实验数据表明影响反应速率的其他因素还有，
其实验序号是
（4）①写出酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式
②你猜想还可能是的影响。
还需要选择的试剂最合理的是_________ (填字母)。
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.二氧化锰
D.水
参考答案
（1）10mL（1分）2～3(2分)，反应开始后放出热量使反应速率加快（2分）
（2）A（2分）
（3）①固体反应物的表面积 (没有表面积描述不得分)； 1和2 （每空1分，共2分）
②反应物浓度（2分）
③反应温度（1分） 6和7，（1分）
（4）① 2MnO4— + 5H2C2O4 +6H+ == 2Mn2+ +10CO2#+ 8H2O（2分）
催化剂(或MnSO4或Mn2+)的催化作用（2分），② B（2分）。