高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点(一)
1、根据氧化还原反应方程式
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
2、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
3、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)
高一化学氧化还原反应知识点(二)
1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单
质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸
是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般
生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-
还原反应时，生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
(硫离子和硫酸)
4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。
(强强反应)
氧化还原反应的配平
范例——碳与硝酸
1，写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2，列出元素的化合价的变化
在反应物这边在生成物这边变化量
C化合价0+4升高4
N化合价+5+4降低1
3，使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4，配平其它物质的系数
高一化学氧化还原反应知识点(三)
氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥——表示电子转移情况
常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)
+(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2
(3)某些非金属单质：C、H2
(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
高一化学必修一氧化还原反应学习精要
高一化学必修一氧化还原反应学习精要氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移）例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O 2 点燃2MgO CaO+H 2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ Cu(OH)2△2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO 2 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑷2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O KCl+AgNO 3=AgCl ↓+KNO 3 ⑸3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物 还原产物：还原反应生成的产物2性过反氧 得失还 还 氧化合化合被 被还原氧化还原氧化具具发发表实本本生生【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、63、氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
高一化学氧化还原反应经典总结
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。
电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。
本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。
它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。
例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。
3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。
例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。
4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。
例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。
二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。
它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。
2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。
例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。
3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。
例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。
4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。
例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。
三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。
下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析高中化学知识分析，希望对你的化学学习有所帮助。
知识点总结（1）氧化剂和还原剂是指特定反应中的反应物，氧化反应和还原反应分别是指还原剂和氧化剂的化学变化。
(2)通常氧化剂具有氧化性。
若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强。
较难得电子的氧化剂则氧化性较弱。
如氟原子比碘原子易得电子，所以氟的氧化性比碘强。
还原性是指还原剂在反应中失去电子的难易。
易失电子的还原剂，有较强的还原性，较难失电子的还原剂，则还原性较弱。
如钾比铜易失电子，所以钾的还原性强，铜的还原性弱。
值得注意的是氧化性、还原性的强弱，决定于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
（3）氧化剂还原反应的产物称为还原产物。
还原剂氧化反应的产物称为氧化产物。
两者都是指反应后的产物。
(4)为了便于初学者理解和记忆，把氧化还原反应中的基本概念小结如下：氧化剂氧化并产生还原反应，生成还原产物。
还原剂具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
还原剂：电子损失-高（价态增加）-氧（氧化反应）；氧化剂：得(得到电子)——低(化合价降低)——还(发生还原反应)。
通用测试点和方法1.必要性科学研究中必须解决的一个问题是研究对象的合理分类。
如果分类的依据不同，就会得到各种各样的分类结果。
在初中化学中，化学反应根据反应中原子复合的形式分为四种基本类型。
当用a、B、C和D表示原子或原子团时，可以写出以下通式：a+b→ab(化合反应)Ab→ a+B（分解反应）a+bc→ac+b(置换反应)AB+CD→ AD+CB（复分解反应）显然，这种分类方法建立在原子分子论的基础上，由于原子结合形式的多样性，4种基本类型不能包括全部化学反应。
自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应的实质是电子的运动状态发生了变化，于是从电子转移的角度又提出将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类，这样分类可以囊括所有的化学反应，是一种更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。
高一化学必修1-氧化还原反应PPT课件
在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
反应中不一定所有元素的化合价都变化。
练习2：下列说法正确的是（ ）
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ；
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。
2Na + Cl2 == 2NaCl
金属钠能和氯气反应:
0
-1
+1
失去电子,化合价升高， 被氧化
3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。
1
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2
H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O
3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4
练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
高一化学必修一氧化还原反应思维导图
高一化学必修一氧化还原反应思维导
图
思维导图如下：
【知识拓展】
氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，
金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
用通式表示即为：。
人教版高一化学必修一《氧化还原反应基本概念》专题讲义
氧化还原反应基本概念一、新课标知识梳理：1、从元素的化合价的角度分析：2、从电子转移的角度分析：3、电子转移的表示方法：双线桥法4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系二、基础知识释疑：例1．试标出下列物质中各加横线元素的化合价。
CuO CH4FeCl3NO2HNO3H2O2 P2O5SiO2Cu2OKMnO4K2Cr2O4NaH例2．判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
①①③④⑤例3．判断哪些反应是氧化还原反应，指出哪些元素的化合价在反应后有所改变，并找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用双线桥法分析。
①Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ①S+O 2=SO 2①CaCl 2+Na 2CO 3 =CaCO 3↓+2NaCl例4．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KC ．lO 3→KCl （2）HClO ．→O 2 （3）KI ．→I 2 （4）N ．O 2→HNO 3例5．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO 2＋2H 2S=2H 2O ＋3S↓ 在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？三、新课标达标练习：1．在下列反应中，属氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．ZnO+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2OC ．2H 2O 22H 2O+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 2．化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态则该元素（ ）A ．被氧化B ．被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．没有发生氧化还原反应 3．在下列反应中HCl 中氢元素的化合价发生变化的是（ ）A ．NaOH+HCl=NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HClMnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O4．以下变化中需加入氧化剂才能发生的是（ ）5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．MnO 4-、K +、I -、H +D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋H 2↑7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．C→CO 2B ．CO 2→ COC ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 4催化剂高温△++--→→→+↑→32222232Fe Fe D Cu CuCl C Cl Cl B O H CO HCO A ． ．． ．8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3+2HCN=CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑，在反应中（ ） A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂C ．H 2是氧化产物，CaCN 2为还原产物D ．CO 是氧化产物，H 2为还原产物9．下列反应中HCl 只体现还原性的是 （ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑10．下列叙述正确的是（ ）A ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性11．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂 12．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
氧化还原反应高一化学课件
(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产 物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式 中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等 式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低 价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高 价－低价)。
4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还 原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生 氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即 “只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。
性，中间价态既有氧化性又有还原性。
如：Fe只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性、
Fe3+只有氧化性
2、同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4
3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。
如：氧化性：KMnO4 > KClO3
（制氧气）
❖ 2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是
1.下列变化过程中一定需要另加还原、 ＨＮＯ３→ＮＯ Ｄ、 ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
答案：Ｃ、Ｄ
2.下列变化需加入氧化剂的是（ ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
答案：Ａ、Ｄ
氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性： 还原性：
常见还原剂：
(1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质 C、H2 (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、 HCl、 FeCl2等
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价