新苏教版必修2专题9第2单元探究铁及其化合物的转化提升课课件(20张)
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专题提升课 铁及其化合物的性质及转化
【归纳整合】 1.铁及其化合物之间的相互转化
2.Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
【典例示范】 【典例】利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中 甲～己均含铁元素。回答下列问题：
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_______ 性；下列关于乙的说法正确的是_______(填标号)。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 (2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配 平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为 ________。
2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如 下：
下列叙述正确的是
()
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3 【解析】选D。根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2， 这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A项不正确；氧化铁和
氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B项不正确；电解氧化铝生
成单质铝的反应是氧化还原反应，C项不正确。
3.已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出E的化学式_______； (2)写出反应③的化学方程式：________________________； (3)写出①④在溶液中反应的离子方程式：____________、____________。
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液 中一定有Fe2+、Cu2+
评价
正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有 Fe2+和Cu2+，无Fe3+
正确，Cu有剩余，故无Cu2+
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩 余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
【加固训练】
1.下列离子方程式正确的是 ( )
A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+====2Fe2+ B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ C.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2====Fe3++2ClD.Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 【解析】选D。电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+====3Fe2+，故A错误；违反反应事实， 应为Fe+2H+====Fe2++H2↑，故B错误；电荷不守恒，应为 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，故C错误；氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子， 发生中和反应，故D正确。
1.化学是一门以实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实
验的颜色变化有错误的是
()
A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B.向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D.向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化 学方程式为____________________________________， 现象为____________________________________。
【思维建模】解答涉及化合价的金属及其化合物推断题的思路
百度文库
【素养训练】
2.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确 的是 ( )
选项 A B C D
反应情况设想
当铁、铜均不剩余时，溶液中一 定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
当铁、铜均有剩余时，溶液中一 定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液 中一定只有Fe2+，无Cu2+
【归纳整合】 1.铁及其化合物之间的相互转化
2.Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
【典例示范】 【典例】利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中 甲～己均含铁元素。回答下列问题：
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_______ 性；下列关于乙的说法正确的是_______(填标号)。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 (2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配 平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为 ________。
2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如 下：
下列叙述正确的是
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A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3 【解析】选D。根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2， 这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A项不正确；氧化铁和
氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B项不正确；电解氧化铝生
成单质铝的反应是氧化还原反应，C项不正确。
3.已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出E的化学式_______； (2)写出反应③的化学方程式：________________________； (3)写出①④在溶液中反应的离子方程式：____________、____________。
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液 中一定有Fe2+、Cu2+
评价
正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有 Fe2+和Cu2+，无Fe3+
正确，Cu有剩余，故无Cu2+
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩 余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
【加固训练】
1.下列离子方程式正确的是 ( )
A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+====2Fe2+ B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ C.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2====Fe3++2ClD.Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 【解析】选D。电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+====3Fe2+，故A错误；违反反应事实， 应为Fe+2H+====Fe2++H2↑，故B错误；电荷不守恒，应为 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，故C错误；氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子， 发生中和反应，故D正确。
1.化学是一门以实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实
验的颜色变化有错误的是
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A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B.向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D.向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化 学方程式为____________________________________， 现象为____________________________________。
【思维建模】解答涉及化合价的金属及其化合物推断题的思路
百度文库
【素养训练】
2.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确 的是 ( )
选项 A B C D
反应情况设想
当铁、铜均不剩余时，溶液中一 定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
当铁、铜均有剩余时，溶液中一 定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液 中一定只有Fe2+，无Cu2+